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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 18

किसी अज्ञात विलेय के (0.75,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.123,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution of volume (500,mL) is prepared using (0.75,g) of an unknown solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.123,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Convert (500,mL=0.5,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

In osmotic pressure method, volume is always the volume of solution. चरण 1: (500,mL=0.5,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब विधि में आयतन हमेशा विलयन का लिया जाता है।

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किसी अज्ञात विलेय के (0.75,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.123,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / A solution of volume (500,mL) is prepared using (0.75,g) of an unknown solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.123,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(300,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: (500,mL=0.5,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब विधि में आयतन हमेशा विलयन का लिया जाता है। / Step 1: Convert (500,mL=0.5,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\). Step 2: \(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\). Step 3: In osmotic pressure method, volume is always the volume of solution.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Convert (500,mL=0.5,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

In osmotic pressure method, volume is always the volume of solution. चरण 1: (500,mL=0.5,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{0.75\times0.082\times300}{0.123\times0.5}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब विधि में आयतन हमेशा विलयन का लिया जाता है।