Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Medium Quiz

Concept

\(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / \(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).

Why this answer is correct

(200,g) जल (0.2,kg) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.15\times0.2=0.03\) होंगे। / (200,g) water is (0.2,kg), so moles of solute \(=0.15\times0.2=0.03\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).

Concept

\(\Delta T_b=K_bm\) से \(m=\frac{0.13}{0.52}=0.25\) है। / From \(\Delta T_b=K_bm\), \(m=\frac{0.13}{0.52}=0.25\).

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.25\times0.1=0.025\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.25\times0.1=0.025\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.025}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.5}{0.025}=100,g,mol^{-1}\).

Concept

\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).

Why this answer is correct

(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.25=0.0075\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.03\times0.25=0.0075\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\).

Concept

\(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\) है। / \(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\).

Why this answer is correct

(500,mL=0.5,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.5=0.02\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so solute moles \(=0.04\times0.5=0.02\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\).

Concept

मोललता से विलेय के मोल \(=0.02\times0.5=0.01\) मिलते हैं। / From molality, moles of solute \(=0.02\times0.5=0.01\).

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

मोललता में हमेशा विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान उपयोग करें। / In molality, always use mass of solvent in kilograms.

Concept

विलेय के मोल \(=0.12\times0.5=0.06\) हैं। / Moles of solute \(=0.12\times0.5=0.06\).

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

मोललता से मोल निकालना इस प्रकार के प्रश्न की पहली सीढ़ी है। / Finding moles from molality is the first step in this type of question.

Concept

\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Why this answer is correct

(50,g=0.05,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.05=0.005\) हैं। / (50,g=0.05,kg), so moles \(=0.1\times0.05=0.005\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).

Concept

\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).

Why this answer is correct

(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.15=0.03\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.2\times0.15=0.03\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\).

Concept

\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).

Why this answer is correct

(200,g=0.2,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / (200,g=0.2,kg), so moles \(=0.2\times0.2=0.04\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\).

Concept

\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).

Why this answer is correct

\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.25\times0.2=0.05)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent\(=0.25\times0.2=0.05).\)

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान के लिए अगला कदम द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / For molar mass, the next step is dividing mass by moles.

Concept

विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) होंगे। / Moles of solute \(=0.25\times0.2=0.05\).

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान को उनसे भाग दें। / First find moles, then divide mass by them.

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Why this answer is correct

\(\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

जब मोल सीधे दिए हों, तो अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती। / When moles are directly given, colligative formula is not needed.

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Why this answer is correct

\(\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

(i>1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / When (i>1), observed molar mass is lower.

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) लगाएं। \(/ Apply (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Why this answer is correct

\((M_{\)obs}=\frac{90}{0.5}=180,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{90}{0.5}=180,g,mol^{-1}).\)

Exam Tip

(i<1) संघटन का संकेत देता है और प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ जाता है।

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Why this answer is correct

\(30=\frac{60}{i}\), इसलिए (i=2)। / \(30=\frac{60}{i}\), so (i=2).

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो वियोजन की संभावना देखें। / If observed mass is lower, check for dissociation.

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Why this answer is correct

\(200=\frac{100}{i}\), इसलिए (i=0.5)। / \(200=\frac{100}{i}\), so (i=0.5).

Exam Tip

(i<1) होने पर विलेय के संघटन की संभावना होती है। / When (i<1), association of solute is possible.

Concept

पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए (i=2) है। / For completely dissociated (NaCl), (i=2).

Why this answer is correct

\((M_{\)obs}=\frac{58.5}{2}=29.25,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{58.5}{2}=29.25,g,mol^{-1}).\)

Exam Tip

आयनिक विलेयों में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिल सकता है। / Ionic solutes may give lower observed molar mass.

Concept

\(CaCl_2\) से (3) आयन बनते हैं, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions, so (i=3).

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

पूर्ण वियोजन में कुल आयन गिनना सबसे जरूरी है। / In complete dissociation, counting total ions is most important.

Concept

पूर्ण द्विमरीकरण में (i=0.5) होता है। / In complete dimerization, (i=0.5).

Why this answer is correct

\((M_{\)obs}=\frac{60}{0.5}=120,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{60}{0.5}=120,g,mol^{-1}).\)

Exam Tip

संघटन में स्वतंत्र कण घटते हैं, इसलिए प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ता है। / In association, independent particles decrease, so observed mass increases.

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Why this answer is correct

\((\frac{2}{3}M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{3}{2}=1.5\)। \(/ (\frac{2}{3}M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{3}{2}=1.5).\)

Exam Tip

अनुपात वाले प्रश्नों में वास्तविक द्रव्यमान मानने की जरूरत नहीं है। / In ratio questions, actual mass need not be assumed.

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Why this answer is correct

\((1.25M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{1}{1.25}=0.8\)। \(/ (1.25M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{1}{1.25}=0.8).\)

Exam Tip

(i<1) का अर्थ स्वतंत्र कणों की संख्या कम होना है।

Concept

\(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02,M\).

Why this answer is correct

(1,L) विलयन में मोल (0.02) हैं। / In (1,L) solution, moles are (0.02).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).

Concept

\(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).

Why this answer is correct

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.5=0.015\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.03\times0.5=0.015\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\).

Concept

(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).

Why this answer is correct

मोल \(=0.05\times0.25=0.0125\)। / Moles \(=0.05\times0.25=0.0125\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.0125}=160,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.0125}=160,g,mol^{-1}\).

Concept

मोल \(=0.01\times2=0.02\) हैं। / Moles \(=0.01\times2=0.02\).

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में होना चाहिए। / Volume must be in litres when finding moles from molarity.

Concept

(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).

Why this answer is correct

मोल \(=0.04\times0.25=0.01\)। / Moles \(=0.04\times0.25=0.01\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\).

Concept

बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं और ताप परिवर्तन बहुत छोटे हो सकते हैं। / Solutions of large molecules are very dilute and temperature changes may be very small.

Why this answer is correct

परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can still be measured in such dilute solutions.

Exam Tip

जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि अधिक उपयोगी है। / Osmotic pressure method is more useful for molar mass of biomolecules.

Concept

वियोजन से विलयन में कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of particles in solution.

Why this answer is correct

अणुसंख्य प्रभाव बढ़ने से गणना में मोल अधिक दिखते हैं और मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / Larger colligative effect makes calculated moles appear higher and molar mass lower.

Exam Tip

वियोजन वाले प्रश्नों में (i) को नजरअंदाज न करें। / Do not ignore (i) in dissociation questions.

Concept

संघटन में स्वतंत्र कणों की संख्या घट जाती है। / In association, the number of independent particles decreases.

Why this answer is correct

अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है, इसलिए गणना में विलेय के मोल कम मिलते हैं। / Colligative effect appears smaller, so calculated moles of solute become lower.

Exam Tip

मोल कम मिलने पर मोलर द्रव्यमान अधिक निकलता है। / Lower moles give higher molar mass.

Concept

\(\Delta T_f=K_fm\) से मोललता मिलती है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), molality is obtained.

Why this answer is correct

मोललता और विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से मोल मिलते हैं। / Molality and kg of solvent give moles.

Exam Tip

विलेय का द्रव्यमान मोल से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Mass of solute divided by moles gives molar mass.

Concept

\(\pi=CRT\) से मोलरता मिलती है। / From \(\pi=CRT\), molarity is found.

Why this answer is correct

मोलरता को लीटर आयतन से गुणा करके मोल मिलते हैं। / Multiplying molarity by volume in litres gives moles.

Exam Tip

द्रव्यमान को मोल से भाग देकर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Dividing mass by moles gives molar mass.

Concept

क्वथनांक उन्नयन में मोललता लगती है। / Boiling point elevation uses molality.

Why this answer is correct

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs solvent mass in kilograms.

Exam Tip

\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).

Concept

विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

मोललता से मोल निकालने के बाद गणना सीधी हो जाती है। / After finding moles from molality, the calculation becomes direct.

Concept

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{7.2}{0.04}\)। / Molar mass \(=\frac{7.2}{0.04}\).

Why this answer is correct

गणना करने पर \(180,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(180,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

अंतिम इकाई लिखना उत्तर को पूरा बनाता है। / Writing the final unit completes the answer.

Concept

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.4}{0.025}\) है। / Molar mass \(=\frac{4.4}{0.025}\).

Why this answer is correct

\(\frac{4.4}{0.025}=176,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{4.4}{0.025}=176,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

दशमलव भाग में गलती से बचने के लिए \(0.025=\frac{1}{40}\) भी सोच सकते हैं। / To avoid decimal mistakes, you may think of \(0.025=\frac{1}{40}\).

Concept

\(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\) है। / \(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\).

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.05\times0.1=0.005\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.05\times0.1=0.005\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).

Concept

\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).

Why this answer is correct

(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.1\times0.25=0.025\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).

Concept

\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).

Why this answer is correct

विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए इसी मोल संख्या का उपयोग करें। / Use this mole number to calculate molar mass.

Concept

विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

उत्तर की जांच के लिए देखें कि मोल और द्रव्यमान का अनुपात सही है या नहीं। / Check whether the ratio of mass and moles is reasonable.

Concept

(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).

Why this answer is correct

मोल \(=0.02\times0.25=0.005\)। / Moles \(=0.02\times0.25=0.005\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).

Concept

(500,mL=0.5,L) है। / (500,mL=0.5,L).

Why this answer is correct

मोल \(=0.01\times0.5=0.005\)। / Moles \(=0.01\times0.5=0.005\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).

Concept

विलेय के मोल \(=0.1\times0.3=0.03\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.3=0.03\).

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

मोललता के साथ विलायक का द्रव्यमान ही उपयोग करें, विलयन का नहीं। / With molality, use mass of solvent, not solution.

Concept

अवियोजित विलेय में कणों की संख्या सामान्य रहती है। / In a non-dissociated solute, particle number remains normal.

Why this answer is correct

इसलिए (i=1) लिया जाता है और कोई सुधार नहीं करना पड़ता। / Therefore (i=1) is taken and no correction is needed.

Exam Tip

(i=1) का अर्थ सामान्य अणुसंख्य व्यवहार है। / (i=1) means normal colligative behaviour.

Concept

(AB) पूर्ण वियोजन पर दो कण देता है, इसलिए (i=2)। / (AB) gives two particles on complete dissociation, so (i=2).

Why this answer is correct

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2}).

Exam Tip

पूर्ण वियोजन में प्रेक्षित द्रव्यमान कण संख्या के अनुपात में घटता है। / In complete dissociation, observed mass decreases according to particle number.

Concept

पूर्ण द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक कण बनाते हैं। / In complete dimer formation, two particles combine into one particle.

Why this answer is correct

\(इससे (i=0.5) होता है और (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{0.5}=2M_{\)true})। \(/ Thus (i=0.5) and (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{0.5}=2M_{\)true}).

Exam Tip

द्विमर बनने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दोगुना हो जाता है। / Dimer formation doubles the observed molar mass.

Concept

(200,g=0.2,kg) है। / (200,g=0.2,kg).

Why this answer is correct

विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\)। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).

Concept

(300,g=0.3,kg) है। / (300,g=0.3,kg).

Why this answer is correct

मोल \(=0.05\times0.3=0.015\)। / Moles \(=0.05\times0.3=0.015\).

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\).

Concept

परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। / Moles have already been obtained from osmotic pressure method.

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / In the final step, divide mass by moles.

Concept

हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता का उपयोग होता है। / Freezing and boiling point methods use molality.

Why this answer is correct

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, solvent mass must be in kilograms.

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में न बदलने से मोल और मोलर द्रव्यमान दोनों गलत हो सकते हैं। / Not converting grams into kilograms can make both moles and molar mass wrong.

Concept

परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होता है। / In osmotic pressure method, molar mass is directly proportional to mass of solute.

Why this answer is correct

बाकी राशियाँ समान रहने पर द्रव्यमान बढ़ने से गणना का मान बढ़ेगा। / When other quantities remain constant, increasing mass increases the calculated value.

Exam Tip

सूत्र में जो राशि ऊपर हो, उसका बढ़ना उत्तर को बढ़ाता है। / In formula-based questions, note whether the quantity is in numerator or denominator.

Concept

परासरण दाब विधि में दाब हर में आता है। / In osmotic pressure method, pressure appears in the denominator.

Why this answer is correct

हर दोगुना होने पर भिन्न का मान आधा हो जाता है। / If the denominator doubles, the value becomes half.

Exam Tip

परासरण दाब और मोलर द्रव्यमान का संबंध उल्टा याद रखें। / Remember that osmotic pressure and molar mass are inversely related in this calculation.

Concept

परासरण दाब से \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाते हैं। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) for osmotic pressure method.

Why this answer is correct

\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

दाब और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर रखें। / Keep pressure and gas constant units consistent.

Concept

क्वथनांक उन्नयन के सूत्र में तापांतर हर में आता है। / In the boiling point elevation formula, temperature difference is in the denominator.

Why this answer is correct

हर कम होने पर गणना का मान अधिक हो जाता है। / A smaller denominator gives a larger calculated value.

Exam Tip

छोटे तापांतर को सही मापना बहुत जरूरी है। / Accurate measurement of small temperature changes is very important.

Concept

सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) है। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) का गुणक सही लगाएँ। / When solvent mass is in grams, use the factor (1000) correctly.

Concept

बड़े जैव अणु ताप के प्रति संवेदनशील हो सकते हैं। / Large biomolecules may be sensitive to temperature.

Why this answer is correct

परासरण दाब विधि में बहुत अधिक ताप परिवर्तन की आवश्यकता नहीं होती। / Osmotic pressure method does not require large temperature changes.

Exam Tip

प्रोटीन जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember this method for substances like proteins.

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Why this answer is correct

\(i=\frac{120}{60}=2\) मिलेगा। / \(i=\frac{120}{60}=2\).

Exam Tip

(i>1) हो तो वियोजन की संभावना देखी जाती है। / If (i>1), dissociation is likely.

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक होने का अर्थ है कि प्रभावी कण कम दिखे। / Higher observed molar mass means fewer effective particles are seen.

Why this answer is correct

कणों का जुड़ना संघटन कहलाता है। / Joining of particles is called association.

Exam Tip

संघटन में अणुसंख्य प्रभाव कम और मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / Association gives smaller colligative effect and higher observed molar mass.

Concept

\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

हर में तापांतर और विलायक का द्रव्यमान दोनों आते हैं। / Both temperature difference and solvent mass come in the denominator.

Concept

विद्युत अपघट्य आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may split into ions.

Why this answer is correct

वियोजन से प्रभावी कण बढ़ते हैं और अणुसंख्य प्रभाव अधिक मिलता है। / Dissociation increases effective particles and gives a larger colligative effect.

Exam Tip

अधिक प्रभाव से गणना में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। / A larger effect leads to lower observed molar mass in calculation.

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\) मिलेगा। / \(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\).

Exam Tip

(i=1) का अर्थ सामान्य अवियोजित व्यवहार है। / (i=1) means normal non-dissociated behaviour.

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.

Why this answer is correct

मोल अंश से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Mole fraction helps find moles of solute.

Exam Tip

वाष्प दाब वाले प्रश्न में आपेक्षिक कमी को तुरंत पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering quickly.

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Why this answer is correct

\(\frac{4}{80}=0.05\) मोल मिलेगा। / \(\frac{4}{80}=0.05\) mole.

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह मूल गणना बार-बार काम आती है। / This basic calculation is repeatedly used in molar mass determination.

Concept

\(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / Use \(\pi V=nRT\).

Why this answer is correct

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

Exam Tip

आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).

Concept

विलेय के मोल \(\frac{1}{50}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{1}{50}=0.02\).

Why this answer is correct

विलायक (200,g=0.2,kg) है, इसलिए मोललता \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\) होगी। / Solvent is (200,g=0.2,kg), so molality is \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\).

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / Use solvent mass in kilograms for molality.

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\) मिलेगा। / \(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\).

Exam Tip

यदि विलेय अवियोजित हो तो (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).

Concept

मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses only mass of solvent.

Why this answer is correct

विलयन का कुल द्रव्यमान लेने से हर गलत हो जाएगा। / Taking total mass of solution gives a wrong denominator.

Exam Tip

विलेय और विलायक के द्रव्यमान को अलग-अलग रखें। / Keep mass of solute and solvent separate.

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{100}{2}=50,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{100}{2}=50,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

(i>1) होने पर प्रेक्षित मान सामान्य से कम आता है। / If (i>1), observed value is less than normal.

Concept

द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक प्रभावी कण बनाते हैं। / In dimer formation, two particles combine to form one effective particle.

Why this answer is correct

कम कणों के कारण अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। / Due to fewer particles, colligative effect appears smaller.

Exam Tip

कम प्रभाव से गणना में मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / A smaller effect gives a higher calculated molar mass.

Concept

विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{2}{100}=0.02\).

Why this answer is correct

आयतन (500,mL=0.5,L) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। / Volume is (500,mL=0.5,L), so concentration is \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\).

Exam Tip

परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है। / For osmotic pressure, volume in litres is convenient.

Concept

परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। / The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\).

Why this answer is correct

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। / For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed.

Exam Tip

परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें। / Use molar concentration in osmotic pressure.

Concept

अणुसंख्य गुणों के सरल सूत्र तनु विलयन के लिए अच्छे माने जाते हैं। / Simple formulas of colligative properties work best for dilute solutions.

Why this answer is correct

सांद्र विलयन में कणों के बीच परस्पर प्रभाव बढ़ सकता है। / In concentrated solutions, interactions between particles may increase.

Exam Tip

सही परिणाम के लिए तनु विलयन का प्रयोग बेहतर है। / For reliable results, dilute solutions are preferred.

Concept

समान विलेय द्रव्यमान पर विलेय के मोल समान रहेंगे। / With same solute mass, moles of solute remain same.

Why this answer is correct

विलायक का द्रव्यमान दोगुना होने से मोललता आधी हो जाएगी। / Doubling solvent mass halves molality.

Exam Tip

\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे अनुपात में है, इसलिए अवनमन आधा होगा। / Since \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality, depression becomes half.

Concept

\(K_b\) विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। / \(K_b\) depends on the nature of solvent.

Why this answer is correct

गलत विलायक का \(K_b\) लगाने से सूत्र में गलत स्थिरांक जाएगा। / Using \(K_b\) of a wrong solvent puts a wrong constant in the formula.

Exam Tip

हमेशा उसी विलायक का स्थिरांक चुनें जो प्रश्न में दिया हो। / Always choose the constant for the solvent given in the question.

Concept

\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

विलायक के ग्राम द्रव्यमान को सूत्र में ठीक रखें। / Keep the solvent mass in grams correctly in the formula.

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Why this answer is correct

प्रेक्षित मान आधा है, इसलिए अनुपात (2) होगा। / Since observed value is half, the ratio is (2).

Exam Tip

(i>1) कण संख्या बढ़ने का संकेत देता है। / (i>1) indicates increase in particle number.

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Why this answer is correct

प्रेक्षित मान दोगुना है, इसलिए \(i=\frac{1}{2}=0.5\) होगा। / Since observed value is double, \(i=\frac{1}{2}=0.5\).

Exam Tip

(i<1) संघटन की ओर संकेत करता है।

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\) होगा। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).

Exam Tip

मोललता को सीधे गुणा करें, मोलरता से भ्रम न करें। / Multiply molality directly, and do not confuse it with molarity.

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{90}{3}=30,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{90}{3}=30,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

अधिक (i) से प्रेक्षित द्रव्यमान कम दिखता है। / Larger (i) makes observed molar mass appear smaller.

Concept

सामान्य संकेत में \(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान होता है। / In common notation, \(w_A\) is mass of solvent and \(w_B\) is mass of solute.

Why this answer is correct

दोनों को बदलने से सूत्र का अनुपात बदल जाता है। / Interchanging them changes the ratio in the formula.

Exam Tip

प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को पहले चिन्हित करें। / First identify solute and solvent while reading the question.

Concept

परासरण दाब सूत्र में ताप केल्विन में लिया जाता है। / Temperature in osmotic pressure formula is taken in kelvin.

Why this answer is correct

\(27^\circ C\) को (27+273=300,K) लिखेंगे। / \(27^\circ C\) is written as (27+273=300,K).

Exam Tip

सेल्सियस मान सीधे लगाने से उत्तर गलत हो सकता है। / Using Celsius value directly may give a wrong answer.

Concept

अणुसंख्य गुण घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of dissolved particles.

Why this answer is correct

तनु और पूर्णतः घुले विलयन में गणना अधिक सही होती है। / Calculations are more accurate in dilute and completely dissolved solutions.

Exam Tip

प्रयोग में शुद्धता और पूर्ण घुलनशीलता पर ध्यान दें। / In experiments, pay attention to purity and complete dissolution.

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\).

Exam Tip

पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें। / Find molality first, then move toward molar mass.

Concept

(250,g=0.25,kg) विलायक है। / (250,g=0.25,kg) solvent.

Why this answer is correct

मोल \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\) होंगे। / Moles \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\).

Exam Tip

मोललता में किलोग्राम विलायक से गुणा करके मोल निकालें। / In molality, multiply by kilograms of solvent to find moles.

Concept

\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).

Why this answer is correct

\(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\).

Exam Tip

दशमलव मोलों के साथ भाग ध्यान से करें। / Divide carefully when moles are in decimal form.

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\pi=CRT\) है। / For non-dissociating solute, \(\pi=CRT\).

Why this answer is correct

समान ताप पर अधिक परासरण दाब अधिक (C) दिखाता है। / At the same temperature, greater osmotic pressure indicates greater (C).

Exam Tip

परासरण दाब की तुलना में सांद्रता को मुख्य रूप से देखें। / In osmotic pressure comparison, focus mainly on concentration.

Concept

वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बदल जाती है। / Dissociation changes the number of effective particles.

Why this answer is correct

वांट हॉफ गुणक इस बदलाव को गणना में शामिल करता है। / Van't Hoff factor includes this change in calculation.

Exam Tip

विद्युत अपघट्य के लिए (i) को नजरअंदाज न करें। / Do not ignore (i) for electrolytes.

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Why this answer is correct