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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 16

वाष्प दाब विधि में विलेय का मोल अंश (0.04) मिला। (1.8,g) विलेय (18,g) जल में घोला गया था। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

In the vapour pressure method, the mole fraction of solute is found to be (0.04). (1.8,g) solute was dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. \(43.2,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(\frac{18}{18}=1\) हैं। / Moles of water \(=\frac{18}{18}=1\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=\frac{n_2}{1+n_2}=0.04\), इसलिए \(n_2=\frac{0.04}{0.96}=0.0417\) मोल। / \(x_2=\frac{n_2}{1+n_2}=0.04\), so \(n_2=\frac{0.04}{0.96}=0.0417\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.8}{0.0417}\approx43.2,g,mol^{-1}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0417}\approx43.2,g,mol^{-1}\).

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वाष्प दाब विधि में विलेय का मोल अंश (0.04) मिला। (1.8,g) विलेय (18,g) जल में घोला गया था। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा? / In the vapour pressure method, the mole fraction of solute is found to be (0.04). (1.8,g) solute was dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

Correct Answer: A. \(43.2,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: जल के मोल \(\frac{18}{18}=1\) हैं। चरण 2: \(x_2=\frac{n_2}{1+n_2}=0.04\), इसलिए \(n_2=\frac{0.04}{0.96}=0.0417\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.8}{0.0417}\approx43.2,g,mol^{-1}\) होगा। / Step 1: Moles of water \(=\frac{18}{18}=1\). Step 2: \(x_2=\frac{n_2}{1+n_2}=0.04\), so \(n_2=\frac{0.04}{0.96}=0.0417\) mol. Step 3: Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0417}\approx43.2,g,mol^{-1}\).

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(x_2=\frac{n_2}{1+n_2}=0.04\), इसलिए \(n_2=\frac{0.04}{0.96}=0.0417\) मोल। / \(x_2=\frac{n_2}{1+n_2}=0.04\), so \(n_2=\frac{0.04}{0.96}=0.0417\) mol.

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.8}{0.0417}\approx43.2,g,mol^{-1}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0417}\approx43.2,g,mol^{-1}\).