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एक अज्ञात अवाष्पशील विलेय का मोलर द्रव्यमान क्वथनांक उन्नयन विधि से ज्ञात करना है। यदि विलायक का द्रव्यमान आधा कर दिया जाए और विलेय का द्रव्यमान वही रहे तो उन्नयन पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
Boiling point elevation is directly proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
Halving the solvent mass doubles molality, so elevation also doubles.
Step 3
Exam Tip
In exams, track solvent mass carefully before using the formula. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन विलेय की मात्रा के सीधे और विलायक की मात्रा के उल्टे अनुपात में होता है। चरण 2: विलायक आधा होने पर मोललता दोगुनी हो जाती है, इसलिए उन्नयन भी दोगुना होगा। चरण 3: परीक्षा में पहले देखें कि किस मात्रा को बदला गया है।
Dissociation increases the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure becomes larger, so the calculated molar mass becomes smaller.
Step 3
Exam Tip
For abnormal molar mass, first judge whether particles increase or decrease. चरण 1: वियोजन से कणों की संख्या बढ़ जाती है। चरण 2: परासरण दाब अधिक दिखाई देता है, इसलिए गणना में मोलर द्रव्यमान कम प्राप्त होता है। चरण 3: असामान्य मोलर द्रव्यमान में पहले कणों की संख्या में बदलाव समझें।
Association decreases the effective number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
The freezing point depression becomes smaller, so the calculated molar mass becomes higher.
Step 3
Exam Tip
Link association with higher abnormal molar mass. चरण 1: संघटन से विलेय कणों की प्रभावी संख्या घटती है। चरण 2: हिमांक अवनमन कम मिलता है, इसलिए सूत्र से मोलर द्रव्यमान अधिक निकलता है। चरण 3: संघटन का संकेत हमेशा अधिक असामान्य मोलर द्रव्यमान से जोड़ें।
यदि समान द्रव्यमान के दो अवाष्पशील विलेय एक ही द्रव्यमान के विलायक में घोले जाएँ और पहले विलयन का हिमांक अवनमन अधिक हो, तो पहले विलेय के बारे में क्या निष्कर्ष होगा?
B. उसका मोलर द्रव्यमान कम है/Its molar mass is lower
Step 1
Concept
For equal mass, a lower molar mass gives more moles.
Step 2
Why this answer is correct
More particles produce greater freezing point depression.
Step 3
Exam Tip
For equal solute mass, colligative effect is inversely related to molar mass. चरण 1: समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला विलेय अधिक मोल देता है। चरण 2: अधिक कणों के कारण हिमांक अवनमन अधिक होता है। चरण 3: समान द्रव्यमान की तुलना में अवनमन और मोलर द्रव्यमान उल्टे जुड़े होते हैं।
A. क्योंकि इसे बहुत तनु विलयन पर भी मापा जा सकता है/Because it can be measured even for very dilute solutions
Step 1
Concept
Biomolecules are often heat-sensitive and have high molar masses.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure remains measurable even in dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
Prefer osmotic pressure for large molecular solutes. चरण 1: जैव अणु प्रायः ऊष्मा के प्रति संवेदनशील और बड़े मोलर द्रव्यमान वाले होते हैं। चरण 2: परासरण दाब तनु विलयनों में भी मापने योग्य रहता है। चरण 3: बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें।
यदि (2) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.186,K) की कमी आती है और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When solvent mass is in grams, do not forget the factor (1000). चरण 1: \(M=\frac{K_f w_2 1000}{\Delta T_f w_1}\) लगाएँ। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times2\times1000}{0.186\times100}=200,g,mol^{-1}\)। चरण 3: विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) गुणक लगाना न भूलें।
किसी अवाष्पशील विलेय के (1.5) ग्राम को (50) ग्राम बेंजीन में घोलने पर क्वथनांक में (0.78,K) वृद्धि हुई। यदि बेंजीन के लिए \(K_b=2.6,K,kg,mol^{-1}\) है, तो मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
Keep units consistent before calculation. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन सूत्र \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\) है। चरण 2: \(M=\frac{2.6\times1.5\times1000}{0.78\times50}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: इकाइयों को समान रखकर ही गणना करें।
B. पूरे विलयन का आयतन/Volume of the whole solution
Step 1
Concept
Osmotic pressure depends on the concentration of the entire solution.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore (V) is the volume of solution, not only the solvent.
Step 3
Exam Tip
Misidentifying volume in this formula can change the final answer. चरण 1: परासरण दाब पूरे विलयन की सांद्रता पर निर्भर करता है। चरण 2: इसलिए (V) विलयन का आयतन है, केवल विलायक का नहीं। चरण 3: इस सूत्र में आयतन की गलत पहचान से पूरा उत्तर गलत हो सकता है।
B. विलेय अवाष्पशील हो और विलयन तनु हो/Solute is non-volatile and solution is dilute
Step 1
Concept
The simple form of Raoult's law applies to dilute solutions with non-volatile solutes.
Step 2
Why this answer is correct
Under this condition, molar mass can be found from relative lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect each method with its required conditions. चरण 1: राउल्ट नियम का सरल रूप तनु विलयन और अवाष्पशील विलेय के लिए लागू होता है। चरण 2: इसी स्थिति में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। चरण 3: प्रश्न में विधि देखते ही उसकी शर्तें याद करें।
B. अम्ल द्वियुग्मी रूप में संघटित है/The acid is associated as dimers
Step 1
Concept
Fewer particles give a smaller depression.
Step 2
Why this answer is correct
In dimer formation, two molecules behave like one particle, so the apparent molar mass becomes nearly double.
Step 3
Exam Tip
Remember association of acids in solvents like benzene. चरण 1: कम कण बनने पर अवनमन कम होता है। चरण 2: द्वियुग्मी बनने से दो अणु मिलकर एक कण जैसा व्यवहार करते हैं, इसलिए मोलर द्रव्यमान लगभग दोगुना मिलता है। चरण 3: बेंजीन जैसे विलायक में अम्लों के संघटन पर ध्यान दें।
A. हिमांक अवनमन विधि/Freezing point depression method
Step 1
Concept
Freezing point depression and boiling point elevation depend on small temperature changes.
Step 2
Why this answer is correct
For dilute solutions, the change is often tiny, so precise thermometry is needed.
Step 3
Exam Tip
Consider measurement sensitivity when comparing molar mass methods. चरण 1: हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों छोटे ताप परिवर्तन पर आधारित हैं। चरण 2: इनमें विशेषकर तनु विलयन में परिवर्तन बहुत कम होता है, इसलिए सूक्ष्म तापमापी की जरूरत होती है। चरण 3: मोलर द्रव्यमान विधियों में मापन की संवेदनशीलता को समझकर उत्तर दें।
\(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled.
Step 3
Exam Tip
\((i>1) indicates dissociation. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान}) होता है। चरण 2: \(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की संख्या दोगुनी है। \(चरण 3: (i>1) वियोजन का संकेत देता है\)।
Complete dissociation into three ions gives (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
\(Apparent molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}), so it becomes one-third.
Step 3
Exam Tip
More ions mean lower apparent molar mass. चरण 1: पूर्ण वियोजन में (i=3) होगा। \(चरण 2: प्रकट मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}), इसलिए यह एक तिहाई होगा। चरण 3: अधिक आयन बनने पर प्रकट मोलर द्रव्यमान कम होता है।
A. वान्त हॉफ गुणांक सामान्यतः (1) होता है/Van't Hoff factor is usually (1)
Step 1
Concept
Non-electrolytes usually do not form ions.
Step 2
Why this answer is correct
The number of particles remains as expected, so (i) is nearly (1).
Step 3
Exam Tip
First identify whether the solute is an electrolyte or non-electrolyte. चरण 1: गैरविद्युत अपघट्य सामान्यतः आयन नहीं बनाते। चरण 2: कणों की संख्या अपेक्षित रहती है, इसलिए (i) लगभग (1) होता है। चरण 3: पहले पहचानें कि विलेय विद्युत अपघट्य है या नहीं।
यदि (0.5) ग्राम विलेय (250) मिलीलीटर विलयन में \(27^\circ C\) पर (0.82) वायुमंडल परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेते हुए मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
Convert millilitres to litres in osmotic pressure calculations. चरण 1: (T=300,K) और (V=0.25,L) करें। चरण 2: \(M=\frac{wRT}{\pi V}=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.82\times0.25}=60,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब में मिलीलीटर को लीटर में बदलना अनिवार्य है।
In dilute solution, relative lowering is approximately equal to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
In mass form, \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\).
Step 3
Exam Tip
Remember \(w_2\) is solute and \(w_1\) is solvent. चरण 1: तनु विलयन में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के लगभग बराबर होता है। चरण 2: द्रव्यमान रूप में संबंध \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\) है। चरण 3: \(w_2\) विलेय और \(w_1\) विलायक के लिए याद रखें।
\((i<1) means the effective number of particles decreases. चरण 1: (i=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान})। चरण 2: \(i=\frac{90}{180}=0.5\), जो संघटन दिखाता है। \(चरण 3: (i<1) होने पर कणों की प्रभावी संख्या घटती है\)।
किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है। यदि दोनों में विलेय का द्रव्यमान समान है, तो पहले विलयन के विलेय के बारे में कौन सा निष्कर्ष सबसे उचित है?
A. उसका मोलर द्रव्यमान कम हो सकता है/Its molar mass may be lower
Step 1
Concept
Osmotic pressure is proportional to particle concentration.
Step 2
Why this answer is correct
For the same mass, a lower molar mass gives more moles and hence higher pressure.
Step 3
Exam Tip
At the same temperature, compare osmotic pressure through number of moles. चरण 1: परासरण दाब कणों की सांद्रता के अनुपात में होता है। चरण 2: समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान अधिक मोल देता है, इसलिए दाब अधिक हो सकता है। चरण 3: समान ताप पर दाब की तुलना मोल संख्या से करें।
A. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर/Difference between boiling points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
The key measured quantity in this method is \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b\) is the difference between boiling point of solution and pure solvent.
Step 3
Exam Tip
Use the method name to identify the directly measured quantity. चरण 1: इस विधि में मुख्य माप \(\Delta T_b\) होता है। चरण 2: \(\Delta T_b\) शुद्ध विलायक और विलयन के क्वथनांक के अंतर से मिलता है। चरण 3: नाम देखकर सीधे मापी जाने वाली राशि पहचानें।
A. विलयन पर्याप्त तनु और समांग है या नहीं/Whether the solution is sufficiently dilute and homogeneous
Step 1
Concept
Colligative property formulas are most reliable for homogeneous dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
Incomplete dissolution of a sparingly soluble solute can give wrong molar mass.
Step 3
Exam Tip
In experiment-based questions, do not ignore solubility. चरण 1: कोलिगेटिव गुणों के सूत्र समांग और तनु विलयनों के लिए अधिक विश्वसनीय होते हैं। चरण 2: कम घुलनशील विलेय में अधूरा घुलना गलत मोलर द्रव्यमान दे सकता है। चरण 3: प्रयोग आधारित प्रश्नों में घुलनशीलता को अनदेखा न करें।
एक विलेय का मोलर द्रव्यमान क्वथनांक उन्नयन से \(120,g,mol^{-1}\) और परासरण दाब से \(60,g,mol^{-1}\) मिला। यदि प्रयोग सही हैं, तो सबसे संभावित कारण क्या है?
A. दोनों विलयनों में कणों की संख्या अलग प्रभावी हुई/Effective particle number differed in the two solutions
Step 1
Concept
Association or dissociation may differ in different solvents or conditions.
Step 2
Why this answer is correct
This changes the effective number of particles and gives different apparent molar masses.
Step 3
Exam Tip
When methods disagree, examine particle behaviour first. चरण 1: अलग विलायक या अवस्था में संघटन-वियोजन अलग हो सकता है। चरण 2: इससे कोलिगेटिव गुणों में कणों की प्रभावी संख्या बदलती है और अलग प्रकट मोलर द्रव्यमान मिलता है। चरण 3: असमान परिणामों में कणों के व्यवहार की जाँच करें।
A. छोटे मोललता परिवर्तन पर भी बड़ा अवनमन मिलता है/A larger depression is obtained even for small molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
A larger \(K_f\) gives a larger temperature change for the same molality, making measurement easier.
Step 3
Exam Tip
Remember the role of \(K_f\) while choosing a suitable solvent. चरण 1: \(\Delta T_f=K_f m\) होता है। चरण 2: \(K_f\) बड़ा होने पर समान मोललता के लिए ताप अंतर बड़ा मिलेगा, जिससे मापन आसान होता है। चरण 3: उपयुक्त विलायक चुनते समय \(K_f\) का महत्व याद रखें।
Doubling both solute and solvent masses keeps the ratio unchanged, so molality remains the same.
Step 3
Exam Tip
First check whether concentration actually changes. चरण 1: हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। चरण 2: विलेय और विलायक दोनों दोगुने होने पर अनुपात नहीं बदलता, इसलिए मोललता वही रहती है। चरण 3: कोलिगेटिव गुणों में सांद्रता बदल रही है या नहीं, यह पहले देखें।
(i) shows the ratio of actual to expected number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
(i=0.5) means the effective particles are halved, so association occurred.
Step 3
Exam Tip
Always connect (i<1) with association. चरण 1: (i) कणों की वास्तविक और अपेक्षित संख्या का अनुपात बताता है। चरण 2: (i=0.5) का अर्थ है प्रभावी कण आधे रह गए, इसलिए संघटन हुआ। चरण 3: (i<1) को हमेशा संघटन से जोड़ें।
Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.1\), so \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(Convert solvent mass into kilograms for molality. चरण 1: (m=\frac{\)विलेय के मोल}{किलोग्राम में विलायक})। चरण 2: विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.1\), इसलिए \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: मोललता में विलायक को किलोग्राम में बदलें।
A. विलेय के मोल दोगुने करने होंगे/Moles of solute must be doubled
Step 1
Concept
From \(\pi V=nRT\), \(\pi\) is directly proportional to moles.
Step 2
Why this answer is correct
At constant temperature and volume, doubling moles doubles osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
In osmotic pressure questions, identify the constant quantities first. चरण 1: \(\pi V=nRT\) के अनुसार \(\pi\) मोल संख्या के सीधे अनुपात में है। चरण 2: ताप और आयतन समान हों तो दाब दोगुना करने के लिए मोल दोगुने करने होंगे। चरण 3: परासरण दाब प्रश्नों में स्थिर राशियों को पहले चिह्नित करें।
Polymers have very high molar mass, so a given mass gives few moles.
Step 2
Why this answer is correct
Temperature changes may be too small, but osmotic pressure is more conveniently measured.
Step 3
Exam Tip
For macromolecules, remember the osmotic pressure method. चरण 1: पॉलिमर का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है, इसलिए समान द्रव्यमान में मोल कम होते हैं। चरण 2: ताप परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब बेहतर मापा जा सकता है। चरण 3: बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि याद रखें।
A. वान्त हॉफ गुणांक (i>1) को शामिल करना/Include van't Hoff factor (i>1)
Step 1
Concept
A lower apparent molar mass means the colligative effect is larger than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This usually indicates dissociation, where (i>1).
Step 3
Exam Tip
Use (i) correction for abnormal molar mass. चरण 1: कम प्रकट मोलर द्रव्यमान का मतलब कोलिगेटिव प्रभाव अपेक्षा से अधिक है। चरण 2: यह प्रायः वियोजन के कारण होता है, जहाँ (i>1) होता है। चरण 3: असामान्य मान में (i) लगाकर वास्तविकता के निकट जाएँ।
In \(M=\frac{K_f w_2 1000}{\Delta T_f w_1}\), \(w_1\) is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
Recording \(w_1\) too high makes calculated (M) lower.
Step 3
Exam Tip
For experimental errors, check whether the quantity is in numerator or denominator. चरण 1: \(M=\frac{K_f w_2 1000}{\Delta T_f w_1}\) में \(w_1\) हर में है। चरण 2: \(w_1\) अधिक लिखने पर गणना में (M) कम आएगा। चरण 3: प्रयोगात्मक त्रुटि में सूत्र में राशि की स्थिति देखें।
A. मोलर द्रव्यमान अधिक निकलेगा/Molar mass will be higher
Step 1
Concept
\(\Delta T_f\) appears in the denominator of the formula.
Step 2
Why this answer is correct
Taking a smaller denominator gives a larger calculated molar mass.
Step 3
Exam Tip
Small errors in temperature difference can strongly affect the answer. चरण 1: सूत्र में \(\Delta T_f\) हर में आता है। चरण 2: हर छोटा लेने पर निकला मोलर द्रव्यमान अधिक होगा। चरण 3: ताप अंतर की छोटी गलती भी बड़े उत्तर को प्रभावित कर सकती है।
A. विलेय कणों की संख्या पर/Number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties depend on the number of solute particles, not on their chemical nature.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore molar mass can be determined from particle count.
Step 3
Exam Tip
Keep particle number central in every colligative property question. चरण 1: कोलिगेटिव गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी प्रकृति पर नहीं। चरण 2: इसी कारण मोलर द्रव्यमान कण संख्या से निकाला जा सकता है। चरण 3: हर कोलिगेटिव प्रश्न में कण संख्या को केंद्र में रखें।
यदि (1) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में (0.1,K) क्वथनांक उन्नयन देता है, और उसी विलायक में (2) ग्राम वही विलेय (200) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो उन्नयन कितना होगा?
Solute and solvent increase in the same ratio, so molality stays the same.
Step 3
Exam Tip
If the ratio is unchanged, the colligative effect remains unchanged. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन मोललता पर निर्भर करता है। चरण 2: विलेय और विलायक दोनों समान अनुपात में बढ़े हैं, इसलिए मोललता समान रहेगी। चरण 3: अनुपात समान हो तो कोलिगेटिव प्रभाव भी समान रहता है।
A. जिस विलायक का \(K_f\) अधिक है/The one with the solvent having larger \(K_f\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
If molality is same, depression depends on \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
Separate constant and changing quantities in comparison questions. चरण 1: \(\Delta T_f=K_f m\) है। चरण 2: मोललता समान होने पर अवनमन केवल \(K_f\) पर निर्भर करेगा। चरण 3: तुलना में स्थिर और बदलती राशि अलग करें।
A. अंतरकणीय प्रभाव कम हो रहे हैं/Interparticle effects are decreasing
Step 1
Concept
On dilution, interactions among ions or molecules generally decrease.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore abnormality may reduce and apparent molar mass may approach the true value.
Step 3
Exam Tip
When concentration changes, also examine solute behaviour. चरण 1: तनुकरण पर आयनों या अणुओं के बीच की पारस्परिक क्रियाएँ कम होती हैं। चरण 2: इसलिए असामान्यता घटकर प्रकट मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान के करीब आ सकता है। चरण 3: सांद्रता बदलने पर विलेय के व्यवहार को भी देखें।
A. लगभग पूर्ण पर पूर्ण नहीं/Nearly complete but not complete
Step 1
Concept
Complete dissociation into two ions would give (i=2).
Step 2
Why this answer is correct
(i=1.8) means dissociation is high but not complete.
Step 3
Exam Tip
Compare (i) with the maximum possible number of ions. चरण 1: दो आयनों में पूर्ण वियोजन पर (i=2) होता। चरण 2: (i=1.8) का अर्थ है वियोजन बहुत अधिक है पर पूर्ण नहीं। चरण 3: (i) को संभावित आयनों की संख्या से तुलना करें।
Keep volume in litres and temperature in kelvin for osmotic pressure. चरण 1: \(\pi=\frac{nRT}{V}\) लगाएँ। चरण 2: \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\)। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर में और ताप केल्विन में रखें।
A. गणना गलत हो सकती है क्योंकि वास्तविक विलेय द्रव्यमान अलग है/Calculation may be wrong because actual solute mass is different
Step 1
Concept
The formulas assume the weighed solute mass is pure solute.
Step 2
Why this answer is correct
If impurity is present, actual solute mass and particle number differ from expected values.
Step 3
Exam Tip
Pure sample and accurate weighing are essential in experiments. चरण 1: सूत्रों में विलेय का द्रव्यमान शुद्ध विलेय के लिए माना जाता है। चरण 2: अशुद्धि होने पर वास्तविक घुले कणों का द्रव्यमान और संख्या अपेक्षित नहीं रहेगी। चरण 3: प्रयोग में शुद्ध नमूना और सही तौल जरूरी है।
A. वाष्प दाब में योगदान केवल विलायक का नहीं रहेगा/Vapour pressure contribution will not be only from solvent
Step 1
Concept
The simple Raoult's law treatment assumes a non-volatile solute.
Step 2
Why this answer is correct
A volatile solute also contributes to vapour pressure, causing error in calculation.
Step 3
Exam Tip
Always check the basic condition of the method. चरण 1: सरल राउल्ट नियम में विलेय को अवाष्पशील माना जाता है। चरण 2: वाष्पशील विलेय स्वयं भी वाष्प दाब में योगदान देगा, जिससे गणना गलत हो सकती है। चरण 3: विधि की मूल शर्त हमेशा जाँचें।
The van't Hoff factor multiplies the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore the corrected osmotic pressure relation is \(\pi V=i nRT\).
Step 3
Exam Tip
Multiply the colligative effect directly by (i). चरण 1: वान्त हॉफ गुणांक कणों की प्रभावी संख्या को गुणा करता है। चरण 2: इसलिए परासरण दाब के लिए सही संबंध \(\pi V=i nRT\) है। चरण 3: (i) को सीधे कोलिगेटिव प्रभाव से गुणा करें।
A. विलेय का संघटन होने पर/When solute undergoes association
Step 1
Concept
Association reduces the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure becomes lower and since \(\pi\) is in the denominator, calculated (M) becomes higher.
Step 3
Exam Tip
Link lower pressure and higher molar mass with association. चरण 1: संघटन से प्रभावी कण कम होते हैं। चरण 2: परासरण दाब कम मिलता है और सूत्र में \(\pi\) हर में होने से (M) अधिक निकलता है। चरण 3: कम दाब और अधिक मोलर द्रव्यमान को संघटन से जोड़ें।
किसी विलेय के (3) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.3,K) हिमांक अवनमन होता है। उसी विलायक में (6) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घोलने पर अवनमन कितना होगा?
With the same solute and solvent mass, depression is directly proportional to solute mass.
Step 2
Why this answer is correct
Doubling solute mass doubles the depression to (0.6,K).
Step 3
Exam Tip
Use ratio method for quick exam calculations when solvent mass is unchanged. चरण 1: विलायक और विलेय समान हैं, इसलिए अवनमन विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होगा। चरण 2: विलेय दोगुना होने पर अवनमन भी दोगुना होकर (0.6,K) होगा। चरण 3: समान विलायक द्रव्यमान हो तो अनुपात विधि तेज होती है।
A. क्योंकि कणों के बीच पारस्परिक प्रभाव उपेक्षणीय नहीं रहते/Because interparticle interactions are no longer negligible
Step 1
Concept
Simple formulas are based on ideal or nearly ideal dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
In concentrated solutions, interparticle interactions become significant, so results may deviate.
Step 3
Exam Tip
Remember the dilute solution condition in colligative calculations. चरण 1: सरल सूत्र आदर्श या लगभग आदर्श तनु विलयनों पर आधारित हैं। चरण 2: सान्द्र विलयन में कणों के बीच प्रभाव बढ़ जाते हैं, इसलिए परिणाम भटक सकता है। चरण 3: कोलिगेटिव गणना में तनु विलयन की शर्त याद रखें।
A. यह संघटन या वियोजन जैसी असामान्यता का संकेत दे सकता है/It can indicate abnormality such as association or dissociation
Step 1
Concept
All colligative properties are based on particle number.
Step 2
Why this answer is correct
If different methods give very different values, solute behaviour may be abnormal.
Step 3
Exam Tip
Comparison helps detect both experimental error and abnormal association or dissociation. चरण 1: सभी कोलिगेटिव गुण कण संख्या पर आधारित हैं। चरण 2: यदि अलग विधियों से बहुत अलग मान मिलें, तो विलेय का व्यवहार सामान्य नहीं हो सकता। चरण 3: तुलना से प्रयोगात्मक त्रुटि और असामान्यता दोनों पकड़ी जा सकती हैं।
In \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\), \(K_b\) is in the numerator.
Step 2
Why this answer is correct
Taking \(K_b\) double makes calculated (M) double.
Step 3
Exam Tip
Wrong constants or units can strongly affect final answers. चरण 1: \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\) में \(K_b\) अंश में है। चरण 2: \(K_b\) दोगुना लेने पर (M) भी दोगुना निकलेगा। चरण 3: स्थिरांक की गलत इकाई या गलत मान बड़े उत्तर बदल देता है।
In \(M=\frac{wRT}{\pi V}\), temperature is in the numerator, so using (27,K) gives a much lower value.
Step 3
Exam Tip
Always convert Celsius to kelvin. चरण 1: सही ताप \(27^\circ C=300,K\) होना चाहिए। चरण 2: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) में ताप अंश में है, इसलिए (27,K) लेने पर मान बहुत कम आएगा। चरण 3: हमेशा सेल्सियस को केल्विन में बदलें।
Apparent molar mass \(=\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(When (i>1), apparent value is lower than true value. चरण 1: (i=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान})। चरण 2: प्रकट मोलर द्रव्यमान \(=\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\)। \(चरण 3: (i>1) होने पर प्रकट मान वास्तविक से कम होता है\)।
A. देखें कि पदार्थ विलायक में संघटित तो नहीं हो रहा/Check whether the substance is associating in the solvent
Step 1
Concept
Higher apparent molar mass indicates fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles often result from association.
Step 3
Exam Tip
If the value is consistently high, consider solute-solvent interaction and association. चरण 1: अधिक प्रकट मोलर द्रव्यमान कम कण संख्या का संकेत है। चरण 2: कम कण संख्या अक्सर संघटन से आती है। चरण 3: लगातार अधिक मान आए तो विलेय-विलायक पारस्परिक क्रिया पर विचार करें।
A. वाष्प दाब अवनमन विधि/Vapour pressure lowering method
Step 1
Concept
Vapour pressure lowering assumes vapour pressure mainly comes from the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore the solute should be non-volatile.
Step 3
Exam Tip
Learn each method together with its basic assumption. चरण 1: वाष्प दाब अवनमन में माना जाता है कि वाष्प दाब मुख्यतः विलायक से आता है। चरण 2: इसलिए विलेय का अवाष्पशील होना जरूरी है। चरण 3: विधि और उसकी आधारभूत मान्यता को साथ याद करें।
In a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is approximately equal to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Hence the mole fraction is about (0.02).
Step 3
Exam Tip
Use this simple relation for quick dilute-solution questions. चरण 1: तनु विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। चरण 2: इसलिए मोल अंश लगभग (0.02) होगा। चरण 3: तनु विलयन में यह सरल संबंध तेज उत्तर देता है।
A. पहले विधि, दी गई राशियाँ, इकाई परिवर्तन और (i) की आवश्यकता जाँचें/First check method, given quantities, unit conversion, and need for (i)
Step 1
Concept
Different molar mass questions need formulas according to the method used.
Step 2
Why this answer is correct
Checking units, solute-solvent identity, and abnormality reduces mistakes.
Step 3
Exam Tip
Plan the calculation before substituting values. चरण 1: मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में विधि के अनुसार अलग सूत्र लगता है। चरण 2: इकाई, विलेय-विलायक की पहचान और असामान्यता की जाँच से गलती कम होती है। चरण 3: पहले योजना बनाकर फिर गणना करें।
