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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 16

यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (2.5,g), विलायक (250,g), और मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (2.5,g), solvent mass is (250,g), and molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what will be \(\Delta T_f\) for a non-dissociated solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. (0.186,K)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{2.5}{100}=0.025\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{2.5}{100}=0.025\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), इसलिए मोललता \(m=\frac{0.025}{0.25}=0.1\)। / (250,g=0.25,kg), so molality \(m=\frac{0.025}{0.25}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\).

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यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (2.5,g), विलायक (250,g), और मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा? / If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (2.5,g), solvent mass is (250,g), and molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what will be \(\Delta T_f\) for a non-dissociated solute?

Correct Answer: B. (0.186,K). Explanation: चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{2.5}{100}=0.025\) हैं। चरण 2: (250,g=0.25,kg), इसलिए मोललता \(m=\frac{0.025}{0.25}=0.1\)। चरण 3: \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। / Step 1: Moles of solute \(=\frac{2.5}{100}=0.025\). Step 2: (250,g=0.25,kg), so molality \(m=\frac{0.025}{0.25}=0.1\). Step 3: \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

(250,g=0.25,kg), इसलिए मोललता \(m=\frac{0.025}{0.25}=0.1\)। / (250,g=0.25,kg), so molality \(m=\frac{0.025}{0.25}=0.1\).

What should I remember for this Chemistry concept?

\(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\).