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van't hoff equation MCQ Questions for Class 12

van't hoff equation se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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4 questions tagged with van't hoff equation.

Question 1/4 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.01,M) अवियोजित विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है, तो (0.02,M) उसी विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

If a (0.01,M) non-dissociating solute has osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), what will be the osmotic pressure of (0.02,M) solution of the same solute?

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Correct Answer

C. 0.492 atm

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Simple Explanation

अवियोजित विलेय के लिए परासरण दाब का संबंध \(\pi = CRT\) है। यहाँ तापमान और विलेय समान हैं, इसलिए \(\pi \propto C\)। सांद्रता \(0.01\,M\) से \(0.02\,M\) अर्थात दोगुनी हो गई है, अतः परासरण दाब भी दोगुना होगा: \(\pi_2=2\times0.246=0.492\,atm\)। \(0.246\,atm\) तब होता यदि सांद्रता अपरिवर्तित रहती। परीक्षा टिप: समान ताप पर उसी अवियोजित विलेय के लिए परासरण दाब सीधे मोलरता के समानुपाती होता है। / For a non-dissociating solute, osmotic pressure is given by \(\pi = CRT\). Since the solute and temperature are unchanged, \(\pi \propto C\). The concentration increases from \(0.01\,M\) to \(0.02\,M\), i.e. it doubles; therefore, the osmotic pressure also doubles: \(\pi_2=2\times0.246=0.492\,atm\). The value \(0.246\,atm\) would apply only if the concentration remained unchanged. Exam tip: at constant temperature, osmotic pressure is directly proportional to molarity for the same non-dissociating solute.

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Question 2/4 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

(3.6,g) अवियोजित विलेय से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (500,mL) solution is prepared from (3.6,g) of a non-dissociated solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). What is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(240\,g\,mol^{-1}\)

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Simple Explanation

अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, अतः \(\pi=CRT\)। इसलिए \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03\,mol\,L^{-1}\)। विलयन का आयतन \(0.5\,L\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=0.03\times0.5=0.015\,mol\) होंगे। मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240\,g\,mol^{-1}\) है। अतः विकल्प C सही है। \(200\,g\,mol^{-1}\) जैसे विकल्प में परासरण दाब-सांद्रता संबंध का सही उपयोग नहीं होता। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में पहले आयतन को लीटर में बदलें और अवियोजन न होने पर \(i=1\) लें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\pi=CRT\). Hence, \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03\,mol\,L^{-1}\). The solution volume is \(0.5\,L\), so moles of solute \(=0.03\times0.5=0.015\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240\,g\,mol^{-1}\). Thus, option C is correct. A value such as \(200\,g\,mol^{-1}\) results from an incorrect use of the osmotic pressure–concentration relation. Exam tip: convert volume into litres first and use \(i=1\) when the solute does not dissociate.

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Question 3/4 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

परासरण दाब विधि में (2,g) विलेय से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.492,atm\) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?

In osmotic pressure method, (2,g) solute is used to make (1,L) solution. At (300,K), \(\pi=0.492,atm\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?

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Correct Answer

B. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

परासरण दाब के लिए \(\pi=CRT\) होता है। अतः विलेय की मोलरता \(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02\,mol\,L^{-1}\) होगी। 1 L विलयन में विलेय के मोल \(0.02\) हैं, इसलिए मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{2}{0.02}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर मोलों की संख्या दोगुनी हो जाती और परासरण दाब दिया गया मान नहीं रहता। परीक्षा टिप: पहले \(\pi=\frac{wRT}{MV}\) में दिए गए मान सीधे रखकर भी \(M\) निकाला जा सकता है। / For osmotic pressure, \(\pi=CRT\). Therefore, the molarity of the solute is \(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02\,mol\,L^{-1}\). Since the solution volume is 1 L, the solute contains \(0.02\) mol. Hence, \(M=\frac{2}{0.02}=100\,g\,mol^{-1}\). If \(50\,g\,mol^{-1}\) were used, the number of moles would be double and the osmotic pressure would not match the given value. Exam tip: You may also substitute directly in \(\pi=\frac{wRT}{MV}\) to find \(M\).

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Question 4/4 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा संबंध उपयोगी है?

Which relation is useful for molar mass determination by osmotic pressure?

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A. \(\pi = CRT\)

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परासरण दाब के लिए तनु विलयन का वैन्ट हॉफ संबंध \(\pi = CRT\) है, जहाँ \(C\) मोलर सांद्रता, \(R\) गैस नियतांक और \(T\) परम ताप है। ज्ञात द्रव्यमान और विलयन के आयतन के साथ इस संबंध से विलेय के मोल तथा उसका मोलर द्रव्यमान ज्ञात किया जाता है। \(\Delta T_b = K_bm\) क्वथनांक-वृद्धि का संबंध है, परासरण दाब का नहीं। परीक्षा टिप: \(\pi = CRT\) में तापमान हमेशा केल्विन में लें। / For a dilute solution, the van’t Hoff relation for osmotic pressure is \(\pi = CRT\), where \(C\) is molar concentration, \(R\) is the gas constant, and \(T\) is absolute temperature. Using the known mass of solute and solution volume, this relation helps calculate moles and hence molar mass. \(\Delta T_b = K_bm\) is the relation for elevation in boiling point, not osmotic pressure. Exam tip: always use temperature in kelvin in \(\pi = CRT\).

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