How many questions are in this quiz?

This topic quiz currently has 150 active questions from the selected topic.

Is there a timer in this quiz?

Yes, the timer uses 30 seconds per question for Hard difficulty and shows the total remaining time on the page.

Can I open each question separately?

Yes, every question has its own SEO-friendly page with answer, explanation and related practice links.

Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अवियोजित विलेय के (2.4,g) को (200,g) जल में घोलने पर हिमांक (0.372,K) घटता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, the freezing point decreases by (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(200,g=0.2,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / (200,g=0.2,kg), so moles of solute are \(0.2\times0.2=0.04\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\), इसलिए विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\); convert solvent mass into kg.

Open Question Page

Question 2/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी अवियोजित विलेय के (5,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.104,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (250,g) solvent, the boiling point increases by (0.104,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.25=0.05\) होंगे। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.2\times0.25=0.05\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 3/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (1.5,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution of volume (500,mL) is prepared using (1.5,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 4/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (3.2,g) को (400,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3.2,g) solute is dissolved in (400,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). Taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(400,g=0.4,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.4=0.04\) हैं। / (400,g=0.4,kg), so moles of solute \(=0.1\times0.4=0.04\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.2}{0.04}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.2}{0.04}=80,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 5/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.208,K) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) solvent, boiling point elevation is (0.208,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.4\times0.1=0.04\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.4\times0.1=0.04\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.04}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.04}=50,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 6/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (6,g) से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (1.23,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (1,L) solution is prepared from (6,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (1.23,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\)। / \(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(1,L) में मोल (0.05) हैं। / In (1,L), moles are (0.05).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 7/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, पर अणुसंख्य गुण से \(90,g,mol^{-1}\) मिलता है। (i) का मान क्या होगा?

The true molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\), but a colligative property gives \(90,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(90=\frac{180}{i}\), इसलिए (i=2)। / \(90=\frac{180}{i}\), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो वियोजन की संभावना याद रखें। / A lower observed mass suggests dissociation.

Open Question Page

Question 8/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) मिलता है। सबसे उचित निष्कर्ष क्या है?

A solute has true molar mass \(120,g,mol^{-1}\), but the observed molar mass is \(240,g,mol^{-1}\). What is the most suitable conclusion?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. विलेय द्विमर बना रहा हैThe solute is forming dimers

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) से \(240=\frac{120}{i}\), इसलिए (i=0.5)। \(/ From (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), (240=\frac{120}{i}), so (i=0.5).\)

Step 2

Why this answer is correct

(i<1) का अर्थ है कि स्वतंत्र कण कम हुए हैं।

Step 3

Exam Tip

ऐसा व्यवहार सामान्यतः संघटन, जैसे द्विमर बनने, के कारण होता है। / This usually indicates association such as dimer formation.

Open Question Page

Question 9/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (NaCl) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(39,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) लगभग कितना है?

If the true molar mass of (NaCl) is \(58.5,g,mol^{-1}\) and the colligative method gives \(39,g,mol^{-1}\), what is the approximate value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}) का उपयोग करें। \(/ Use (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{58.5}{39}=1.5\) लगभग है। / \(i=\frac{58.5}{39}\approx1.5\).

Step 3

Exam Tip

(NaCl) के लिए (i) दो से कम हो तो वियोजन पूर्ण नहीं माना जाता। / For (NaCl), if (i) is less than two, dissociation is not complete.

Open Question Page

Question 10/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी (AB) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{8}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

If the observed molar mass of an (AB)-type solute is \(\frac{5}{8}\) of the true value, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{8}{5}=1.6)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{8}{5}=1.6).\)

Step 2

Why this answer is correct

(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.6\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha\) को प्रतिशत में बदलने पर (60%) वियोजन मिलता है। / Converting \(\alpha\) into percentage gives (60%) dissociation.

Open Question Page

Question 11/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

\(CaCl_2\) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(111,g,mol^{-1}\) है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(55.5,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

The true molar mass of \(CaCl_2\) is \(111,g,mol^{-1}\). If the observed molar mass is \(55.5,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{111}{55.5}=2\)। / \(i=\frac{111}{55.5}=2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).

Open Question Page

Question 12/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय द्विमर बनाता है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

A solute forms dimers. Its true molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), and observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\). What is the degree of association?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (50%)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{60}{80}=0.75)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{60}{80}=0.75).\)

Step 2

Why this answer is correct

द्विमर के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 3

Exam Tip

\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).

Open Question Page

Question 13/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक पदार्थ त्रिमर बनाता है। यदि (i=0.6) हो, तो संघटन की मात्रा कितनी होगी?

A substance forms trimers. If (i=0.6), what is the degree of association?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

त्रिमर बनने पर \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\) होता है। / For trimer formation, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.6=1-\frac{2\alpha}{3}\), इसलिए \(\frac{2\alpha}{3}=0.4\)। / \(0.6=1-\frac{2\alpha}{3}\), so \(\frac{2\alpha}{3}=0.4\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.6\), यानी (60%) संघटन। / \(\alpha=0.6\), or (60%) association.

Open Question Page

Question 14/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि विलेय वास्तविक रूप से (50%) वियोजित (AB) प्रकार का है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If the solute is an (AB)-type solute with (50%) dissociation, what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((m_{\)eff}=\frac{0.186}{1.86}=0.1) है। \(/ (m_{\)eff\(}=\frac{0.186}{1.86}=0.1).\)

Step 2

Why this answer is correct

(AB) के (50%) वियोजन पर (i=1+0.5=1.5), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{1.5}\) है। / For (50%) dissociation of (AB), (i=1.5), so true molality is \(\frac{0.1}{1.5}\).

Step 3

Exam Tip

मोल \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{1/30}=120,g,mol^{-1}\)। / Moles \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), so molar mass \(=120,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 15/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का आधा है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?

The observed molar mass of an \(AB_2\)-type solute is half of its true molar mass. What is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

प्रेक्षित द्रव्यमान आधा है, इसलिए (i=2)। / Observed mass is half, so (i=2).

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha)। / For \(AB_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha).

Step 3

Exam Tip

\(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).

Open Question Page

Question 16/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (1.2,g) से (200,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.246,atm\) है। यदि विलेय द्विमर बना रहा हो और (i=0.5) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (200,mL) solution is prepared from (1.2,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.246,atm\). If the solute forms dimers and (i=0.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.246}{0.5\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(\pi=iCRT\), so \(C=\frac{0.246}{0.5\times0.082\times300}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(200,mL=0.2,L), अतः मोल \(0.02\times0.2=0.004\) हैं। / (200,mL=0.2,L), so moles \(=0.02\times0.2=0.004\).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=\frac{1.2}{0.004}=300,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 17/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (3,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि विलेय का वास्तविक (i=1.5) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (3,g) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If the actual (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{1.5}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{1.5}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

(300,g=0.3,kg), मोल \(0.1\times0.3=0.03\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.1\times0.3=0.03\), so molar mass \(=100,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 18/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विद्यार्थी ने (200,g) विलायक को गलती से (200,kg) मान लिया। उसके निकाले मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

A student mistakenly takes (200,g) solvent as (200,kg). What will happen to the calculated molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. वह (1000) गुना अधिक हो जाएगाIt will become (1000) times larger

Step 1

Concept

(200,g) का सही मान (0.2,kg) है। / The correct value of (200,g) is (0.2,kg).

Step 2

Why this answer is correct

(200,kg) लेने से विलायक का द्रव्यमान (1000) गुना अधिक मान लिया गया, इसलिए मोल भी (1000) गुना अधिक निकलेंगे। / Taking (200,kg) makes the solvent mass (1000) times larger, so calculated moles become (1000) times larger.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है, इसलिए वह (1000) गुना कम नहीं बल्कि (1000) गुना कम? सही जाँच में मोल बढ़ने से मोलर द्रव्यमान (1000) गुना कम होगा। / Since molar mass is mass divided by moles, the calculated molar mass becomes (1000) times smaller.

Open Question Page

Question 19/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

हिमांक विधि से किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान वास्तविक से बहुत कम मिला। कौन-सा कारण सबसे संभावित है?

The molar mass of a solute obtained by freezing point method is much lower than the true value. Which reason is most probable?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान का अर्थ है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से अधिक है। / Lower observed molar mass means the colligative effect is larger than expected.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक प्रभाव तब आता है जब विलेय कणों की संख्या बढ़ती है। / A larger effect occurs when the number of solute particles increases.

Step 3

Exam Tip

कण संख्या बढ़ना वियोजन का संकेत है। / Increased particle number indicates dissociation.

Open Question Page

Question 20/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

क्वथनांक विधि से मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक आया। इसका सबसे सामान्य कारण क्या होगा?

Molar mass obtained by boiling point method is higher than the true value. What is the most common reason?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि अणुसंख्य प्रभाव कम मिला। / Higher observed molar mass means the colligative effect is smaller.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभाव कम तब होता है जब स्वतंत्र विलेय कण घटते हैं। / The effect becomes smaller when independent solute particles decrease.

Step 3

Exam Tip

स्वतंत्र कणों का घटना संघटन के कारण होता है। / Decrease in independent particles occurs due to association.

Open Question Page

Question 21/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.8) गुना है, तो (i) क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is (0.8) times the true value, what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.25)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\((0.8M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{1}{0.8}=1.25\)। \(/ (0.8M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{1}{0.8}=1.25).\)

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो (i>1) मिलेगा। / If observed mass is lower, (i>1).

Open Question Page

Question 22/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.6) गुना है, तो (i) क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is (1.6) times the true value, what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.625)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) लिखें। \(/ Write (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\((1.6M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{1}{1.6}=0.625\)। \(/ (1.6M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{1}{1.6}=0.625).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर संघटन की संभावना होती है।

Open Question Page

Question 23/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (2,g) को (250,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। यदि विलेय (i=2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (2,g) solute is dissolved in (250,g) water, freezing point depression is (0.372,K). If the solute shows (i=2), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

(250,g=0.25,kg), मोल \(0.1\times0.25=0.025\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.1\times0.25=0.025\), so molar mass \(=80,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 24/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (1,g) से (100,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है और (i=1.25) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (100,mL) solution is prepared from (1,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.615,atm) and (i=1.25). What is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(500,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.1=0.002\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.02\times0.1=0.002\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 25/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अवियोजित विलेय का (4.8,g) (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A non-dissociated solute of mass (4.8,g) is dissolved in (300,g) water and gives \(\Delta T_f=0.372,K\). What is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(300,g=0.3,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.3=0.06\) हैं। / (300,g=0.3,kg), so moles \(=0.2\times0.3=0.06\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.06}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.8}{0.06}=80,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 26/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (2.7,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (2.7,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\) है। / \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.15=0.045\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.3\times0.15=0.045\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 27/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.01,M) विलयन के (250,mL) में (0.75,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (250,mL) of a (0.01,M) solution contains (0.75,g) solute, what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.01\times0.25=0.0025\) हैं। / Moles \(=0.01\times0.25=0.0025\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 28/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अज्ञात विलेय का (0.02,M) विलयन (750,mL) है और उसमें (2.7,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान क्या है?

An unknown solute forms (750,mL) of a (0.02,M) solution and contains (2.7,g) solute. What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. \(180,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(750,mL=0.75,L) है। / (750,mL=0.75,L).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.02\times0.75=0.015\)। / Moles \(=0.02\times0.75=0.015\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 29/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (1.86,g) विलेय (100,g) जल में घुलकर \(\Delta T_f=0.186,K\) देता है, तो \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?

If (1.86,g) solute dissolved in (100,g) water gives \(\Delta T_f=0.186,K\), what is the molar mass taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(186,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.1=0.01\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.1\times0.1=0.01\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 30/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलयन में विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, लेकिन वाष्प दाब विधि से \(50,g,mol^{-1}\) मिलता है। कौन-सा निष्कर्ष सही है?

In a solution, the true molar mass of solute is \(100,g,mol^{-1}\), but vapour pressure method gives \(50,g,mol^{-1}\). Which conclusion is correct?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (i=2), वियोजन हो रहा है(i=2), dissociation is occurring

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{100}{50}=2)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{100}{50}=2).\)

Step 2

Why this answer is correct

(i>1) होने पर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी होती है। / (i>1) means the effective number of particles has increased.

Step 3

Exam Tip

कणों की संख्या बढ़ना वियोजन का संकेत है। / Increase in particle number indicates dissociation.

Open Question Page

Question 31/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अवियोजित विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.558,K\) और विलायक (250,g) है। यदि विलेय का द्रव्यमान (6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

For a non-dissociated solute, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.558,K\), and solvent mass is (250,g). If solute mass is (6,g), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.558}{1.86}=0.3\) है। / \(m=\frac{0.558}{1.86}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.25=0.075\) हैं। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.3\times0.25=0.075\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.075}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.075}=80,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 32/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि \(\Delta T_b=0.312,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलायक (100,g) और विलेय (3,g) है, तो अवियोजित विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?

If \(\Delta T_b=0.312,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solvent mass is (100,g), and solute mass is (3,g), what is the molar mass of the non-dissociated solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.312}{0.52}=0.6\)। / \(m=\frac{0.312}{0.52}=0.6\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.6\times0.1=0.06\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.6\times0.1=0.06\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.06}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.06}=50,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 33/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी (0.04,M) विलयन के (125,mL) में (0.9,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (125,mL) sample of a (0.04,M) solution contains (0.9,g) solute. What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(180,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(125,mL=0.125,L) है। / (125,mL=0.125,L).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.04\times0.125=0.005\) हैं। / Moles \(=0.04\times0.125=0.005\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 34/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.2,m) विलयन में (0.04) मोल विलेय हैं और विलेय का द्रव्यमान (4.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या है?

If a (0.2,m) solution contains (0.04) mole solute and the mass of solute is (4.8,g), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

यहां विलेय के मोल सीधे दिए गए हैं। / Moles of solute are directly given here.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.04}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.8}{0.04}=120,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

जब मोल दिए हों, तो मोललता से दोबारा मोल निकालने की जरूरत नहीं है। / When moles are given, there is no need to recalculate moles from molality.

Open Question Page

Question 35/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.05,m) विलयन (400,g) विलायक में (2.4,g) विलेय घोलकर बना है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If a (0.05,m) solution is made by dissolving (2.4,g) solute in (400,g) solvent, what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(400,g=0.4,kg) है। / (400,g=0.4,kg).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.05\times0.4=0.02\) हैं। / Moles \(=0.05\times0.4=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.02}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.02}=120,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 36/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

वाष्प दाब विधि में \(x_2=0.02\) मिला। यदि (0.18,g) विलेय (9,g) जल में घोला गया है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?

In vapour pressure method, \(x_2=0.02\) is obtained. If (0.18,g) solute is dissolved in (9,g) water, what is the approximate molar mass of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(18,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(\frac{9}{18}=0.5\) हैं। / Moles of water \(=\frac{9}{18}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}=0.02\), अतः \(n_2\approx\frac{0.02\times0.5}{0.98}\approx0.0102\) मोल। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}=0.02\), so \(n_2\approx\frac{0.02\times0.5}{0.98}\approx0.0102\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.18}{0.0102}\approx18,g,mol^{-1}\) है। / Molar mass \(\frac{0.18}{0.0102}\approx18,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 37/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.05) है। (1,g) विलेय (18,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

Relative lowering of vapour pressure is (0.05). (1,g) solute is dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(19,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। / Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। / \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 38/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(AB_3\) विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{4}{7}\) है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?

The observed molar mass of an \(AB_3\) solute is \(\frac{4}{7}\) of the true value. What is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (25%)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{7}{4}=1.75)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{7}{4}=1.75).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(1.75=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=0.25\), यानी (25%)। / \(1.75=1+3\alpha\), so \(\alpha=0.25\), or (25%).

Open Question Page

Question 39/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय का (i=1.25) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has (i=1.25) and observed molar mass \(80,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), इसलिए (M_{\)true\(}=iM_{\)obs})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)true}=1.25\times80=100,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=1.25\times80=100,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i>1) में वास्तविक द्रव्यमान प्रेक्षित से अधिक होता है। / When (i>1), true mass is higher than observed mass.

Open Question Page

Question 40/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय का (i=0.75) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(160,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has (i=0.75) and observed molar mass \(160,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)true\(}=iM_{\)obs}) होता है। \(/ (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)true}=0.75\times160=120,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=0.75\times160=120,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिलता है। / When (i<1), observed molar mass is greater than true molar mass.

Open Question Page

Question 41/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (2.5,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=1.23,atm\) है। यदि (i=2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (250,mL) solution is prepared from (2.5,g) solute. At (300,K), \(\pi=1.23,atm\). If (i=2), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.25=0.00625\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.025\times0.25=0.00625\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 42/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय के (1.6,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है और (i=2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (1.6,g) solute dissolved in (200,g) water gives \(\Delta T_f=0.372,K\) and (i=2), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(i=2), इसलिए वास्तविक मोललता (0.1) है। / Since (i=2), true molality is (0.1).

Step 3

Exam Tip

(200,g=0.2,kg), मोल \(0.1\times0.2=0.02\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.6}{0.02}=80,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.1\times0.2=0.02\), so molar mass \(=80,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 43/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है। यदि वियोजन (50%) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

An \(AB_2\) solute has true molar mass \(150,g,mol^{-1}\). If dissociation is (50%), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(75,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha)। / For \(AB_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.5\), इसलिए (i=2)। / \(\alpha=0.5\), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

\((M_{\)obs}=\frac{150}{2}=75,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{150}{2}=75,g,mol^{-1}).\)

Open Question Page

Question 44/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि एक पदार्थ (40%) द्विमर बनाता है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

If a substance forms (40%) dimers and its true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(112.5,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\)। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.4\), इसलिए (i=1-0.2=0.8)। / \(\alpha=0.4\), so (i=1-0.2=0.8).

Step 3

Exam Tip

\((M_{\)obs}=\frac{90}{0.8}=112.5,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{90}{0.8}=112.5,g,mol^{-1}).\)

Open Question Page

Question 45/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय का (25%) वियोजन (AB) प्रकार का है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

An (AB)-type solute is (25%) dissociated. If the observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के लिए \(i=1+\alpha=1.25\)। / For (AB), \(i=1+\alpha=1.25\).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)true\(}=iM_{\)obs})। \(/ (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 3

Exam Tip

\((M_{\)true}=1.25\times80=100,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=1.25\times80=100,g,mol^{-1}).\)

Open Question Page

Question 46/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (5,g) को (500,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.052,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=0.5) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (5,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, \(\Delta T_b=0.052,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=0.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / Effective molality \(=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(i=0.5), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.5}=0.2\) है। / Since (i=0.5), true molality \(=\frac{0.1}{0.5}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(500,g=0.5,kg), मोल \(0.2\times0.5=0.1\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.1}=50,g,mol^{-1}\)। / (500,g=0.5,kg), moles \(=0.2\times0.5=0.1\), so molar mass \(=50,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 47/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has observed molar mass \(72,g,mol^{-1}\). If (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(108,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)true\(}=iM_{\)obs}) है। \(/ (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)true}=1.5\times72=108,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)true\(}=1.5\times72=108,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i>1) में प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से कम होता है। / When (i>1), observed mass is lower than true mass.

Open Question Page

Question 48/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी अज्ञात विलेय के (10,g) को (1,kg) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (10,g) of an unknown solute is dissolved in (1,kg) solvent, \(\Delta T_f=0.093,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\) है। / \(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\).

Step 2

Why this answer is correct

(1,kg) विलायक में मोल (0.05) होंगे। / In (1,kg) solvent, moles are (0.05).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 49/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि परासरण दाब विधि से किसी विलेय की मोलरता (0.015,M) मिली और (400,mL) विलयन में (1.2,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If osmotic pressure method gives molarity (0.015,M) and (400,mL) solution contains (1.2,g) solute, what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(400,mL=0.4,L) है। / (400,mL=0.4,L).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.015\times0.4=0.006\) हैं। / Moles \(=0.015\times0.4=0.006\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 50/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में परासरण दाब विधि को बड़े अणुओं के लिए अधिक भरोसेमंद क्यों माना जाता है?

Why is osmotic pressure method considered more reliable for molar mass determination of large molecules?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयनों में भी मापने योग्य दाब मिल सकता हैBecause measurable pressure can be obtained even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े अणुओं की थोड़ी मात्रा से बहुत कम मोल बनते हैं। / A small mass of large molecules gives very few moles.

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक या क्वथनांक परिवर्तन बहुत छोटे हो सकते हैं, पर परासरण दाब फिर भी मापा जा सकता है। / Freezing or boiling point changes may be tiny, but osmotic pressure can still be measured.

Step 3

Exam Tip

बड़े जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / Prefer osmotic pressure method for large biomolecules.

Open Question Page

Question 51/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब विधि में (2.0,g) विलेय को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In osmotic pressure method (2.0,g) solute is dissolved to make (250,mL) solution. At (300,K) the osmotic pressure is (0.984,atm) and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

सूत्र \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ और (250,mL=0.250,L) करें। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) and convert (250,mL=0.250,L).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब के प्रश्न में आयतन की इकाई बदलना सबसे पहले करें। / In osmotic pressure problems convert volume first.

Open Question Page

Question 52/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में (1.5,g) विलेय (50,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.60,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?

In freezing point depression method (1.5,g) solute is dissolved in (50,g) solvent. \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.60,K\). What is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लिखें। / Write \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

\(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान है, इन्हें न बदलें। / \(w_A\) is solvent mass and \(w_B\) is solute mass, do not interchange them.

Open Question Page

Question 53/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन प्रयोग में (3.0,g) विलेय (75,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In a boiling point elevation experiment (3.0,g) solute is dissolved in (75,g) solvent. \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\). What will be the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन के लिए \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) उपयोग करें। / For boiling point elevation use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

तापांतर छोटा हो तो गणना में दशमलव सावधानी से रखें। / Keep decimals carefully when temperature rise is small.

Open Question Page

Question 54/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

A substance has normal molar mass \(120,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(60,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. (100%)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}=\frac{120}{60}=2) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass\(}=\frac{120}{60}=2).\)

Step 2

Why this answer is correct

दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=1\) है। / For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=1\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=1\) का अर्थ (100%) वियोजन है। / \(\alpha=1\) means (100%) dissociation.

Open Question Page

Question 55/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक कार्बनिक अम्ल का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर कार्बनिक विलायक में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह द्विमर बनाता है, तो संघटन की मात्रा कितनी है?

An organic acid has normal molar mass \(60,g,mol^{-1}\), but in an organic solvent its observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\). If it forms dimers, what is the degree of association?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (100%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{60}{120}=0.5\) है। / \(i=\frac{60}{120}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

द्विमरीकरण में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(0.5=1-\frac{\alpha}{2}\) होगा। / For dimerisation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(0.5=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=1\), इसलिए संघटन पूर्ण है। / \(\alpha=1\), so association is complete.

Open Question Page

Question 56/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी \(AB_2\) विद्युत अपघट्य का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?

If an \(AB_2\) electrolyte has normal molar mass \(150,g,mol^{-1}\) and observed molar mass \(75,g,mol^{-1}\), what is its degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{150}{75}=2\) है। / \(i=\frac{150}{75}=2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_2\) तीन आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\) यानी (50%) है। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\) or (50%).

Open Question Page

Question 57/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालते समय \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लिया गया है। यदि आयतन (500,mL) है, तो किस रूप में आयतन रखना चाहिए?

While determining molar mass from osmotic pressure \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) is used. If volume is (500,mL), in what form should volume be used?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.5,L)

Step 1

Concept

यहाँ (R) की इकाई लीटर और वायुमंडल में है। / Here (R) is in litre and atmosphere units.

Step 2

Why this answer is correct

\(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\) होगा। / \(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\).

Step 3

Exam Tip

इकाई न मिलाने पर सही सूत्र भी गलत उत्तर देगा। / Without unit matching, even the correct formula gives a wrong answer.

Open Question Page

Question 58/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी अज्ञात विलेय के (5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (5,g) of an unknown solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). For water \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

जल का \(K_f\) याद होने पर भी दिए गए मान से ही गणना करें। / Even if you remember \(K_f\) of water, use the value given in the question.

Open Question Page

Question 59/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) और वांट हॉफ गुणक (1.5) है। उसका सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solute has observed molar mass \(80,g,mol^{-1}\) and van't Hoff factor (1.5). What is its normal molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(संबंध (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ The relation is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

सामान्य मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=1.5\times80=120\) है। / Normal molar mass \(=i\times\) observed molar mass \(=1.5\times80=120\).

Step 3

Exam Tip

अनुपात उल्टा न लिखें। / Do not invert the ratio.

Open Question Page

Question 60/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) सही है पर \(\Delta T_b\) को वास्तविक से (20%) अधिक मापा गया, तो निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?

If \(K_b\) is correct but \(\Delta T_b\) is measured (20%) higher than actual in molar mass determination, how will the calculated molar mass be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वास्तविक का \(\frac{5}{6}\)\(\frac{5}{6}\) of actual

Step 1

Concept

\(M_B\) तापांतर \(\Delta T_b\) के व्युत्क्रमानुपाती है। / \(M_B\) is inversely proportional to \(\Delta T_b\).

Step 2

Why this answer is correct

यदि \(\Delta T_b\) वास्तविक का (1.2) गुना है, तो (M) वास्तविक का \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) होगा। / If \(\Delta T_b\) is (1.2) times actual, (M) becomes \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) of actual.

Step 3

Exam Tip

त्रुटि वाले प्रश्नों में अनुपात से सोचें। / In error questions, think by ratios.

Open Question Page

Question 61/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि हिमांक अवनमन प्रयोग में विलायक का द्रव्यमान (100,g) के स्थान पर गलती से (120,g) लिखा गया, बाकी मान सही हैं, तो निकला मोलर द्रव्यमान वास्तविक की तुलना में कैसा होगा?

If in a freezing point depression experiment solvent mass is wrongly written as (120,g) instead of (100,g), while other values are correct, how will the calculated molar mass compare with actual?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कम होगाIt will be lower

Step 1

Concept

सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) में \(w_A\) हर में है। / In \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\), \(w_A\) is in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का द्रव्यमान अधिक लिखने से हर बड़ा होगा और उत्तर छोटा आएगा। / Writing larger solvent mass increases the denominator and lowers the answer.

Step 3

Exam Tip

\(w_A\) की छोटी गलती भी अंतिम मान बदल देती है। / A small error in \(w_A\) changes the final value.

Open Question Page

Question 62/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.52,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (2,g) of a non-dissociating solute is dissolved in (100,g) solvent, \(\Delta T_b=0.52,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(20,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) का प्रयोग करें। / Use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{0.52\times2\times1000}{0.52\times100}=20,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M_B=\frac{0.52\times2\times1000}{0.52\times100}=20,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

समान संख्याएँ कट सकती हैं, पर इकाइयों का ध्यान रखें। / Similar numbers may cancel, but keep units in mind.

Open Question Page

Question 63/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि परासरण दाब विधि में (1,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.246,atm) दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (1,g) solute in (1,L) solution gives osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Apply \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1\times0.082\times300}{0.246\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{1\times0.082\times300}{0.246\times1}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब विधि में कम दाब के कारण गणना सरल अनुपात से भी हो सकती है। / In osmotic pressure method, small pressure values can still give simple ratios.

Open Question Page

Question 64/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलयन में (0.5,g) विलेय (100,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?

A solution contains (0.5,g) solute in (100,mL) solution. At (300,K) its osmotic pressure is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(100,mL=0.100,L) करें। / Convert (100,mL=0.100,L).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.615\times0.100}=200,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.615\times0.100}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

छोटे आयतन के प्रश्नों में मिलीलीटर से लीटर परिवर्तन अनिवार्य है। / In small volume questions, millilitre to litre conversion is essential.

Open Question Page

Question 65/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी पदार्थ के (1.2,g) को (60,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.40,K\) है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (1.2,g) of a substance is dissolved in (60,g) solvent, \(\Delta T_f=0.40,K\). If \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{2.0\times1.2\times1000}{0.40\times60}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{2.0\times1.2\times1000}{0.40\times60}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

हर में \(\Delta T_f\) और \(w_A\) दोनों का गुणन करें। / Multiply both \(\Delta T_f\) and \(w_A\) in the denominator.

Open Question Page

Question 66/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) विलयन का हिमांक अवनमन (0.744,K) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) solution has freezing point depression (0.744,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) लिखें। / Write \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.744}{1.86\times0.2}=2\) मिलता है। / \(i=\frac{0.744}{1.86\times0.2}=2\).

Step 3

Exam Tip

(i>1) बताता है कि प्रभावी कण अपेक्षा से अधिक हैं। / (i>1) shows effective particles are more than expected.

Open Question Page

Question 67/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(0.1,mol,kg^{-1}\) विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.104,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If a \(0.1,mol,kg^{-1}\) solution has boiling point elevation (0.104,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) का प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.104}{0.52\times0.1}=2\) होगा। / \(i=\frac{0.104}{0.52\times0.1}=2\).

Step 3

Exam Tip

उन्नयन और अवनमन दोनों में (i) समान तरह से गुणक का काम करता है। / In both elevation and depression, (i) works as a multiplier.

Open Question Page

Question 68/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। परासरण दाब से \(90,g,mol^{-1}\) मिला। यदि विलेय दो बराबर आयनों में टूटता है, तो निष्कर्ष क्या है?

A solute has normal molar mass \(180,g,mol^{-1}\). Osmotic pressure gives \(90,g,mol^{-1}\). If the solute splits into two equal ions, what is the conclusion?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. वियोजन (100%) हैDissociation is (100%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{180}{90}=2\) है। / \(i=\frac{180}{90}=2\).

Step 2

Why this answer is correct

दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) है। / For dissociation into two ions \(i=1+\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=1\), इसलिए वियोजन पूर्ण है। / \(\alpha=1\), so dissociation is complete.

Open Question Page

Question 69/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान परासरण दाब विधि से बहुत बड़ा मिलता है, तो किस प्रयोगात्मक कारण की जाँच सबसे पहले करनी चाहिए?

If molar mass of a solute obtained by osmotic pressure method is unusually large, which experimental cause should be checked first?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलयन में विलेय का संघटन या अधूरा घुलनाAssociation of solute or incomplete dissolution in solution

Step 1

Concept

बहुत बड़ा मोलर द्रव्यमान कम अणुसंख्य प्रभाव का संकेत देता है। / An unusually large molar mass indicates a smaller colligative effect.

Step 2

Why this answer is correct

कम प्रभाव कणों के जुड़ने या पूरा न घुलने से आ सकता है। / Smaller effect can come from association or incomplete dissolution.

Step 3

Exam Tip

प्रयोगात्मक प्रश्नों में पहले कणों की वास्तविक संख्या पर सोचें। / In experimental questions, first think about actual particle count.

Open Question Page

Question 70/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन में (2,g) विलेय (200,g) विलायक में है। \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.50,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना है?

A solution contains (2,g) solute in (200,g) solvent. \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.50,K\). What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

बड़े \(K_f\) वाले विलायक में छोटे अवनमन से भी स्पष्ट गणना हो सकती है। / With a large \(K_f\) solvent, even small depression can give a clear calculation.

Open Question Page

Question 71/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन में (0.25,g) विलेय (250,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?

A solution contains (0.25,g) solute in (250,mL) solution. At (300,K) osmotic pressure is (0.246,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(250,mL=0.250,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Convert (250,mL=0.250,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.246\times0.250}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.246\times0.250}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

आयतन और दाब की इकाई एक ही प्रणाली में रखें। / Keep volume and pressure units in the same system.

Open Question Page

Question 72/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी \(A_2B\) प्रकार के विद्युत अपघट्य का (i=2.2) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

If an electrolyte of type \(A_2B\) has (i=2.2), what is its degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(A_2B\) gives three ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। / Therefore \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2.2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.6\) यानी (60%) है। / \(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\) or (60%).

Open Question Page

Question 73/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) है। प्रयोग से \(160,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?

A solute has normal molar mass \(240,g,mol^{-1}\). Experiment gives \(160,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{240}{160}=1.5\) है। / \(i=\frac{240}{160}=1.5\).

Step 2

Why this answer is correct

दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) है। / For two ions \(i=1+\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.5\), इसलिए वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), so dissociation is (50%).

Open Question Page

Question 74/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि द्विमर बनने वाले विलेय का (i=0.75) है, तो संघटन की मात्रा कितनी होगी?

If a dimer-forming solute has (i=0.75), what is the degree of association?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) है। / For dimerisation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\frac{\alpha}{2}=0.25\) होगा। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\frac{\alpha}{2}=0.25\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.50\), अतः संघटन (50%) है। / \(\alpha=0.50\), hence association is (50%).

Open Question Page

Question 75/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(125,g,mol^{-1}\) है। (i) का मान क्या होगा?

A solute has normal molar mass \(100,g,mol^{-1}\) and observed molar mass \(125,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.8)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{100}{125}=0.8\) मिलेगा। / \(i=\frac{100}{125}=0.8\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर संघटन की संभावना रहती है। / If (i<1), association is possible.

Open Question Page

Question 76/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक छात्र ने परासरण दाब सूत्र में \(27^\circ C\) को (27,K) मान लिया। सही (300,K) की तुलना में निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?

A student used \(27^\circ C\) as (27,K) in the osmotic pressure formula. Compared with the correct (300,K), how will the calculated molar mass be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. लगभग \(\frac{27}{300}\) गुनाAbout \(\frac{27}{300}\) times

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि में (M) ताप (T) के सीधे अनुपात में है। / In osmotic pressure method (M) is directly proportional to temperature (T).

Step 2

Why this answer is correct

(27,K) लगाने से ताप सही मान (300,K) का \(\frac{27}{300}\) रह जाएगा। / Using (27,K) makes temperature \(\frac{27}{300}\) of the correct value.

Step 3

Exam Tip

सेल्सियस को सीधे न लगाएँ, केल्विन में बदलें। / Do not use Celsius directly, convert to kelvin.

Open Question Page

Question 77/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो आदर्श \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (1.0,g) solute is present in (100,g) solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), with molar mass \(100,g,mol^{-1}\), what is the ideal \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.186,K)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{1.0}{100}=0.01\) हैं और विलायक (0.100,kg) है। / Moles of solute are \(\frac{1.0}{100}=0.01\) and solvent is (0.100,kg).

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\) है, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\) है। / Molality \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोललता निकालें, फिर अवनमन निकालें। / First find molality, then depression.

Open Question Page

Question 78/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (2.0,g) को (50,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.40,K\) है। \(K_b=0.80,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (2.0,g) solute is dissolved in (50,g) solvent, \(\Delta T_b=0.40,K\). If \(K_b=0.80,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लिखें। / Write \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{0.80\times2.0\times1000}{0.40\times50}=80,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{0.80\times2.0\times1000}{0.40\times50}=80,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

यह विधि तब सही है जब विलेय अवाष्पशील और अवियोजित माना जाए। / This method is valid when solute is considered non-volatile and non-dissociating.

Open Question Page

Question 79/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि समान द्रव्यमान के दो अवियोजित विलेयों से समान विलायक में समान \(\Delta T_f\) मिलता है, तो उनके मोलर द्रव्यमान के बारे में क्या कहा जा सकता है?

If equal masses of two non-dissociating solutes give the same \(\Delta T_f\) in the same solvent, what can be said about their molar masses?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. दोनों समान हैंBoth are equal

Step 1

Concept

समान विलायक में \(K_f\) समान है और समान \(\Delta T_f\) से मोललता समान होगी। / In the same solvent \(K_f\) is same and equal \(\Delta T_f\) means equal molality.

Step 2

Why this answer is correct

समान विलायक द्रव्यमान और समान विलेय द्रव्यमान पर समान मोललता का अर्थ समान मोल है। / With same solvent mass and same solute mass, equal molality means equal moles.

Step 3

Exam Tip

समान द्रव्यमान और समान मोल होने पर मोलर द्रव्यमान समान होगा। / Equal mass and equal moles give equal molar mass.

Open Question Page

Question 80/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि परासरण दाब से निकला मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है पर वास्तविक सूत्र द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना है और क्या संकेत मिलता है?

If molar mass obtained from osmotic pressure is \(50,g,mol^{-1}\), but actual formula mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is (i) and what does it indicate?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (i=2), वियोजन(i=2), dissociation

Step 1

Concept

\(i=\frac{100}{50}=2\) है। / \(i=\frac{100}{50}=2\).

Step 2

Why this answer is correct

(i>1) का अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) means effective number of particles has increased.

Step 3

Exam Tip

प्रभावी कण बढ़ना सामान्यतः वियोजन का संकेत है। / Increase in effective particles generally indicates dissociation.

Open Question Page

Question 81/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किस विधि में मोलर द्रव्यमान निकालते समय बहुत कम सांद्रता पर भी माप अपेक्षाकृत आसान रहता है?

In which method does measurement remain comparatively easier even at very low concentration while determining molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरण दाब विधिOsmotic pressure method

Step 1

Concept

बहुत तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है। / In very dilute solutions, temperature changes can be extremely small.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब छोटे सांद्रता पर भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measurable at low concentration.

Step 3

Exam Tip

बड़े अणुओं के लिए इसी कारण परासरण दाब विधि अधिक उपयुक्त है। / That is why osmotic pressure method is more suitable for large molecules.

Open Question Page

Question 82/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.01,M) अवियोजित विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है, तो (0.02,M) उसी विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

If a (0.01,M) non-dissociating solute has osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), what will be the osmotic pressure of (0.02,M) solution of the same solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.492,atm)

Step 1

Concept

समान ताप पर अवियोजित विलेय के लिए \(\pi\) सांद्रता (C) के सीधे अनुपात में है। / At same temperature for a non-dissociating solute, \(\pi\) is directly proportional to concentration (C).

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता दोगुनी होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। / Doubling concentration doubles osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए नया दाब \(2\times0.246=0.492,atm\) है। / New pressure is \(2\times0.246=0.492,atm\).

Open Question Page

Question 83/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान से (1.5) गुना है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?

A solution has \(\Delta T_f\) (1.5) times the expected non-dissociated value. If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

अवियोजित मान की तुलना में प्रभाव (1.5) गुना है, इसलिए (i=1.5) है। / Effect is (1.5) times the non-dissociated value, so (i=1.5).

Step 2

Why this answer is correct

दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For two ions \(i=1+\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.5\), अतः वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), hence dissociation is (50%).

Open Question Page

Question 84/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय के संघटन से \(\Delta T_b\) अपेक्षित मान का (0.75) रह जाता है और वह द्विमर बनाता है, तो संघटन की मात्रा कितनी है?

If association of a solute makes \(\Delta T_b\) become (0.75) of the expected value and it forms dimers, what is the degree of association?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

अपेक्षित मान की तुलना में \(\Delta T_b\) का अनुपात (i=0.75) है। / Compared with expected value, the ratio of \(\Delta T_b\) is (i=0.75).

Step 2

Why this answer is correct

द्विमर के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 3

Exam Tip

\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.5\) है। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.5\).

Open Question Page

Question 85/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन में (1.8,g) विलेय (90,g) विलायक में घुला है। \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution has (1.8,g) solute dissolved in (90,g) solvent. \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.30,K\). What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) का प्रयोग करें। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

हर और अंश दोनों को अलग-अलग सरल करें। / Simplify numerator and denominator separately.

Open Question Page

Question 86/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय का (i=3) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(40,g,mol^{-1}\) है। सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solute has (i=3) and observed molar mass \(40,g,mol^{-1}\). What is the normal molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

सामान्य मोलर द्रव्यमान \(=3\times40=120,g,mol^{-1}\) होगा। / Normal molar mass \(=3\times40=120,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i) को प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply (i) with observed molar mass.

Open Question Page

Question 87/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विद्युत अपघट्य \(AB_3\) का (25%) वियोजन है, तो मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (i) कितना माना जाएगा?

If an electrolyte \(AB_3\) is (25%) dissociated, what value of (i) will be used in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.75)

Step 1

Concept

\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। / \(AB_3\) gives (4) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+(4-1)\alpha=1+3(0.25)=1.75) होगा। / (i=1+(4-1)\alpha=1+3(0.25)=1.75).

Step 3

Exam Tip

वियोजन प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage of dissociation into decimal first.

Open Question Page

Question 88/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि मोलर द्रव्यमान निर्धारण में विलेय (50%) त्रिमर बनाता है, तो (i) का मान कितना होगा?

If a solute forms trimers to the extent of (50%) during molar mass determination, what will be the value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.67)

Step 1

Concept

तीन अणु मिलकर एक त्रिमर बनाते हैं, इसलिए संघटन में \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\) होगा। / Three molecules form one trimer, so for association \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.50\) रखने पर \(i=1-\frac{1}{3}=0.67\) के लगभग है। / With \(\alpha=0.50\), \(i=1-\frac{1}{3}\approx0.67\).

Step 3

Exam Tip

त्रिमर में कमी द्विमर से अधिक हो सकती है। / In trimer formation, particle decrease can be stronger than dimerisation.

Open Question Page

Question 89/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलयन में (i=0.8) है और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(200,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If a solution has (i=0.8) and normal molar mass \(200,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. \(250,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{200}{0.8}=250,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{200}{0.8}=250,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक आता है। / When (i<1), observed molar mass is greater than normal.

Open Question Page

Question 90/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (1.23,atm) है। यदि उसी विलयन की सांद्रता आधी कर दी जाए और ताप (300,K) ही रहे, तो दाब कितना होगा?

A solution has osmotic pressure (1.23,atm) at (300,K). If the concentration of the same solution is halved and temperature remains (300,K), what will be the pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.615,atm)

Step 1

Concept

समान ताप पर \(\pi\) सांद्रता के सीधे अनुपात में है। / At same temperature, \(\pi\) is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता आधी होने पर परासरण दाब भी आधा होगा। / If concentration is halved, osmotic pressure is also halved.

Step 3

Exam Tip

इसलिए नया दाब (1.23/2=0.615,atm) है। / New pressure is (1.23/2=0.615,atm).

Open Question Page

Question 91/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी मोलर द्रव्यमान निर्धारण प्रयोग में \(\Delta T_f\) अपेक्षित से अधिक मिला। यदि विलेय विद्युत अपघट्य है, तो सबसे उचित कारण क्या है?

In a molar mass determination experiment \(\Delta T_f\) is found greater than expected. If the solute is an electrolyte, what is the most suitable reason?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

अधिक \(\Delta T_f\) अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखाता है। / Larger \(\Delta T_f\) shows a larger colligative effect.

Step 2

Why this answer is correct

विद्युत अपघट्य वियोजित होकर अधिक कण बनाता है। / An electrolyte dissociates and produces more particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अपेक्षित से अधिक अवनमन को वियोजन से जोड़ें। / Therefore greater-than-expected depression is linked with dissociation.

Open Question Page

Question 92/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी मोलर द्रव्यमान प्रयोग में \(\Delta T_b\) अपेक्षित से कम मिला। यदि विलेय कार्बनिक विलायक में अम्ल है, तो संभावित कारण क्या है?

In a molar mass experiment \(\Delta T_b\) is found lower than expected. If the solute is an acid in an organic solvent, what is the probable reason?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. द्विमर बननाDimer formation

Step 1

Concept

कम \(\Delta T_b\) कम प्रभावी कणों का संकेत देता है। / Lower \(\Delta T_b\) indicates fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कार्बनिक विलायक में कुछ अम्ल द्विमर बना सकते हैं। / Some acids can form dimers in organic solvents.

Step 3

Exam Tip

द्विमर बनने पर मोलर द्रव्यमान अधिक और अणुसंख्य प्रभाव कम मिलता है। / Dimer formation gives higher molar mass and lower colligative effect.

Open Question Page

Question 93/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (4,g) को (400,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.50,K\) है। \(K_f=5.0,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) solute is dissolved in (400,g) solvent, \(\Delta T_f=0.50,K\). If \(K_f=5.0,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{5.0\times4\times1000}{0.50\times400}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{5.0\times4\times1000}{0.50\times400}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

बड़े आंकड़ों में शून्य काटने से पहले अनुपात सही रखें। / In larger numbers, keep the ratio correct before cancelling zeros.

Open Question Page

Question 94/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.492,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (2,g) solute in (1,L) solution gives osmotic pressure (0.492,atm) at (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

\(\pi V=nRT\) से भी यही परिणाम मिल सकता है। / The same result can also be obtained from \(\pi V=nRT\).

Open Question Page

Question 95/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलयन में (i=2) है पर विद्यार्थी ने मोलर द्रव्यमान निकालते समय (i=1) मान लिया, तो विद्युत अपघट्य के लिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान के बारे में क्या होगा?

If a solution has (i=2) but a student assumes (i=1) while calculating molar mass, what happens for the electrolyte's observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वह सामान्य से कम निकलेगाIt will come lower than normal

Step 1

Concept

(i=2) का अर्थ है कि कण संख्या सामान्य से दोगुनी है। / (i=2) means particle number is double the normal value.

Step 2

Why this answer is correct

यदि (i) न लगाया जाए तो बड़ा अणुसंख्य प्रभाव अधिक मोल के रूप में समझ लिया जाएगा। / If (i) is ignored, the larger colligative effect is treated as more moles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम निकलेगा। / Therefore molar mass comes lower than normal.

Open Question Page

Question 96/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में वाष्प दाब विधि अपेक्षाकृत कठिन क्यों मानी जाती है?

Why is the vapour pressure method considered comparatively difficult in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प दाब में छोटी कमी को सही मापना कठिन हो सकता हैBecause a small lowering of vapour pressure can be difficult to measure accurately

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी अक्सर छोटी होती है। / Lowering of vapour pressure is often small.

Step 2

Why this answer is correct

छोटी कमी की माप में प्रयोगात्मक त्रुटि का असर बड़ा हो सकता है। / Experimental error can strongly affect such small measurements.

Step 3

Exam Tip

इसी कारण कई बार परासरण दाब या तापांतर विधि अधिक सुविधाजनक होती है। / That is why osmotic pressure or temperature methods are often more convenient.

Open Question Page

Question 97/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.02) है। यदि कुल मोल (5) हैं, तो विलेय के मोल कितने हैं?

A solution has relative lowering of vapour pressure (0.02). If total moles are (5), how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.10) मोल(0.10) mole

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

\((X_{\)विलेय\(}=\frac{n_{\)विलेय\(}}{5}=0.02), इसलिए (n_{\)विलेय}=0.10) मोल है। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{n_{\)solute\(}}{5}=0.02), so (n_{\)solute\(}=0.10) mole.\)

Step 3

Exam Tip

मोल अंश निकालते समय कुल मोल को हर में रखें। / While finding mole fraction, total moles go in the denominator.

Open Question Page

Question 98/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.10) मोल विलेय का द्रव्यमान (9.0,g) है और अणुसंख्य गुण से वही मोल प्राप्त होते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (0.10) mole solute has mass (9.0,g) and the same moles are obtained from colligative property, what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(90,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (M=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (M=\frac{\)mass}{moles}).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुण अंत में विलेय के मोल तक पहुँचाते हैं। / Colligative properties finally help us reach moles of solute.

Open Question Page

Question 99/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक नमूने का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(98,g,mol^{-1}\) है। प्रयोग में \(49,g,mol^{-1}\) मिलता है। इस परिणाम को सही समझाने के लिए कौन सा कथन उचित है?

A sample has normal molar mass \(98,g,mol^{-1}\). Experiment gives \(49,g,mol^{-1}\). Which statement suitably explains this result?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय ने प्रभावी कणों की संख्या दोगुनी कर दीThe solute doubled the number of effective particles

Step 1

Concept

\(i=\frac{98}{49}=2\) है। / \(i=\frac{98}{49}=2\).

Step 2

Why this answer is correct

(i=2) का अर्थ है प्रभावी कण संख्या सामान्य की दोगुनी हो गई। / (i=2) means effective particle number became double of normal.

Step 3

Exam Tip

ऐसा परिणाम प्रायः वियोजन से मिलता है। / Such a result usually comes from dissociation.

Open Question Page

Question 100/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी प्रोटीन के मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए (0.001,M) विलयन बनाया गया। इतने तनु विलयन में कौन सा मापन सबसे अधिक उपयोगी रहेगा?

A (0.001,M) solution is prepared for determining the molar mass of a protein. Which measurement will be most useful in such a dilute solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

प्रोटीन बड़े अणु होते हैं और उनके विलयन बहुत तनु रखे जाते हैं। / Proteins are large molecules and their solutions are kept very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

इतने तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापा जा सकता है। / In such dilute solutions temperature changes may be very small, but osmotic pressure can be measured.

Step 3

Exam Tip

बड़े जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि सबसे उपयुक्त याद रखें। / For large biomolecules, remember osmotic pressure method as most suitable.

Open Question Page

Question 101/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अविद्युत् विलेय के (2.4,g) को (300,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.1488,K) मिलता है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.4,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (300,g) water, the depression in freezing point is (0.1488,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन विधि में \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाते हैं। / In freezing point depression method, use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1.86\times2.4\times1000}{0.1488\times300}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times2.4\times1000}{0.1488\times300}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

कठिन संख्यात्मक प्रश्नों में पहले \(w_1\), \(w_2\) और \(\Delta T_f\) को अलग पहचानें। / In hard numerical questions, identify \(w_1\), \(w_2\), and \(\Delta T_f\) separately first.

Open Question Page

Question 102/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ के (3.6,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.156,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (3.6,g) sample of a substance dissolved in (250,g) solvent gives boiling point elevation (0.156,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the substance?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(48,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन से \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) होता है। / From boiling point elevation, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.52\times3.6\times1000}{0.156\times250}=48,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times3.6\times1000}{0.156\times250}=48,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b\) छोटा होने पर दशमलव को बहुत ध्यान से रखें। / When \(\Delta T_b\) is small, handle decimals very carefully.

Open Question Page

Question 103/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अज्ञात विलेय के (0.75,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.123,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution of volume (500,mL) is prepared using (0.75,g) of an unknown solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.123,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(500,mL=0.5,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। / Convert (500,mL=0.5,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब विधि में आयतन हमेशा विलयन का लिया जाता है। / In osmotic pressure method, volume is always the volume of solution.

Open Question Page

Question 104/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है। यदि अणुसंख्य गुणों से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) मिले, तो वान्ट हॉफ गुणक कितना होगा?

The normal molar mass of a solute is \(90,g,mol^{-1}\). If the observed molar mass from colligative properties is \(60,g,mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

\(संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{90}{60}=1.5\), इसलिए प्रभावी कण संख्या सामान्य से अधिक है। / \(i=\frac{90}{60}=1.5\), so effective particle number is greater than normal.

Step 3

Exam Tip

(i>1) मिलने पर वियोजन या आंशिक आयनन सोचें। / When (i>1), think of dissociation or partial ionisation.

Open Question Page

Question 105/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ का (40%) भाग द्वि-अणुक संघ बनाता है। यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

A substance undergoes (40%) dimer association. If its normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(125,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(60%) कण अकेले रहेंगे और (40%) कण द्वि-अणुक संघ में होंगे। / (60%) particles remain single and (40%) undergo dimer association.

Step 2

Why this answer is correct

\((i=0.60+\frac{0.40}{2}=0.80), इसलिए (M_{\)observed}=\frac{100}{0.80}=125,g,mol^{-1})। \(/ (i=0.60+\frac{0.40}{2}=0.80), so (M_{\)observed\(}=\frac{100}{0.80}=125,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

संघ में (i<1) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ता है। / In association, (i<1) and observed molar mass increases.

Open Question Page

Question 106/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी \(AB_2\) प्रकार के लवण का (75%) वियोजन होता है। यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A salt of type \(AB_2\) is (75%) dissociated. If its normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(48,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) कुल (3) आयन देता है, इसलिए (i=1+\alpha(n-1))। / \(AB_2\) gives (3) ions, so (i=1+\alpha(n-1)).

Step 2

Why this answer is correct

\((i=1+0.75(3-1)=2.5), अतः (M_{\)observed}=\frac{120}{2.5}=48,g,mol^{-1})। \(/ (i=1+0.75(3-1)=2.5), hence (M_{\)observed\(}=\frac{120}{2.5}=48,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

\(AB_2\) में (n=3) रखना सबसे जरूरी है। / For \(AB_2\), taking (n=3) is essential.

Open Question Page

Question 107/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन में विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है। (AB) प्रकार के विलेय के लिए वियोजन की डिग्री क्या होगी?

In a solution, the observed molar mass of a solute is \(72,g,mol^{-1}\) and the normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\). For an (AB) type solute, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (66.7%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{120}{72}=1.667\) लगभग है। / \(i=\frac{120}{72}\approx1.667\).

Step 2

Why this answer is correct

(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.667\), यानी (66.7%)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.667\), that is (66.7%).

Step 3

Exam Tip

पहले (i) निकालें, फिर वियोजन की डिग्री निकालें। / First find (i), then calculate degree of dissociation.

Open Question Page

Question 108/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी कार्बनिक अम्ल का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है। बेंजीन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(96,g,mol^{-1}\) मिला। यदि संघ केवल द्वि-अणुक है, तो संघ की डिग्री क्या होगी?

The normal molar mass of an organic acid is \(60,g,mol^{-1}\). In benzene, the observed molar mass is \(96,g,mol^{-1}\). If association is only dimeric, what is the degree of association?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (75%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{60}{96}=0.625\)। / \(i=\frac{60}{96}=0.625\).

Step 2

Why this answer is correct

द्वि-अणुक संघ के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(0.625=1-\frac{\alpha}{2}\), अतः \(\alpha=0.75\)। / For dimeric association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(0.625=1-\frac{\alpha}{2}\), giving \(\alpha=0.75\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़े तो संघ की गणना करें। / When observed molar mass increases, calculate association.

Open Question Page

Question 109/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अविद्युत् विलेय के (1.2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का हिमांक (272.814,K) है। शुद्ध विलायक का हिमांक (273.000,K) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.2,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the freezing point of solution is (272.814,K). The freezing point of pure solvent is (273.000,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

पहले \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\) निकालें। / First find \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

सीधे हिमांक को सूत्र में रखने के बजाय हमेशा ताप का अंतर लें। / Always use the temperature difference, not the absolute freezing point.

Open Question Page

Question 110/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अविद्युत् विलेय के (2.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का क्वथनांक (373.104,K) है। शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.000,K) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.0,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the boiling point of solution is (373.104,K). The boiling point of pure solvent is (373.000,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\) है। / \(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन में बढ़ा हुआ ताप नहीं, केवल वृद्धि का मान लेना है। / In boiling point elevation, use only the rise in temperature, not the final boiling point itself.

Open Question Page

Question 111/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ के (4.0,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) मिलता है। यदि पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो विलयन में (i) कितना है?

When (4.0,g) of a substance is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.372,K\). If its normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is (i) in the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (1.0)

Step 1

Concept

सामान्य मोल \(=\frac{4.0}{100}=0.04,mol\) और विलायक (0.2,kg) है। / Normal moles \(=\frac{4.0}{100}=0.04,mol\), and solvent is (0.2,kg).

Step 2

Why this answer is correct

सामान्य मोललता (0.2,m) होगी और \(K_fm=1.86\times0.2=0.372,K\), इसलिए (i=1)। / Normal molality is (0.2,m), and \(K_fm=1.86\times0.2=0.372,K\), so (i=1).

Step 3

Exam Tip

यदि प्रेक्षित और सामान्य अणुसंख्य प्रभाव बराबर हों तो (i=1) होता है। / If observed and normal colligative effects match, (i=1).

Open Question Page

Question 112/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक ही विलेय के (1.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि उसी विलेय के (2.0,g) को (250,g) उसी विलायक में घोला जाए, तो \(\Delta T_f\) क्या होगा?

For the same solute, (1.0,g) dissolved in (100,g) solvent gives \(\Delta T_f=0.186,K\). If (2.0,g) of the same solute is dissolved in (250,g) of the same solvent, what will be \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.2976,K)

Step 1

Concept

समान विलेय और विलायक में \(\Delta T_f\), \(\frac{w_2}{w_1}\) के समानुपाती है। / For the same solute and solvent, \(\Delta T_f\) is proportional to \(\frac{w_2}{w_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

नया अनुपात \(\frac{2/250}{1/100}=0.8\) नहीं, बल्कि \(\frac{2\times100}{250\times1}=0.8\) होगा; इसलिए नया मान \(0.186\times0.8=0.1488,K\)। / The new ratio is \(\frac{2\times100}{250\times1}=0.8\), so the new value is \(0.186\times0.8=0.1488,K\).

Step 3

Exam Tip

अनुपात विधि में विलेय और विलायक दोनों के द्रव्यमान देखें। / In ratio method, compare both solute and solvent masses.

Open Question Page

Question 113/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (3.69,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर विलेय का (i) क्या है?

A (0.1,M) solution has osmotic pressure (3.69,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i) for the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) से \(i=\frac{\pi}{CRT}\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{\pi}{CRT}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\)। / \(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब से (i) निकालते समय सांद्रता मोलरता में होनी चाहिए। / While finding (i) from osmotic pressure, concentration should be in molarity.

Open Question Page

Question 114/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी (AB) प्रकार के विद्युत् अपघट्य के लिए (i=1.5) मिला। यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वियोजन की डिग्री क्रमशः क्या होंगे?

For an (AB) type electrolyte, (i=1.5) is obtained. If its normal molar mass is \(80,g,mol^{-1}\), what are the observed molar mass and degree of dissociation respectively?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(53.3,g,mol^{-1}\), (50%)

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M_{\)observed}=\frac{80}{1.5}=53.3,g,mol^{-1})। \(/ Observed molar mass (M_{\)observed\(}=\frac{80}{1.5}=53.3,g,mol^{-1}).\)

Step 2

Why this answer is correct

(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.5\), that is (50%).

Step 3

Exam Tip

संयुक्त प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान और वियोजन को अलग-अलग निकालें। / In combined questions, calculate molar mass and dissociation separately.

Open Question Page

Question 115/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ के (60%) अणु त्रि-अणुक संघ बनाते हैं। यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (60%) molecules of a substance form trimers, and its normal molar mass is \(90,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(150,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(40%) अणु अकेले और (60%) त्रि-अणुक संघ में होंगे। / (40%) molecules remain single and (60%) form trimers.

Step 2

Why this answer is correct

\((i=0.40+\frac{0.60}{3}=0.60), इसलिए (M_{\)observed}=\frac{90}{0.60}=150,g,mol^{-1})। \(/ (i=0.40+\frac{0.60}{3}=0.60), so (M_{\)observed\(}=\frac{90}{0.60}=150,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

त्रि-अणुक संघ में संघित भाग को (3) से भाग दें। / In trimer association, divide the associated fraction by (3).

Open Question Page

Question 116/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अविद्युत् विलेय के (1.8,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। उसी विलायक के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.8,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_f=0.372,K\). For the same solvent, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) है। / The formula is \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1.86\times1.8\times1000}{0.372\times150}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.8\times1000}{0.372\times150}=60,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

छोटे द्रव्यमान और छोटे ताप अंतर वाले प्रश्नों में गणना चरणों में करें। / For small masses and small temperature differences, calculate step by step.

Open Question Page

Question 117/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलेय के (2.5,g) को (125,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.26,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो मोलर द्रव्यमान कितना है?

A (2.5,g) solute dissolved in (125,g) solvent gives \(\Delta T_b=0.26,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(40,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.52\times2.5\times1000}{0.26\times125}=40,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.5\times1000}{0.26\times125}=40,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(125,g) जैसे द्रव्यमान को देखकर भी सूत्र में ग्राम वाला रूप ठीक से लगाएं। / Even with solvent mass like (125,g), use the gram-based formula carefully.

Open Question Page

Question 118/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी बहुलक के (0.25,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.041,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर बहुलक का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (250,mL) solution is prepared using (0.25,g) of a polymer. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.041,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass of the polymer?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(600,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(250,mL=0.25,L) करें। / Convert (250,mL=0.25,L).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.041\times0.25}=600,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.041\times0.25}=600,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

बहुलकों के लिए परासरण दाब विधि में छोटे दाब को सावधानी से पढ़ें। / For polymers, read the small osmotic pressure value carefully.

Open Question Page

Question 119/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक विलेय का (0.5,g) जल के (100,g) में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय (50%) द्वि-अणुक संघ बनाता है, तो सामान्य मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (0.5,g) solute dissolved in (100,g) water gives \(\Delta T_f=0.093,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and the solute undergoes (50%) dimer association, what is the normal molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(75,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(पहले प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M_{\)observed}=\frac{1.86\times0.5\times1000}{0.093\times100}=100,g,mol^{-1}) निकालें। \(/ First find observed molar mass (M_{\)observed\(}=\frac{1.86\times0.5\times1000}{0.093\times100}=100,g,mol^{-1}).\)

Step 2

Why this answer is correct

\((50%) द्वि-अणुक संघ के लिए (i=0.75), इसलिए (M_{\)normal\(}=iM_{\)observed}=75,g,mol^{-1})। \(/ For (50%) dimer association, (i=0.75), so (M_{\)normal\(}=iM_{\)observed\(}=75,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

संघ वाले प्रश्न में प्रेक्षित और सामान्य मोलर द्रव्यमान अलग-अलग होते हैं। / In association questions, observed and normal molar masses are different.

Open Question Page

Question 120/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी (AB) प्रकार के लवण के (1.0,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की डिग्री क्या है?

A (1.0,g) sample of an (AB) type salt dissolved in (100,g) water gives \(\Delta T_f=0.372,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. (100%)

Step 1

Concept

बिना वियोजन मोललता \(\frac{1/100}{0.1}=0.1,m\) होती। / Without dissociation, molality would be \(\frac{1/100}{0.1}=0.1,m\).

Step 2

Why this answer is correct

अपेक्षित \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), पर प्रेक्षित (0.372,K) है, इसलिए (i=2)। / Expected \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), but observed is (0.372,K), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), अतः \(\alpha=1\), यानी (100%)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), hence \(\alpha=1\), or (100%).

Open Question Page

Question 121/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

वाष्प दाब अवनमन विधि में (9.0,g) जल में (1.8,g) विलेय घोला गया। सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.10) है। यदि जल का मोलर द्रव्यमान \(18,g,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?

In vapour pressure lowering method, (1.8,g) solute is dissolved in (9.0,g) water. The relative lowering of vapour pressure is (0.10). If molar mass of water is \(18,g,mol^{-1}\), what is the approximate molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(36,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(=\frac{9.0}{18}=0.5\) हैं। / Moles of water \(=\frac{9.0}{18}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

पतले विलयन के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), इसलिए \(n_2=0.10\times0.5=0.05\)। / For a dilute solution, \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), so \(n_2=0.10\times0.5=0.05\).

Step 3

Exam Tip

\(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 122/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक विलयन में (1.5,g) विलेय (0.25,kg) विलायक में घुला है। यदि मोललता (0.06,m) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution contains (1.5,g) solute dissolved in (0.25,kg) solvent. If molality is (0.06,m), what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.06\times0.25=0.015,mol)। \(/ Moles of solute (=m\times\)mass of solvent in kg\(=0.06\times0.25=0.015,mol).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता दी हो तो सीधे मोल निकालना सबसे तेज तरीका है। / If molality is given, finding moles directly is the fastest method.

Open Question Page

Question 123/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी बहुलक विलयन में (0.2,g) बहुलक (200,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.0205,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A polymer solution contains (0.2,g) polymer in (200,mL) solution. At (300,K), its osmotic pressure is (0.0205,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(1200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(200,mL=0.2,L) करें। / Convert (200,mL=0.2,L).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.2\times0.082\times300}{0.0205\times0.2}=1200,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.2\times0.082\times300}{0.0205\times0.2}=1200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

बहुत छोटे परासरण दाब का मतलब अक्सर बड़ा मोलर द्रव्यमान होता है। / Very small osmotic pressure often indicates a high molar mass.

Open Question Page

Question 124/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी \(A_2B\) प्रकार के लवण का (40%) वियोजन है। सामान्य मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A salt of type \(A_2B\) is (40%) dissociated. Its normal molar mass is \(150,g,mol^{-1}\). What will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(83.3,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर कुल (3) आयन देता है। / \(A_2B\) gives a total of (3) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

\((i=1+0.40(3-1)=1.8), इसलिए (M_{\)observed}=\frac{150}{1.8}=83.3,g,mol^{-1})। \(/ (i=1+0.40(3-1)=1.8), so (M_{\)observed\(}=\frac{150}{1.8}=83.3,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

\(A_2B\) और \(AB_2\) दोनों में कुल आयन (3) होते हैं। / Both \(A_2B\) and \(AB_2\) give (3) total ions.

Open Question Page

Question 125/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(200,g,mol^{-1}\) है। यदि (25%) अणु द्वि-अणुक संघ बनाते हैं, तो सामान्य मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

The observed molar mass of a substance is \(200,g,mol^{-1}\). If (25%) molecules form dimers, what is the normal molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(175,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(25%) द्वि-अणुक संघ के लिए \(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\)। / For (25%) dimer association, \(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)normal\(}=iM_{\)observed}=0.875\times200=175,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)normal\(}=iM_{\)observed\(}=0.875\times200=175,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर सामान्य मोलर द्रव्यमान प्रेक्षित से कम होता है। / When (i<1), normal molar mass is lower than observed molar mass.

Open Question Page

Question 126/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (0.2,M) अविद्युत् विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (4.92,atm) है, तो समान ताप पर (0.1,M) ऐसे विलेय का परासरण दाब कितना होगा जिसका (i=3) है?

If a (0.2,M) nonelectrolyte solution has osmotic pressure (4.92,atm) at (300,K), what will be the osmotic pressure of a (0.1,M) solute with (i=3) at the same temperature?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (7.38,atm)

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब (iC) के समानुपाती है। / At the same temperature, osmotic pressure is proportional to (iC).

Step 2

Why this answer is correct

पहले विलयन में \(iC=1\times0.2=0.2\), दूसरे में \(iC=3\times0.1=0.3\)। / For the first solution, \(iC=1\times0.2=0.2\); for the second, \(iC=3\times0.1=0.3\).

Step 3

Exam Tip

नया दाब \(4.92\times\frac{0.3}{0.2}=7.38,atm\) होगा। / New pressure \(=4.92\times\frac{0.3}{0.2}=7.38,atm\).

Open Question Page

Question 127/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन के लिए प्रेक्षित हिमांक अवनमन (0.558,K) है। समान मात्रा और सामान्य व्यवहार मानने पर अपेक्षित अवनमन (0.372,K) था। वान्ट हॉफ गुणक क्या होगा?

For a solution, observed freezing point depression is (0.558,K). For the same amount assuming normal behaviour, the expected depression was (0.372,K). What is the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.50)

Step 1

Concept

अणुसंख्य प्रभाव (i) के समानुपाती होता है। / Colligative effect is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

\((i=\frac{\Delta T_{\)observed\(}}{\Delta T_{\)normal}}=\frac{0.558}{0.372}=1.5)। \(/ (i=\frac{\Delta T_{\)observed\(}}{\Delta T_{\)normal\(}}=\frac{0.558}{0.372}=1.5).\)

Step 3

Exam Tip

अनुपात विधि तब उपयोगी है जब सामान्य और प्रेक्षित प्रभाव दोनों दिए हों। / Ratio method is useful when both normal and observed effects are given.

Open Question Page

Question 128/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अविद्युत् पदार्थ के (1.0,g) को (50,g) कपूर में घोलने पर हिमांक अवनमन (8,K) है। यदि कपूर के लिए \(K_f=40,K,kg,mol^{-1}\), तो पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.0,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (50,g) camphor, the depression in freezing point is (8,K). If \(K_f=40,K,kg,mol^{-1}\) for camphor, what is the molar mass of the substance?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

रास्ट विधि भी हिमांक अवनमन पर आधारित है, इसलिए \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Rast method is also based on freezing point depression, so use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{40\times1.0\times1000}{8\times50}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{40\times1.0\times1000}{8\times50}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

कपूर का \(K_f\) बड़ा होता है, इसलिए अवनमन आसानी से मापा जा सकता है। / Camphor has a large \(K_f\), so depression is easier to measure.

Open Question Page

Question 129/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ के (0.8,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(40,g,mol^{-1}\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो विलेय का व्यवहार कैसा है?

When (0.8,g) of a substance is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If the actual molar mass is \(40,g,mol^{-1}\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the behaviour of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सामान्य व्यवहारNormal behaviour

Step 1

Concept

वास्तविक मोल \(\frac{0.8}{40}=0.02,mol\) और विलायक (0.2,kg) है, इसलिए (m=0.1,m)। / Actual moles \(=\frac{0.8}{40}=0.02,mol\) and solvent is (0.2,kg), so (m=0.1,m).

Step 2

Why this answer is correct

सामान्य \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), जो प्रेक्षित के बराबर है। / Normal \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), equal to observed value.

Step 3

Exam Tip

बराबरी दिखे तो (i=1) और सामान्य व्यवहार मानें। / If they match, take (i=1) and normal behaviour.

Open Question Page

Question 130/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी (0.05,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (2.46,atm) है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर (i) और संभावित कण संख्या क्या होगी?

If a (0.05,M) solution has osmotic pressure (2.46,atm) at (300,K), taking \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what are (i) and possible particle number?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (i=2), दो कण(i=2), two particles

Step 1

Concept

\(i=\frac{\pi}{CRT}\) लगाएं। / Use \(i=\frac{\pi}{CRT}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=2\), इसलिए प्रभावी रूप से दो कण बन रहे हैं। / \(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=2\), so effectively two particles are formed.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब से (i) सीधे निकाला जा सकता है। / (i) can be directly obtained from osmotic pressure.

Open Question Page

Question 131/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलेय के (3.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर (0.3,m) विलयन बनता है। यदि वही विलयन अणुसंख्य गुणों में (i=2) दिखाता है, तो प्रभावी मोललता कितनी होगी?

A (3.0,g) solute dissolved in (100,g) solvent forms a (0.3,m) solution. If the same solution shows (i=2) in colligative properties, what is the effective molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.60,m)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता (im) होती है। / Effective molality is (im).

Step 2

Why this answer is correct

\(im=2\times0.3=0.60,m\)। / \(im=2\times0.3=0.60,m\).

Step 3

Exam Tip

वान्ट हॉफ गुणक मिलने पर अणुसंख्य प्रभाव वास्तविक मोललता से नहीं, प्रभावी मोललता से समझें। / When van't Hoff factor is given, explain colligative effect through effective molality, not only actual molality.

Open Question Page

Question 132/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन में (2.0,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो सामान्य मोललता और प्रभावी मोललता का अनुपात क्या होगा?

A solution contains (2.0,g) solute in (100,g) solvent. If observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\) and normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is the ratio of normal molality to effective molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (2:3)

Step 1

Concept

\(i=\frac{120}{80}=1.5\)। / \(i=\frac{120}{80}=1.5\).

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी मोललता (i) गुना होती है, इसलिए सामान्य मोललता : प्रभावी मोललता (=1:1.5=2:3)। / Effective molality is (i) times normal molality, so normal molality : effective molality (=1:1.5=2:3).

Step 3

Exam Tip

अनुपात वाले प्रश्नों में द्रव्यमान कई बार आवश्यक नहीं होता। / In ratio questions, the given masses may not always be needed.

Open Question Page

Question 133/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ के (1.5,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.1116,K\) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (1.5,g) of a substance is dissolved in (250,g) solvent, \(\Delta T_f=0.1116,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लिखें। / Write \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1.86\times1.5\times1000}{0.1116\times250}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.5\times1000}{0.1116\times250}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

कठिन प्रश्नों में पहले हर गुणनखंड को अलग-अलग लिखना गलती घटाता है। / In hard questions, writing each factor separately reduces mistakes.

Open Question Page

Question 134/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी (0.2,M) विद्युत् अपघट्य का परासरण दाब (300,K) पर (7.38,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर (i) कितना है और यह किस तरह के वियोजन से मेल खाता है?

A (0.2,M) electrolyte has osmotic pressure (7.38,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i), and what kind of dissociation does it match?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (i=1.5), आंशिक (AB) वियोजन(i=1.5), partial (AB) dissociation

Step 1

Concept

\(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=1.5\)। / \(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=1.5\).

Step 2

Why this answer is correct

(i=1.5) पूर्ण (AB) वियोजन नहीं, बल्कि आंशिक (AB) वियोजन से मेल खाता है। / (i=1.5) does not match complete (AB) dissociation, but matches partial (AB) dissociation.

Step 3

Exam Tip

(i) को कुल आयनों से मिलाने से पहले देखें कि वियोजन पूर्ण है या आंशिक। / Before matching (i) with total ions, check whether dissociation is complete or partial.

Open Question Page

Question 135/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी \(AB_3\) प्रकार के लवण का (50%) वियोजन होता है। सामान्य मोलर द्रव्यमान \(200,g,mol^{-1}\) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A salt of type \(AB_3\) undergoes (50%) dissociation. Its normal molar mass is \(200,g,mol^{-1}\). What will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_3\) कुल (4) आयन देता है। / \(AB_3\) gives (4) ions in total.

Step 2

Why this answer is correct

\((i=1+0.5(4-1)=2.5), अतः (M_{\)observed}=\frac{200}{2.5}=80,g,mol^{-1})। \(/ (i=1+0.5(4-1)=2.5), hence (M_{\)observed\(}=\frac{200}{2.5}=80,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

\(AB_3\) में कुल आयन (4) होते हैं, यही मुख्य बिंदु है। / For \(AB_3\), the key point is total ions (4).

Open Question Page

Question 136/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी \(AB_3\) लवण का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान का आधा है, तो वियोजन की डिग्री क्या होगी?

If the observed molar mass of an \(AB_3\) salt is half of its normal molar mass, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (33.3%)

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान आधा होने पर (i=2)। / If observed molar mass is half, (i=2).

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_3\) के लिए (i=1+\alpha(4-1)=1+3\alpha), इसलिए \(2=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=\frac{1}{3}\)। / For \(AB_3\), (i=1+\alpha(4-1)=1+3\alpha), so \(2=1+3\alpha\), giving \(\alpha=\frac{1}{3}\).

Step 3

Exam Tip

पहले (i) निकालना इस प्रकार के प्रश्न की कुंजी है। / Finding (i) first is the key in this type of question.

Open Question Page

Question 137/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन में (1.0,g) विलेय (100,g) जल में घुला है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.093,K\), और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो (i) क्या होगा?

A solution contains (1.0,g) solute in (100,g) water. If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.093,K\), and normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.5)

Step 1

Concept

सामान्य मोल \(=\frac{1.0}{100}=0.01,mol\) और मोललता (0.1,m) है। / Normal moles \(=\frac{1.0}{100}=0.01,mol\), and molality is (0.1,m).

Step 2

Why this answer is correct

सामान्य \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), पर प्रेक्षित (0.093,K) है, इसलिए (i=0.5)। / Normal \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), but observed value is (0.093,K), so (i=0.5).

Step 3

Exam Tip

आधा अणुसंख्य प्रभाव पूर्ण द्वि-अणुक संघ की ओर संकेत कर सकता है। / Half colligative effect may indicate complete dimer association.

Open Question Page

Question 138/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी मिश्रित संख्यात्मक प्रश्न में \(w_2=2.0,g\), \(w_1=400,g\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), और \(\Delta T_b=0.026,K\) हैं। मोलर द्रव्यमान कितना है?

In a mixed numerical question, \(w_2=2.0,g\), \(w_1=400,g\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and \(\Delta T_b=0.026,K\). What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक विधि का सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) है। / The boiling point method formula is \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.026\times400}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.026\times400}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

बहुत छोटा \(\Delta T_b\) होने पर उत्तर बड़ा आ सकता है, इसलिए घबराएं नहीं। / When \(\Delta T_b\) is very small, the answer may be large, so do not panic.

Open Question Page

Question 139/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन में (0.6,g) विलेय (0.2,L) विलयन में है। यदि (300,K) पर परासरण दाब (0.369,atm) हो, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) के लिए मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution contains (0.6,g) solute in (0.2,L) solution. If its osmotic pressure at (300,K) is (0.369,atm), what is the molar mass for \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

परासरण दाब से \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लेते हैं। / From osmotic pressure, use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.369\times0.2}=200,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.369\times0.2}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

दाब और आयतन की इकाई (R) से मेल खानी चाहिए। / Units of pressure and volume must match the value of (R).

Open Question Page

Question 140/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है और (i=2.4) है। सामान्य मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

The observed molar mass of a substance is \(50,g,mol^{-1}\) and (i=2.4). What will be the normal molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed\(}}) से (M_{\)normal\(}=iM_{\)observed}) होगा। \(/ From (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed\(}}), (M_{\)normal\(}=iM_{\)observed}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)normal}=2.4\times50=120,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)normal\(}=2.4\times50=120,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i) और प्रेक्षित मान दिए हों तो सामान्य मोलर द्रव्यमान गुणा करके निकालें। / If (i) and observed value are given, multiply to get normal molar mass.

Open Question Page

Question 141/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अविद्युत् विलेय के (3.0,g) को (500,g) विलायक में घोलने पर (0.05,m) विलयन प्राप्त होता है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?

A (0.05,m) solution is obtained by dissolving (3.0,g) of a nonelectrolyte in (500,g) solvent. What is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(500,g=0.5,kg) है। / (500,g=0.5,kg).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल \(0.05\times0.5=0.025,mol\) होंगे। / Moles of solute \(=0.05\times0.5=0.025,mol\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{3.0}{0.025}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(M=\frac{3.0}{0.025}=120,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 142/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ के (1.6,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.744,K\) मिला। यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो (i) क्या होगा?

When (1.6,g) of a substance is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.744,K\) is obtained. If normal molar mass is \(80,g,mol^{-1}\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. (4)

Step 1

Concept

सामान्य मोल \(=\frac{1.6}{80}=0.02,mol\), और विलायक (0.2,kg), इसलिए (m=0.1,m)। / Normal moles \(=\frac{1.6}{80}=0.02,mol\), and solvent (=0.2,kg), so (m=0.1,m).

Step 2

Why this answer is correct

सामान्य \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\)। / Normal \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).

Step 3

Exam Tip

\(i=\frac{0.744}{0.186}=4\), यानी प्रभावी कण चार गुना हैं। / \(i=\frac{0.744}{0.186}=4\), meaning effective particles are four times.

Open Question Page

Question 143/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी विलयन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान का (1.25) गुना है, तो (i) कितना होगा?

If the observed molar mass in a solution is (1.25) times the normal molar mass, what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.80)

Step 1

Concept

\(मान लें (M_{\)observed\(}=1.25M_{\)normal})। \(/ Let (M_{\)observed\(}=1.25M_{\)normal}).

Step 2

Why this answer is correct

\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}=\frac{1}{1.25}=0.80)। \(/ (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed\(}}=\frac{1}{1.25}=0.80).\)

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक हो तो (i<1) होता है। / If observed molar mass is higher, (i<1).

Open Question Page

Question 144/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ का (20%) भाग चतुष्क-अणुक संघ बनाता है। वान्ट हॉफ गुणक कितना होगा?

If (20%) of a substance forms tetramers, what will be the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.85)

Step 1

Concept

(80%) अणु अकेले रहेंगे और (20%) चतुष्क-अणुक संघ में होंगे। / (80%) molecules remain single and (20%) form tetramers.

Step 2

Why this answer is correct

\(i=0.80+\frac{0.20}{4}=0.85\)। / \(i=0.80+\frac{0.20}{4}=0.85\).

Step 3

Exam Tip

बहु-अणुक संघ में संघित भाग को बने हुए समूह के अणुओं की संख्या से भाग दें। / In polymeric association, divide the associated fraction by the number of molecules in the group.

Open Question Page

Question 145/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(170,g,mol^{-1}\) है और (20%) चतुष्क-अणुक संघ के कारण (i=0.85) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If the normal molar mass of a substance is \(170,g,mol^{-1}\) and (i=0.85) due to (20%) tetramer association, what is the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लिखें। \(/ Write (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)observed}=\frac{170}{0.85}=200,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{170}{0.85}=200,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

संघ में (i<1), इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / In association, (i<1), so observed molar mass becomes higher.

Open Question Page

Question 146/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी पदार्थ के (2.2,g) से (1.0,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.451,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?

A (1.0,L) solution is prepared using (2.2,g) of a substance. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.451,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / In osmotic pressure method, \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2.2\times0.082\times300}{0.451\times1.0}\approx120,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{2.2\times0.082\times300}{0.451\times1.0}\approx120,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

लगभग मानों में विकल्प के निकटतम उत्तर को चुनें। / In approximate values, choose the nearest option.

Open Question Page

Question 147/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। विलयन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है। यदि विलेय \(AB_2\) प्रकार का है, तो वियोजन की डिग्री क्या होगी?

The normal molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\). In solution, its observed molar mass is \(72,g,mol^{-1}\). If the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (75%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{180}{72}=2.5\)। / \(i=\frac{180}{72}=2.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\), इसलिए \(2.5=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.75\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\), so \(2.5=1+2\alpha\), giving \(\alpha=0.75\).

Step 3

Exam Tip

\(AB_2\) में ((n-1)=2) होता है, यही ध्यान रखें। / For \(AB_2\), remember ((n-1)=2).

Open Question Page

Question 148/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन में (4.0,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है। यदि \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.4,K\), तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solution contains (4.0,g) solute in (250,g) solvent. If \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.4,K\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) का उपयोग करें। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2.0\times4.0\times1000}{0.4\times250}=80,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{2.0\times4.0\times1000}{0.4\times250}=80,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

अलग विलायक होने पर \(K_f\) का दिया हुआ मान ही लें। / For a different solvent, use the given value of \(K_f\).

Open Question Page

Question 149/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक अविद्युत् विलेय के (2.0,g) से (0.5,kg) विलायक में (0.04,m) विलयन बनता है। यदि उसी विलेय का (4.0,g) समान विलायक के (0.25,kg) में घोला जाए, तो नई मोललता क्या होगी?

A (0.04,m) solution is formed by dissolving (2.0,g) of a nonelectrolyte in (0.5,kg) solvent. If (4.0,g) of the same solute is dissolved in (0.25,kg) of the same solvent, what will be the new molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.16,m)

Step 1

Concept

मोललता विलेय के द्रव्यमान के सीधे और विलायक के द्रव्यमान के उल्टे समानुपाती है। / Molality is directly proportional to solute mass and inversely proportional to solvent mass for the same solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय दोगुना और विलायक आधा हो गया, इसलिए मोललता (4) गुना होगी। / Solute mass is doubled and solvent mass is halved, so molality becomes (4) times.

Step 3

Exam Tip

नई मोललता \(0.04\times4=0.16,m\) है। / New molality \(=0.04\times4=0.16,m\).

Open Question Page

Question 150/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किसी विद्यार्थी ने (100,g) विलायक को (100,kg) मानकर मोललता निकाली। उसके परिणाम पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

In molar mass determination, a student treats (100,g) solvent as (100,kg) while calculating molality. What will happen to the result?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मोललता बहुत कम निकलेगी और मोलर द्रव्यमान गलत बहुत अधिक आ सकता हैMolality will be very low and molar mass may become wrongly very high

Step 1

Concept

(100,g) विलायक वास्तव में (0.1,kg) होता है, (100,kg) नहीं। / (100,g) solvent is actually (0.1,kg), not (100,kg).

Step 2

Why this answer is correct

गलत बड़ा विलायक द्रव्यमान लेने से मोललता बहुत कम निकलेगी और आगे मोलर द्रव्यमान भी गलत होगा। / Taking a wrongly large solvent mass makes molality very low and the molar mass result wrong.

Step 3

Exam Tip

हर संख्यात्मक प्रश्न में ग्राम से किलोग्राम रूपांतरण पहले जांचें। / In every numerical problem, check gram to kilogram conversion first.

Open Question Page

Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Hard Quiz

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलेय के (1.5,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलेय के (3.2,g) को (400,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलेय के (6,g) से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (1.23,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, पर अणुसंख्य गुण से \(90,g,mol^{-1}\) मिलता है। (i) का मान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (NaCl) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(39,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) लगभग कितना है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी (AB) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{8}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक पदार्थ त्रिमर बनाता है। यदि (i=0.6) हो, तो संघटन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का आधा है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विद्यार्थी ने (200,g) विलायक को गलती से (200,kg) मान लिया। उसके निकाले मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक विधि से किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान वास्तविक से बहुत कम मिला। कौन-सा कारण सबसे संभावित है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

क्वथनांक विधि से मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक आया। इसका सबसे सामान्य कारण क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.8) गुना है, तो (i) क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.6) गुना है, तो (i) क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip