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Subjects

Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Easy Quiz

Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Class 12 Level 18

Level 18 • 50/50 questions • 60 seconds per question.

Level readiness 50/50 Questions
Time Left 50:00 60 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

अणुसंख्य गुणों द्वारा मोलर द्रव्यमान निकालते समय किस बात पर सबसे अधिक ध्यान दिया जाता है?

What is most important while determining molar mass using colligative properties?

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Correct Answer

A. विलेय कणों की प्रभावी संख्याEffective number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of dissolved particles.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान निकालने में विलेय के मोल इसी संख्या से जुड़े होते हैं। / Moles of solute are connected with this number while finding molar mass.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में रंग या गंध जैसे गुणों को अणुसंख्य गुणों से न जोड़ें। / In exams, do not connect colour or smell with colligative properties.

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Question 2/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सा माप जरूरी होता है?

Which measurement is needed to determine molar mass by the freezing point depression method?

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Correct Answer

A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतरDifference between the freezing points of the solution and pure solvent

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन \(\Delta T_f\) शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर होता है। इसका उपयोग संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) में करके विलयन की मोललता ज्ञात की जाती है, जिससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। विलयन का रंग, विलायक की गंध और पात्र की ऊँचाई इस गणना में उपयोगी नहीं हैं। परीक्षा टिप: \(\Delta T_f\) को हमेशा शुद्ध विलायक का हिमांक − विलयन का हिमांक लें। / Freezing point depression, \(\Delta T_f\), is the difference between the freezing point of the pure solvent and that of the solution. Using \(\Delta T_f = K_f m\), the molality of the solution can be found and then the molar mass of the solute can be calculated. The colour of the solution, odour of the solvent, and height of the container are irrelevant. Exam tip: take \(\Delta T_f\) as freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.

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Question 3/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

क्वथनांक उन्नयन विधि में \(\Delta T_b\) का सही अर्थ क्या है?

What is the correct meaning of \(\Delta T_b\) in the boiling point elevation method?

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Correct Answer

B. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांकों का अंतरDifference between the boiling points of the solution and the pure solvent

Explanation

Simple Explanation

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प-दाब घटता है, इसलिए विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक हो जाता है। अतः \(\Delta T_b = T_b(\text{विलयन}) - T_b(\text{शुद्ध विलायक})\) होता है। विकल्प A गलत है क्योंकि यहाँ क्वथनांक घटता नहीं, बढ़ता है। परीक्षा टिप: क्वथनांक उन्नयन को धनात्मक तापांतर के रूप में याद रखें। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent, so the solution boils at a higher temperature than the pure solvent. Therefore, \(\Delta T_b = T_b(\text{solution}) - T_b(\text{pure solvent})\). Option A is incorrect because the boiling point rises, not falls. Exam tip: Remember that boiling point elevation is a positive temperature difference.

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Question 4/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

परासरण दाब विधि बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के लिए अधिक उपयोगी क्यों होती है?

Why is the osmotic pressure method more useful for substances with high molar mass?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह कमरे के ताप पर भी छोटी मात्रा में मापी जा सकती हैBecause it can be measured at room temperature even for small amounts

Step 1

Concept

बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के विलयन बहुत पतले बनाए जाते हैं। / Solutions of high molar mass substances are usually very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब छोटी सांद्रता पर भी मापने योग्य होता है। / Osmotic pressure can still be measured for small concentrations.

Step 3

Exam Tip

बहुलक जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for polymers and large molecules.

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Question 5/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान घोलने पर उसके मोल कैसे होंगे?

If the actual molar mass of a solute is high, how will its moles be for the same dissolved mass?

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Correct Answer

A. कमLess

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के मोल कम होंगे। / For the same mass, a higher molar mass gives fewer moles.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान और मोलों का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between molar mass and moles.

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Question 6/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

हिमांक अवनमन विधि में मोललता निकालने का सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for finding molality in the freezing point depression method?

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Correct Answer

A. \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)

Step 1

Concept

अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) होता है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) मिलेगा। / Therefore, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र बदलते समय गुणा और भाग को सावधानी से करें। / Be careful while rearranging multiplication and division.

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Question 7/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

क्वथनांक उन्नयन विधि में अविद्युत् विलेय के लिए कौन-सा संबंध सही है?

Which relation is correct for a nonelectrolyte in the boiling point elevation method?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_b=K_bm\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन मोललता के सीधे समानुपाती होता है। / Boiling point elevation is directly proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

अविद्युत् विलेय के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a nonelectrolyte, the relation is \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) विलायक का स्थिरांक होता है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.

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Question 8/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (18,g) ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?

If (18,g) of glucose has molar mass \(180,g,mol^{-1}\), how many moles of glucose are present?

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Correct Answer

A. (0.1,mol)

Step 1

Concept

मोल निकालने के लिए द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें। / To find moles, divide mass by molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{18}{180}=0.1,mol\)। / \(\frac{18}{180}=0.1,mol\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह पहला सरल कदम होता है। / This is the first simple step in molar mass calculations.

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Question 9/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (0.1,mol) विलेय (1,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता क्या होगी?

If (0.1,mol) solute is dissolved in (1,kg) solvent, what will be the molality?

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Correct Answer

B. (0.1,m)

Step 1

Concept

\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में}) है। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.1}{1}=0.1,m\)। / \(\frac{0.1}{1}=0.1,m\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Always take solvent mass in kilograms.

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Question 10/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय संघ बनाता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?

If a solute associates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?

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Correct Answer

A. सामान्य से अधिकGreater than normal

Step 1

Concept

संघ में कई अणु मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, several molecules combine to form fewer particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या कम दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Fewer particles make the observed molar mass appear higher.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो संघ की संभावना सोचें। / If observed molar mass is higher, think of association.

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Question 11/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय वियोजित होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?

If a solute dissociates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?

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Correct Answer

A. सामान्य से कमLess than normal

Step 1

Concept

वियोजन में एक कण कई कणों में टूटता है। / In dissociation, one particle breaks into several particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या अधिक दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। / More particles make the observed molar mass appear lower.

Step 3

Exam Tip

कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो वियोजन को याद करें। / If observed molar mass is lower, remember dissociation.

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Question 12/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

वान्ट हॉफ गुणक (i) और मोलर द्रव्यमान के बीच सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct between van't Hoff factor (i) and molar mass?

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Correct Answer

A. \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\)

Step 1

Concept

वान्ट हॉफ गुणक असामान्य मोलर द्रव्यमान को समझने में काम आता है। / The van't Hoff factor helps explain abnormal molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

सही संबंध \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\) है। / The correct relation is \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\).

Step 3

Exam Tip

\(i>1\) वियोजन और \(i<1\) संघ की ओर संकेत करता है। / \(i>1\) suggests dissociation and \(i<1\) suggests association.

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Question 13/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(i=2\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?

If \(i=2\), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?

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Correct Answer

A. आधाHalf

Step 1

Concept

संबंध \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\) है। / The relation is \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=2\) रखने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान आधा होगा। / For \(i=2\), the observed molar mass becomes half.

Step 3

Exam Tip

(i) जितना अधिक होगा, प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान उतना कम दिखेगा। / The larger the (i), the smaller the observed molar mass appears.

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Question 14/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(i=0.5\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?

If \(i=0.5\), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?

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Correct Answer

C. दोगुनाDouble

Step 1

Concept

\(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\) लगाएं। / Use \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=0.5\) होने पर प्रेक्षित मान \(2M_{\text{normal}}\) होगा। / When \(i=0.5\), the observed value becomes \(2M_{\text{normal}}\).

Step 3

Exam Tip

\(i<1\) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / If \(i<1\), observed molar mass becomes higher.

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Question 15/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

रास्ट विधि मुख्यतः किस उद्देश्य से जुड़ी है?

The Rast method is mainly related to which purpose?

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Correct Answer

A. हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालनाDetermining molar mass from freezing point depression

Step 1

Concept

रास्ट विधि में उपयुक्त विलायक का हिमांक अवनमन देखा जाता है। / In the Rast method, freezing point depression of a suitable solvent is observed.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / It can be used to calculate molar mass of the solute.

Step 3

Exam Tip

इस विधि को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद रखें। / Remember this method with freezing point depression.

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Question 16/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निकालने में \(\Delta T_f\) बहुत छोटा हो तो प्रयोग में मुख्य समस्या क्या होगी?

If \(\Delta T_f\) is very small while finding molar mass, what is the main experimental problem?

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Correct Answer

A. माप में त्रुटि अधिक हो सकती हैMeasurement error may be large

Step 1

Concept

बहुत छोटा ताप अंतर सटीकता से मापना कठिन होता है। / A very small temperature difference is difficult to measure accurately.

Step 2

Why this answer is correct

छोटी माप में थोड़ी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को प्रभावित कर सकती है। / Even a small error can affect the final molar mass.

Step 3

Exam Tip

छोटे \(\Delta T_f\) वाले प्रश्नों में सावधानी और सटीक माप को याद रखें। / For small \(\Delta T_f\), remember the need for careful measurement.

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Question 17/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(K_f\) और \(\Delta T_f\) दिए हों, तो पहले कौन-सी मात्रा निकाली जा सकती है?

If \(K_f\) and \(\Delta T_f\) are given, which quantity can be found first?

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Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f=K_fm\) है। / Freezing point depression follows \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) से मोललता मिलती है। / So molality is found from \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता मिलने के बाद विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जाते हैं। / After molality, moles and molar mass can be calculated.

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Question 18/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(K_b\) और \(\Delta T_b\) दिए हों, तो अविद्युत् विलेय के लिए मोललता कैसे निकाली जाएगी?

If \(K_b\) and \(\Delta T_b\) are given, how is molality found for a nonelectrolyte?

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Correct Answer

A. \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

इसे बदलने पर \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलता है। / Rearranging gives \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में सीधे सूत्र से शुरुआत करें। / In such questions, start directly from the formula.

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Question 19/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान वाले सूत्र में \(w_1\) किसे दर्शाता है?

If (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_1\) represent in the molar mass formula?

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Correct Answer

A. विलायक का द्रव्यमानMass of solvent

Step 1

Concept

सामान्य सूत्रों में \(w_1\) विलायक के द्रव्यमान को दर्शाता है। / In common formulas, \(w_1\) represents the mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

यहां (100,g) विलायक का द्रव्यमान है। / Here (100,g) is the mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

\(w_1\) और \(w_2\) को उलटने से उत्तर गलत हो सकता है। / Interchanging \(w_1\) and \(w_2\) can give a wrong answer.

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Question 20/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान वाले सूत्र में \(w_2\) किसे दर्शाता है?

If (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_2\) represent in the molar mass formula?

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Correct Answer

A. विलेय का द्रव्यमानMass of solute

Step 1

Concept

\(w_2\) सामान्यतः विलेय के द्रव्यमान को दर्शाता है। / \(w_2\) usually represents the mass of solute.

Step 2

Why this answer is correct

इस उदाहरण में (2,g) विलेय का द्रव्यमान है। / In this example, (2,g) is the mass of solute.

Step 3

Exam Tip

प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को अलग-अलग पहचानें। / Identify solute and solvent separately while reading the question.

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Question 21/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब \(w_1\) ग्राम में विलायक और \(w_2\) ग्राम में विलेय है?

Which is the correct formula for molar mass from freezing point depression when \(w_1\) is solvent in grams and \(w_2\) is solute in grams?

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Correct Answer

A. \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\)

Step 1

Concept

पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से संबंध बनता है। / The relation starts from \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्राम में द्रव्यमान होने पर \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) मिलता है। / When masses are in grams, \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

Step 3

Exam Tip

(1000) इसलिए आता है क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है। / The factor (1000) appears because solvent mass is converted from grams to kilograms.

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Question 22/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब द्रव्यमान ग्राम में दिए हों?

Which is the correct formula for molar mass from boiling point elevation when masses are given in grams?

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Correct Answer

A. \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन में \(\Delta T_b=K_bm\) प्रयोग करते हैं। / In boiling point elevation, use \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्राम में द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) सही है। / For masses in grams, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) is correct.

Step 3

Exam Tip

\(w_1\) विलायक और \(w_2\) विलेय याद रखें। / Remember \(w_1\) for solvent and \(w_2\) for solute.

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Question 23/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

परासरण दाब विधि में कौन-सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है?

Which relation helps determine molar mass by the osmotic pressure method?

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Correct Answer

A. \(\pi V=\frac{w}{M}RT\)

Step 1

Concept

परासरण दाब विलयन में विलेय के मोलों से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to moles of solute in solution.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से (M) निकाला जा सकता है। / The relation \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) can be used to find (M).

Step 3

Exam Tip

आयतन और दाब की इकाइयों को सही रखना जरूरी है। / Keep pressure and volume units consistent.

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Question 24/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि परासरण दाब विधि में (w), (R), (T), \(\pi\) और (V) दिए हों, तो (M) कैसे निकलेगा?

If (w), (R), (T), \(\pi\), and (V) are given in osmotic pressure method, how is (M) calculated?

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Correct Answer

A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)

Step 1

Concept

\(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से शुरुआत करें। / Start with \(\pi V=\frac{w}{M}RT\).

Step 2

Why this answer is correct

(M) को अलग करने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। / Rearranging for (M) gives \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र में (T) हमेशा परम ताप में रखें। / Always use (T) as absolute temperature.

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Question 25/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में ताप को \(^{\circ}C\) से (K) में क्यों बदला जाता है?

Why is temperature converted from \(^{\circ}C\) to (K) in molar mass determination?

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Correct Answer

A. क्योंकि गैस स्थिरांक वाले संबंध में परम ताप चाहिएBecause absolute temperature is required in gas constant relations

Step 1

Concept

परासरण दाब का संबंध \(\pi V=nRT\) जैसा होता है। / Osmotic pressure follows a relation like \(\pi V=nRT\).

Step 2

Why this answer is correct

इस संबंध में (T) परम ताप में लिया जाता है। / In this relation, (T) must be in absolute temperature.

Step 3

Exam Tip

\(^{\circ}C\) को (K) में बदलने के लिए (273) जोड़ें। / Convert \(^{\circ}C\) to (K) by adding (273).

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Question 26/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(27^{\circ}C\) ताप दिया है, तो केल्विन में ताप लगभग कितना होगा?

If the temperature is \(27^{\circ}C\), what is the approximate temperature in kelvin?

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Correct Answer

C. (300,K)

Step 1

Concept

केल्विन ताप निकालने के लिए सेल्सियस ताप में (273) जोड़ते हैं। / To convert Celsius into kelvin, add (273).

Step 2

Why this answer is correct

(27+273=300,K)। / (27+273=300,K).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब के संख्यात्मक प्रश्नों में ताप बदलना न भूलें। / Do not forget this conversion in osmotic pressure numerical problems.

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Question 27/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If the observed molar mass of a substance is \(60,g,mol^{-1}\) and the normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\) लगाएं। / Use \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{120}{60}=2\)। / \(i=\frac{120}{60}=2\).

Step 3

Exam Tip

\(i>1\) होने पर वियोजन की संभावना बनती है। / If \(i>1\), dissociation is possible.

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Question 28/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If the normal molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and the observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

A. (0.5)

Step 1

Concept

संबंध \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\) है। / The relation is \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{60}{120}=0.5\)। / \(i=\frac{60}{120}=0.5\).

Step 3

Exam Tip

\(i<1\) होने पर संघ की संभावना होती है। / If \(i<1\), association is possible.

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Question 29/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा विलेय सामान्य अणुसंख्य व्यवहार दिखाएगा?

Which solute will show normal colligative behaviour during molar mass determination?

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Correct Answer

A. ग्लूकोजGlucose

Step 1

Concept

सामान्य अणुसंख्य व्यवहार में विलेय न वियोजित होता है न संघित। / Normal colligative behaviour means the solute neither dissociates nor associates.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज सामान्यतः अविद्युत् विलेय की तरह व्यवहार करता है। / Glucose generally behaves as a nonelectrolyte.

Step 3

Exam Tip

लवणों में वियोजन और कुछ अम्लों में संघ का ध्यान रखें। / Remember dissociation in salts and association in some acids.

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Question 30/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (NaCl) का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम क्यों मिल सकता है?

Why may the observed molar mass of (NaCl) be lower in molar mass determination?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह आयनों में वियोजित होता हैBecause it dissociates into ions

Step 1

Concept

(NaCl) विलयन में (Na^+) और (Cl^-) आयन दे सकता है। / (NaCl) can give (Na^+) and (Cl^-) ions in solution.

Step 2

Why this answer is correct

इससे कणों की संख्या बढ़ती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / This increases the number of particles and lowers the observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

विद्युत् अपघट्यों में वियोजन को जरूर देखें। / Always check dissociation for electrolytes.

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Question 31/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

बेंजीन में ऐसीटिक अम्ल का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक क्यों मिल सकता है?

Why may acetic acid show higher observed molar mass in benzene?

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Correct Answer

A. क्योंकि अणु संघ बना सकते हैंBecause molecules may associate

Step 1

Concept

बेंजीन जैसे विलायक में कुछ अम्लों के अणु आपस में जुड़ सकते हैं। / In a solvent like benzene, some acid molecules may join together.

Step 2

Why this answer is correct

संघ से प्रभावी कणों की संख्या कम होती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Association reduces effective particles and increases observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

संघ को (i<1) से जोड़कर याद रखें। / Connect association with (i<1).

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Question 32/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (1,g) विलेय (100,g) विलायक में घुलकर (0.1,m) विलयन बनाता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (1,g) solute dissolved in (100,g) solvent makes a (0.1,m) solution, what is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

A. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

मोललता का सूत्र \(m=\frac{n}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\) है। \(100\,g=0.1\,kg\) विलायक के लिए विलेय के मोल \(n=0.1\times0.1=0.01\,mol\) होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{1\,g}{0.01\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(10\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल \(0.1\,mol\) होते, जिससे मोललता \(1\,m\) बनती, \(0.1\,m\) नहीं। परीक्षा टिप: मोललता में हमेशा विलायक का द्रव्यमान kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{n}{\text{mass of solvent (kg)}}\). Here, \(100\,g=0.1\,kg\), so the moles of solute are \(n=0.1\times0.1=0.01\,mol\). Therefore, the molar mass is \(M=\frac{1\,g}{0.01\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). If it were \(10\,g\,mol^{-1}\), the solute would have \(0.1\,mol\), giving a molality of \(1\,m\), not \(0.1\,m\). Exam tip: always convert the mass of the solvent into kg for molality calculations.

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Question 33/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (2,g) विलेय के (0.02,mol) हैं, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (2,g) solute contains (0.02,mol), what will be its molar mass?

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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोल दिए हों तो सीधा भाग देकर उत्तर निकालें। / If moles are given, divide mass by moles directly.

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Question 34/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_f=0.186,K\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?

A nonelectrolyte has \(\Delta T_f=0.186,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?

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Correct Answer

B. \(0.10\,m\)

Explanation

Simple Explanation

अविद्युत् विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_f=K_f m\)। अतः \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.186}{1.86}=0.10\,m\)। \(1.00\,m\) लेने पर हिमांक-अवनमन \(1.86\,K\) होता, जो दिए गए मान से 10 गुना अधिक है। परीक्षा टिप: \(\Delta T_f\) और \(K_f\) का अनुपात लेने पर इकाई \(mol\,kg^{-1}\), अर्थात मोललता, मिलती है। / For a nonelectrolyte, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_f=K_fm\). Thus, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.186}{1.86}=0.10\,m\). If the molality were \(1.00\,m\), the freezing-point depression would be \(1.86\,K\), which is ten times the given value. Exam tip: Dividing \(\Delta T_f\) by \(K_f\) gives molality in \(mol\,kg^{-1}\).

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Question 35/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_b=0.052,K\) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?

A nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.052,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?

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Correct Answer

B. \(0.10\,mol\,kg^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

अविद्युत् विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है। अतः क्वथनांक उन्नयन का संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) होगा। इसलिए \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10\,mol\,kg^{-1}\)। विकल्प \(0.01\,mol\,kg^{-1}\) दशमलव को एक स्थान गलत रखने पर प्राप्त हो सकता है। परीक्षा टिप: अविद्युत् विलेय के प्रश्नों में सामान्यतः \(i=1\) लेना न भूलें। / For a nonelectrolyte, the van’t Hoff factor is \(i=1\). Therefore, the boiling-point elevation relation is \(\Delta T_b=K_bm\). Thus, \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10\,mol\,kg^{-1}\). The value \(0.01\,mol\,kg^{-1}\) can result from placing the decimal point incorrectly. Exam tip: For nonelectrolytes, remember to use \(i=1\).

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Question 36/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन में (0.5,g) विलेय के (0.005,mol) हैं। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?

In a solution, (0.5,g) solute contains (0.005,mol). What is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में भाग को धीरे-धीरे करें। / For small decimals, divide carefully.

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Question 37/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_f\) किसका गुण है?

In molar mass determination, \(K_f\) is a property of which substance?

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Correct Answer

A. विलायकSolvent

Step 1

Concept

\(K_f\) हिमांक अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the freezing point depression constant.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है, विलेय की प्रकृति पर नहीं। / It depends on the nature of the solvent, not the solute.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) और \(K_b\) को हमेशा विलायक के स्थिरांक मानें। / Always treat \(K_f\) and \(K_b\) as solvent constants.

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Question 38/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) किसका गुण है?

In molar mass determination, \(K_b\) is a property of which substance?

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Correct Answer

A. विलायकSolvent

Step 1

Concept

\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक है। / \(K_b\) is the boiling point elevation constant.

Step 2

Why this answer is correct

यह चुने गए विलायक पर निर्भर करता है। / It depends on the selected solvent.

Step 3

Exam Tip

अलग-अलग विलायकों के \(K_b\) अलग हो सकते हैं। / Different solvents can have different \(K_b\) values.

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Question 39/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो मोललता निकालने से पहले उसे किस इकाई में बदलना चाहिए?

If the mass of solvent is given in grams, into which unit should it be converted before finding molality?

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Correct Answer

A. किलोग्रामKilogram

Step 1

Concept

मोललता में हर हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, the denominator is mass of solvent in kilograms.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / So grams must be converted into kilograms.

Step 3

Exam Tip

(1000,g=1,kg) याद रखें। / Remember (1000,g=1,kg).

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Question 40/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में द्रव्यमान से मोल निकालने का संबंध कौन-सा है?

Which relation gives moles from mass in molar mass determination?

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Correct Answer

A. \(n=\frac{w}{M}\)

Explanation

Simple Explanation

मोलों की संख्या \(n\), पदार्थ के दिए गए द्रव्यमान \(w\) को उसके मोलर द्रव्यमान \(M\) से विभाजित करके प्राप्त होती है: \(n=\frac{w}{M}\)। इसलिए विकल्प A सही है। \(\frac{M}{w}\) इसका व्युत्क्रम है और मोल नहीं देता। परीक्षा टिप: इकाइयाँ जाँचें—\(\mathrm{g}/(\mathrm{g\,mol^{-1}})=\mathrm{mol}\)। / The number of moles \(n\) is obtained by dividing the given mass \(w\) by the molar mass \(M\): \(n=\frac{w}{M}\). Hence, option A is correct. \(\frac{M}{w}\) is the reciprocal relation and does not give moles. Exam tip: check units—\(\mathrm{g}/(\mathrm{g\,mol^{-1}})=\mathrm{mol}\).

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Question 41/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (0.2,g) पदार्थ (100,mL) विलयन में घुला है, तो परासरण दाब विधि में आयतन (V) को लीटर में कितना लेंगे?

If (0.2,g) substance is dissolved in (100,mL) solution, what volume (V) in litres is used in osmotic pressure method?

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Correct Answer

B. (0.10,L)

Step 1

Concept

(1000,mL=1,L) होता है। / (1000,mL=1,L).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए (100,mL=0.10,L) होगा। / Therefore, (100,mL=0.10,L).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में (R) की इकाई के अनुसार आयतन की इकाई सही रखें। / In osmotic pressure, keep volume consistent with the unit of (R).

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Question 42/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि कोई विलयन समपरासरी है, तो दोनों विलयनों के बारे में कौन-सा कथन सही है?

If two solutions are isotonic, which statement is correct about them?

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Correct Answer

A. उनका परासरण दाब समान हैTheir osmotic pressure is equal

Step 1

Concept

समपरासरी विलयन वे होते हैं जिनका परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.

Step 3

Exam Tip

समपरासरी शब्द को परासरण दाब से जोड़कर याद रखें। / Connect the word isotonic with osmotic pressure.

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Question 43/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सा अणुसंख्य गुण कमरे के ताप पर मापा जा सकता है?

Which colligative property can be measured at room temperature for molar mass determination?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण दाब को कमरे के ताप पर मापना संभव है। / Osmotic pressure can be measured at room temperature.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए यह संवेदनशील और उपयोगी विधि मानी जाती है। / Therefore, it is considered a sensitive and useful method.

Step 3

Exam Tip

बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि खास तौर पर याद रखें। / Remember osmotic pressure method especially for large molecules.

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Question 44/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा नियम उपयोगी है?

If the solute is non-volatile, which law is useful for determining molar mass from vapour pressure lowering?

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Correct Answer

A. राउल्ट नियमRaoult's law

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

राउल्ट नियम इस अवनमन को मोल अंश से जोड़ता है। / Raoult's law connects this lowering with mole fraction.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब वाले प्रश्नों में राउल्ट नियम को आधार बनाएं। / Use Raoult's law as the base for vapour pressure questions.

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Question 45/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

वाष्प दाब अवनमन विधि में पतले विलयन के लिए सापेक्ष अवनमन किसके लगभग बराबर होता है?

In vapour pressure lowering method, relative lowering for a dilute solution is approximately equal to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंशMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट नियम लागू होता है। / Raoult's law applies to a non-volatile solute.

Step 2

Why this answer is correct

पतले विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / For a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is taken equal to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

यहां मोल अंश का विचार मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है। / Mole fraction helps in calculating molar mass.

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Question 46/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_f=0.186,K\) है, तो (M) क्या होगा?

If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_f=0.186,K\), what is (M)?

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Correct Answer

A. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन के लिए मोलर द्रव्यमान का सूत्र है: \(M=\frac{K_f\times w_2\times1000}{\Delta T_f\times w_1}\)। मान रखने पर \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त होता है। अतः विकल्प A सही है। विकल्प B में प्रायः \(1000\) के रूपांतरण गुणक या दशमलव का गलत उपयोग करने से उत्तर आता है। परीक्षा टिप: विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो सूत्र में \(1000\) का गुणक अवश्य लगाएँ। / For depression in freezing point, the molar mass is calculated using \(M=\frac{K_f\times w_2\times1000}{\Delta T_f\times w_1}\). Substituting the values gives \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option A is correct. Option B can result from an incorrect use of the factor \(1000\) or a decimal error. Exam tip: When the mass of solvent is given in grams, include the \(1000\) conversion factor in this formula.

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Question 47/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_b=0.104,K\) है, तो (M) क्या होगा?

If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_b=0.104,K\), what is (M)?

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Correct Answer

B. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_b\times \frac{w_2\times1000}{M\times w_1}\) होता है। अतः \(M=\frac{K_b w_2\times1000}{\Delta T_b w_1}\)। मान रखने पर \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प B सही है। \(200\,g\,mol^{-1}\) लेने पर प्राप्त क्वथनांक उन्नयन दिए गए मान से आधा होगा। परीक्षा टिप: जब विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो सूत्र में \(1000\) का गुणन अवश्य करें। / For elevation in boiling point, \(\Delta T_b=K_b\times \frac{w_2\times1000}{M\times w_1}\). Hence, \(M=\frac{K_b w_2\times1000}{\Delta T_b w_1}\). Substitution gives \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option B is correct. If \(200\,g\,mol^{-1}\) were used, the calculated elevation in boiling point would be half of the given value. Exam tip: include the factor \(1000\) when the mass of solvent is given in grams.

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Question 48/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

विलयन के परासरण दाब का मापन विशेष रूप से किस प्रकार के विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए उपयुक्त है?

Measurement of osmotic pressure of a solution is especially suitable for determining the molar mass of which type of solute?

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Correct Answer

A. उच्च मोलर द्रव्यमान वाले प्रोटीन या बहुलकHigh-molar-mass proteins or polymers

Explanation

Simple Explanation

परासरण दाब को कमरे के ताप पर बहुत तनु विलयनों में भी मापा जा सकता है, इसलिए प्रोटीन और बहुलकों के लिए यह उपयुक्त है। अन्य अणुसंख्य गुणों में परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है। परीक्षा टिप: बड़े अणु—परासरण दाब। / Osmotic pressure can be measured for very dilute solutions at room temperature, so it is useful for proteins and polymers. Other colligative changes may be too small. Exam tip: for macromolecules, choose osmotic pressure.

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Question 49/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को सामान्य मोलर द्रव्यमान मानना सबसे सुरक्षित है?

In which case is it safest to treat observed molar mass as normal molar mass?

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Correct Answer

A. जब विलेय न वियोजित हो और न संघित होWhen solute neither dissociates nor associates

Step 1

Concept

असामान्य मोलर द्रव्यमान वियोजन या संघ के कारण आता है। / Abnormal molar mass arises due to dissociation or association.

Step 2

Why this answer is correct

यदि दोनों नहीं होते, तो (i=1) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य के बराबर माना जा सकता है। / If neither occurs, (i=1) and observed molar mass can be treated as normal.

Step 3

Exam Tip

अविद्युत् और स्थिर विलेय सामान्य व्यवहार के लिए अच्छे उदाहरण हैं। / Nonelectrolytes that remain stable are good examples of normal behaviour.

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Question 50/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण के संख्यात्मक प्रश्न में सबसे पहले क्या करना चाहिए?

What should be done first in a numerical question on molar mass determination?

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Correct Answer

A. दिए गए द्रव्यमान, ताप, आयतन और स्थिरांक की इकाइयां जांचनी चाहिएCheck units of given mass, temperature, volume, and constants

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में इकाइयों की गलती सबसे सामान्य होती है। / Unit mistakes are very common in molar mass questions.

Step 2

Why this answer is correct

ग्राम, किलोग्राम, लीटर और केल्विन को सही करके ही सूत्र लगाना चाहिए। / Correct grams, kilograms, litres, and kelvin before applying the formula.

Step 3

Exam Tip

पहले इकाई जांचें, फिर गणना करें। / Check units first, then calculate.

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