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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) मिलता है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के (50%) वियोजन पर \(i=1+2\times0.5=2\)। / For (50%) dissociation of \(AB_2\), \(i=1+2\times0.5=2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\)। / Using \(\Delta T_f=iK_fm\), true molality \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\).

Step 3

Exam Tip

(250,g=0.25,kg), मोल \(0.15\times0.25=0.0375\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.15\times0.25=0.0375\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 2/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (2.4,g) से (300,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि विलेय द्विमर बनाता है और (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (300,mL) solution is prepared using (2.4,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If the solute forms dimers and (i=0.5), what is the true molar mass?

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Correct Answer

D. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.492}{0.5\times0.082\times300}=0.04,M\)। / From \(\pi=iCRT\), \(C=\frac{0.492}{0.5\times0.082\times300}=0.04,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(300,mL=0.3,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.3=0.012\) हैं। / (300,mL=0.3,L), so moles of solute \(=0.04\times0.3=0.012\).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\), इसलिए दिए गए (i) को हर में लगाना जरूरी है। / True molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\); include the given (i) correctly.

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Question 3/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

वाष्प दाब विधि में विलेय का मोल अंश (0.04) मिला। (1.8,g) विलेय (18,g) जल में घोला गया था। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

In the vapour pressure method, the mole fraction of solute is found to be (0.04). (1.8,g) solute was dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

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Correct Answer

A. \(43.2,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(\frac{18}{18}=1\) हैं। / Moles of water \(=\frac{18}{18}=1\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=\frac{n_2}{1+n_2}=0.04\), इसलिए \(n_2=\frac{0.04}{0.96}=0.0417\) मोल। / \(x_2=\frac{n_2}{1+n_2}=0.04\), so \(n_2=\frac{0.04}{0.96}=0.0417\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.8}{0.0417}\approx43.2,g,mol^{-1}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0417}\approx43.2,g,mol^{-1}\).

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Question 4/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

\(AlCl_3\) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(133.5,g,mol^{-1}\) है। यदि अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(44.5,g,mol^{-1}\) मिले, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

The true molar mass of \(AlCl_3\) is \(133.5,g,mol^{-1}\). If the observed molar mass from a colligative method is \(44.5,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

B. (66.7%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{133.5}{44.5}=3\)। / \(i=\frac{133.5}{44.5}=3\).

Step 2

Why this answer is correct

\(AlCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AlCl_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(3=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=\frac{2}{3}\), यानी लगभग (66.7%)। / \(3=1+3\alpha\), hence \(\alpha=\frac{2}{3}\), nearly (66.7%).

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Question 5/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय द्विमर बनाता है। उसका वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

A solute forms dimers. Its true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\). What is the degree of association?

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Correct Answer

C. (50%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{90}{120}=0.75\)। / \(i=\frac{90}{120}=0.75\).

Step 2

Why this answer is correct

द्विमर बनने पर \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 3

Exam Tip

\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.5\), अर्थात (50%) संघटन। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.5\), meaning (50%) association.

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Question 6/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक \(AB_3\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{4}{7}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

The observed molar mass of an \(AB_3\)-type solute is \(\frac{4}{7}\) of the true value. What is the degree of dissociation?

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Correct Answer

B. (25%)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{7}{4}=1.75)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{7}{4}=1.75).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(1.75=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=0.25\), यानी (25%)। / \(1.75=1+3\alpha\), so \(\alpha=0.25\), or (25%).

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Question 7/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी (0.05,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.845,atm) है। यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (0.05,M) solution has osmotic pressure (1.845,atm) at (300,K). If the true molar mass of solute is \(120,g,mol^{-1}\), what observed molar mass will be obtained from the colligative method?

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Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान को (i) से भाग देने पर मिलता है। / Observed molar mass is true molar mass divided by (i).

Step 3

Exam Tip

\(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 8/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक छात्र ने (250,g) विलायक को (250,kg) मान लिया। हिमांक विधि में निकला मोलर द्रव्यमान सही मान की तुलना में कैसा होगा?

A student mistakenly takes (250,g) solvent as (250,kg). In the freezing point method, how will the calculated molar mass compare with the correct value?

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Correct Answer

B. (1000) गुना कम(1000) times smaller

Step 1

Concept

(250,g) का सही मान (0.25,kg) है, लेकिन (250,kg) लेना (1000) गुना अधिक है। / (250,g) should be (0.25,kg), but (250,kg) is (1000) times larger.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता से मोल निकालते समय विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा होता है, इसलिए मोल (1000) गुना अधिक निकलेंगे। / Moles are obtained by multiplying molality by kg of solvent, so calculated moles become (1000) times larger.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है, इसलिए वह (1000) गुना कम निकलेगा। / Molar mass is mass divided by moles, so it becomes (1000) times smaller.

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Question 9/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If (i=1.5), what is the true molar mass?

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Correct Answer

B. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{1.5}=0.10\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{1.5}=0.10\).

Step 3

Exam Tip

(500,g=0.5,kg), मोल \(0.10\times0.5=0.05\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / (500,g=0.5,kg), moles \(=0.10\times0.5=0.05\), so molar mass \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 10/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (6,g) को (300,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (6,g) solute is dissolved in (300,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=0.75), what is the true molar mass?

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Correct Answer

A. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.156}{0.52}=0.3\) है। / Effective molality \(=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.3}{0.75}=0.4\) है। / True molality \(=\frac{0.3}{0.75}=0.4\).

Step 3

Exam Tip

(300,g=0.3,kg), मोल \(0.4\times0.3=0.12\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{6}{0.12}=50,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.4\times0.3=0.12\), so molar mass \(=\frac{6}{0.12}=50,g,mol^{-1}\).

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Question 11/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी (0.02,M) विलयन के (750,mL) में (3.0,g) विलेय है। यदि विलेय का (i=1.25) है और दी गई मोलरता वास्तविक विलेय की है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (750,mL) sample of a (0.02,M) solution contains (3.0,g) solute. If (i=1.25) and the given molarity is the actual solute molarity, what will be the observed molar mass?

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Correct Answer

B. \(160,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

वास्तविक मोल \(0.02\times0.75=0.015\) हैं। / Actual moles \(=0.02\times0.75=0.015\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.015}=200,g,mol^{-1}\) है। / True molar mass \(=\frac{3.0}{0.015}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{200}{1.25}=160,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{200}{1.25}=160,g,mol^{-1}\).

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Question 12/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी पदार्थ का (40%) द्विमरीकरण होता है। यदि अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A substance undergoes (40%) dimerization. If its observed molar mass by a colligative method is \(150,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.4}{2}=0.8\)। / For dimerization, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.4}{2}=0.8\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / True molar mass \(=i\times\) observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

\(0.8\times150=120,g,mol^{-1}\)। / \(0.8\times150=120,g,mol^{-1}\).

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Question 13/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक पदार्थ त्रिमर बनाता है और (30%) संघटित होता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

A substance forms trimers and is (30%) associated. If its true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?

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Correct Answer

B. \(112.5,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

त्रिमर के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। / For trimer formation, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.30\), इसलिए \(i=1-\frac{0.60}{3}=0.80\)। / With \(\alpha=0.30\), \(i=1-\frac{0.60}{3}=0.80\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{90}{0.80}=112.5,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{90}{0.80}=112.5,g,mol^{-1}\).

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Question 14/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक (AB) प्रकार का विलेय (75%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

An (AB)-type solute is (75%) dissociated. If its observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(140,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.75=1.75\)। / For (AB), \(i=1+\alpha=1+0.75=1.75\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / True molar mass \(=i\times\) observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

\(1.75\times80=140,g,mol^{-1}\)। / \(1.75\times80=140,g,mol^{-1}\).

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Question 15/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(A_2B\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{9}\) है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?

The observed molar mass of an \(A_2B\)-type solute is \(\frac{5}{9}\) of the true value. What is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (40%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{9}{5}=1.8\)। / \(i=\frac{9}{5}=1.8\).

Step 2

Why this answer is correct

\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(A_2B\) gives (3) particles on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(1.8=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.4\), यानी (40%)। / \(1.8=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.4\), or (40%).

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Question 16/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी अवाष्पशील विलेय के (2,g) को (90,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.02) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

When (2,g) of a non-volatile solute is dissolved in (90,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.02). What is the approximate molar mass of the solute?

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Correct Answer

A. \(39.2,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(\frac{90}{18}=5\) हैं और आपेक्षिक कमी \(x_2=0.02\) है। / Moles of water \(=\frac{90}{18}=5\), and relative lowering gives \(x_2=0.02\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.02=\frac{n_2}{5+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.1}{0.98}\approx0.102\) मोल। / \(0.02=\frac{n_2}{5+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.1}{0.98}\approx0.102\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{2}{0.102}\approx19.6,g,mol^{-1}\) होगा, इसलिए विकल्पों में निकटतम मान पहचानें। / Molar mass \(=\frac{2}{0.102}\approx19.6,g,mol^{-1}\), so select the nearest option.

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Question 17/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (2.8,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.651,K\) है। यदि विलेय (AB) प्रकार का है और (50%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.8,g) of a solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.651,K\). If the solute is of (AB)-type and (50%) dissociated, what is the true molar mass?

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Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के (50%) वियोजन पर (i=1.5)। / For (50%) dissociation of (AB), (i=1.5).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.651}{1.5\times1.86}\approx0.233\) है। / True molality \(m=\frac{0.651}{1.5\times1.86}\approx0.233\).

Step 3

Exam Tip

(200,g=0.2,kg), मोल \(\approx0.0467\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.8}{0.0467}\approx60,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(\approx0.0467\), so molar mass \(=\frac{2.8}{0.0467}\approx60,g,mol^{-1}\).

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Question 18/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (3,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=1.845,atm\) है। यदि विलेय का (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (250,mL) solution is prepared from (3,g) solute. At (300,K), \(\pi=1.845,atm\). If (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(160,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{1.845}{1.5\times0.082\times300}=0.05,M\)। / \(C=\frac{1.845}{1.5\times0.082\times300}=0.05,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,mL=0.25,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.05\times0.25=0.0125\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles of solute \(=0.05\times0.25=0.0125\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0125}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.0125}=240,g,mol^{-1}\).

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Question 19/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.625) गुना है, तो (i) और व्यवहार कौन-सा होगा?

If the observed molar mass of a solute is (0.625) times the true value, what are (i) and the behaviour?

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Correct Answer

B. (i=1.6), वियोजन(i=1.6), dissociation

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=0.625M_{\)true})। \(/ (M_{\)obs\(}=0.625M_{\)true}).

Step 2

Why this answer is correct

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{1}{0.625}=1.6)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{1}{0.625}=1.6).\)

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर विलेय के वियोजन की संभावना होती है। / Since (i>1), dissociation is likely.

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Question 20/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.25) गुना है, तो (i) और व्यवहार कौन-सा होगा?

If the observed molar mass of a solute is (1.25) times the true value, what are (i) and the behaviour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (i=0.8), संघटन(i=0.8), association

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=1.25M_{\)true})। \(/ (M_{\)obs\(}=1.25M_{\)true}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{1}{1.25}=0.8\)। / \(i=\frac{1}{1.25}=0.8\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) स्वतंत्र कणों की कमी दिखाता है, जो संघटन से जुड़ा है।

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Question 21/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (1.2,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय (i=2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.2,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and the solute shows (i=2), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

(150,g=0.15,kg), मोल \(0.1\times0.15=0.015\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\)। / (150,g=0.15,kg), moles \(=0.1\times0.15=0.015\), so molar mass \(=\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 22/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (0.9,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि विलेय द्विमर बनने के कारण (i=0.75) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (0.9,g) solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If the solute shows (i=0.75) due to dimer formation, what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(45,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{0.75}=0.2\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{0.75}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(100,g=0.1,kg), मोल \(0.2\times0.1=0.02\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.9}{0.02}=45,g,mol^{-1}\)। / (100,g=0.1,kg), moles \(=0.2\times0.1=0.02\), so molar mass \(=\frac{0.9}{0.02}=45,g,mol^{-1}\).

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Question 23/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3) है। यदि पूर्ण वियोजन पर (6) कण बनते हैं, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

An \(A_2B_3\)-type solute has (i=3). If complete dissociation gives (5) particles, what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (50%)

Step 1

Concept

\(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर (2+3=5) कण देता है। / \(A_2B_3\) gives (2+3=5) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha)। / (i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha).

Step 3

Exam Tip

\(3=1+4\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\), अर्थात (50%)। / \(3=1+4\alpha\), so \(\alpha=0.5\), meaning (50%).

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Question 24/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

\(CaCl_2\) का (75%) वियोजन है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(44.4,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

\(CaCl_2\) is (75%) dissociated. If its observed molar mass is \(44.4,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(111,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(CaCl_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(CaCl_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.75\), इसलिए (i=1+1.5=2.5)। / With \(\alpha=0.75\), (i=1+1.5=2.5).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.5\times44.4=111,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=2.5\times44.4=111,g,mol^{-1}\).

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Question 25/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

वाष्प दाब विधि में \(p^0=100,mm\) और (p=96,mm) है। (2,g) विलेय (36,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

In vapour pressure method, \(p^0=100,mm\) and (p=96,mm). (2,g) solute is dissolved in (36,g) water. What is the approximate molar mass of solute?

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Correct Answer

A. \(24,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{100-96}{100}=0.04\), अतः \(x_2=0.04\)। / Relative lowering \(=\frac{100-96}{100}=0.04\), so \(x_2=0.04\).

Step 2

Why this answer is correct

जल के मोल \(\frac{36}{18}=2\), इसलिए \(0.04=\frac{n_2}{2+n_2}\) से \(n_2=\frac{0.08}{0.96}=0.0833\)। / Moles of water \(=\frac{36}{18}=2\), so \(0.04=\frac{n_2}{2+n_2}\) gives \(n_2=\frac{0.08}{0.96}=0.0833\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{2}{0.0833}\approx24,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.0833}\approx24,g,mol^{-1}\).

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Question 26/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(64,g,mol^{-1}\) है। यदि वह \(AB_2\) प्रकार का है और (25%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has observed molar mass \(64,g,mol^{-1}\). If it is of \(AB_2\)-type and (25%) dissociated, what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(96,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.25\), इसलिए (i=1+0.5=1.5)। / With \(\alpha=0.25\), (i=1+0.5=1.5).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.5\times64=96,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.5\times64=96,g,mol^{-1}\).

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Question 27/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(200,g,mol^{-1}\) है और (20%) द्विमरीकरण होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

If the true molar mass of a solute is \(200,g,mol^{-1}\) and (20%) dimerization occurs, what will be the approximate observed molar mass?

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Correct Answer

C. \(222.2,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\)। / For dimerization, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.20\), इसलिए (i=0.90)। / With \(\alpha=0.20\), (i=0.90).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{200}{0.90}\approx222.2,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{200}{0.90}\approx222.2,g,mol^{-1}\).

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Question 28/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलयन में (3.0,g) विलेय (600,mL) में है। परासरण दाब (300,K) पर (0.615,atm) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution contains (3.0,g) solute in (600,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If (i=0.75), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(150,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.615}{0.75\times0.082\times300}=0.0333,M\)। / \(C=\frac{0.615}{0.75\times0.082\times300}=0.0333,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(600,mL=0.6,L), इसलिए मोल \(0.0333\times0.6=0.02\) हैं। / (600,mL=0.6,L), so moles \(=0.0333\times0.6=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\).

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Question 29/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (2.5,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.465,K\) है। यदि (i=1.25), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (2.5,g) solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.465,K\). If (i=1.25), what is the true molar mass?

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Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / Effective molality \(=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.25}{1.25}=0.20\) होगी। / True molality \(=\frac{0.25}{1.25}=0.20\).

Step 3

Exam Tip

(200,g=0.2,kg), मोल \(0.20\times0.2=0.04\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.5}{0.04}=62.5,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.20\times0.2=0.04\), so molar mass \(=\frac{2.5}{0.04}=62.5,g,mol^{-1}\).

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Question 30/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (3.6,g) को (400,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.117,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5) हो तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3.6,g) solute is dissolved in (400,g) solvent, \(\Delta T_b=0.117,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(96,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.117}{1.5\times0.52}=0.15\) है। / True molality \(m=\frac{0.117}{1.5\times0.52}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

(400,g=0.4,kg), इसलिए मोल \(0.15\times0.4=0.06\) हैं। / (400,g=0.4,kg), so moles \(=0.15\times0.4=0.06\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.6}{0.06}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.06}=60,g,mol^{-1}\).

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Question 31/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.2,m) विलयन में (i=2) है, तो अणुसंख्य गुण से बिना (i) सुधार के निकाली गई मोललता कैसी दिखाई देगी?

If a (0.2,m) solution has (i=2), how will the molality appear if calculated from a colligative property without (i) correction?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.4,m)

Step 1

Concept

अणुसंख्य प्रभाव \(i\times m\) पर निर्भर करेगा। / Colligative effect depends on \(i\times m\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक (m=0.2) और (i=2), इसलिए प्रभावी मोललता (0.4,m) दिखेगी। / With true (m=0.2) and (i=2), effective molality appears (0.4,m).

Step 3

Exam Tip

बिना (i) सुधार के यही अधिक मोललता मानी जाएगी। / Without (i) correction, this higher molality will be assumed.

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Question 32/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (1.5,g) को (0.3,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.05,m) मिलती है। यदि विलेय (i=0.75) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.5,g) solute is dissolved in (0.3,kg) solvent, effective molality is found to be (0.05,m). If the solute shows (i=0.75), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(75,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

दी गई मोललता प्रभावी है, इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.05}{0.75}=0.0667,m\)। / The given molality is effective, so true molality \(=\frac{0.05}{0.75}=0.0667,m\).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(0.0667\times0.3=0.020\) हैं। / Moles \(=0.0667\times0.3=0.020\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.5}{0.020}=75,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.020}=75,g,mol^{-1}\).

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Question 33/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(100,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?

If the true molar mass of a solute is \(150,g,mol^{-1}\) and colligative method gives \(100,g,mol^{-1}\), what are (i) and the probable behaviour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (i=1.5), वियोजन(i=1.5), dissociation

Step 1

Concept

\(i=\frac{150}{100}=1.5\)। / \(i=\frac{150}{100}=1.5\).

Step 2

Why this answer is correct

(i>1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) means effective particle number has increased.

Step 3

Exam Tip

कणों की संख्या बढ़ना सामान्यतः वियोजन के कारण होता है। / Increase in particle number usually occurs due to dissociation.

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Question 34/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (2.0,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.0,g) solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If (i=0.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / Effective molality \(=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.5}=0.2\) होगी। / True molality \(=\frac{0.1}{0.5}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(100,g=0.1,kg), मोल \(0.2\times0.1=0.02\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.0}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / (100,g=0.1,kg), moles \(=0.2\times0.1=0.02\), so molar mass \(=\frac{2.0}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 35/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (4.5,g) से (500,mL) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.738,atm\) है। यदि विलेय (i=1.2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (500,mL) solution is prepared from (4.5,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.738,atm\). If the solute shows (i=1.2), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(150,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.738}{1.2\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{0.738}{1.2\times0.082\times300}=0.025,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{4.5}{0.0125}=360,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.5}{0.0125}=360,g,mol^{-1}\).

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Question 36/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (2.5,g), विलायक (250,g), और मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (2.5,g), solvent mass is (250,g), and molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what will be \(\Delta T_f\) for a non-dissociated solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.186,K)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{2.5}{100}=0.025\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{2.5}{100}=0.025\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), इसलिए मोललता \(m=\frac{0.025}{0.25}=0.1\)। / (250,g=0.25,kg), so molality \(m=\frac{0.025}{0.25}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\).

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Question 37/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (1.2,g), विलायक (100,g), और मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (1.2,g), solvent mass is (100,g), and molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), what will be \(\Delta T_b\) for a non-dissociated solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.104,K)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{1.2}{60}=0.02\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{1.2}{60}=0.02\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोललता (0.2,m) है। / (100,g=0.1,kg), so molality is (0.2,m).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b=0.52\times0.2=0.104,K\)। / \(\Delta T_b=0.52\times0.2=0.104,K\).

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Question 38/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (3.0,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) है। यदि (i=1.2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (3.0,g) solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If (i=1.2), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.558}{1.86}=0.3\) है। / Effective molality \(=\frac{0.558}{1.86}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.3}{1.2}=0.25\) है। / True molality \(=\frac{0.3}{1.2}=0.25\).

Step 3

Exam Tip

(200,g=0.2,kg), मोल \(0.25\times0.2=0.05\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.05}=60,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.25\times0.2=0.05\), so molar mass \(=\frac{3.0}{0.05}=60,g,mol^{-1}\).

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Question 39/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी अवाष्पशील विलेय के (5,g) को (45,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

When (5,g) of a non-volatile solute is dissolved in (45,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.10). What is the approximate molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(18,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(\frac{45}{18}=2.5\) हैं और \(x_2=0.10\)। / Moles of water \(=\frac{45}{18}=2.5\), and \(x_2=0.10\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.10=\frac{n_2}{2.5+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.25}{0.90}\approx0.278\) मोल। / \(0.10=\frac{n_2}{2.5+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.25}{0.90}\approx0.278\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{5}{0.278}\approx18,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.278}\approx18,g,mol^{-1}\).

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Question 40/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय का (i=2.4) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has (i=2.4) and observed molar mass \(50,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान को (i) से भाग देने पर मिलता है। / Observed molar mass equals true molar mass divided by (i).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / Therefore true molar mass \(=i\times\) observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

\(2.4\times50=120,g,mol^{-1}\)। / \(2.4\times50=120,g,mol^{-1}\).

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Question 41/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और वियोजन (80%) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

An \(AB_2\) solute has true molar mass \(120,g,mol^{-1}\) and is (80%) dissociated. What will be the observed molar mass?

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Correct Answer

B. \(46.2,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.8\), इसलिए (i=1+1.6=2.6)। / With \(\alpha=0.8\), (i=1+1.6=2.6).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{120}{2.6}\approx46.2,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{120}{2.6}\approx46.2,g,mol^{-1}\).

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Question 42/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय (25%) त्रिमर बनाता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

A solute forms trimers to the extent of (25%). If its true molar mass is \(150,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?

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Correct Answer

B. \(180,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

त्रिमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। / For trimer association, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.25\), इसलिए \(i=1-\frac{0.5}{3}=0.833\) लगभग। / With \(\alpha=0.25\), \(i=1-\frac{0.5}{3}\approx0.833\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{150}{0.833}\approx180,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{150}{0.833}\approx180,g,mol^{-1}\).

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Question 43/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी (0.01,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.369,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा?

A (0.01,M) solute has osmotic pressure (0.369,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?

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Correct Answer

A. (i=1.5), वियोजन(i=1.5), dissociation

Step 1

Concept

\(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\)। / \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\).

Step 2

Why this answer is correct

हर (0.246) है, इसलिए (i=1.5)। / Denominator is (0.246), so (i=1.5).

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने से विलेय के वियोजन की संभावना होती है। / Since (i>1), dissociation is likely.

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Question 44/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.2,g) विलेय (100,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (0.2,g) solute in (100,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(400,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। / \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.1=0.0005\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.005\times0.1=0.0005\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\).

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Question 45/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी (AB) विलेय का (i=1.4) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?

An (AB) solute has (i=1.4) and observed molar mass \(75,g,mol^{-1}\). What are the true molar mass and degree of dissociation?

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Correct Answer

A. \(105,g,mol^{-1}\), (40%)

Step 1

Concept

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.4\times75=105,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.4\times75=105,g,mol^{-1}\).

Step 2

Why this answer is correct

(AB) के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For (AB), \(i=1+\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=1.4-1=0.4\), यानी (40%) वियोजन। / \(\alpha=1.4-1=0.4\), meaning (40%) dissociation.

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Question 46/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का (i=0.6) और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If a solute has (i=0.6) and true molar mass \(90,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass from a colligative method?

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Correct Answer

D. \(150,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{90}{0.6}=150,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{90}{0.6}=150,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिलता है। / When (i<1), observed mass becomes higher than true mass.

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Question 47/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (1.0,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.0186,K\) है। यदि (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.0,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.0186,K\). If (i=1), what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.0186}{1.86}=0.01\)। / \(m=\frac{0.0186}{1.86}=0.01\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,g=0.5,kg), इसलिए मोल \(0.01\times0.5=0.005\) हैं। / (500,g=0.5,kg), so moles \(=0.01\times0.5=0.005\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).

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Question 48/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी \(AB_2\) विलेय का (i=2.2) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(132,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?

If an \(AB_2\) solute has (i=2.2) and true molar mass \(132,g,mol^{-1}\), what are the observed molar mass and degree of dissociation?

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Correct Answer

A. \(60,g,mol^{-1}\), (60%)

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{132}{2.2}=60,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{132}{2.2}=60,g,mol^{-1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2.2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\), यानी (60%) वियोजन। / \(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\), or (60%) dissociation.

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Question 49/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (2.0,g) से (1,L) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.164,atm\) है। यदि विलेय (50%) द्विमर बनाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (1,L) solution is prepared from (2.0,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.164,atm\). If the solute forms dimers to the extent of (50%), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(50%) द्विमर के लिए \(i=1-\frac{0.5}{2}=0.75\)। / For (50%) dimerization, \(i=1-\frac{0.5}{2}=0.75\).

Step 2

Why this answer is correct

\(C=\frac{0.164}{0.75\times0.082\times300}\approx0.00889,M\)। / \(C=\frac{0.164}{0.75\times0.082\times300}\approx0.00889,M\).

Step 3

Exam Tip

(1,L) में मोल (0.00889), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.0}{0.00889}\approx225,g,mol^{-1}\)। / In (1,L), moles are (0.00889), so molar mass \(=\frac{2.0}{0.00889}\approx225,g,mol^{-1}\).

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Question 50/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सा कथन सबसे अधिक सही है जब विलेय वियोजित या संघटित होता है?

Which statement is most correct in molar mass determination when a solute dissociates or associates?

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Correct Answer

B. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को (i) से जोड़कर वास्तविक मोलर द्रव्यमान सुधारा जाता हैTrue molar mass is corrected by relating observed molar mass with (i)

Step 1

Concept

वियोजन या संघटन से स्वतंत्र कणों की संख्या बदल जाती है। / Dissociation or association changes the number of independent particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बदल सकता है। / Colligative properties depend on particle number, so observed molar mass may change.

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान पाने के लिए (i) का सही उपयोग आवश्यक है। / Correct use of (i) is necessary to obtain true molar mass.

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Question 51/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (4,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.744,K\) है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.744,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

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Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के (50%) वियोजन पर (i=1+2(0.5)=2)। / For (50%) dissociation of \(AB_2\), (i=1+2(0.5)=2).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\)। / From \(\Delta T_f=iK_fm\), \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(200,g=0.2,kg), मोल \(0.2\times0.2=0.04\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.2\times0.2=0.04\), so molar mass \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 52/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (3,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। यदि विलेय का (i=0.75) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (250,mL) solution is prepared from (3,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.738,atm). If the solute has (i=0.75), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(400,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.738}{0.75\times0.082\times300}=0.04,M\)। / From \(\pi=iCRT\), \(C=\frac{0.738}{0.75\times0.082\times300}=0.04,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,mL=0.25,L), अतः मोल \(0.04\times0.25=0.01\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.04\times0.25=0.01\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.01}=300,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.01}=300,g,mol^{-1}\).

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Question 53/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

वाष्प दाब विधि में विलेय का मोल अंश (0.05) मिला। (2,g) विलेय (18,g) जल में घोला गया था। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

In the vapour pressure method, the mole fraction of solute is found to be (0.05). (2,g) solute was dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

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Correct Answer

A. \(38,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(\frac{18}{18}=1\) हैं। / Moles of water \(=\frac{18}{18}=1\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}=0.0526\) मोल। / \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}=0.0526\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.0526}\approx38,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.0526}\approx38,g,mol^{-1}\).

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Question 54/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

\(MgCl_2\) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(95,g,mol^{-1}\) है। यदि अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(47.5,g,mol^{-1}\) मिले, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

The true molar mass of \(MgCl_2\) is \(95,g,mol^{-1}\). If the observed molar mass from a colligative method is \(47.5,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{95}{47.5}=2\)। / \(i=\frac{95}{47.5}=2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(MgCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(MgCl_2\) gives (3) particles on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.5\), यानी (50%)। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\), or (50%).

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Question 55/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय द्विमर बनाता है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

A solute forms dimers. Its true molar mass is \(120,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(150,g,mol^{-1}\). What is the degree of association?

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Correct Answer

C. (40%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{120}{150}=0.8\)। / \(i=\frac{120}{150}=0.8\).

Step 2

Why this answer is correct

द्विमर बनने पर \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 3

Exam Tip

\(0.8=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.4\), अर्थात (40%)। / \(0.8=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.4\), meaning (40%).

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Question 56/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक \(AB_3\) प्रकार का विलेय (40%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(62.5,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

An \(AB_3\)-type solute is (40%) dissociated. If the observed molar mass is \(62.5,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(137.5,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_3\) के लिए \(i=1+3\alpha\)। / For \(AB_3\), \(i=1+3\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.40\), इसलिए (i=1+1.2=2.2)। / With \(\alpha=0.40\), (i=1+1.2=2.2).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.2\times62.5=137.5,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=2.2\times62.5=137.5,g,mol^{-1}\).

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Question 57/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी (0.04,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.476,atm) है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (0.04,M) solution has osmotic pressure (1.476,atm) at (300,K). If the true molar mass is \(150,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 3

Exam Tip

\(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 58/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक छात्र ने (125,g) विलायक को (0.125,g) मान लिया। हिमांक विधि से निकला मोलर द्रव्यमान सही मान की तुलना में कैसा होगा?

A student mistakenly takes (125,g) solvent as (0.125,g). In the freezing point method, how will the calculated molar mass compare with the correct value?

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Correct Answer

A. (1000) गुना अधिक(1000) times larger

Step 1

Concept

(125,g=0.125,kg) सही मान है, लेकिन (0.125,g=0.000125,kg) लिया गया। / Correctly (125,g=0.125,kg), but (0.125,g=0.000125,kg) was used.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान (1000) गुना कम मानने से मोल (1000) गुना कम निकलेंगे। / Taking solvent mass (1000) times smaller gives moles (1000) times smaller.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है, इसलिए वह (1000) गुना अधिक निकलेगा। / Since molar mass is mass divided by moles, it becomes (1000) times larger.

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Question 59/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (2.5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.2325,K\) है। यदि (i=1.25), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.5,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.2325,K\). If (i=1.25), what is the true molar mass?

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Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.2325}{1.86}=0.125\) है। / Effective molality \(=\frac{0.2325}{1.86}=0.125\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.125}{1.25}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.125}{1.25}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

(500,g=0.5,kg), मोल \(0.1\times0.5=0.05\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.05}=50,g,mol^{-1}\)। / (500,g=0.5,kg), moles \(=0.1\times0.5=0.05\), so molar mass \(=\frac{2.5}{0.05}=50,g,mol^{-1}\).

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Question 60/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (4.8,g) को (400,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4.8,g) solute is dissolved in (400,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=0.75), what is the true molar mass?

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Correct Answer

C. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.156}{0.75\times0.52}=0.4\)। / From \(\Delta T_b=iK_bm\), \(m=\frac{0.156}{0.75\times0.52}=0.4\).

Step 2

Why this answer is correct

(400,g=0.4,kg), इसलिए मोल \(0.4\times0.4=0.16\) हैं। / (400,g=0.4,kg), so moles \(=0.4\times0.4=0.16\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.16}=30,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.8}{0.16}=30,g,mol^{-1}\).

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Question 61/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन की वास्तविक मोलरता (0.03,M) है और (i=1.8) है। यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solution has actual molarity (0.03,M) and (i=1.8). If the true molar mass of solute is \(180,g,mol^{-1}\), what observed molar mass will be obtained by a colligative method?

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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान पर सांद्रता का अलग से असर नहीं, (i) का असर मुख्य है। / For observed molar mass, the correction depends mainly on (i), not separately on concentration here.

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 3

Exam Tip

\(\frac{180}{1.8}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{180}{1.8}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 62/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी पदार्थ का (60%) द्विमरीकरण होता है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(200,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A substance undergoes (60%) dimerization. If its observed molar mass is \(200,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(140,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.6}{2}=0.7\)। / For dimerization, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.6}{2}=0.7\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / True molar mass \(=i\times\) observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

\(0.7\times200=140,g,mol^{-1}\)। / \(0.7\times200=140,g,mol^{-1}\).

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Question 63/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक पदार्थ (45%) त्रिमर बनाता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(210,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

A substance forms trimers to the extent of (45%). If its true molar mass is \(210,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

त्रिमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। / For trimer association, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.45\), इसलिए \(i=1-\frac{0.90}{3}=0.70\)। / With \(\alpha=0.45\), \(i=1-\frac{0.90}{3}=0.70\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{210}{0.70}=300,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{210}{0.70}=300,g,mol^{-1}\).

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Question 64/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक (AB) प्रकार का विलेय (60%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

An (AB)-type solute is (60%) dissociated. If its observed molar mass is \(75,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.6=1.6\)। / For (AB), \(i=1+\alpha=1+0.6=1.6\).

Step 2

Why this answer is correct

\(वास्तविक मोलर द्रव्यमान (=i\times M_{\)obs})। \(/ True molar mass (=i\times M_{\)obs}).

Step 3

Exam Tip

\(1.6\times75=120,g,mol^{-1}\)। / \(1.6\times75=120,g,mol^{-1}\).

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Question 65/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी \(A_2B\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{1}{2.4}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

The observed molar mass of an \(A_2B\)-type solute is \(\frac{1}{2.4}\) of the true value. What is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (70%)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2.4}), इसलिए (i=2.4)। \(/ Since (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{2.4}), (i=2.4).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है, अतः \(i=1+2\alpha\)। / \(A_2B\) gives (3) particles on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2.4=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.7\), यानी (70%)। / \(2.4=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.7\), or (70%).

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Question 66/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

अवाष्पशील विलेय के (3,g) को (72,g) जल में घोला गया। वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.04) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

(3,g) of a non-volatile solute is dissolved in (72,g) water. The relative lowering of vapour pressure is (0.04). What is the approximate molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(18,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(\frac{72}{18}=4\) और \(x_2=0.04\) है। / Moles of water \(=\frac{72}{18}=4\), and \(x_2=0.04\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) मोल। / \(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\).

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Question 67/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक (AB) विलेय के (3.6,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) है। यदि वियोजन (25%) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3.6,g) of an (AB) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (25%), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के (25%) वियोजन पर (i=1.25)। / For (25%) dissociation of (AB), (i=1.25).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\)। / True molality \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\).

Step 3

Exam Tip

(300,g=0.3,kg), मोल \(0.24\times0.3=0.072\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.24\times0.3=0.072\), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\).

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Question 68/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (2,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.615,atm\) है। यदि (i=1.25), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (500,mL) solution is prepared from (2,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.615,atm\). If (i=1.25), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(160,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.5=0.01\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.02\times0.5=0.01\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\).

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Question 69/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.4) गुना है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is (0.4) times the true value, what are (i) and the probable behaviour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (i=2.5), वियोजन(i=2.5), dissociation

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=0.4M_{\)true})। \(/ (M_{\)obs\(}=0.4M_{\)true}).

Step 2

Why this answer is correct

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{1}{0.4}=2.5)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{1}{0.4}=2.5).\)

Step 3

Exam Tip

(i>1) बताता है कि विलेय वियोजित होकर अधिक कण बना रहा है। / (i>1) shows dissociation into more particles.

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Question 70/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.6) गुना है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is (1.6) times the true value, what are (i) and the probable behaviour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (i=0.625), संघटन(i=0.625), association

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=1.6M_{\)true})। \(/ (M_{\)obs\(}=1.6M_{\)true}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{1}{1.6}=0.625\)। / \(i=\frac{1}{1.6}=0.625\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने का अर्थ है स्वतंत्र कण कम हुए, इसलिए संघटन की संभावना है।

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Question 71/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (2.4,g) को (200,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2.4,g) solute is dissolved in (200,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.156}{1.5\times0.52}=0.2\)। / \(m=\frac{0.156}{1.5\times0.52}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(200,g=0.2,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / (200,g=0.2,kg), so moles \(=0.2\times0.2=0.04\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\).

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Question 72/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (1.8,g) को (150,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (1.8,g) solute is dissolved in (150,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If (i=0.75), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{0.75}=0.2\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{0.75}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(150,g=0.15,kg), मोल \(0.2\times0.15=0.03\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.03}=60,g,mol^{-1}\)। / (150,g=0.15,kg), moles \(=0.2\times0.15=0.03\), so molar mass \(=\frac{1.8}{0.03}=60,g,mol^{-1}\).

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Question 73/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3.4) है। पूर्ण वियोजन पर (5) कण बनते हैं। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

An \(A_2B_3\)-type solute has (i=3.4). Complete dissociation gives (5) particles. What is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (60%)

Step 1

Concept

\(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर (5) कण देता है। / \(A_2B_3\) gives (5) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha)। / (i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha).

Step 3

Exam Tip

\(3.4=1+4\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\), अर्थात (60%)। / \(3.4=1+4\alpha\), so \(\alpha=0.6\), meaning (60%).

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Question 74/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

\(FeCl_3\) का (60%) वियोजन है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(81.25,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

\(FeCl_3\) is (60%) dissociated. If its observed molar mass is \(81.25,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(195,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(FeCl_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.60\), अतः (i=1+1.8=2.8)। / With \(\alpha=0.60\), (i=1+1.8=2.8).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\).

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Question 75/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

वाष्प दाब विधि में \(p^0=120,mm\) और (p=114,mm) है। (3,g) विलेय (54,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

In vapour pressure method, \(p^0=120,mm\) and (p=114,mm). (3,g) solute is dissolved in (54,g) water. What is the approximate molar mass of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(19,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{120-114}{120}=0.05\), इसलिए \(x_2=0.05\)। / Relative lowering \(=\frac{120-114}{120}=0.05\), so \(x_2=0.05\).

Step 2

Why this answer is correct

जल के मोल \(\frac{54}{18}=3\), अतः \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) से \(n_2=0.1579\)। / Moles of water \(=\frac{54}{18}=3\), so \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) gives \(n_2=0.1579\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\).

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Question 76/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है। यदि वह \(A_2B\) प्रकार का है और (40%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has observed molar mass \(72,g,mol^{-1}\). If it is of \(A_2B\)-type and (40%) dissociated, what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(129.6,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(A_2B\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(A_2B\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.40\), इसलिए (i=1+0.8=1.8)। / With \(\alpha=0.40\), (i=1+0.8=1.8).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.8\times72=129.6,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.8\times72=129.6,g,mol^{-1}\).

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Question 77/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है और (30%) द्विमरीकरण होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

If the true molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\) and (30%) dimerization occurs, what will be the approximate observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(211.8,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\)। / For dimerization, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.30\), इसलिए (i=0.85)। / With \(\alpha=0.30\), (i=0.85).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{180}{0.85}\approx211.8,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{180}{0.85}\approx211.8,g,mol^{-1}\).

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Question 78/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलयन में (2.4,g) विलेय (400,mL) में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि (i=0.8), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution contains (2.4,g) solute in (400,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If (i=0.8), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(400,mL=0.4,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.4=0.01\) हैं। / (400,mL=0.4,L), so moles \(=0.025\times0.4=0.01\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\).

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Question 79/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.465,K\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (3,g) solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.465,K\). If (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(72,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / Effective molality \(=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.25}{1.5}=0.1667\) होगी। / True molality \(=\frac{0.25}{1.5}=0.1667\).

Step 3

Exam Tip

(250,g=0.25,kg), मोल \(0.1667\times0.25=0.0417\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0417}\approx72,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.1667\times0.25=0.0417\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0417}\approx72,g,mol^{-1}\).

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Question 80/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (5,g) को (500,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.078,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5) हो तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (5,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, \(\Delta T_b=0.078,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.078}{1.5\times0.52}=0.1\) है। / True molality \(m=\frac{0.078}{1.5\times0.52}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,g=0.5,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500,g=0.5,kg), so moles \(=0.1\times0.5=0.05\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 81/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.3,m) विलयन में (i=0.6) है, तो अणुसंख्य गुण से बिना (i) सुधार के मोललता कैसी दिखाई देगी?

If a (0.3,m) solution has (i=0.6), what molality will appear from a colligative property without (i) correction?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.18,m)

Step 1

Concept

अणुसंख्य प्रभाव \(i\times m\) पर निर्भर करता है। / Colligative effect depends on \(i\times m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i\times m=0.6\times0.3=0.18,m\)। / \(i\times m=0.6\times0.3=0.18,m\).

Step 3

Exam Tip

बिना (i) सुधार के यही कम मोललता मानी जाएगी। / Without (i) correction, this lower molality will be assumed.

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Question 82/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (2,g) को (0.4,kg) विलायक में घोलने पर प्रभावी मोललता (0.10,m) मिली। यदि (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2,g) solute is dissolved in (0.4,kg) solvent, effective molality is found to be (0.10,m). If (i=0.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(25,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

वास्तविक मोललता \(\frac{0.10}{0.5}=0.20,m\) है। / True molality \(=\frac{0.10}{0.5}=0.20,m\).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(0.20\times0.4=0.08\) होंगे। / Moles \(=0.20\times0.4=0.08\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.08}=25,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.08}=25,g,mol^{-1}\).

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Question 83/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(160,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?

If the true molar mass of a solute is \(240,g,mol^{-1}\) and colligative method gives \(160,g,mol^{-1}\), what are (i) and the probable behaviour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (i=1.5), वियोजन(i=1.5), dissociation

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{240}{160}=1.5)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{240}{160}=1.5).\)

Step 2

Why this answer is correct

(i>1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) means the effective particle number has increased.

Step 3

Exam Tip

यह वियोजन की संभावना दिखाता है। / This suggests dissociation.

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Question 84/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (1.5,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.5,g) solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If (i=0.75), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / Effective molality \(=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.75}=0.1333\) होगी। / True molality \(=\frac{0.1}{0.75}=0.1333\).

Step 3

Exam Tip

(100,g=0.1,kg), मोल (0.01333), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\)। / (100,g=0.1,kg), moles (=0.01333), so molar mass \(=\frac{1.5}{0.01333}\approx112.5,g,mol^{-1}\).

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Question 85/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय के (1.8,g) से (300,mL) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.492,atm\) है। यदि (i=1.2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (300,mL) solution is prepared from (1.8,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.492,atm\). If (i=1.2), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(150,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.492}{1.2\times0.082\times300}=0.0167,M\)। / \(C=\frac{0.492}{1.2\times0.082\times300}=0.0167,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(300,mL=0.3,L), इसलिए मोल \(0.0167\times0.3=0.005\) हैं। / (300,mL=0.3,L), so moles \(=0.0167\times0.3=0.005\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.005}=360,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.005}=360,g,mol^{-1}\).

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Question 86/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (4,g), विलायक (200,g), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\), और (i=1.5) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (4,g), solvent mass is (200,g), molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), and (i=1.5), what is \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. (0.558,K)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{4}{100}=0.04\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{4}{100}=0.04\).

Step 2

Why this answer is correct

(200,g=0.2,kg), इसलिए मोललता (0.2,m) है। / (200,g=0.2,kg), so molality is (0.2,m).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_f=iK_fm=1.5\times1.86\times0.2=0.558,K\)। / \(\Delta T_f=iK_fm=1.5\times1.86\times0.2=0.558,K\).

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Question 87/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (3,g), विलायक (250,g), मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\), और (i=2) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (3,g), solvent mass is (250,g), molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), and (i=2), what is \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.208,K)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{3}{60}=0.05\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{3}{60}=0.05\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), इसलिए मोललता (0.2,m) है। / (250,g=0.25,kg), so molality is (0.2,m).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b=2\times0.52\times0.2=0.208,K\)। / \(\Delta T_b=2\times0.52\times0.2=0.208,K\).

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Question 88/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (4.5,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.837,K\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4.5,g) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.837,K\). If (i=1.5), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.837}{1.5\times1.86}=0.3\) है। / True molality \(m=\frac{0.837}{1.5\times1.86}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

(300,g=0.3,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.3=0.09\) हैं। / (300,g=0.3,kg), so moles \(=0.3\times0.3=0.09\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.5}{0.09}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.5}{0.09}=50,g,mol^{-1}\).

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Question 89/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

अवाष्पशील विलेय के (4,g) को (36,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.08) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

When (4,g) of a non-volatile solute is dissolved in (36,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.08). What is the approximate molar mass of the solute?

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Correct Answer

A. \(23,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(\frac{36}{18}=2\) हैं और \(x_2=0.08\)। / Moles of water \(=\frac{36}{18}=2\), and \(x_2=0.08\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) मोल। / \(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\).

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Question 90/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय का (i=2.25) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(64,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has (i=2.25) and observed molar mass \(64,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(144,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(इसलिए (M_{\)true\(}=iM_{\)obs})। \(/ Therefore (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).

Step 3

Exam Tip

\(2.25\times64=144,g,mol^{-1}\)। / \(2.25\times64=144,g,mol^{-1}\).

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Question 91/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है और वियोजन (70%) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

An \(AB_2\) solute has true molar mass \(180,g,mol^{-1}\) and is (70%) dissociated. What will be the approximate observed molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(75,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.70\), इसलिए (i=2.4)। / With \(\alpha=0.70\), (i=2.4).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{180}{2.4}=75,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{180}{2.4}=75,g,mol^{-1}\).

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Question 92/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय (60%) त्रिमर बनाता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solute forms trimers to the extent of (60%). If its true molar mass is \(180,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?

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Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

त्रिमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। / For trimer association, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.60\), अतः \(i=1-\frac{1.2}{3}=0.60\)। / With \(\alpha=0.60\), \(i=1-\frac{1.2}{3}=0.60\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{180}{0.60}=300,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{180}{0.60}=300,g,mol^{-1}\).

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Question 93/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी (0.02,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा?

A (0.02,M) solute has osmotic pressure (0.984,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (i=2), वियोजन(i=2), dissociation

Step 1

Concept

\(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.984}{0.02\times0.082\times300}\)। / \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.984}{0.02\times0.082\times300}\).

Step 2

Why this answer is correct

हर (0.492) है, इसलिए (i=2)। / Denominator is (0.492), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर वियोजन का संकेत मिलता है। / (i>1) indicates dissociation.

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Question 94/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.3,g) विलेय (150,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (0.3,g) solute in (150,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?

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Correct Answer

B. \(400,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। / \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(150,mL=0.15,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.15=0.00075\) हैं। / (150,mL=0.15,L), so moles \(=0.005\times0.15=0.00075\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\).

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Question 95/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी (AB) विलेय का (i=1.25) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(96,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?

An (AB) solute has (i=1.25) and observed molar mass \(96,g,mol^{-1}\). What are the true molar mass and degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(120,g,mol^{-1}\), (25%)

Step 1

Concept

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.25\times96=120,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.25\times96=120,g,mol^{-1}\).

Step 2

Why this answer is correct

(AB) के लिए \(i=1+\alpha\)। / For (AB), \(i=1+\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=1.25-1=0.25\), यानी (25%) वियोजन। / \(\alpha=1.25-1=0.25\), meaning (25%) dissociation.

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Question 96/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय का (i=0.4) और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If a solute has (i=0.4) and true molar mass \(80,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass from a colligative method?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{80}{0.4}=200,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{80}{0.4}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक होता है। / When (i<1), observed molar mass is higher than true mass.

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Question 97/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी (0.5,g) विलेय को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.0186,K\) है। यदि (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (0.5,g) solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.0186,K\). If (i=1), what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.0186}{1.86}=0.01\)। / \(m=\frac{0.0186}{1.86}=0.01\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.01\times0.25=0.0025\) हैं। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.01\times0.25=0.0025\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.5}{0.0025}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.5}{0.0025}=200,g,mol^{-1}\).

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Question 98/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी \(AB_2\) विलेय का (i=2.6) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(156,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?

If an \(AB_2\) solute has (i=2.6) and true molar mass \(156,g,mol^{-1}\), what are the observed molar mass and degree of dissociation?

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Correct Answer

A. \(60,g,mol^{-1}\), (80%)

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{156}{2.6}=60,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{156}{2.6}=60,g,mol^{-1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(2.6=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.8\), यानी (80%)। / \(2.6=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.8\), or (80%).

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Question 99/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय के (3.6,g) से (1,L) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.369,atm\) है। यदि विलेय (25%) द्विमर बनाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?

A (1,L) solution is prepared from (3.6,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.369,atm\). If the solute forms dimers to the extent of (25%), what is the approximate true molar mass?

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Correct Answer

D. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(25%) द्विमर के लिए \(i=1-\frac{0.25}{2}=0.875\)। / For (25%) dimerization, \(i=1-\frac{0.25}{2}=0.875\).

Step 2

Why this answer is correct

\(C=\frac{0.369}{0.875\times0.082\times300}\approx0.0171,M\)। / \(C=\frac{0.369}{0.875\times0.082\times300}\approx0.0171,M\).

Step 3

Exam Tip

(1,L) में मोल (0.0171), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.6}{0.0171}\approx210,g,mol^{-1}\)। / In (1,L), moles are (0.0171), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.0171}\approx210,g,mol^{-1}\).

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Question 100/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि प्रेक्षित मानों से (i<1) मिलता है, तो सबसे उचित परीक्षा निष्कर्ष क्या होगा?

In molar mass determination, if observed values give (i<1), what is the most suitable exam conclusion?

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Correct Answer

B. विलेय के स्वतंत्र कण घटे हैं और संघटन संभव हैIndependent solute particles have decreased and association is possible

Step 1

Concept

(i<1) का अर्थ है अणुसंख्य प्रभाव सामान्य से कम है।

Step 2

Why this answer is correct

कम प्रभाव बताता है कि स्वतंत्र विलेय कणों की संख्या घट गई है। / A smaller effect indicates fewer independent solute particles.

Step 3

Exam Tip

ऐसा सामान्यतः संघटन, जैसे द्विमर या त्रिमर बनने, के कारण होता है। / This usually happens due to association, such as dimer or trimer formation.

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Question 101/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक अज्ञात अवाष्पशील विलेय का मोलर द्रव्यमान क्वथनांक उन्नयन विधि से ज्ञात करना है। यदि विलायक का द्रव्यमान आधा कर दिया जाए और विलेय का द्रव्यमान वही रहे तो उन्नयन पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

The molar mass of an unknown non-volatile solute is to be found by boiling point elevation. If the mass of solvent is halved while the mass of solute remains the same, what happens to the elevation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. दोगुना हो जाएगाIt becomes double

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन विलेय की मात्रा के सीधे और विलायक की मात्रा के उल्टे अनुपात में होता है। / Boiling point elevation is directly proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक आधा होने पर मोललता दोगुनी हो जाती है, इसलिए उन्नयन भी दोगुना होगा। / Halving the solvent mass doubles molality, so elevation also doubles.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में पहले देखें कि किस मात्रा को बदला गया है। / In exams, track solvent mass carefully before using the formula.

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Question 102/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलेय का परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालने पर मान सामान्य से कम मिला। इसका सबसे उपयुक्त कारण क्या हो सकता है?

The molar mass of a solute determined by osmotic pressure is found lower than the normal value. What is the most suitable reason?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

वियोजन से कणों की संख्या बढ़ जाती है। / Dissociation increases the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब अधिक दिखाई देता है, इसलिए गणना में मोलर द्रव्यमान कम प्राप्त होता है। / Osmotic pressure becomes larger, so the calculated molar mass becomes smaller.

Step 3

Exam Tip

असामान्य मोलर द्रव्यमान में पहले कणों की संख्या में बदलाव समझें। / For abnormal molar mass, first judge whether particles increase or decrease.

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Question 103/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

हिमांक अवनमन विधि में किस स्थिति में विलेय का मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान से अधिक प्राप्त होगा?

In the freezing point depression method, in which situation will the calculated molar mass of the solute be higher than its true value?

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Correct Answer

B. आंशिक संघटन होने परOn partial association

Step 1

Concept

संघटन से विलेय कणों की प्रभावी संख्या घटती है। / Association decreases the effective number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक अवनमन कम मिलता है, इसलिए सूत्र से मोलर द्रव्यमान अधिक निकलता है। / The freezing point depression becomes smaller, so the calculated molar mass becomes higher.

Step 3

Exam Tip

संघटन का संकेत हमेशा अधिक असामान्य मोलर द्रव्यमान से जोड़ें। / Link association with higher abnormal molar mass.

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Question 104/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि समान द्रव्यमान के दो अवाष्पशील विलेय एक ही द्रव्यमान के विलायक में घोले जाएँ और पहले विलयन का हिमांक अवनमन अधिक हो, तो पहले विलेय के बारे में क्या निष्कर्ष होगा?

If equal masses of two non-volatile solutes are dissolved in the same mass of solvent and the first solution shows greater freezing point depression, what can be concluded about the first solute?

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Correct Answer

B. उसका मोलर द्रव्यमान कम हैIts molar mass is lower

Step 1

Concept

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला विलेय अधिक मोल देता है। / For equal mass, a lower molar mass gives more moles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कणों के कारण हिमांक अवनमन अधिक होता है। / More particles produce greater freezing point depression.

Step 3

Exam Tip

समान द्रव्यमान की तुलना में अवनमन और मोलर द्रव्यमान उल्टे जुड़े होते हैं। / For equal solute mass, colligative effect is inversely related to molar mass.

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Question 105/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

परासरण दाब विधि द्वारा जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान निकालना अधिक उपयोगी क्यों माना जाता है?

Why is the osmotic pressure method considered more useful for determining the molar mass of biomolecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि इसे बहुत तनु विलयन पर भी मापा जा सकता हैBecause it can be measured even for very dilute solutions

Step 1

Concept

जैव अणु प्रायः ऊष्मा के प्रति संवेदनशील और बड़े मोलर द्रव्यमान वाले होते हैं। / Biomolecules are often heat-sensitive and have high molar masses.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब तनु विलयनों में भी मापने योग्य रहता है। / Osmotic pressure remains measurable even in dilute solutions.

Step 3

Exam Tip

बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / Prefer osmotic pressure for large molecular solutes.

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Question 106/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (2) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.186,K) की कमी आती है और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (2) g of solute dissolved in (100) g of water lowers the freezing point by (0.186,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for water, what is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

B. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M=\frac{K_f w_2 1000}{\Delta T_f w_1}\) लगाएँ। / Use \(M=\frac{K_f w_2 1000}{\Delta T_f w_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{1.86\times2\times1000}{0.186\times100}=200,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times2\times1000}{0.186\times100}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) गुणक लगाना न भूलें। / When solvent mass is in grams, do not forget the factor (1000).

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Question 107/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अवाष्पशील विलेय के (1.5) ग्राम को (50) ग्राम बेंजीन में घोलने पर क्वथनांक में (0.78,K) वृद्धि हुई। यदि बेंजीन के लिए \(K_b=2.6,K,kg,mol^{-1}\) है, तो मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

(1.5) g of a non-volatile solute dissolved in (50) g benzene raises the boiling point by (0.78,K). If \(K_b=2.6,K,kg,mol^{-1}\) for benzene, find the molar mass.

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Correct Answer

A. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन सूत्र \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\) है। / The boiling point elevation formula is \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2.6\times1.5\times1000}{0.78\times50}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{2.6\times1.5\times1000}{0.78\times50}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

इकाइयों को समान रखकर ही गणना करें। / Keep units consistent before calculation.

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Question 108/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) का प्रयोग करते समय (V) किसका आयतन होता है?

In the osmotic pressure method using \(M=\frac{wRT}{\pi V}\), what does (V) represent?

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Correct Answer

B. पूरे विलयन का आयतनVolume of the whole solution

Step 1

Concept

परासरण दाब पूरे विलयन की सांद्रता पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on the concentration of the entire solution.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए (V) विलयन का आयतन है, केवल विलायक का नहीं। / Therefore (V) is the volume of solution, not only the solvent.

Step 3

Exam Tip

इस सूत्र में आयतन की गलत पहचान से पूरा उत्तर गलत हो सकता है। / Misidentifying volume in this formula can change the final answer.

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Question 109/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन सा अनुमान आवश्यक है?

Which assumption is necessary while determining molar mass by relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. विलेय अवाष्पशील हो और विलयन तनु होSolute is non-volatile and solution is dilute

Step 1

Concept

राउल्ट नियम का सरल रूप तनु विलयन और अवाष्पशील विलेय के लिए लागू होता है। / The simple form of Raoult's law applies to dilute solutions with non-volatile solutes.

Step 2

Why this answer is correct

इसी स्थिति में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। / Under this condition, molar mass can be found from relative lowering of vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

प्रश्न में विधि देखते ही उसकी शर्तें याद करें। / In exams, connect each method with its required conditions.

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Question 110/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी अम्ल का बेंजीन में मोलर द्रव्यमान हिमांक अवनमन से दोगुना प्राप्त होता है, तो इसका अर्थ क्या है?

If the molar mass of an acid in benzene from freezing point depression is found nearly double, what does it indicate?

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Correct Answer

B. अम्ल द्वियुग्मी रूप में संघटित हैThe acid is associated as dimers

Step 1

Concept

कम कण बनने पर अवनमन कम होता है। / Fewer particles give a smaller depression.

Step 2

Why this answer is correct

द्वियुग्मी बनने से दो अणु मिलकर एक कण जैसा व्यवहार करते हैं, इसलिए मोलर द्रव्यमान लगभग दोगुना मिलता है। / In dimer formation, two molecules behave like one particle, so the apparent molar mass becomes nearly double.

Step 3

Exam Tip

बेंजीन जैसे विलायक में अम्लों के संघटन पर ध्यान दें। / Remember association of acids in solvents like benzene.

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Question 111/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किस विधि में तापमान परिवर्तन बहुत छोटा होने के कारण सूक्ष्म मापन की आवश्यकता अधिक होती है?

Which method often needs very precise measurement because the temperature change is very small?

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Correct Answer

A. हिमांक अवनमन विधिFreezing point depression method

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों छोटे ताप परिवर्तन पर आधारित हैं। / Freezing point depression and boiling point elevation depend on small temperature changes.

Step 2

Why this answer is correct

इनमें विशेषकर तनु विलयन में परिवर्तन बहुत कम होता है, इसलिए सूक्ष्म तापमापी की जरूरत होती है। / For dilute solutions, the change is often tiny, so precise thermometry is needed.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान विधियों में मापन की संवेदनशीलता को समझकर उत्तर दें। / Consider measurement sensitivity when comparing molar mass methods.

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Question 112/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(30,g,mol^{-1}\) मिला। विलयन में वान्त हॉफ गुणांक क्या होगा?

A solute has true molar mass \(60,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(30,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor in solution?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{apparent molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की संख्या दोगुनी है। / \(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled.

Step 3

Exam Tip

(i>1) वियोजन का संकेत देता है। / (i>1) indicates dissociation.

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Question 113/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि कोई विलेय विलयन में त्रिगुणित आयनों में पूर्ण वियोजित होता है, तो उसका प्रकट मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?

If a solute completely dissociates into three ions in solution, how will its apparent molar mass compare with its true molar mass?

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Correct Answer

B. एक तिहाईOne-third

Step 1

Concept

पूर्ण वियोजन में (i=3) होगा। / Complete dissociation into three ions gives (i=3).

Step 2

Why this answer is correct

\(प्रकट मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}), इसलिए यह एक तिहाई होगा। \(/ Apparent molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}), so it becomes one-third.

Step 3

Exam Tip

अधिक आयन बनने पर प्रकट मोलर द्रव्यमान कम होता है। / More ions mean lower apparent molar mass.

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Question 114/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक गैरविद्युत अपघट्य विलेय के लिए मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन सा कथन सही है?

For molar mass determination of a non-electrolyte solute, which statement is correct?

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Correct Answer

A. वान्त हॉफ गुणांक सामान्यतः (1) होता हैVan't Hoff factor is usually (1)

Step 1

Concept

गैरविद्युत अपघट्य सामान्यतः आयन नहीं बनाते। / Non-electrolytes usually do not form ions.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या अपेक्षित रहती है, इसलिए (i) लगभग (1) होता है। / The number of particles remains as expected, so (i) is nearly (1).

Step 3

Exam Tip

पहले पहचानें कि विलेय विद्युत अपघट्य है या नहीं। / First identify whether the solute is an electrolyte or non-electrolyte.

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Question 115/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (0.5) ग्राम विलेय (250) मिलीलीटर विलयन में \(27^\circ C\) पर (0.82) वायुमंडल परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेते हुए मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (0.5) g solute in (250) mL solution gives osmotic pressure (0.82) atm at \(27^\circ C\), find molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\).

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Correct Answer

A. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(T=300,K) और (V=0.25,L) करें। / Convert (T=300,K) and (V=0.25,L).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{wRT}{\pi V}=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.82\times0.25}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{wRT}{\pi V}=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.82\times0.25}=60,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में मिलीलीटर को लीटर में बदलना अनिवार्य है। / Convert millilitres to litres in osmotic pressure calculations.

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Question 116/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन का सही संबंध कौन सा है?

Which is the correct relation for molar mass determination using relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\)

Step 1

Concept

तनु विलयन में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के लगभग बराबर होता है। / In dilute solution, relative lowering is approximately equal to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान रूप में संबंध \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\) है। / In mass form, \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\).

Step 3

Exam Tip

\(w_2\) विलेय और \(w_1\) विलायक के लिए याद रखें। / Remember \(w_2\) is solute and \(w_1\) is solvent.

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Question 117/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक विलयन में विलेय के संघटन के कारण प्रकट मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) मिला जबकि वास्तविक \(90,g,mol^{-1}\) है। वान्त हॉफ गुणांक क्या होगा?

Due to association, the apparent molar mass is \(180,g,mol^{-1}\), while the true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?

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Correct Answer

C. (0.5)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान})। \(/ (i=\frac{\)true molar mass}{apparent molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{90}{180}=0.5\), जो संघटन दिखाता है। / \(i=\frac{90}{180}=0.5\), indicating association.

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर कणों की प्रभावी संख्या घटती है।

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Question 118/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है। यदि दोनों में विलेय का द्रव्यमान समान है, तो पहले विलयन के विलेय के बारे में कौन सा निष्कर्ष सबसे उचित है?

A solution has higher osmotic pressure than another solution at the same temperature. If both contain the same mass of solute, what is the most suitable conclusion about the first solute?

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Correct Answer

A. उसका मोलर द्रव्यमान कम हो सकता हैIts molar mass may be lower

Step 1

Concept

परासरण दाब कणों की सांद्रता के अनुपात में होता है। / Osmotic pressure is proportional to particle concentration.

Step 2

Why this answer is correct

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान अधिक मोल देता है, इसलिए दाब अधिक हो सकता है। / For the same mass, a lower molar mass gives more moles and hence higher pressure.

Step 3

Exam Tip

समान ताप पर दाब की तुलना मोल संख्या से करें। / At the same temperature, compare osmotic pressure through number of moles.

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Question 119/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए क्वथनांक उन्नयन विधि में कौन सी मात्रा सीधे मापी जाती है?

In the boiling point elevation method for molar mass determination, which quantity is directly measured?

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Correct Answer

A. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतरDifference between boiling points of solution and pure solvent

Step 1

Concept

इस विधि में मुख्य माप \(\Delta T_b\) होता है। / The key measured quantity in this method is \(\Delta T_b\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b\) शुद्ध विलायक और विलयन के क्वथनांक के अंतर से मिलता है। / \(\Delta T_b\) is the difference between boiling point of solution and pure solvent.

Step 3

Exam Tip

नाम देखकर सीधे मापी जाने वाली राशि पहचानें। / Use the method name to identify the directly measured quantity.

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Question 120/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि कोई विलेय विलायक में बहुत कम घुलता है, तो मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए किस बात पर सबसे अधिक ध्यान देना चाहिए?

If a solute is very sparingly soluble in a solvent, what should be considered most carefully for molar mass determination?

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Correct Answer

A. विलयन पर्याप्त तनु और समांग है या नहींWhether the solution is sufficiently dilute and homogeneous

Step 1

Concept

कोलिगेटिव गुणों के सूत्र समांग और तनु विलयनों के लिए अधिक विश्वसनीय होते हैं। / Colligative property formulas are most reliable for homogeneous dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

कम घुलनशील विलेय में अधूरा घुलना गलत मोलर द्रव्यमान दे सकता है। / Incomplete dissolution of a sparingly soluble solute can give wrong molar mass.

Step 3

Exam Tip

प्रयोग आधारित प्रश्नों में घुलनशीलता को अनदेखा न करें। / In experiment-based questions, do not ignore solubility.

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Question 121/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक विलेय का मोलर द्रव्यमान क्वथनांक उन्नयन से \(120,g,mol^{-1}\) और परासरण दाब से \(60,g,mol^{-1}\) मिला। यदि प्रयोग सही हैं, तो सबसे संभावित कारण क्या है?

A solute gives molar mass \(120,g,mol^{-1}\) by boiling point elevation and \(60,g,mol^{-1}\) by osmotic pressure. If experiments are correct, what is the most probable reason?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. दोनों विलयनों में कणों की संख्या अलग प्रभावी हुईEffective particle number differed in the two solutions

Step 1

Concept

अलग विलायक या अवस्था में संघटन-वियोजन अलग हो सकता है। / Association or dissociation may differ in different solvents or conditions.

Step 2

Why this answer is correct

इससे कोलिगेटिव गुणों में कणों की प्रभावी संख्या बदलती है और अलग प्रकट मोलर द्रव्यमान मिलता है। / This changes the effective number of particles and gives different apparent molar masses.

Step 3

Exam Tip

असमान परिणामों में कणों के व्यवहार की जाँच करें। / When methods disagree, examine particle behaviour first.

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Question 122/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

हिमांक अवनमन में \(K_f\) का अधिक मान होने का क्या लाभ है?

What is the advantage of a larger \(K_f\) value in freezing point depression?

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Correct Answer

A. छोटे मोललता परिवर्तन पर भी बड़ा अवनमन मिलता हैA larger depression is obtained even for small molality

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=K_f m\) होता है। / \(\Delta T_f=K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_f\) बड़ा होने पर समान मोललता के लिए ताप अंतर बड़ा मिलेगा, जिससे मापन आसान होता है। / A larger \(K_f\) gives a larger temperature change for the same molality, making measurement easier.

Step 3

Exam Tip

उपयुक्त विलायक चुनते समय \(K_f\) का महत्व याद रखें। / Remember the role of \(K_f\) while choosing a suitable solvent.

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Question 123/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि विलेय का द्रव्यमान दोगुना और विलायक का द्रव्यमान भी दोगुना कर दिया जाए, तो हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If both the mass of solute and the mass of solvent are doubled, what happens to freezing point depression?

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Correct Answer

A. वही रहेगाIt remains the same

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय और विलायक दोनों दोगुने होने पर अनुपात नहीं बदलता, इसलिए मोललता वही रहती है। / Doubling both solute and solvent masses keeps the ratio unchanged, so molality remains the same.

Step 3

Exam Tip

कोलिगेटिव गुणों में सांद्रता बदल रही है या नहीं, यह पहले देखें। / First check whether concentration actually changes.

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Question 124/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन में (i=0.5) पाया गया। यह किस प्रकार के व्यवहार का स्पष्ट संकेत है?

A solution has (i=0.5). What type of behaviour does this clearly indicate?

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Correct Answer

B. संघटनAssociation

Step 1

Concept

(i) कणों की वास्तविक और अपेक्षित संख्या का अनुपात बताता है। / (i) shows the ratio of actual to expected number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

(i=0.5) का अर्थ है प्रभावी कण आधे रह गए, इसलिए संघटन हुआ। / (i=0.5) means the effective particles are halved, so association occurred.

Step 3

Exam Tip

(i<1) को हमेशा संघटन से जोड़ें। / Always connect (i<1) with association.

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Question 125/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (10) ग्राम विलेय (500) ग्राम विलायक में घुलकर मोललता \(0.2,mol,kg^{-1}\) देता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?

If (10) g solute dissolved in (500) g solvent gives molality \(0.2,mol,kg^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((m=\frac{\)विलेय के मोल}{किलोग्राम में विलायक})। \(/ (m=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.1\), इसलिए \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.1\), so \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक को किलोग्राम में बदलें। / Convert solvent mass into kilograms for molality.

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Question 126/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन में परासरण दाब को दोगुना करना है, पर तापमान और आयतन समान रखना है। विलेय की मात्रा में क्या परिवर्तन करना होगा?

To double the osmotic pressure of a solution while keeping temperature and volume constant, what change is needed in the amount of solute?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल दोगुने करने होंगेMoles of solute must be doubled

Step 1

Concept

\(\pi V=nRT\) के अनुसार \(\pi\) मोल संख्या के सीधे अनुपात में है। / From \(\pi V=nRT\), \(\pi\) is directly proportional to moles.

Step 2

Why this answer is correct

ताप और आयतन समान हों तो दाब दोगुना करने के लिए मोल दोगुने करने होंगे। / At constant temperature and volume, doubling moles doubles osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब प्रश्नों में स्थिर राशियों को पहले चिह्नित करें। / In osmotic pressure questions, identify the constant quantities first.

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Question 127/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए किस कोलिगेटिव गुण का उपयोग उच्च मोलर द्रव्यमान वाले पॉलिमर के लिए सबसे अधिक उपयुक्त है?

Which colligative property is most suitable for determining the molar mass of high molar mass polymers?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

पॉलिमर का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है, इसलिए समान द्रव्यमान में मोल कम होते हैं। / Polymers have very high molar mass, so a given mass gives few moles.

Step 2

Why this answer is correct

ताप परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब बेहतर मापा जा सकता है। / Temperature changes may be too small, but osmotic pressure is more conveniently measured.

Step 3

Exam Tip

बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / For macromolecules, remember the osmotic pressure method.

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Question 128/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि क्वथनांक उन्नयन से निकला मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम है, तो किस प्रकार का सुधार आवश्यक होगा?

If the molar mass obtained from boiling point elevation is lower than the true value, what kind of correction is needed?

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Correct Answer

A. वान्त हॉफ गुणांक (i>1) को शामिल करनाInclude van't Hoff factor (i>1)

Step 1

Concept

कम प्रकट मोलर द्रव्यमान का मतलब कोलिगेटिव प्रभाव अपेक्षा से अधिक है। / A lower apparent molar mass means the colligative effect is larger than expected.

Step 2

Why this answer is correct

यह प्रायः वियोजन के कारण होता है, जहाँ (i>1) होता है। / This usually indicates dissociation, where (i>1).

Step 3

Exam Tip

असामान्य मान में (i) लगाकर वास्तविकता के निकट जाएँ। / Use (i) correction for abnormal molar mass.

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Question 129/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक प्रयोग में विलायक का द्रव्यमान गलती से वास्तविक से अधिक लिख दिया गया। हिमांक अवनमन सूत्र से निकला मोलर द्रव्यमान किस दिशा में प्रभावित होगा?

In an experiment, the solvent mass is accidentally recorded higher than its actual value. How will the molar mass calculated from freezing point depression be affected?

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Correct Answer

B. कम निकलेगाIt will be lower

Step 1

Concept

\(M=\frac{K_f w_2 1000}{\Delta T_f w_1}\) में \(w_1\) हर में है। / In \(M=\frac{K_f w_2 1000}{\Delta T_f w_1}\), \(w_1\) is in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

\(w_1\) अधिक लिखने पर गणना में (M) कम आएगा। / Recording \(w_1\) too high makes calculated (M) lower.

Step 3

Exam Tip

प्रयोगात्मक त्रुटि में सूत्र में राशि की स्थिति देखें। / For experimental errors, check whether the quantity is in numerator or denominator.

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Question 130/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि हिमांक अवनमन को गलती से वास्तविक से कम मापा गया, तो मोलर द्रव्यमान का गणितीय प्रभाव क्या होगा?

If freezing point depression is mistakenly measured lower than its true value, what is the mathematical effect on molar mass?

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Correct Answer

A. मोलर द्रव्यमान अधिक निकलेगाMolar mass will be higher

Step 1

Concept

सूत्र में \(\Delta T_f\) हर में आता है। / \(\Delta T_f\) appears in the denominator of the formula.

Step 2

Why this answer is correct

हर छोटा लेने पर निकला मोलर द्रव्यमान अधिक होगा। / Taking a smaller denominator gives a larger calculated molar mass.

Step 3

Exam Tip

ताप अंतर की छोटी गलती भी बड़े उत्तर को प्रभावित कर सकती है। / Small errors in temperature difference can strongly affect the answer.

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Question 131/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कोलिगेटिव गुण किस बात पर निर्भर करते हैं?

In molar mass determination, colligative properties depend mainly on what?

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Correct Answer

A. विलेय कणों की संख्या परNumber of solute particles

Step 1

Concept

कोलिगेटिव गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी प्रकृति पर नहीं। / Colligative properties depend on the number of solute particles, not on their chemical nature.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण मोलर द्रव्यमान कण संख्या से निकाला जा सकता है। / Therefore molar mass can be determined from particle count.

Step 3

Exam Tip

हर कोलिगेटिव प्रश्न में कण संख्या को केंद्र में रखें। / Keep particle number central in every colligative property question.

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Question 132/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (1) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में (0.1,K) क्वथनांक उन्नयन देता है, और उसी विलायक में (2) ग्राम वही विलेय (200) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो उन्नयन कितना होगा?

If (1) g solute in (100) g solvent gives (0.1,K) boiling point elevation, what will be the elevation when (2) g of the same solute is dissolved in (200) g of the same solvent?

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Correct Answer

A. (0.1,K)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन मोललता पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on molality.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय और विलायक दोनों समान अनुपात में बढ़े हैं, इसलिए मोललता समान रहेगी। / Solute and solvent increase in the same ratio, so molality stays the same.

Step 3

Exam Tip

अनुपात समान हो तो कोलिगेटिव प्रभाव भी समान रहता है। / If the ratio is unchanged, the colligative effect remains unchanged.

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Question 133/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

समान मोललता वाले दो गैरविद्युत अपघट्य विलयनों में किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा?

For two non-electrolyte solutions of the same molality, which one will have greater freezing point depression?

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Correct Answer

A. जिस विलायक का \(K_f\) अधिक हैThe one with the solvent having larger \(K_f\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=K_f m\) है। / \(\Delta T_f=K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

मोललता समान होने पर अवनमन केवल \(K_f\) पर निर्भर करेगा। / If molality is same, depression depends on \(K_f\).

Step 3

Exam Tip

तुलना में स्थिर और बदलती राशि अलग करें। / Separate constant and changing quantities in comparison questions.

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Question 134/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी विलेय का प्रकट मोलर द्रव्यमान विलयन की सांद्रता घटाने पर वास्तविक मान के पास आने लगे, तो क्या संकेत मिलता है?

If the apparent molar mass of a solute approaches the true value on dilution, what does it indicate?

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Correct Answer

A. अंतरकणीय प्रभाव कम हो रहे हैंInterparticle effects are decreasing

Step 1

Concept

तनुकरण पर आयनों या अणुओं के बीच की पारस्परिक क्रियाएँ कम होती हैं। / On dilution, interactions among ions or molecules generally decrease.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए असामान्यता घटकर प्रकट मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान के करीब आ सकता है। / Therefore abnormality may reduce and apparent molar mass may approach the true value.

Step 3

Exam Tip

सांद्रता बदलने पर विलेय के व्यवहार को भी देखें। / When concentration changes, also examine solute behaviour.

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Question 135/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक विलयन में (i=1.8) पाया गया। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित हो सकता है, तो वियोजन कैसा है?

A solution has (i=1.8). If the solute can dissociate into two ions, what is the nature of dissociation?

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Correct Answer

A. लगभग पूर्ण पर पूर्ण नहींNearly complete but not complete

Step 1

Concept

दो आयनों में पूर्ण वियोजन पर (i=2) होता। / Complete dissociation into two ions would give (i=2).

Step 2

Why this answer is correct

(i=1.8) का अर्थ है वियोजन बहुत अधिक है पर पूर्ण नहीं। / (i=1.8) means dissociation is high but not complete.

Step 3

Exam Tip

(i) को संभावित आयनों की संख्या से तुलना करें। / Compare (i) with the maximum possible number of ions.

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Question 136/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलेय के (0.01) मोल को (1) लीटर विलयन में (300,K) पर रखने से परासरण दाब कितना होगा? \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लें।

What is the osmotic pressure of (0.01) mol solute in (1) L solution at (300,K)? Take \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\).

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Correct Answer

A. (0.246,atm)

Step 1

Concept

\(\pi=\frac{nRT}{V}\) लगाएँ। / Use \(\pi=\frac{nRT}{V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\)। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में आयतन लीटर में और ताप केल्विन में रखें। / Keep volume in litres and temperature in kelvin for osmotic pressure.

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Question 137/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि विलेय के मोलर द्रव्यमान का निर्धारण करते समय विलेय में अशुद्धि हो, तो सामान्यतः क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the solute sample contains impurity during molar mass determination, what is the usual effect?

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Correct Answer

A. गणना गलत हो सकती है क्योंकि वास्तविक विलेय द्रव्यमान अलग हैCalculation may be wrong because actual solute mass is different

Step 1

Concept

सूत्रों में विलेय का द्रव्यमान शुद्ध विलेय के लिए माना जाता है। / The formulas assume the weighed solute mass is pure solute.

Step 2

Why this answer is correct

अशुद्धि होने पर वास्तविक घुले कणों का द्रव्यमान और संख्या अपेक्षित नहीं रहेगी। / If impurity is present, actual solute mass and particle number differ from expected values.

Step 3

Exam Tip

प्रयोग में शुद्ध नमूना और सही तौल जरूरी है। / Pure sample and accurate weighing are essential in experiments.

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Question 138/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि विलेय भी वाष्पशील हो, तो क्या समस्या होगी?

What problem occurs in molar mass determination by relative lowering of vapour pressure if the solute is also volatile?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब में योगदान केवल विलायक का नहीं रहेगाVapour pressure contribution will not be only from solvent

Step 1

Concept

सरल राउल्ट नियम में विलेय को अवाष्पशील माना जाता है। / The simple Raoult's law treatment assumes a non-volatile solute.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पशील विलेय स्वयं भी वाष्प दाब में योगदान देगा, जिससे गणना गलत हो सकती है। / A volatile solute also contributes to vapour pressure, causing error in calculation.

Step 3

Exam Tip

विधि की मूल शर्त हमेशा जाँचें। / Always check the basic condition of the method.

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Question 139/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी विलेय का परासरण दाब (i) के कारण बढ़ जाता है, तो मोलर द्रव्यमान के सूत्र में सही रूप क्या होगा?

If osmotic pressure increases due to factor (i), what is the corrected form of the molar mass relation?

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Correct Answer

A. \(\pi V=i nRT\)

Step 1

Concept

वान्त हॉफ गुणांक कणों की प्रभावी संख्या को गुणा करता है। / The van't Hoff factor multiplies the effective number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए परासरण दाब के लिए सही संबंध \(\pi V=i nRT\) है। / Therefore the corrected osmotic pressure relation is \(\pi V=i nRT\).

Step 3

Exam Tip

(i) को सीधे कोलिगेटिव प्रभाव से गुणा करें। / Multiply the colligative effect directly by (i).

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Question 140/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किस स्थिति में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) से मिला मान वास्तविक से अधिक होगा?

In molar mass determination, under which condition will the value from \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) be higher than the true value?

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Correct Answer

A. विलेय का संघटन होने परWhen solute undergoes association

Step 1

Concept

संघटन से प्रभावी कण कम होते हैं। / Association reduces the effective number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब कम मिलता है और सूत्र में \(\pi\) हर में होने से (M) अधिक निकलता है। / Osmotic pressure becomes lower and since \(\pi\) is in the denominator, calculated (M) becomes higher.

Step 3

Exam Tip

कम दाब और अधिक मोलर द्रव्यमान को संघटन से जोड़ें। / Link lower pressure and higher molar mass with association.

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Question 141/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलेय के (3) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.3,K) हिमांक अवनमन होता है। उसी विलायक में (6) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घोलने पर अवनमन कितना होगा?

(3) g of a solute in (100) g solvent gives (0.3,K) freezing point depression. What will be the depression for (6) g solute in (100) g of the same solvent?

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Correct Answer

A. (0.6,K)

Step 1

Concept

विलायक और विलेय समान हैं, इसलिए अवनमन विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होगा। / With the same solute and solvent mass, depression is directly proportional to solute mass.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय दोगुना होने पर अवनमन भी दोगुना होकर (0.6,K) होगा। / Doubling solute mass doubles the depression to (0.6,K).

Step 3

Exam Tip

समान विलायक द्रव्यमान हो तो अनुपात विधि तेज होती है। / Use ratio method for quick exam calculations when solvent mass is unchanged.

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Question 142/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि मोलर द्रव्यमान निर्धारण में विलयन बहुत सान्द्र हो, तो सामान्य कोलिगेटिव सूत्रों की विश्वसनीयता क्यों घटती है?

Why does the reliability of simple colligative formulas decrease if the solution is too concentrated during molar mass determination?

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Correct Answer

A. क्योंकि कणों के बीच पारस्परिक प्रभाव उपेक्षणीय नहीं रहतेBecause interparticle interactions are no longer negligible

Step 1

Concept

सरल सूत्र आदर्श या लगभग आदर्श तनु विलयनों पर आधारित हैं। / Simple formulas are based on ideal or nearly ideal dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

सान्द्र विलयन में कणों के बीच प्रभाव बढ़ जाते हैं, इसलिए परिणाम भटक सकता है। / In concentrated solutions, interparticle interactions become significant, so results may deviate.

Step 3

Exam Tip

कोलिगेटिव गणना में तनु विलयन की शर्त याद रखें। / Remember the dilute solution condition in colligative calculations.

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Question 143/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान सटीक निकालने के लिए एक ही विलयन पर अलग-अलग कोलिगेटिव गुणों से परिणाम मिलान क्यों उपयोगी है?

Why is comparing results from different colligative properties useful for accurately determining the molar mass of an unknown solute?

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Correct Answer

A. यह संघटन या वियोजन जैसी असामान्यता का संकेत दे सकता हैIt can indicate abnormality such as association or dissociation

Step 1

Concept

सभी कोलिगेटिव गुण कण संख्या पर आधारित हैं। / All colligative properties are based on particle number.

Step 2

Why this answer is correct

यदि अलग विधियों से बहुत अलग मान मिलें, तो विलेय का व्यवहार सामान्य नहीं हो सकता। / If different methods give very different values, solute behaviour may be abnormal.

Step 3

Exam Tip

तुलना से प्रयोगात्मक त्रुटि और असामान्यता दोनों पकड़ी जा सकती हैं। / Comparison helps detect both experimental error and abnormal association or dissociation.

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Question 144/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि \(K_b\) का मान गलत रूप से दोगुना ले लिया जाए, तो क्वथनांक उन्नयन सूत्र से निकला मोलर द्रव्यमान कैसे बदलेगा?

If the value of \(K_b\) is mistakenly taken as double, how will the molar mass calculated from boiling point elevation change?

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Correct Answer

A. दोगुना हो जाएगाIt will become double

Step 1

Concept

\(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\) में \(K_b\) अंश में है। / In \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\), \(K_b\) is in the numerator.

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) दोगुना लेने पर (M) भी दोगुना निकलेगा। / Taking \(K_b\) double makes calculated (M) double.

Step 3

Exam Tip

स्थिरांक की गलत इकाई या गलत मान बड़े उत्तर बदल देता है। / Wrong constants or units can strongly affect final answers.

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Question 145/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

एक छात्र ने परासरण दाब विधि में तापमान \(27^\circ C\) को (27,K) मान लिया। निकला मोलर द्रव्यमान वास्तविक तुलना में कैसा होगा?

A student uses (27,K) instead of \(27^\circ C\) in the osmotic pressure method. How will the calculated molar mass compare with the correct value?

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Correct Answer

A. बहुत कम निकलेगाIt will be much lower

Step 1

Concept

सही ताप \(27^\circ C=300,K\) होना चाहिए। / The correct temperature is \(27^\circ C=300,K\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) में ताप अंश में है, इसलिए (27,K) लेने पर मान बहुत कम आएगा। / In \(M=\frac{wRT}{\pi V}\), temperature is in the numerator, so using (27,K) gives a much lower value.

Step 3

Exam Tip

हमेशा सेल्सियस को केल्विन में बदलें। / Always convert Celsius to kelvin.

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Question 146/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी विलयन में विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और (i=1.5) है। प्रकट मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute has true molar mass \(120,g,mol^{-1}\) and (i=1.5). What is the apparent molar mass?

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Correct Answer

A. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान})। \(/ (i=\frac{\)true molar mass}{apparent molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रकट मोलर द्रव्यमान \(=\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\)। / Apparent molar mass \(=\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर प्रकट मान वास्तविक से कम होता है। / When (i>1), apparent value is lower than true value.

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Question 147/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्रायोस्कोपिक विधि से लगातार अधिक आ रहा है, तो कौन सा परीक्षण विचार उपयोगी होगा?

If a substance repeatedly gives a higher molar mass by the cryoscopic method, which test idea is useful?

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Correct Answer

A. देखें कि पदार्थ विलायक में संघटित तो नहीं हो रहाCheck whether the substance is associating in the solvent

Step 1

Concept

अधिक प्रकट मोलर द्रव्यमान कम कण संख्या का संकेत है। / Higher apparent molar mass indicates fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण संख्या अक्सर संघटन से आती है। / Fewer particles often result from association.

Step 3

Exam Tip

लगातार अधिक मान आए तो विलेय-विलायक पारस्परिक क्रिया पर विचार करें। / If the value is consistently high, consider solute-solvent interaction and association.

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Question 148/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अवाष्पशील विलेय की शर्त किस विधि में सबसे सीधे जुड़ी है?

In molar mass determination, the condition of a non-volatile solute is most directly connected with which method?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब अवनमन विधिVapour pressure lowering method

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन में माना जाता है कि वाष्प दाब मुख्यतः विलायक से आता है। / Vapour pressure lowering assumes vapour pressure mainly comes from the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलेय का अवाष्पशील होना जरूरी है। / Therefore the solute should be non-volatile.

Step 3

Exam Tip

विधि और उसकी आधारभूत मान्यता को साथ याद करें। / Learn each method together with its basic assumption.

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Question 149/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.02) है और विलायक के (1) मोल में विलेय के मोल बहुत कम हैं, तो विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?

If the relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.02) and the solute moles are very small compared with solvent moles, what is the approximate mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. (0.02)

Step 1

Concept

तनु विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / In a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is approximately equal to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए मोल अंश लगभग (0.02) होगा। / Hence the mole fraction is about (0.02).

Step 3

Exam Tip

तनु विलयन में यह सरल संबंध तेज उत्तर देता है। / Use this simple relation for quick dilute-solution questions.

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Question 150/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

किसी अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालते समय सबसे अच्छी परीक्षा रणनीति क्या है?

What is the best exam strategy while determining the molar mass of an unknown solute?

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Correct Answer

A. पहले विधि, दी गई राशियाँ, इकाई परिवर्तन और (i) की आवश्यकता जाँचेंFirst check method, given quantities, unit conversion, and need for (i)

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में विधि के अनुसार अलग सूत्र लगता है। / Different molar mass questions need formulas according to the method used.

Step 2

Why this answer is correct

इकाई, विलेय-विलायक की पहचान और असामान्यता की जाँच से गलती कम होती है। / Checking units, solute-solvent identity, and abnormality reduces mistakes.

Step 3

Exam Tip

पहले योजना बनाकर फिर गणना करें। / Plan the calculation before substituting values.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Expert Quiz

Concept

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एक \(AB_3\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{4}{7}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

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Concept

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Exam Tip

एक छात्र ने (250,g) विलायक को (250,kg) मान लिया। हिमांक विधि में निकला मोलर द्रव्यमान सही मान की तुलना में कैसा होगा?

Concept

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Exam Tip

किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलेय के (6,g) को (300,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

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Exam Tip

एक (AB) प्रकार का विलेय (75%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

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किसी \(A_2B\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{9}\) है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?

Concept

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Exam Tip

एक विलेय के (3,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=1.845,atm\) है। यदि विलेय का (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.625) गुना है, तो (i) और व्यवहार कौन-सा होगा?

Concept

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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.25) गुना है, तो (i) और व्यवहार कौन-सा होगा?

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किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3) है। यदि पूर्ण वियोजन पर (6) कण बनते हैं, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

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