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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 16

किसी (0.01,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.369,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा?

A (0.01,M) solute has osmotic pressure (0.369,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. (i=1.5), वियोजन(i=1.5), dissociation

Step 1

Concept

\(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\)। / \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\).

Step 2

Why this answer is correct

हर (0.246) है, इसलिए (i=1.5)। / Denominator is (0.246), so (i=1.5).

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने से विलेय के वियोजन की संभावना होती है। / Since (i>1), dissociation is likely.

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किसी (0.01,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.369,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा? / A (0.01,M) solute has osmotic pressure (0.369,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?

Correct Answer: A. (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation. Explanation: चरण 1: \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\)। चरण 2: हर (0.246) है, इसलिए (i=1.5)। चरण 3: (i>1) होने से विलेय के वियोजन की संभावना होती है। / Step 1: \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\). Step 2: Denominator is (0.246), so (i=1.5). Step 3: Since (i>1), dissociation is likely.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

हर (0.246) है, इसलिए (i=1.5)। / Denominator is (0.246), so (i=1.5).

What should I remember for this Chemistry concept?

(i>1) होने से विलेय के वियोजन की संभावना होती है। / Since (i>1), dissociation is likely.