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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 18

किसी अविद्युत् विलेय के (2.4,g) को (300,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.1488,K) मिलता है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.4,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (300,g) water, the depression in freezing point is (0.1488,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

In freezing point depression method, use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1.86\times2.4\times1000}{0.1488\times300}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

In hard numerical questions, identify \(w_1\), \(w_2\), and \(\Delta T_f\) separately first. चरण 1: हिमांक अवनमन विधि में \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाते हैं। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times2.4\times1000}{0.1488\times300}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: कठिन संख्यात्मक प्रश्नों में पहले \(w_1\), \(w_2\) और \(\Delta T_f\) को अलग पहचानें।

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किसी अविद्युत् विलेय के (2.4,g) को (300,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.1488,K) मिलता है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (2.4,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (300,g) water, the depression in freezing point is (0.1488,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Correct Answer: B. \(100,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: हिमांक अवनमन विधि में \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाते हैं। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times2.4\times1000}{0.1488\times300}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: कठिन संख्यात्मक प्रश्नों में पहले \(w_1\), \(w_2\) और \(\Delta T_f\) को अलग पहचानें। / Step 1: In freezing point depression method, use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\). Step 2: \(M=\frac{1.86\times2.4\times1000}{0.1488\times300}=100,g,mol^{-1}\). Step 3: In hard numerical questions, identify \(w_1\), \(w_2\), and \(\Delta T_f\) separately first.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

In freezing point depression method, use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

In hard numerical questions, identify \(w_1\), \(w_2\), and \(\Delta T_f\) separately first. चरण 1: हिमांक अवनमन विधि में \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाते हैं। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times2.4\times1000}{0.1488\times300}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: कठिन संख्यात्मक प्रश्नों में पहले \(w_1\), \(w_2\) और \(\Delta T_f\) को अलग पहचानें।