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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 16

किसी (0.05,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.845,atm) है। यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (0.05,M) solution has osmotic pressure (1.845,atm) at (300,K). If the true molar mass of solute is \(120,g,mol^{-1}\), what observed molar mass will be obtained from the colligative method?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान को (i) से भाग देने पर मिलता है। / Observed molar mass is true molar mass divided by (i).

Step 3

Exam Tip

\(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\).

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किसी (0.05,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.845,atm) है। यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / A (0.05,M) solution has osmotic pressure (1.845,atm) at (300,K). If the true molar mass of solute is \(120,g,mol^{-1}\), what observed molar mass will be obtained from the colligative method?

Correct Answer: C. \(80,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\)। चरण 2: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान को (i) से भाग देने पर मिलता है। चरण 3: \(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\)। / Step 1: From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\). Step 2: Observed molar mass is true molar mass divided by (i). Step 3: \(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान को (i) से भाग देने पर मिलता है। / Observed molar mass is true molar mass divided by (i).

What should I remember for this Chemistry concept?

\(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\).