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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 16

किसी विलेय के (1.2,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय (i=2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (1.2,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and the solute shows (i=2), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

(150,g=0.15,kg), मोल \(0.1\times0.15=0.015\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\)। / (150,g=0.15,kg), moles \(=0.1\times0.15=0.015\), so molar mass \(=\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\).

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किसी विलेय के (1.2,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय (i=2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (1.2,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and the solute shows (i=2), what is the true molar mass?

Correct Answer: B. \(80,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: प्रभावी मोललता \(\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। चरण 2: वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। चरण 3: (150,g=0.15,kg), मोल \(0.1\times0.15=0.015\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\)। / Step 1: Effective molality \(=\frac{0.104}{0.52}=0.2\). Step 2: True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\). Step 3: (150,g=0.15,kg), moles \(=0.1\times0.15=0.015\), so molar mass \(=\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).

What should I remember for this Chemistry concept?

(150,g=0.15,kg), मोल \(0.1\times0.15=0.015\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\)। / (150,g=0.15,kg), moles \(=0.1\times0.15=0.015\), so molar mass \(=\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\).