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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

(3.6,g) अवियोजित विलेय से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (500,mL) solution is prepared from (3.6,g) of a non-dissociated solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). What is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.5=0.015\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.03\times0.5=0.015\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\).

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(3.6,g) अवियोजित विलेय से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / A (500,mL) solution is prepared from (3.6,g) of a non-dissociated solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). What is the molar mass?

Correct Answer: C. \(240,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। चरण 2: (500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.5=0.015\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\). Step 2: (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.03\times0.5=0.015\). Step 3: Molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.5=0.015\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.03\times0.5=0.015\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\).