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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 16

यदि (0.2,g) विलेय (100,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (0.2,g) solute in (100,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(400,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। / \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.1=0.0005\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.005\times0.1=0.0005\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\).

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यदि (0.2,g) विलेय (100,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / If (0.2,g) solute in (100,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(400,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। चरण 2: (100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.1=0.0005\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\). Step 2: (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.005\times0.1=0.0005\). Step 3: Molar mass \(=\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.1=0.0005\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.005\times0.1=0.0005\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\).