How many questions are in this quiz?

This topic quiz currently has 150 active questions from the selected topic.

Is there a timer in this quiz?

Yes, the timer uses 40 seconds per question for Easy difficulty and shows the total remaining time on the page.

Can I open each question separately?

Yes, every question has its own SEO-friendly page with answer, explanation and related practice links.

Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अणुसंख्य गुणों का उपयोग मुख्य रूप से किस कारण किया जाता है?

Why are colligative properties mainly used in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैंBecause they depend on the number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties are related to the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं और फिर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / From particle number, moles of solute can be found and then molar mass is obtained.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में पहले यह पहचानें कि कौन-सा गुण कण संख्या बता रहा है। / First identify which property is giving information about particle number.

Open Question Page

Question 2/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निकालने का सरल संबंध कौन-सा है?

Which simple relation is used to calculate molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल})\(Molar mass (=\frac{\)mass}{moles})

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान का अर्थ है एक मोल पदार्थ का द्रव्यमान। / Molar mass means mass of one mole of a substance.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए कुल द्रव्यमान को कुल मोल से भाग देते हैं। / So total mass is divided by total moles.

Step 3

Exam Tip

गणना में द्रव्यमान ग्राम में और मोल सही रखें। / Keep mass in grams and moles correct in calculations.

Open Question Page

Question 3/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?

In molar mass determination by freezing point depression, in which unit is the mass of solvent taken?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. किलोग्रामKilogram

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन में मोललता का उपयोग होता है। / Freezing point depression uses molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाता है। / In molality, mass of solvent is taken in kilograms.

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.

Open Question Page

Question 4/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

क्वथनांक उन्नयन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है?

Which constant is used in the boiling point elevation method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(K_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन का संबंध \(\Delta T_b\) से है। / Boiling point elevation is related to \(\Delta T_b\).

Step 2

Why this answer is correct

इसके लिए मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) उपयोग होता है। / It uses the molal elevation constant \(K_b\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) को क्वथनांक और \(K_f\) को हिमांक से जोड़कर याद रखें। / Remember \(K_b\) for boiling point and \(K_f\) for freezing point.

Open Question Page

Question 5/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

हिमांक अवनमन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है?

Which constant is used in the freezing point depression method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(K_f\)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f\) से होता है। / Freezing point depression is related to \(\Delta T_f\).

Step 2

Why this answer is correct

इसके लिए मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक \(K_f\) उपयोग होता है। / It uses the molal depression constant \(K_f\).

Step 3

Exam Tip

प्रश्न में हिमांक लिखा हो तो \(K_f\) पहचानें। / If the question mentions freezing point, identify \(K_f\).

Open Question Page

Question 6/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा संबंध उपयोगी है?

Which relation is useful for molar mass determination by osmotic pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(\pi=CRT\)

Step 1

Concept

परासरण दाब तनु विलयन की मोलर सांद्रता से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to molar concentration of a dilute solution.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\pi=CRT\) से सांद्रता और फिर मोल निकाले जा सकते हैं। / From \(\pi=CRT\), concentration and then moles can be found.

Step 3

Exam Tip

ताप को केल्विन में लेना आवश्यक है। / Temperature must be in kelvin.

Open Question Page

Question 7/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किस विधि से बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान अधिक सुविधाजनक रूप से निकाला जाता है?

Which method is more convenient for determining molar mass of large biomolecules?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरण दाब विधिOsmotic pressure method

Step 1

Concept

बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large biomolecules are very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

बहुत तनु विलयनों में भी परासरण दाब मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can still be measured for very dilute solutions.

Step 3

Exam Tip

बड़े मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण दाब विधि बेहतर रहती है। / For high molar mass solutes, osmotic pressure method is more suitable.

Open Question Page

Question 8/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि विलेय का द्रव्यमान (4,g) है और उसके मोल (0.05) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If the mass of solute is (4,g) and its moles are (0.05), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

भाग करते समय दशमलव को ध्यान से संभालें। / Handle decimals carefully while dividing.

Open Question Page

Question 9/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (2) ग्राम विलेय के मोल (0.02) हों, तो उसका मोलर द्रव्यमान क्या है?

If (2) grams of solute corresponds to (0.02) moles, what is its molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है। / Molar mass is obtained by dividing mass by moles.

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में उत्तर का अनुमान पहले लगा लेना उपयोगी होता है। / In decimal questions, estimating the answer first is helpful.

Open Question Page

Question 10/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अवियोजित विलेय का (0.1,m) विलयन है। यदि विलायक के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो हिमांक अवनमन कितना होगा?

A non-dissociated solute forms a (0.1,m) solution. If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for the solvent, what is the freezing point depression?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.186,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\).

Step 3

Exam Tip

मोललता को सीधे \(K_f\) से गुणा करें। / Multiply molality directly by \(K_f\).

Open Question Page

Question 11/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि \(\Delta T_f=0.372,K\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_f=0.372,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of a non-dissociated solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.2,m)

Step 1

Concept

अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_f=K_fm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\).

Step 3

Exam Tip

पहले ताप परिवर्तन को स्थिरांक से भाग दें। / First divide the temperature change by the constant.

Open Question Page

Question 12/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (5) ग्राम विलेय (0.05) मोल है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (5) g of solute is (0.05) mol, what will be the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

द्रव्यमान को मोल से भाग दें। / Divide mass by moles.

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

इकाई \(g,mol^{-1}\) लगाना न भूलें। / Do not forget the unit \(g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 13/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (3) ग्राम (0.03) मोल हैं। उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

(3) g of a solute is (0.03) mol. What is its molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}\).

Step 2

Why this answer is correct

गणना करने पर \(100,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान और मोल का अनुपात हमेशा जांचें। / Always check the ratio of mass and moles.

Open Question Page

Question 14/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सी मात्रा पहले निकाली जाती है?

In molar mass determination by boiling point elevation, which quantity is usually found first?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=K_bm\) से पहले मोललता मिलती है। / From \(\Delta T_b=K_bm\), molality is found first.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता से विलेय के मोल निकाले जाते हैं। / From molality, moles of solute are calculated.

Step 3

Exam Tip

फिर द्रव्यमान को मोल से भाग देकर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Then mass divided by moles gives molar mass.

Open Question Page

Question 15/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

हिमांक अवनमन विधि में यदि विलायक का द्रव्यमान (100,g) है, तो किलोग्राम में उसका मान क्या होगा?

In freezing point depression method, if the mass of solvent is (100,g), what is it in kilograms?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.1,kg)

Step 1

Concept

(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).

Step 2

Why this answer is correct

\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).

Step 3

Exam Tip

मोललता की गणना से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before calculating molality.

Open Question Page

Question 16/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.2,m) विलयन (0.5,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If a (0.2,m) solution is made in (0.5,kg) solvent, how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.10) मोल(0.10) mol

Step 1

Concept

\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.10\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.10\).

Step 3

Exam Tip

मोललता से मोल निकालते समय विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान गुणा करें। / Multiply molality by kg of solvent to get moles.

Open Question Page

Question 17/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि विलेय के मोल (0.1) हैं और उसका द्रव्यमान (18,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If moles of solute are (0.1) and its mass is (18,g), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(180,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{18}{0.1}\) है। / Molar mass \(=\frac{18}{0.1}\).

Step 2

Why this answer is correct

इसका मान \(180,g,mol^{-1}\) होगा। / The value is \(180,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(0.1) से भाग देने का अर्थ (10) से गुणा करना है। / Dividing by (0.1) means multiplying by (10).

Open Question Page

Question 18/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

परासरण दाब विधि में मोलरता निकालने के बाद मोल कैसे निकाले जाते हैं?

After finding molarity in osmotic pressure method, how are moles calculated?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करकेBy multiplying molarity with solution volume in litres

Step 1

Concept

\(मोलरता (=\frac{\)मोल}{लीटर में आयतन}) होती है। \(/ Molarity (=\frac{\)moles}{volume in litres}).

Step 2

Why this answer is correct

\(इसलिए मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ So moles (=\)molarity\(\times\)volume).

Step 3

Exam Tip

आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / Volume must be converted into litres.

Open Question Page

Question 19/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.02,M) विलयन का आयतन (1,L) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If a (0.02,M) solution has volume (1,L), how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.02) मोल(0.02) mol

Step 1

Concept

\(मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ Moles (=\)molarity\(\times\)volume).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.02\times1=0.02\) मोल। / \(0.02\times1=0.02\) mol.

Step 3

Exam Tip

एक लीटर आयतन होने पर मोलरता का संख्यात्मक मान ही मोल बन जाता है। / For one litre volume, the numerical value of molarity equals moles.

Open Question Page

Question 20/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.01) मोल विलेय का द्रव्यमान (1.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (0.01) mol solute has mass (1.8,g), what will be the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(180,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.01}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.01}\).

Step 2

Why this answer is correct

(0.01) से भाग देने पर \(180,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Dividing by (0.01) gives \(180,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

छोटे मोल होने पर मोलर द्रव्यमान बड़ा हो सकता है। / Small moles can still give a large molar mass.

Open Question Page

Question 21/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

असामान्य मोलर द्रव्यमान किस कारण मिल सकता है?

Why can abnormal molar mass be obtained?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय के वियोजन या संघटन के कारणDue to dissociation or association of solute

Step 1

Concept

वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है और संघटन से घटती है। / Dissociation increases particle number and association decreases it.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए मोलर द्रव्यमान का मान बदल सकता है। / Colligative properties depend on particle number, so molar mass may appear different.

Step 3

Exam Tip

असामान्य मान दिखे तो (i) के बारे में सोचें। / If abnormal value appears, think about (i).

Open Question Page

Question 22/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

वियोजन होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?

What happens to observed molar mass when dissociation occurs?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वास्तविक से कमLess than true value

Step 1

Concept

वियोजन में एक कण से कई कण बनते हैं। / In dissociation, one particle gives several particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य प्रभाव बढ़ जाता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / The colligative effect increases, so calculated molar mass becomes lower.

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान घटता है। / When (i>1), observed molar mass decreases.

Open Question Page

Question 23/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

संघटन होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?

What happens to observed molar mass when association occurs?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. वास्तविक से अधिकGreater than true value

Step 1

Concept

संघटन में कई कण मिलकर कम स्वतंत्र कण बनाते हैं। / In association, several particles combine and the number of independent particles decreases.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य प्रभाव घटता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / Colligative effect decreases, so calculated molar mass becomes higher.

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ जाता है। / When (i<1), observed molar mass increases.

Open Question Page

Question 24/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और (i=2) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If true molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and (i=2), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(30,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{60}{2}=30,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{60}{2}=30,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i>1) हो तो उत्तर वास्तविक से कम होना चाहिए। / If (i>1), the answer should be less than the true value.

Open Question Page

Question 25/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) और (i=0.5) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If true molar mass is \(100,g,mol^{-1}\) and (i=0.5), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{100}{0.5}=200,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{100}{0.5}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) हो तो उत्तर वास्तविक से अधिक होना चाहिए। / If (i<1), the answer should be greater than the true value.

Open Question Page

Question 26/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (1) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?

If (1) g solute dissolved in (100) g water gives molality (0.1,m), how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.01) मोल(0.01) mol

Step 1

Concept

(100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है। / (100) g water is (0.1) kg.

Step 2

Why this answer is correct

\(मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.1\times0.1=0.01)। \(/ Moles (=m\times\)kg of solvent\(=0.1\times0.1=0.01).\)

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use solvent mass in kilograms.

Open Question Page

Question 27/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

पिछले प्रश्न की स्थिति में यदि विलेय का द्रव्यमान (1) ग्राम और मोल (0.01) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In that situation, if mass of solute is (1) g and moles are (0.01), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.01}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.01}\).

Step 2

Why this answer is correct

इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोल मिल जाने के बाद मोलर द्रव्यमान निकालना सीधा होता है। / Once moles are known, molar mass calculation is direct.

Open Question Page

Question 28/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.5,m) विलयन (0.2,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If a (0.5,m) solution is prepared in (0.2,kg) solvent, how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.10) मोल(0.10) mol

Step 1

Concept

\(विलेय के मोल (=\)मोललता\(\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=\)molality\(\times\)kg of solvent).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.5\times0.2=0.10\) मोल। / \(0.5\times0.2=0.10\) mol.

Step 3

Exam Tip

इस छोटे सूत्र से कई मोलर द्रव्यमान प्रश्न हल होते हैं। / This small relation helps solve many molar mass questions.

Open Question Page

Question 29/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (8,g) विलेय के मोल (0.10) हैं, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (8,g) solute has (0.10) moles, what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}\).

Step 2

Why this answer is correct

गणना से \(80,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(80,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान को मोल से भाग देने की आदत बनाएं। / Make a habit of dividing mass by moles.

Open Question Page

Question 30/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अवाष्पशील विलेय क्यों चुना जाता है?

Why is a non-volatile solute chosen in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से संबंधित रहेSo that vapour pressure change is related only to the solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में आसानी से नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इससे वाष्प दाब में कमी का संबंध मुख्य रूप से विलायक अणुओं से समझा जाता है। / Thus the lowering of vapour pressure is mainly understood through solvent molecules.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब विधि में अवाष्पशील विलेय की शर्त याद रखें। / Remember the condition of non-volatile solute in vapour pressure method.

Open Question Page

Question 31/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि \(\Delta T_b=0.104,K\) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता क्या होगी?

If \(\Delta T_b=0.104,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.2,m)

Step 1

Concept

अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन से मोललता पहले निकालें। / From boiling point elevation, find molality first.

Open Question Page

Question 32/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि मोललता (0.2,m) है और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If molality is (0.2,m) and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.050) मोल(0.050) mol

Step 1

Concept

\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.2\times0.25=0.050\) मोल। / \(0.2\times0.25=0.050\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोललता को किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply molality by solvent mass in kg.

Open Question Page

Question 33/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (5,g) विलेय के मोल (0.050) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (5,g) solute has (0.050) moles, what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.050}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.050}\).

Step 2

Why this answer is correct

इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

अंतिम उत्तर में सही इकाई लिखें। / Write the correct unit in the final answer.

Open Question Page

Question 34/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

परासरण दाब विधि में ताप को किस पैमाने पर लेना चाहिए?

In osmotic pressure method, temperature should be taken on which scale?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. केल्विनKelvin

Step 1

Concept

\(\pi=CRT\) में ताप (T) परम ताप होता है। / In \(\pi=CRT\), (T) is absolute temperature.

Step 2

Why this answer is correct

परम ताप के लिए केल्विन पैमाना उपयोग होता है। / Absolute temperature is taken in kelvin.

Step 3

Exam Tip

\(27^\circ C\) को (300,K) की तरह बदलना याद रखें। / Remember to convert \(27^\circ C\) to (300,K).

Open Question Page

Question 35/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि \(27^\circ C\) ताप दिया हो, तो केल्विन में लगभग कितना होगा?

If temperature is given as \(27^\circ C\), what is it approximately in kelvin?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (300,K)

Step 1

Concept

केल्विन ताप (=) सेल्सियस ताप (+273)। / Kelvin temperature (=) Celsius temperature (+273).

Step 2

Why this answer is correct

(27+273=300,K)। / (27+273=300,K).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में ताप बदलना बहुत जरूरी है। / Converting temperature is very important in osmotic pressure.

Open Question Page

Question 36/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) और (T=300,K) है, तो अवियोजित विलयन की मोलरता क्या होगी?

If \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), and (T=300,K), what is the molarity of a non-dissociated solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.010,M)

Step 1

Concept

\(\pi=CRT\) से \(C=\frac{\pi}{RT}\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{\pi}{RT}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\)। / \(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब विधि में पहले मोलरता निकालें। / In osmotic pressure method, first find molarity.

Open Question Page

Question 37/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.010,M) विलयन का आयतन (1,L) है और विलेय का द्रव्यमान (1.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If a (0.010,M) solution has volume (1,L) and solute mass (1.8,g), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(180,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

मोल \(=0.010\times1=0.010\)। / Moles \(=0.010\times1=0.010\).

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोलरता से मोल निकालकर ही द्रव्यमान से भाग दें। / First find moles from molarity, then divide mass by moles.

Open Question Page

Question 38/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किस विधि में विलयन का आयतन लीटर में लेना सबसे सीधे जरूरी होता है?

In which method is it most directly necessary to take solution volume in litres?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरण दाब विधिOsmotic pressure method

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि में मोलरता उपयोग होती है। / Osmotic pressure method uses molarity.

Step 2

Why this answer is correct

मोलरता में विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / Molarity uses volume of solution in litres.

Step 3

Exam Tip

हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है। / Freezing and boiling point methods use molality.

Open Question Page

Question 39/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किस विधि में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में लेना सबसे जरूरी है?

In which method is it most important to take mass of solvent in kilograms?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मोललता आधारित विधिMolality-based method

Step 1

Concept

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, mass of solvent is in kilograms.

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों मोललता पर आधारित होते हैं। / Freezing point depression and boiling point elevation are both based on molality.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में विलायक और विलयन के अंतर को समझें। / Understand the difference between solvent and solution in such questions.

Open Question Page

Question 40/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.2,m) विलयन (1,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If a (0.2,m) solution is prepared in (1,kg) solvent, how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.20) मोल(0.20) mol

Step 1

Concept

(1,kg) विलायक में मोललता का संख्यात्मक मान ही विलेय के मोल देता है। / In (1,kg) solvent, the numerical value of molality gives moles of solute.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए मोल \(=0.2\times1=0.2\)। / Therefore moles \(=0.2\times1=0.2\).

Step 3

Exam Tip

एक किलोग्राम विलायक वाले प्रश्न बहुत सीधे होते हैं। / Questions with one kilogram solvent are very direct.

Open Question Page

Question 41/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (20,g) विलेय (0.2) मोल है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (20,g) solute is (0.2) mol, what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{20}{0.2}\)। / Molar mass \(=\frac{20}{0.2}\).

Step 2

Why this answer is correct

इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

सरल संख्याओं में भी इकाई लिखना न छोड़ें। / Even with simple numbers, do not skip the unit.

Open Question Page

Question 42/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सी मात्रा सीधे विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है?

In molar mass determination by relative lowering of vapour pressure, which quantity is directly related to mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमीRelative lowering of vapour pressure

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलेय के मोल की जानकारी मिल सकती है। / This can give information about moles of solute.

Step 3

Exam Tip

इस विधि में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / Identify mole fraction carefully in this method.

Open Question Page

Question 43/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि विलेय का मोल अंश बहुत छोटा है, तो बहुत तनु विलयन में उसका मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सी बात सहायक होती है?

If mole fraction of solute is very small, which idea helps in molar mass determination for a very dilute solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय के मोल कम होते हैं पर माप से निकाले जा सकते हैंSolute moles are small but can be obtained from measurement

Step 1

Concept

तनु विलयन में विलेय के मोल विलायक की तुलना में कम होते हैं। / In a dilute solution, moles of solute are small compared with solvent.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण छोटे मोलों की जानकारी दे सकते हैं। / Colligative properties can give information about these small moles.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान और मोल मिलते ही मोलर द्रव्यमान निकल जाता है। / Once mass and moles are known, molar mass is obtained.

Open Question Page

Question 44/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सी जानकारी पर्याप्त हो सकती है?

Which information may be sufficient to find molar mass of an unknown solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का द्रव्यमान और विलेय के मोलMass of solute and moles of solute

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान और मोल का अनुपात है। / Molar mass is the ratio of mass to moles.

Step 2

Why this answer is correct

यदि दोनों मिल जाएं, तो मोलर द्रव्यमान सीधे निकाला जा सकता है। / If both are known, molar mass can be calculated directly.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुणों का काम प्रायः मोल निकालने में मदद करना है। / Colligative properties usually help in finding moles.

Open Question Page

Question 45/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से आधा है, तो (i) का मान क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is half of the true value, what is the value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

यदि प्रेक्षित मान आधा है, तो (i=2) होगा। / If the observed value is half, then (i=2).

Step 3

Exam Tip

कम प्रेक्षित द्रव्यमान वियोजन का संकेत दे सकता है। / Lower observed mass can indicate dissociation.

Open Question Page

Question 46/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का दोगुना है, तो (i) का मान क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is double the true value, what is the value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.5)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(यदि प्रेक्षित मान दोगुना है, तो (2M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए (i=0.5)। \(/ If observed value is double, (2M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=0.5).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) संघटन का संकेत देता है।

Open Question Page

Question 47/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (i) का उपयोग कब आवश्यक हो जाता है?

When does use of (i) become necessary in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब विलेय वियोजित या संघटित होWhen solute dissociates or associates

Step 1

Concept

(i) कणों की वास्तविक प्रभावी संख्या को सुधारता है। / (i) corrects for the actual effective number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन या संघटन में कण संख्या सामान्य से बदल जाती है। / In dissociation or association, particle number changes from normal.

Step 3

Exam Tip

ऐसे मामलों में (i) लगाए बिना मोलर द्रव्यमान गलत हो सकता है। / Without (i), molar mass can be wrong in such cases.

Open Question Page

Question 48/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (NaCl) पूर्ण रूप से (Na^+) और (Cl^-) में टूटे, तो (i) का आदर्श मान क्या होगा?

If (NaCl) completely dissociates into (Na^+) and (Cl^-), what is the ideal value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

(NaCl) की एक इकाई से दो आयन बनते हैं। / One unit of (NaCl) gives two ions.

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण वियोजन पर प्रभावी कण संख्या दो गुना हो जाती है, इसलिए (i=2)। / On complete dissociation, effective particle number becomes double, so (i=2).

Step 3

Exam Tip

सरल लवणों में बनने वाले कुल आयन गिनें। / Count total ions formed in simple salts.

Open Question Page

Question 49/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि \(CaCl_2\) पूर्ण रूप से आयनों में टूटे, तो (i) का आदर्श मान क्या होगा?

If \(CaCl_2\) completely dissociates into ions, what is the ideal value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (3)

Step 1

Concept

\(CaCl_2\) से \(Ca^{2+}\) और (2Cl^-) बनते हैं। / \(CaCl_2\) gives \(Ca^{2+}\) and (2Cl^-).

Step 2

Why this answer is correct

कुल आयन (1+2=3) हैं, इसलिए (i=3)। / Total ions are (1+2=3), so (i=3).

Step 3

Exam Tip

सूत्र में नीचे लिखी संख्या को आयन गिनते समय ध्यान में रखें। / Pay attention to the subscript while counting ions.

Open Question Page

Question 50/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में सबसे सामान्य गलती कौन-सी होती है?

What is one of the most common mistakes in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलनाNot converting grams of solvent into kilograms

Step 1

Concept

हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है। / Freezing and boiling point methods use molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs mass of solvent in kilograms.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ग्राम से किलोग्राम में परिवर्तन परीक्षा में बहुत ध्यान से करें। / So convert grams to kilograms carefully in exams.

Open Question Page

Question 51/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किस अणुसंख्य गुण को बड़े अणुओं के लिए सबसे सुविधाजनक माना जाता है?

Which colligative property is considered most convenient for molar mass determination of large molecules?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन प्रायः बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are usually prepared very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों में परासरण दाब मापना ताप के छोटे अंतर मापने से आसान होता है। / In such solutions osmotic pressure is easier to measure than tiny temperature changes.

Step 3

Exam Tip

जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for molar mass of biomolecules.

Open Question Page

Question 52/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब विधि में तनु विलयन के लिए कौन सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में उपयोगी है?

Which relation is useful for finding molar mass by osmotic pressure method for a dilute solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)

Step 1

Concept

परासरण दाब के लिए \(\pi V=nRT\) लिखा जाता है। / For osmotic pressure we write \(\pi V=nRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(n=\frac{w}{M}\) रखने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। / Substituting \(n=\frac{w}{M}\) gives \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 3

Exam Tip

इस सूत्र में आयतन और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर लगाएँ। / Use matching units for volume and gas constant.

Open Question Page

Question 53/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए मुख्य रूप से कौन सा मान मापा जाता है?

In the freezing point depression method, which value is mainly measured to determine molar mass of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. हिमांक में कमीDecrease in freezing point

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन विधि अणुसंख्य गुण पर आधारित है। / Freezing point depression method is based on a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर मापा जाता है। / It measures the difference between freezing point of pure solvent and solution.

Step 3

Exam Tip

अंतर जितना सही मापा जाएगा, मोलर द्रव्यमान उतना सही निकलेगा। / More accurate temperature difference gives more accurate molar mass.

Open Question Page

Question 54/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान किस सूत्र से निकाला जा सकता है?

Which formula can be used to find molar mass of solute by boiling point elevation method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=K_bm\) से शुरू होता है। / Boiling point elevation starts from \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

मोललता को विलेय के मोल और विलायक के द्रव्यमान से लिखने पर यह सूत्र मिलता है। / Writing molality using moles of solute and mass of solvent gives this formula.

Step 3

Exam Tip

\(w_A\) विलायक का ग्राम में द्रव्यमान है, इसे पहचानना जरूरी है। / \(w_A\) is mass of solvent in grams, so identify it carefully.

Open Question Page

Question 55/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में \(K_f\) किसकी प्रकृति पर निर्भर करता है?

In freezing point depression method, \(K_f\) depends on the nature of what?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायकSolvent

Step 1

Concept

\(K_f\) मोलल अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the molal depression constant.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मान विलायक के लिए निश्चित होता है, विलेय के लिए नहीं। / Its value is fixed for the solvent, not for the solute.

Step 3

Exam Tip

प्रश्न में विलायक बदल जाए तो \(K_f\) भी बदल सकता है। / If the solvent changes, \(K_f\) may also change.

Open Question Page

Question 56/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान निकालते समय वांट हॉफ गुणक का मान क्या लिया जाता है?

If the solute is non-dissociating, what value of van't Hoff factor is used while determining molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय घोल में कणों की संख्या नहीं बढ़ाता। / A non-dissociating solute does not increase particle number in solution.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए प्रभावी कण संख्या अपेक्षित संख्या के बराबर रहती है और (i=1) होता है। / Effective particle number remains equal to expected particle number, so (i=1).

Step 3

Exam Tip

सामान्य अणुवीय विलेयों में पहले (i=1) सोचें। / For normal molecular solutes, first think of (i=1).

Open Question Page

Question 57/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय विलयन में आयनों में टूटता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?

If a solute dissociates into ions in solution, how is the observed molar mass generally obtained?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सामान्य से कमLess than normal

Step 1

Concept

वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण का प्रभाव अधिक दिखता है और गणना में मोल अधिक प्रतीत होते हैं। / The colligative effect appears larger and calculated moles appear higher.

Step 3

Exam Tip

वियोजन होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कम मिलता है। / In dissociation, observed molar mass is generally lower than normal.

Open Question Page

Question 58/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय के कण विलयन में जुड़कर बड़े कण बनाते हैं, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कैसा मिलेगा?

If solute particles associate in solution to form bigger particles, how will the observed molar mass be obtained?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सामान्य से अधिकMore than normal

Step 1

Concept

संघटन में कई कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। / In association, several particles combine to form fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। / Fewer particles give a smaller colligative effect.

Step 3

Exam Tip

इसलिए गणना में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / Therefore observed molar mass comes higher in calculation.

Open Question Page

Question 59/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अणुसंख्य गुणों का उपयोग क्यों किया जाता है?

Why are colligative properties used in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैंBecause they depend on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend more on number of particles than on their nature.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Number of particles helps find moles of solute.

Step 3

Exam Tip

मोल और द्रव्यमान से मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Moles and mass together give molar mass.

Open Question Page

Question 60/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किस विधि में अर्धपारगम्य झिल्ली की आवश्यकता होती है?

Which method requires a semipermeable membrane?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरण दाब विधिOsmotic pressure method

Step 1

Concept

परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। / In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब विधि में इसी प्रवाह को रोकने के लिए दाब मापा जाता है। / Osmotic pressure method measures the pressure needed to stop this flow.

Step 3

Exam Tip

झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब विधि पहचानें। / If a membrane is mentioned, identify osmotic pressure method.

Open Question Page

Question 61/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन विधि में \(\Delta T_b\) का अर्थ क्या है?

What does \(\Delta T_b\) mean in boiling point elevation method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतरDifference between boiling point of solution and pure solvent

Step 1

Concept

\(\Delta T_b\) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। / \(\Delta T_b\) represents elevation in boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलयन के क्वथनांक से शुद्ध विलायक का क्वथनांक घटाकर मिलता है। / It is obtained by subtracting boiling point of pure solvent from boiling point of solution.

Step 3

Exam Tip

इसे कुल ताप नहीं, ताप का अंतर समझें। / Treat it as temperature difference, not total temperature.

Open Question Page

Question 62/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में \(\Delta T_f\) का सही अर्थ क्या है?

What is the correct meaning of \(\Delta T_f\) in freezing point depression method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतरDifference between freezing point of pure solvent and solution

Step 1

Concept

\(\Delta T_f\) हिमांक अवनमन है। / \(\Delta T_f\) is freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

यह शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर होता है। / It is the difference between freezing point of pure solvent and solution.

Step 3

Exam Tip

अवनमन का मान धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive temperature difference.

Open Question Page

Question 63/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (2,g) विलेय के मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If (2,g) of solute has molar mass \(100,g,mol^{-1}\), how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.02) मोल(0.02) mole

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ मोल \(=\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Here moles \(=\frac{2}{100}=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में पहले मोल निकालना उपयोगी होता है। / In molar mass problems, finding moles first is often useful.

Open Question Page

Question 64/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.5) मोल विलेय का द्रव्यमान (30,g) है, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (0.5) mole of a solute has mass (30,g), what is its molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) होता है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(M=\frac{30}{0.5}=60,g,mol^{-1}\) है। / Here \(M=\frac{30}{0.5}=60,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोल कम हो तो मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान से बड़ा हो सकता है। / When moles are less than one, molar mass can be greater than given mass.

Open Question Page

Question 65/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोललता की गणना में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?

In molality calculation, mass of solvent is taken in which unit?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. किलोग्रामKilogram

Step 1

Concept

मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक होती है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना चाहिए। / Therefore mass of solvent must be taken in kilograms.

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.

Open Question Page

Question 66/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (10,g) विलेय (500,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान सूत्र में \(w_A\) किसे दर्शाएगा?

If (10,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, what does \(w_A\) represent in the molar mass formula?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक का द्रव्यमान (500,g)Mass of solvent (500,g)

Step 1

Concept

प्रचलित सूत्र में \(w_A\) विलायक का द्रव्यमान होता है। / In the usual formula, \(w_A\) represents mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

दिए गए प्रश्न में विलायक (500,g) है। / In the given problem, solvent is (500,g).

Step 3

Exam Tip

\(w_A\) और \(w_B\) को उलटने से पूरा उत्तर गलत हो सकता है। / Interchanging \(w_A\) and \(w_B\) can make the answer wrong.

Open Question Page

Question 67/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए क्वथनांक उन्नयन विधि में \(K_b\) का दूसरा नाम क्या है?

In boiling point elevation method for molar mass determination, what is another name of \(K_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मोलल उन्नयन स्थिरांकMolal elevation constant

Step 1

Concept

\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन से संबंधित स्थिरांक है। / \(K_b\) is the constant related to boiling point elevation.

Step 2

Why this answer is correct

इसे मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। / It is called molal elevation constant.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) को उन्नयन और \(K_f\) को अवनमन से जोड़कर याद रखें। / Remember \(K_b\) with elevation and \(K_f\) with depression.

Open Question Page

Question 68/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में \(K_f\) का दूसरा नाम क्या है?

What is another name of \(K_f\) in freezing point depression method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मोलल अवनमन स्थिरांकMolal depression constant

Step 1

Concept

\(K_f\) हिमांक अवनमन से संबंधित स्थिरांक है। / \(K_f\) is the constant related to freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

इसे मोलल अवनमन स्थिरांक कहा जाता है। / It is called molal depression constant.

Step 3

Exam Tip

(f) को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद करें। / Link (f) with freezing point depression while revising.

Open Question Page

Question 69/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब सूत्र \(\pi=CRT\) में (C) क्या दर्शाता है?

In the osmotic pressure formula \(\pi=CRT\), what does (C) represent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मोलर सांद्रताMolar concentration

Step 1

Concept

परासरण दाब के सरल सूत्र में (C) का अर्थ मोलर सांद्रता है। / In the simple osmotic pressure formula, (C) means molar concentration.

Step 2

Why this answer is correct

यह प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोल को दर्शाता है। / It represents moles of solute per litre of solution.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में मोलरता और हिमांक अवनमन में मोललता का अंतर याद रखें। / Remember osmotic pressure uses molarity while freezing point depression commonly uses molality.

Open Question Page

Question 70/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय का द्रव्यमान बढ़े और अन्य सभी राशियाँ समान रहें, तो परासरण दाब विधि के सूत्र में निकला मोलर द्रव्यमान कैसे प्रभावित होगा?

If mass of solute increases while all other quantities remain the same, how is molar mass from osmotic pressure formula affected?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वह बढ़ेगाIt will increase

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / Osmotic pressure method uses \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

यदि (R), (T), \(\pi\), और (V) समान रहें तो (M) द्रव्यमान (w) के सीधे अनुपात में होगा। / If (R), (T), \(\pi\), and (V) remain constant, (M) is directly proportional to mass (w).

Step 3

Exam Tip

सूत्र में कौन सी राशि ऊपर है और कौन नीचे है, इसे ध्यान से देखें। / Notice carefully which quantity is in numerator and denominator.

Open Question Page

Question 71/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि परासरण दाब बढ़ जाए और बाकी राशियाँ समान रहें, तो \(\frac{wRT}{\pi V}\) से निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?

If osmotic pressure increases while other quantities remain constant, how will molar mass from \(\frac{wRT}{\pi V}\) change?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घटेगाIt will decrease

Step 1

Concept

सूत्र में \(\pi\) हर में है। / In the formula, \(\pi\) is in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

हर बढ़ने पर भिन्न का मान घटता है। / When denominator increases, the value of the fraction decreases.

Step 3

Exam Tip

अनुपात वाले प्रश्नों में पहले सूत्र की स्थिति देखें। / In proportionality questions, first check the position of the quantity in the formula.

Open Question Page

Question 72/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि \(\Delta T_b\) अधिक हो जाए और अन्य राशियाँ समान हों, तो मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव होगा?

While finding molar mass from boiling point elevation, if \(\Delta T_b\) becomes larger and other quantities remain the same, what happens to molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

सूत्र \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) है। / The formula is \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b\) हर में है, इसलिए इसके बढ़ने पर \(M_B\) घटेगा। / \(\Delta T_b\) is in the denominator, so \(M_B\) decreases when it increases.

Step 3

Exam Tip

तापांतर को सूत्र में सही स्थान पर रखें। / Put the temperature change in the correct place in the formula.

Open Question Page

Question 73/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि में यदि \(\Delta T_f\) छोटा मापा गया, तो उसी द्रव्यमान के लिए मोलर द्रव्यमान की गणना सामान्यतः कैसी होगी?

In freezing point depression method, if \(\Delta T_f\) is measured smaller, how will the calculated molar mass generally be for the same mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिकHigher

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन सूत्र में \(\Delta T_f\) हर में आता है। / In freezing point depression formula, \(\Delta T_f\) comes in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

हर छोटा होगा तो गणना का मान अधिक आएगा। / A smaller denominator gives a larger calculated value.

Step 3

Exam Tip

तापांतर की छोटी गलती भी मोलर द्रव्यमान में बड़ा फर्क ला सकती है। / A small error in temperature difference can strongly affect molar mass.

Open Question Page

Question 74/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (1,g) विलेय (100,g) विलायक में घुलता है, तो \(w_B\) किसे दर्शाएगा?

If (1,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_B\) represent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का द्रव्यमान (1,g)Mass of solute (1,g)

Step 1

Concept

सामान्य संकेत में (B) विलेय के लिए प्रयोग होता है। / In usual notation, (B) is used for solute.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान है। / Therefore \(w_B\) is mass of solute.

Step 3

Exam Tip

सूत्र में विलेय और विलायक के संकेत साफ रखें। / Keep solute and solvent symbols clear in formulas.

Open Question Page

Question 75/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलयन का परासरण दाब ज्ञात है, तो मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए ताप किस पैमाने पर लेना चाहिए?

If osmotic pressure of a solution is known, in which scale should temperature be taken for molar mass calculation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. केल्विनKelvin

Step 1

Concept

परासरण दाब सूत्र गैस समीकरण जैसा है। / Osmotic pressure formula is similar to gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें ताप को निरपेक्ष पैमाने यानी केल्विन में लेना चाहिए। / Temperature must be taken on absolute scale, that is kelvin.

Step 3

Exam Tip

\(27^\circ C\) को (300,K) में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert \(27^\circ C\) to (300,K).

Open Question Page

Question 76/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(27^\circ C\) पर परासरण दाब विधि से गणना करनी हो, तो ताप का मान कितना लेना चाहिए?

If calculation by osmotic pressure method is to be done at \(27^\circ C\), what temperature value should be used?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (300,K)

Step 1

Concept

सेल्सियस से केल्विन में बदलने के लिए (273) जोड़ा जाता है। / To convert Celsius to kelvin, add (273).

Step 2

Why this answer is correct

(27+273=300,K) होगा। / (27+273=300,K).

Step 3

Exam Tip

ताप को सीधे (27) रखने से उत्तर गलत हो जाएगा। / Using (27) directly will make the answer wrong.

Open Question Page

Question 77/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अवाष्पशील विलेय क्यों चुना जाता है?

Why is a non-volatile solute chosen in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से जुड़ा रहेSo that vapour pressure change remains related to solvent only

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वाष्प दाब में परिवर्तन मुख्य रूप से विलायक की वाष्पित होने की प्रवृत्ति से जुड़ा रहता है। / Therefore vapour pressure change is mainly related to escaping tendency of solvent.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब वाले प्रश्नों में विलेय की अवाष्पशीलता महत्वपूर्ण है। / In vapour pressure questions, non-volatility of solute is important.

Open Question Page

Question 78/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किस स्थिति में मोलर द्रव्यमान का मान असामान्य कहा जाता है?

In which situation is the molar mass value called abnormal?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब प्रेक्षित मान सामान्य मान से अलग होWhen observed value differs from normal value

Step 1

Concept

सामान्य मोलर द्रव्यमान पदार्थ के सूत्र से अपेक्षित होता है। / Normal molar mass is expected from the formula of substance.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुणों से निकला मान अलग आए तो असामान्य मोलर द्रव्यमान कहा जाता है। / If the value obtained from colligative properties differs, it is called abnormal molar mass.

Step 3

Exam Tip

ऐसे अंतर के पीछे वियोजन या संघटन देखें। / Look for dissociation or association behind such difference.

Open Question Page

Question 79/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

असामान्य मोलर द्रव्यमान को ठीक से समझाने के लिए किस गुणक का उपयोग किया जाता है?

Which factor is used to explain abnormal molar mass properly?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वांट हॉफ गुणकVan't Hoff factor

Step 1

Concept

असामान्य मोलर द्रव्यमान कणों की वास्तविक संख्या बदलने से आता है। / Abnormal molar mass arises due to change in actual particle number.

Step 2

Why this answer is correct

वांट हॉफ गुणक (i) इस बदलाव को सूत्रों में शामिल करता है। / Van't Hoff factor (i) includes this change in formulas.

Step 3

Exam Tip

वियोजन और संघटन दोनों में (i) का प्रयोग करें। / Use (i) for both dissociation and association cases.

Open Question Page

Question 80/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

वांट हॉफ गुणक और मोलर द्रव्यमान के बीच कौन सा संबंध सही है?

Which relation between van't Hoff factor and molar mass is correct?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान})\((i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass})

Step 1

Concept

(i) वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव और सामान्य प्रभाव का अनुपात है। / (i) is the ratio of actual colligative effect to normal effect.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान के रूप में यह सामान्य मोलर द्रव्यमान को प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर मिलता है। / In molar mass form, it equals normal molar mass divided by observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

अनुपात उल्टा लिखना आम गलती है। / Writing the ratio upside down is a common mistake.

Open Question Page

Question 81/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If normal molar mass is \(180,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(180,g,mol^{-1}\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{180}{180}=1\) मिलता है। / \(\frac{180}{180}=1\).

Step 3

Exam Tip

(i=1) का अर्थ है कि प्रभावी कण संख्या सामान्य है। / (i=1) means the effective particle number is normal.

Open Question Page

Question 82/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(50,g,mol^{-1}\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(संबंध (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ The relation is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{100}{50}=2\) होगा। / \(i=\frac{100}{50}=2\).

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर वियोजन की संभावना देखी जाती है। / When (i>1), dissociation is possible.

Open Question Page

Question 83/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो कौन सी प्रक्रिया संभव है?

If normal molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), which process is possible?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. संघटनAssociation

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक है। / Observed molar mass is greater than normal.

Step 2

Why this answer is correct

इसका अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या घट गई है। / This means effective particle number has decreased.

Step 3

Exam Tip

कणों की संख्या घटने पर संघटन की संभावना होती है। / Decrease in particle number indicates association.

Open Question Page

Question 84/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (1000) का गुणक क्यों आता है?

Why does the factor (1000) appear in molar mass determination formulas using molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता हैBecause mass of solvent is converted from grams to kilograms

Step 1

Concept

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs mass of solvent in kilograms.

Step 2

Why this answer is correct

प्रयोग में द्रव्यमान अक्सर ग्राम में दिया जाता है। / In experiments, mass is often given in grams.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ग्राम से किलोग्राम परिवर्तन के कारण (1000) आता है। / Therefore the factor (1000) appears due to gram to kilogram conversion.

Open Question Page

Question 85/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी प्रयोग में शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100.0^\circ C\) और विलयन का क्वथनांक \(100.2^\circ C\) है। \(\Delta T_b\) कितना होगा?

In an experiment, boiling point of pure solvent is \(100.0^\circ C\) and boiling point of solution is \(100.2^\circ C\). What is \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.2,K)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b\) तापों का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference of temperatures.

Step 2

Why this answer is correct

(100.2-100.0=0.2,K) होगा। / (100.2-100.0=0.2,K).

Step 3

Exam Tip

ताप के अंतर में सेल्सियस और केल्विन का संख्यात्मक मान समान होता है। / For temperature difference, Celsius and kelvin have the same numerical value.

Open Question Page

Question 86/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन का हिमांक \(-0.4^\circ C\) और शुद्ध जल का हिमांक \(0^\circ C\) है। \(\Delta T_f\) कितना होगा?

A solution freezes at \(-0.4^\circ C\), and pure water freezes at \(0^\circ C\). What is \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.4,K)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन के हिमांक को घटाकर मिलता है। / Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

(0-(-0.4)=0.4,K) है। / (0-(-0.4)=0.4,K).

Step 3

Exam Tip

अवनमन को ऋणात्मक नहीं, धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive difference, not negative.

Open Question Page

Question 87/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (5,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है, तो विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में कितना होगा?

If (5,g) solute is dissolved in (250,g) solvent, what is the mass of solvent in kilograms?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.25,kg)

Step 1

Concept

(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).

Step 2

Why this answer is correct

\(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\) होगा। / \(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\).

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालने से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before finding molality.

Open Question Page

Question 88/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.1) मोल विलेय (0.5,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.1) mole solute is dissolved in (0.5,kg) solvent, what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(0.2,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\) होगा। / \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / Use mass of solvent, not mass of solution, in molality.

Open Question Page

Question 89/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(M_B\) सामान्यतः किसे दर्शाता है?

In molar mass determination, what does \(M_B\) generally represent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का मोलर द्रव्यमानMolar mass of solute

Step 1

Concept

विलयन में (A) प्रायः विलायक और (B) विलेय के लिए लिखा जाता है। / In solution notation, (A) usually denotes solvent and (B) denotes solute.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(M_B\) विलेय का मोलर द्रव्यमान है। / Therefore \(M_B\) is molar mass of solute.

Step 3

Exam Tip

संकेतों को समझना सूत्र याद करने से भी जरूरी है। / Understanding symbols is as important as memorising formulas.

Open Question Page

Question 90/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान में उसके मोल कैसे होंगे?

If a solute has higher molar mass, how will its moles be for the same mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कमFewer

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

समान द्रव्यमान पर मोलर द्रव्यमान बढ़ने से मोल घटते हैं। / At same mass, higher molar mass gives fewer moles.

Step 3

Exam Tip

समान द्रव्यमान वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का उल्टा प्रभाव याद रखें। / In equal mass questions, remember the inverse effect of molar mass.

Open Question Page

Question 91/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि दो विलेयों के समान द्रव्यमान लिए जाएँ, तो किसका अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा?

If equal masses of two solutes are taken, which one will show greater colligative effect?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जिसका मोलर द्रव्यमान कम होThe one with lower molar mass

Step 1

Concept

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला पदार्थ अधिक मोल देता है। / For equal mass, a substance with lower molar mass gives more moles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक मोल का अर्थ अधिक कण है। / More moles mean more particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कण होने से अणुसंख्य प्रभाव अधिक होता है। / More particles produce greater colligative effect.

Open Question Page

Question 92/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

वाष्प दाब में कमी से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन सी मात्रा सीधे विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है?

While determining molar mass from lowering of vapour pressure, which quantity is directly related to mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमीRelative lowering of vapour pressure

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / According to Raoult's law, relative lowering for a non-volatile solute is related to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश से विलेय के मोल का अनुमान लगाया जा सकता है। / Mole fraction helps estimate moles of solute.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब वाले प्रश्नों में आपेक्षिक कमी को पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering.

Open Question Page

Question 93/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलेय पूरी तरह घुला नहीं है, तो परिणाम पर क्या प्रभाव पड़ सकता है?

If the solute is not completely dissolved while determining molar mass, what may happen to the result?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परिणाम गलत हो सकता हैThe result may be wrong

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of dissolved particles.

Step 2

Why this answer is correct

यदि विलेय पूरा न घुले तो वास्तविक कण संख्या कम होगी। / If solute does not dissolve completely, actual particle number becomes lower.

Step 3

Exam Tip

प्रयोग में विलेय का पूरी तरह घुलना जरूरी है। / Complete dissolution is important in experiments.

Open Question Page

Question 94/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में शुद्ध विलायक का ताप क्यों मापा जाता है?

Why is the temperature of pure solvent measured in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. ताकि विलयन के ताप से अंतर निकाला जा सकेTo find the difference from solution temperature

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों तापांतर पर आधारित हैं। / Boiling point elevation and freezing point depression are based on temperature difference.

Step 2

Why this answer is correct

तापांतर निकालने के लिए शुद्ध विलायक का ताप और विलयन का ताप दोनों चाहिए। / To find the difference, temperatures of pure solvent and solution are both needed.

Step 3

Exam Tip

केवल विलयन का ताप पर्याप्त नहीं होता। / Temperature of solution alone is not enough.

Open Question Page

Question 95/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक और विलयन का हिमांक बराबर मिले, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If freezing point of pure solvent and solution are found equal, what will be \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f\) दोनों हिमांकों का अंतर है। / \(\Delta T_f\) is the difference between the two freezing points.

Step 2

Why this answer is correct

यदि दोनों बराबर हैं तो अंतर (0) होगा। / If both are equal, the difference is (0).

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य प्रभाव दिखने के लिए विलेय के घुले कण होने चाहिए। / Dissolved solute particles are needed to show a colligative effect.

Open Question Page

Question 96/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक है, तो यह किस अणुसंख्य गुण से जुड़ा है?

If the boiling point of a solution is higher than that of the pure solvent, this is related to which colligative property?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्वथनांक उन्नयनElevation in boiling point

Step 1

Concept

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक होना उन्नयन कहलाता है। / Higher boiling point of solution than pure solvent is called elevation.

Step 2

Why this answer is correct

इसी उन्नयन से विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जा सकते हैं। / This elevation can be used to find moles and molar mass of solute.

Step 3

Exam Tip

अधिक क्वथनांक को हमेशा क्वथनांक उन्नयन से जोड़ें। / Always connect higher boiling point with boiling point elevation.

Open Question Page

Question 97/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम है, तो यह किस अणुसंख्य गुण से जुड़ा है?

If the freezing point of a solution is lower than that of the pure solvent, this is related to which colligative property?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. हिमांक अवनमनDepression in freezing point

Step 1

Concept

विलयन का हिमांक कम होना हिमांक अवनमन कहलाता है। / Lower freezing point of solution is called freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

इस अवनमन का उपयोग विलेय के मोलर द्रव्यमान निकालने में होता है। / This depression is used to determine molar mass of solute.

Step 3

Exam Tip

कम हिमांक को अवनमन से जोड़कर याद करें। / Remember lower freezing point as depression.

Open Question Page

Question 98/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय का द्रव्यमान (w) और मोलर द्रव्यमान (M) है, तो विलेय के मोल कैसे लिखेंगे?

If mass of solute is (w) and molar mass is (M), how will moles of solute be written?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(\frac{w}{M}\)

Step 1

Concept

मोल की परिभाषा द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देना है। / Moles are defined as mass divided by molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए मोल \(=\frac{w}{M}\) होंगे। / Therefore moles \(=\frac{w}{M}\).

Step 3

Exam Tip

यह छोटा संबंध बड़े सूत्रों की नींव है। / This small relation is the base of bigger formulas.

Open Question Page

Question 99/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलयन में विलेय के अधिक कण बनते हैं, तो समान द्रव्यमान पर अणुसंख्य प्रभाव कैसा होगा?

If more solute particles are formed in a solution, how will the colligative effect be for the same mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिकGreater

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण बनने से प्रभाव बढ़ जाता है। / More particles increase the effect.

Step 3

Exam Tip

इसी कारण वियोजन में मोलर द्रव्यमान का प्रेक्षित मान बदल जाता है। / This is why dissociation changes the observed molar mass.

Open Question Page

Question 100/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में सबसे पहले कौन सी मूल जानकारी जरूरी होती है?

In molar mass determination, which basic information is needed first?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का द्रव्यमानMass of solute

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान और मोल के संबंध से निकलता है। / Molar mass is obtained from relation between mass and moles.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलेय का सही द्रव्यमान जानना जरूरी है। / Therefore correct mass of solute is necessary.

Step 3

Exam Tip

प्रयोग शुरू करते समय द्रव्यमान को ठीक से मापें। / Measure mass carefully before starting the experiment.

Open Question Page

Question 101/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

अणुसंख्य गुणों द्वारा मोलर द्रव्यमान निकालते समय किस बात पर सबसे अधिक ध्यान दिया जाता है?

What is most important while determining molar mass using colligative properties?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय कणों की प्रभावी संख्याEffective number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of dissolved particles.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान निकालने में विलेय के मोल इसी संख्या से जुड़े होते हैं। / Moles of solute are connected with this number while finding molar mass.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में रंग या गंध जैसे गुणों को अणुसंख्य गुणों से न जोड़ें। / In exams, do not connect colour or smell with colligative properties.

Open Question Page

Question 102/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सा माप जरूरी होता है?

Which measurement is needed to determine molar mass by the freezing point depression method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतरDifference between freezing points of solution and pure solvent

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

इसी \(\Delta T_f\) से मोललता और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। / This \(\Delta T_f\) helps calculate molality and then molar mass.

Step 3

Exam Tip

पहले ताप का सही अंतर निकालना सबसे जरूरी है। / First find the temperature difference correctly.

Open Question Page

Question 103/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

क्वथनांक उन्नयन विधि में \(\Delta T_b\) का सही अर्थ क्या है?

What is the correct meaning of \(\Delta T_b\) in the boiling point elevation method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतरDifference between boiling points of solution and pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से क्वथनांक बढ़ता है। / Adding a non-volatile solute raises the boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b\) विलयन के क्वथनांक और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.

Step 3

Exam Tip

उन्नयन को हमेशा धनात्मक अंतर के रूप में लें। / Take elevation as a positive temperature difference.

Open Question Page

Question 104/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

परासरण दाब विधि बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के लिए अधिक उपयोगी क्यों होती है?

Why is the osmotic pressure method more useful for substances with high molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि यह कमरे के ताप पर भी छोटी मात्रा में मापी जा सकती हैBecause it can be measured at room temperature even for small amounts

Step 1

Concept

बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के विलयन बहुत पतले बनाए जाते हैं। / Solutions of high molar mass substances are usually very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब छोटी सांद्रता पर भी मापने योग्य होता है। / Osmotic pressure can still be measured for small concentrations.

Step 3

Exam Tip

बहुलक जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for polymers and large molecules.

Open Question Page

Question 105/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान घोलने पर उसके मोल कैसे होंगे?

If the actual molar mass of a solute is high, how will its moles be for the same dissolved mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कमLess

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के मोल कम होंगे। / For the same mass, a higher molar mass gives fewer moles.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान और मोलों का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between molar mass and moles.

Open Question Page

Question 106/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

हिमांक अवनमन विधि में मोललता निकालने का सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for finding molality in the freezing point depression method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)

Step 1

Concept

अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) होता है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) मिलेगा। / Therefore, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र बदलते समय गुणा और भाग को सावधानी से करें। / Be careful while rearranging multiplication and division.

Open Question Page

Question 107/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

क्वथनांक उन्नयन विधि में अविद्युत् विलेय के लिए कौन-सा संबंध सही है?

Which relation is correct for a nonelectrolyte in the boiling point elevation method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(\Delta T_b=K_bm\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन मोललता के सीधे समानुपाती होता है। / Boiling point elevation is directly proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

अविद्युत् विलेय के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a nonelectrolyte, the relation is \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) विलायक का स्थिरांक होता है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.

Open Question Page

Question 108/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (18,g) ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?

If (18,g) of glucose has molar mass \(180,g,mol^{-1}\), how many moles of glucose are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.1,mol)

Step 1

Concept

मोल निकालने के लिए द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें। / To find moles, divide mass by molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{18}{180}=0.1,mol\)। / \(\frac{18}{180}=0.1,mol\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह पहला सरल कदम होता है। / This is the first simple step in molar mass calculations.

Open Question Page

Question 109/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (0.1,mol) विलेय (1,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता क्या होगी?

If (0.1,mol) solute is dissolved in (1,kg) solvent, what will be the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.1,m)

Step 1

Concept

\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में}) है। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.1}{1}=0.1,m\)। / \(\frac{0.1}{1}=0.1,m\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Always take solvent mass in kilograms.

Open Question Page

Question 110/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय संघ बनाता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?

If a solute associates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सामान्य से अधिकGreater than normal

Step 1

Concept

संघ में कई अणु मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, several molecules combine to form fewer particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या कम दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Fewer particles make the observed molar mass appear higher.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो संघ की संभावना सोचें। / If observed molar mass is higher, think of association.

Open Question Page

Question 111/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय वियोजित होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?

If a solute dissociates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सामान्य से कमLess than normal

Step 1

Concept

वियोजन में एक कण कई कणों में टूटता है। / In dissociation, one particle breaks into several particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या अधिक दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। / More particles make the observed molar mass appear lower.

Step 3

Exam Tip

कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो वियोजन को याद करें। / If observed molar mass is lower, remember dissociation.

Open Question Page

Question 112/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

वान्ट हॉफ गुणक (i) और मोलर द्रव्यमान के बीच सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct between van't Hoff factor (i) and molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}})

Step 1

Concept

वान्ट हॉफ गुणक असामान्य मोलर द्रव्यमान को समझने में काम आता है। / The van't Hoff factor helps explain abnormal molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

\(सही संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The correct relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).

Step 3

Exam Tip

(i>1) वियोजन और (i<1) संघ की ओर संकेत करता है। / (i>1) suggests dissociation and (i<1) suggests association.

Open Question Page

Question 113/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (i=2) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?

If (i=2), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. आधाHalf

Step 1

Concept

\(संबंध (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) है। \(/ The relation is (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

(i=2) रखने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान आधा होगा। / For (i=2), the observed molar mass becomes half.

Step 3

Exam Tip

(i) जितना अधिक होगा, प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान उतना कम दिखेगा। / The larger the (i), the smaller the observed molar mass appears.

Open Question Page

Question 114/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (i=0.5) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?

If (i=0.5), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. दोगुनाDouble

Step 1

Concept

\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लगाएं। \(/ Use (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\((i=0.5) होने पर प्रेक्षित मान (2M_{\)normal}) होगा। \(/ When (i=0.5), the observed value becomes (2M_{\)normal}).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / If (i<1), observed molar mass becomes higher.

Open Question Page

Question 115/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

रास्ट विधि मुख्यतः किस उद्देश्य से जुड़ी है?

The Rast method is mainly related to which purpose?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालनाDetermining molar mass from freezing point depression

Step 1

Concept

रास्ट विधि में उपयुक्त विलायक का हिमांक अवनमन देखा जाता है। / In the Rast method, freezing point depression of a suitable solvent is observed.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / It can be used to calculate molar mass of the solute.

Step 3

Exam Tip

इस विधि को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद रखें। / Remember this method with freezing point depression.

Open Question Page

Question 116/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निकालने में \(\Delta T_f\) बहुत छोटा हो तो प्रयोग में मुख्य समस्या क्या होगी?

If \(\Delta T_f\) is very small while finding molar mass, what is the main experimental problem?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. माप में त्रुटि अधिक हो सकती हैMeasurement error may be large

Step 1

Concept

बहुत छोटा ताप अंतर सटीकता से मापना कठिन होता है। / A very small temperature difference is difficult to measure accurately.

Step 2

Why this answer is correct

छोटी माप में थोड़ी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को प्रभावित कर सकती है। / Even a small error can affect the final molar mass.

Step 3

Exam Tip

छोटे \(\Delta T_f\) वाले प्रश्नों में सावधानी और सटीक माप को याद रखें। / For small \(\Delta T_f\), remember the need for careful measurement.

Open Question Page

Question 117/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(K_f\) और \(\Delta T_f\) दिए हों, तो पहले कौन-सी मात्रा निकाली जा सकती है?

If \(K_f\) and \(\Delta T_f\) are given, which quantity can be found first?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f=K_fm\) है। / Freezing point depression follows \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) से मोललता मिलती है। / So molality is found from \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता मिलने के बाद विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जाते हैं। / After molality, moles and molar mass can be calculated.

Open Question Page

Question 118/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(K_b\) और \(\Delta T_b\) दिए हों, तो अविद्युत् विलेय के लिए मोललता कैसे निकाली जाएगी?

If \(K_b\) and \(\Delta T_b\) are given, how is molality found for a nonelectrolyte?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

इसे बदलने पर \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलता है। / Rearranging gives \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में सीधे सूत्र से शुरुआत करें। / In such questions, start directly from the formula.

Open Question Page

Question 119/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान वाले सूत्र में \(w_1\) किसे दर्शाता है?

If (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_1\) represent in the molar mass formula?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक का द्रव्यमानMass of solvent

Step 1

Concept

सामान्य सूत्रों में \(w_1\) विलायक के द्रव्यमान को दर्शाता है। / In common formulas, \(w_1\) represents the mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

यहां (100,g) विलायक का द्रव्यमान है। / Here (100,g) is the mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

\(w_1\) और \(w_2\) को उलटने से उत्तर गलत हो सकता है। / Interchanging \(w_1\) and \(w_2\) can give a wrong answer.

Open Question Page

Question 120/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान वाले सूत्र में \(w_2\) किसे दर्शाता है?

If (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_2\) represent in the molar mass formula?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का द्रव्यमानMass of solute

Step 1

Concept

\(w_2\) सामान्यतः विलेय के द्रव्यमान को दर्शाता है। / \(w_2\) usually represents the mass of solute.

Step 2

Why this answer is correct

इस उदाहरण में (2,g) विलेय का द्रव्यमान है। / In this example, (2,g) is the mass of solute.

Step 3

Exam Tip

प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को अलग-अलग पहचानें। / Identify solute and solvent separately while reading the question.

Open Question Page

Question 121/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब \(w_1\) ग्राम में विलायक और \(w_2\) ग्राम में विलेय है?

Which is the correct formula for molar mass from freezing point depression when \(w_1\) is solvent in grams and \(w_2\) is solute in grams?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\)

Step 1

Concept

पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से संबंध बनता है। / The relation starts from \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्राम में द्रव्यमान होने पर \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) मिलता है। / When masses are in grams, \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

Step 3

Exam Tip

(1000) इसलिए आता है क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है। / The factor (1000) appears because solvent mass is converted from grams to kilograms.

Open Question Page

Question 122/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब द्रव्यमान ग्राम में दिए हों?

Which is the correct formula for molar mass from boiling point elevation when masses are given in grams?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन में \(\Delta T_b=K_bm\) प्रयोग करते हैं। / In boiling point elevation, use \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्राम में द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) सही है। / For masses in grams, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) is correct.

Step 3

Exam Tip

\(w_1\) विलायक और \(w_2\) विलेय याद रखें। / Remember \(w_1\) for solvent and \(w_2\) for solute.

Open Question Page

Question 123/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

परासरण दाब विधि में कौन-सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है?

Which relation helps determine molar mass by the osmotic pressure method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(\pi V=\frac{w}{M}RT\)

Step 1

Concept

परासरण दाब विलयन में विलेय के मोलों से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to moles of solute in solution.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से (M) निकाला जा सकता है। / The relation \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) can be used to find (M).

Step 3

Exam Tip

आयतन और दाब की इकाइयों को सही रखना जरूरी है। / Keep pressure and volume units consistent.

Open Question Page

Question 124/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि परासरण दाब विधि में (w), (R), (T), \(\pi\) और (V) दिए हों, तो (M) कैसे निकलेगा?

If (w), (R), (T), \(\pi\), and (V) are given in osmotic pressure method, how is (M) calculated?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)

Step 1

Concept

\(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से शुरुआत करें। / Start with \(\pi V=\frac{w}{M}RT\).

Step 2

Why this answer is correct

(M) को अलग करने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। / Rearranging for (M) gives \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र में (T) हमेशा परम ताप में रखें। / Always use (T) as absolute temperature.

Open Question Page

Question 125/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में ताप को \(^{\circ}C\) से (K) में क्यों बदला जाता है?

Why is temperature converted from \(^{\circ}C\) to (K) in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि गैस स्थिरांक वाले संबंध में परम ताप चाहिएBecause absolute temperature is required in gas constant relations

Step 1

Concept

परासरण दाब का संबंध \(\pi V=nRT\) जैसा होता है। / Osmotic pressure follows a relation like \(\pi V=nRT\).

Step 2

Why this answer is correct

इस संबंध में (T) परम ताप में लिया जाता है। / In this relation, (T) must be in absolute temperature.

Step 3

Exam Tip

\(^{\circ}C\) को (K) में बदलने के लिए (273) जोड़ें। / Convert \(^{\circ}C\) to (K) by adding (273).

Open Question Page

Question 126/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(27^{\circ}C\) ताप दिया है, तो केल्विन में ताप लगभग कितना होगा?

If the temperature is \(27^{\circ}C\), what is the approximate temperature in kelvin?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (300,K)

Step 1

Concept

केल्विन ताप निकालने के लिए सेल्सियस ताप में (273) जोड़ते हैं। / To convert Celsius into kelvin, add (273).

Step 2

Why this answer is correct

(27+273=300,K)। / (27+273=300,K).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब के संख्यात्मक प्रश्नों में ताप बदलना न भूलें। / Do not forget this conversion in osmotic pressure numerical problems.

Open Question Page

Question 127/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If the observed molar mass of a substance is \(60,g,mol^{-1}\) and the normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) लगाएं। \(/ Use (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{120}{60}=2\)। / \(i=\frac{120}{60}=2\).

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर वियोजन की संभावना बनती है। / If (i>1), dissociation is possible.

Open Question Page

Question 128/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If the normal molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and the observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.5)

Step 1

Concept

\(संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{60}{120}=0.5\)। / \(i=\frac{60}{120}=0.5\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर संघ की संभावना होती है। / If (i<1), association is possible.

Open Question Page

Question 129/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा विलेय सामान्य अणुसंख्य व्यवहार दिखाएगा?

Which solute will show normal colligative behaviour during molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. ग्लूकोजGlucose

Step 1

Concept

सामान्य अणुसंख्य व्यवहार में विलेय न वियोजित होता है न संघित। / Normal colligative behaviour means the solute neither dissociates nor associates.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज सामान्यतः अविद्युत् विलेय की तरह व्यवहार करता है। / Glucose generally behaves as a nonelectrolyte.

Step 3

Exam Tip

लवणों में वियोजन और कुछ अम्लों में संघ का ध्यान रखें। / Remember dissociation in salts and association in some acids.

Open Question Page

Question 130/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (NaCl) का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम क्यों मिल सकता है?

Why may the observed molar mass of (NaCl) be lower in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि यह आयनों में वियोजित होता हैBecause it dissociates into ions

Step 1

Concept

(NaCl) विलयन में (Na^+) और (Cl^-) आयन दे सकता है। / (NaCl) can give (Na^+) and (Cl^-) ions in solution.

Step 2

Why this answer is correct

इससे कणों की संख्या बढ़ती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / This increases the number of particles and lowers the observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

विद्युत् अपघट्यों में वियोजन को जरूर देखें। / Always check dissociation for electrolytes.

Open Question Page

Question 131/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

बेंजीन में ऐसीटिक अम्ल का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक क्यों मिल सकता है?

Why may acetic acid show higher observed molar mass in benzene?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि अणु संघ बना सकते हैंBecause molecules may associate

Step 1

Concept

बेंजीन जैसे विलायक में कुछ अम्लों के अणु आपस में जुड़ सकते हैं। / In a solvent like benzene, some acid molecules may join together.

Step 2

Why this answer is correct

संघ से प्रभावी कणों की संख्या कम होती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Association reduces effective particles and increases observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

संघ को (i<1) से जोड़कर याद रखें। / Connect association with (i<1).

Open Question Page

Question 132/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (1,g) विलेय (100,g) विलायक में घुलकर (0.1,m) विलयन बनाता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (1,g) solute dissolved in (100,g) solvent makes a (0.1,m) solution, what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(100,g) विलायक (0.1,kg) है। / (100,g) solvent is (0.1,kg).

Step 2

Why this answer is correct

मोललता (0.1,m) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.1=0.01,mol\) हैं। / Molality is (0.1,m), so moles of solute \(=0.1\times0.1=0.01,mol\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\).

Open Question Page

Question 133/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (2,g) विलेय के (0.02,mol) हैं, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (2,g) solute contains (0.02,mol), what will be its molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोल दिए हों तो सीधा भाग देकर उत्तर निकालें। / If moles are given, divide mass by moles directly.

Open Question Page

Question 134/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_f=0.186,K\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?

A nonelectrolyte has \(\Delta T_f=0.186,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.10,m)

Step 1

Concept

\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) लगाएं। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\).

Step 3

Exam Tip

दशमलव को ध्यान से रखें, वरना उत्तर दस गुना बदल सकता है। / Handle decimals carefully because one place can change the answer ten times.

Open Question Page

Question 135/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_b=0.052,K\) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?

A nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.052,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.10,m)

Step 1

Concept

\(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) का उपयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन में भी पहले मोललता निकालना आसान रहता है। / In boiling point elevation, first finding molality is convenient.

Open Question Page

Question 136/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन में (0.5,g) विलेय के (0.005,mol) हैं। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?

In a solution, (0.5,g) solute contains (0.005,mol). What is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में भाग को धीरे-धीरे करें। / For small decimals, divide carefully.

Open Question Page

Question 137/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_f\) किसका गुण है?

In molar mass determination, \(K_f\) is a property of which substance?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायकSolvent

Step 1

Concept

\(K_f\) हिमांक अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the freezing point depression constant.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है, विलेय की प्रकृति पर नहीं। / It depends on the nature of the solvent, not the solute.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) और \(K_b\) को हमेशा विलायक के स्थिरांक मानें। / Always treat \(K_f\) and \(K_b\) as solvent constants.

Open Question Page

Question 138/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) किसका गुण है?

In molar mass determination, \(K_b\) is a property of which substance?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायकSolvent

Step 1

Concept

\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक है। / \(K_b\) is the boiling point elevation constant.

Step 2

Why this answer is correct

यह चुने गए विलायक पर निर्भर करता है। / It depends on the selected solvent.

Step 3

Exam Tip

अलग-अलग विलायकों के \(K_b\) अलग हो सकते हैं। / Different solvents can have different \(K_b\) values.

Open Question Page

Question 139/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो मोललता निकालने से पहले उसे किस इकाई में बदलना चाहिए?

If the mass of solvent is given in grams, into which unit should it be converted before finding molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. किलोग्रामKilogram

Step 1

Concept

मोललता में हर हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, the denominator is mass of solvent in kilograms.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / So grams must be converted into kilograms.

Step 3

Exam Tip

(1000,g=1,kg) याद रखें। / Remember (1000,g=1,kg).

Open Question Page

Question 140/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में द्रव्यमान से मोल निकालने का संबंध कौन-सा है?

Which relation gives moles from mass in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(n=\frac{w}{M}\)

Step 1

Concept

मोल किसी पदार्थ की मात्रा को दर्शाते हैं। / Moles represent the amount of a substance.

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(n=\frac{w}{M}\) से निकाले जाते हैं। / Moles are calculated by \(n=\frac{w}{M}\).

Step 3

Exam Tip

यही संबंध परासरण दाब वाले सूत्र में भी प्रयोग होता है। / The same relation is used in osmotic pressure formulas.

Open Question Page

Question 141/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (0.2,g) पदार्थ (100,mL) विलयन में घुला है, तो परासरण दाब विधि में आयतन (V) को लीटर में कितना लेंगे?

If (0.2,g) substance is dissolved in (100,mL) solution, what volume (V) in litres is used in osmotic pressure method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.10,L)

Step 1

Concept

(1000,mL=1,L) होता है। / (1000,mL=1,L).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए (100,mL=0.10,L) होगा। / Therefore, (100,mL=0.10,L).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में (R) की इकाई के अनुसार आयतन की इकाई सही रखें। / In osmotic pressure, keep volume consistent with the unit of (R).

Open Question Page

Question 142/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि कोई विलयन समपरासरी है, तो दोनों विलयनों के बारे में कौन-सा कथन सही है?

If two solutions are isotonic, which statement is correct about them?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. उनका परासरण दाब समान हैTheir osmotic pressure is equal

Step 1

Concept

समपरासरी विलयन वे होते हैं जिनका परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.

Step 3

Exam Tip

समपरासरी शब्द को परासरण दाब से जोड़कर याद रखें। / Connect the word isotonic with osmotic pressure.

Open Question Page

Question 143/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सा अणुसंख्य गुण कमरे के ताप पर मापा जा सकता है?

Which colligative property can be measured at room temperature for molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण दाब को कमरे के ताप पर मापना संभव है। / Osmotic pressure can be measured at room temperature.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए यह संवेदनशील और उपयोगी विधि मानी जाती है। / Therefore, it is considered a sensitive and useful method.

Step 3

Exam Tip

बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि खास तौर पर याद रखें। / Remember osmotic pressure method especially for large molecules.

Open Question Page

Question 144/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा नियम उपयोगी है?

If the solute is non-volatile, which law is useful for determining molar mass from vapour pressure lowering?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. राउल्ट नियमRaoult's law

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

राउल्ट नियम इस अवनमन को मोल अंश से जोड़ता है। / Raoult's law connects this lowering with mole fraction.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब वाले प्रश्नों में राउल्ट नियम को आधार बनाएं। / Use Raoult's law as the base for vapour pressure questions.

Open Question Page

Question 145/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

वाष्प दाब अवनमन विधि में पतले विलयन के लिए सापेक्ष अवनमन किसके लगभग बराबर होता है?

In vapour pressure lowering method, relative lowering for a dilute solution is approximately equal to what?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय के मोल अंशMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट नियम लागू होता है। / Raoult's law applies to a non-volatile solute.

Step 2

Why this answer is correct

पतले विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / For a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is taken equal to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

यहां मोल अंश का विचार मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है। / Mole fraction helps in calculating molar mass.

Open Question Page

Question 146/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_f=0.186,K\) है, तो (M) क्या होगा?

If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_f=0.186,K\), what is (M)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(1000) का गुणक लगाना न भूलें। / Do not forget the factor (1000).

Open Question Page

Question 147/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_b=0.104,K\) है, तो (M) क्या होगा?

If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_b=0.104,K\), what is (M)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लें। / Take \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक विधि में भी विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) प्रयोग करें। / In boiling point method also, use (1000) when solvent mass is in grams.

Open Question Page

Question 148/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (0.3,g) विलेय (300,K) पर (0.1,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), तो (M) लगभग कितना होगा?

If (0.3,g) solute gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.1,L) solution at (300,K), and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate (M)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें। / In osmotic pressure, keep volume in litres and temperature in kelvin.

Open Question Page

Question 149/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को सामान्य मोलर द्रव्यमान मानना सबसे सुरक्षित है?

In which case is it safest to treat observed molar mass as normal molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब विलेय न वियोजित हो और न संघित होWhen solute neither dissociates nor associates

Step 1

Concept

असामान्य मोलर द्रव्यमान वियोजन या संघ के कारण आता है। / Abnormal molar mass arises due to dissociation or association.

Step 2

Why this answer is correct

यदि दोनों नहीं होते, तो (i=1) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य के बराबर माना जा सकता है। / If neither occurs, (i=1) and observed molar mass can be treated as normal.

Step 3

Exam Tip

अविद्युत् और स्थिर विलेय सामान्य व्यवहार के लिए अच्छे उदाहरण हैं। / Nonelectrolytes that remain stable are good examples of normal behaviour.

Open Question Page

Question 150/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण के संख्यात्मक प्रश्न में सबसे पहले क्या करना चाहिए?

What should be done first in a numerical question on molar mass determination?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. दिए गए द्रव्यमान, ताप, आयतन और स्थिरांक की इकाइयां जांचनी चाहिएCheck units of given mass, temperature, volume, and constants

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में इकाइयों की गलती सबसे सामान्य होती है। / Unit mistakes are very common in molar mass questions.

Step 2

Why this answer is correct

ग्राम, किलोग्राम, लीटर और केल्विन को सही करके ही सूत्र लगाना चाहिए। / Correct grams, kilograms, litres, and kelvin before applying the formula.

Step 3

Exam Tip

पहले इकाई जांचें, फिर गणना करें। / Check units first, then calculate.

Open Question Page

Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Easy Quiz

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अणुसंख्य गुणों का उपयोग मुख्य रूप से किस कारण किया जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान निकालने का सरल संबंध कौन-सा है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक अवनमन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा संबंध उपयोगी है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस विधि से बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान अधिक सुविधाजनक रूप से निकाला जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलेय का द्रव्यमान (4,g) है और उसके मोल (0.05) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (2) ग्राम विलेय के मोल (0.02) हों, तो उसका मोलर द्रव्यमान क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक अवियोजित विलेय का (0.1,m) विलयन है। यदि विलायक के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो हिमांक अवनमन कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(\Delta T_f=0.372,K\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (5) ग्राम विलेय (0.05) मोल है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलेय के (3) ग्राम (0.03) मोल हैं। उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सी मात्रा पहले निकाली जाती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक अवनमन विधि में यदि विलायक का द्रव्यमान (100,g) है, तो किलोग्राम में उसका मान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (0.2,m) विलयन (0.5,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलेय के मोल (0.1) हैं और उसका द्रव्यमान (18,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

परासरण दाब विधि में मोलरता निकालने के बाद मोल कैसे निकाले जाते हैं?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (0.02,M) विलयन का आयतन (1,L) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (0.01) मोल विलेय का द्रव्यमान (1.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct