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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 18

किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (3.69,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर विलेय का (i) क्या है?

A (0.1,M) solution has osmotic pressure (3.69,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i) for the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{\pi}{CRT}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\).

Step 3

Exam Tip

While finding (i) from osmotic pressure, concentration should be in molarity. चरण 1: \(\pi=iCRT\) से \(i=\frac{\pi}{CRT}\)। चरण 2: \(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\)। चरण 3: परासरण दाब से (i) निकालते समय सांद्रता मोलरता में होनी चाहिए।

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किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (3.69,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर विलेय का (i) क्या है? / A (0.1,M) solution has osmotic pressure (3.69,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i) for the solute?

Correct Answer: B. (1.5). Explanation: चरण 1: \(\pi=iCRT\) से \(i=\frac{\pi}{CRT}\)। चरण 2: \(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\)। चरण 3: परासरण दाब से (i) निकालते समय सांद्रता मोलरता में होनी चाहिए। / Step 1: From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{\pi}{CRT}\). Step 2: \(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\). Step 3: While finding (i) from osmotic pressure, concentration should be in molarity.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{\pi}{CRT}\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

While finding (i) from osmotic pressure, concentration should be in molarity. चरण 1: \(\pi=iCRT\) से \(i=\frac{\pi}{CRT}\)। चरण 2: \(i=\frac{3.69}{0.1\times0.082\times300}=1.5\)। चरण 3: परासरण दाब से (i) निकालते समय सांद्रता मोलरता में होनी चाहिए।