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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

यदि (0.01,M) अवियोजित विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है, तो (0.02,M) उसी विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

If a (0.01,M) non-dissociating solute has osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), what will be the osmotic pressure of (0.02,M) solution of the same solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. (0.492,atm)

Step 1

Concept

समान ताप पर अवियोजित विलेय के लिए \(\pi\) सांद्रता (C) के सीधे अनुपात में है। / At same temperature for a non-dissociating solute, \(\pi\) is directly proportional to concentration (C).

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता दोगुनी होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। / Doubling concentration doubles osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए नया दाब \(2\times0.246=0.492,atm\) है। / New pressure is \(2\times0.246=0.492,atm\).

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यदि (0.01,M) अवियोजित विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है, तो (0.02,M) उसी विलेय का परासरण दाब कितना होगा? / If a (0.01,M) non-dissociating solute has osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), what will be the osmotic pressure of (0.02,M) solution of the same solute?

Correct Answer: C. (0.492,atm). Explanation: चरण 1: समान ताप पर अवियोजित विलेय के लिए \(\pi\) सांद्रता (C) के सीधे अनुपात में है। चरण 2: सांद्रता दोगुनी होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। चरण 3: इसलिए नया दाब \(2\times0.246=0.492,atm\) है। / Step 1: At same temperature for a non-dissociating solute, \(\pi\) is directly proportional to concentration (C). Step 2: Doubling concentration doubles osmotic pressure. Step 3: New pressure is \(2\times0.246=0.492,atm\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

सांद्रता दोगुनी होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। / Doubling concentration doubles osmotic pressure.

What should I remember for this Chemistry concept?

इसलिए नया दाब \(2\times0.246=0.492,atm\) है। / New pressure is \(2\times0.246=0.492,atm\).