Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं/Because they depend on the number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties are related to the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं और फिर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / From particle number, moles of solute can be found and then molar mass is obtained.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पहले यह पहचानें कि कौन-सा गुण कण संख्या बता रहा है। / First identify which property is giving information about particle number.
हिमांक अवनमन के लिए संबंध \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है, जहाँ \(K_f\) विलायक का मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक है। इसलिए सही विकल्प \(K_f\) है। \(K_b\) क्वथनांक उन्नयन में प्रयुक्त होता है, जबकि \(i\) वैन्ट हॉफ गुणांक है, स्थिरांक नहीं। परीक्षा टिप: हिमांक के साथ \(K_f\) और क्वथनांक के साथ \(K_b\) याद रखें। / Freezing point depression is given by \(\Delta T_f=iK_fm\), where \(K_f\) is the molal freezing point depression constant of the solvent. Therefore, \(K_f\) is correct. \(K_b\) is used for boiling point elevation, while \(i\) is the van’t Hoff factor, not the required constant. Exam tip: associate freezing point with \(K_f\) and boiling point with \(K_b\).
परासरण दाब के लिए तनु विलयन का वैन्ट हॉफ संबंध \(\pi = CRT\) है, जहाँ \(C\) मोलर सांद्रता, \(R\) गैस नियतांक और \(T\) परम ताप है। ज्ञात द्रव्यमान और विलयन के आयतन के साथ इस संबंध से विलेय के मोल तथा उसका मोलर द्रव्यमान ज्ञात किया जाता है। \(\Delta T_b = K_bm\) क्वथनांक-वृद्धि का संबंध है, परासरण दाब का नहीं। परीक्षा टिप: \(\pi = CRT\) में तापमान हमेशा केल्विन में लें। / For a dilute solution, the van’t Hoff relation for osmotic pressure is \(\pi = CRT\), where \(C\) is molar concentration, \(R\) is the gas constant, and \(T\) is absolute temperature. Using the known mass of solute and solution volume, this relation helps calculate moles and hence molar mass. \(\Delta T_b = K_bm\) is the relation for elevation in boiling point, not osmotic pressure. Exam tip: always use temperature in kelvin in \(\pi = CRT\).
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.02\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(50\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) प्राप्त करने के लिए मोलों की संख्या \(0.04\) mol होनी चाहिए, जो यहाँ नहीं है। परीक्षा टिप: दशमलव से भाग देते समय \(2\div0.02=100\) का मान ध्यान से जाँचें। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.02\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option B is correct. \(50\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would require \(0.04\) mol for a mass of 2 g, which is not given. Exam tip: check division by decimals carefully; \(2\div0.02=100\).
परासरण दाब अत्यल्प सांद्रता पर भी मापने योग्य होता है और इसे कमरे के ताप पर मापा जा सकता है, इसलिए प्रोटीन व बहुलकों के लिए उपयुक्त है।
परीक्षा टिप: \\(\Pi = CRT\\) में
\(M\) ज्ञात करने हेतु प्रयुक्त होता है। / Osmotic pressure remains measurable even in very dilute solutions and can be measured at room temperature, so it suits proteins and polymers. Exam tip: use \\(\Pi = CRT\\) to obtain molar mass; boiling/freezing changes are often too small.
