यदि (0.5) ग्राम विलेय (250) मिलीलीटर विलयन में \(27^\circ C\) पर (0.82) वायुमंडल परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेते हुए मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (0.5) g solute in (250) mL solution gives osmotic pressure (0.82) atm at \(27^\circ C\), find molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\).
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A. \(60,g,mol^{-1}\)
Concept
Convert (T=300,K) and (V=0.25,L).
Why this answer is correct
\(M=\frac{wRT}{\pi V}=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.82\times0.25}=60,g,mol^{-1}\).
Exam Tip
Convert millilitres to litres in osmotic pressure calculations. चरण 1: (T=300,K) और (V=0.25,L) करें। चरण 2: \(M=\frac{wRT}{\pi V}=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.82\times0.25}=60,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब में मिलीलीटर को लीटर में बदलना अनिवार्य है।
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