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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 18

किसी अविद्युत् विलेय के (1.2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का हिमांक (272.814,K) है। शुद्ध विलायक का हिमांक (273.000,K) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.2,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the freezing point of solution is (272.814,K). The freezing point of pure solvent is (273.000,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

First find \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

Always use the temperature difference, not the absolute freezing point. चरण 1: पहले \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\) निकालें। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\)। चरण 3: सीधे हिमांक को सूत्र में रखने के बजाय हमेशा ताप का अंतर लें।

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किसी अविद्युत् विलेय के (1.2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का हिमांक (272.814,K) है। शुद्ध विलायक का हिमांक (273.000,K) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (1.2,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the freezing point of solution is (272.814,K). The freezing point of pure solvent is (273.000,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?

Correct Answer: C. \(120,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: पहले \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\) निकालें। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\)। चरण 3: सीधे हिमांक को सूत्र में रखने के बजाय हमेशा ताप का अंतर लें। / Step 1: First find \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\). Step 2: \(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\). Step 3: Always use the temperature difference, not the absolute freezing point.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

First find \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Always use the temperature difference, not the absolute freezing point. चरण 1: पहले \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\) निकालें। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\)। चरण 3: सीधे हिमांक को सूत्र में रखने के बजाय हमेशा ताप का अंतर लें।