Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
In osmotic pressure method, molar mass is directly proportional to mass of solute.
Step 2
Why this answer is correct
When other quantities remain constant, increasing mass increases the calculated value.
Step 3
Exam Tip
In formula-based questions, note whether the quantity is in numerator or denominator. चरण 1: परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होता है। चरण 2: बाकी राशियाँ समान रहने पर द्रव्यमान बढ़ने से गणना का मान बढ़ेगा। चरण 3: सूत्र में जो राशि ऊपर हो, उसका बढ़ना उत्तर को बढ़ाता है।
In osmotic pressure method, pressure appears in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
If the denominator doubles, the value becomes half.
Step 3
Exam Tip
Remember that osmotic pressure and molar mass are inversely related in this calculation. चरण 1: परासरण दाब विधि में दाब हर में आता है। चरण 2: हर दोगुना होने पर भिन्न का मान आधा हो जाता है। चरण 3: परासरण दाब और मोलर द्रव्यमान का संबंध उल्टा याद रखें।
किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान (2,g), ताप (300,K), आयतन (1,L) और परासरण दाब (0.6,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
Keep pressure and gas constant units consistent. चरण 1: परासरण दाब से \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाते हैं। चरण 2: \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\) मिलता है। चरण 3: दाब और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर रखें।
In the boiling point elevation formula, temperature difference is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
A smaller denominator gives a larger calculated value.
Step 3
Exam Tip
Accurate measurement of small temperature changes is very important. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन के सूत्र में तापांतर हर में आता है। चरण 2: हर कम होने पर गणना का मान अधिक हो जाता है। चरण 3: छोटे तापांतर को सही मापना बहुत जरूरी है।
हिमांक अवनमन विधि में (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.20,K\) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When solvent mass is in grams, use the factor (1000) correctly. चरण 1: सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) है। चरण 2: \(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\) होगा। चरण 3: विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) का गुणक सही लगाएँ।
Large biomolecules may be sensitive to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure method does not require large temperature changes.
Step 3
Exam Tip
Remember this method for substances like proteins. चरण 1: बड़े जैव अणु ताप के प्रति संवेदनशील हो सकते हैं। चरण 2: परासरण दाब विधि में बहुत अधिक ताप परिवर्तन की आवश्यकता नहीं होती। चरण 3: प्रोटीन जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें।
\(If (i>1), dissociation is likely. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। चरण 2: \(i=\frac{120}{60}=2\) मिलेगा। \(चरण 3: (i>1) हो तो वियोजन की संभावना देखी जाती है\)।
Higher observed molar mass means fewer effective particles are seen.
Step 2
Why this answer is correct
Joining of particles is called association.
Step 3
Exam Tip
Association gives smaller colligative effect and higher observed molar mass. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक होने का अर्थ है कि प्रभावी कण कम दिखे। चरण 2: कणों का जुड़ना संघटन कहलाता है। चरण 3: संघटन में अणुसंख्य प्रभाव कम और मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है।
Both temperature difference and solvent mass come in the denominator. चरण 1: \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। चरण 2: \(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\) होगा। चरण 3: हर में तापांतर और विलायक का द्रव्यमान दोनों आते हैं।
A. वियोजन से कणों की संख्या बढ़ना/Increase in particles due to dissociation
Step 1
Concept
An electrolyte may split into ions.
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation increases effective particles and gives a larger colligative effect.
Step 3
Exam Tip
A larger effect leads to lower observed molar mass in calculation. चरण 1: विद्युत अपघट्य आयनों में टूट सकता है। चरण 2: वियोजन से प्रभावी कण बढ़ते हैं और अणुसंख्य प्रभाव अधिक मिलता है। चरण 3: अधिक प्रभाव से गणना में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है।
(i=1) means normal non-dissociated behaviour. चरण 1: \(\Delta T_f=iK_fm\) है। चरण 2: \(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\) मिलेगा। चरण 3: (i=1) का अर्थ सामान्य अवियोजित व्यवहार है।
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी से/Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction helps find moles of solute.
Step 3
Exam Tip
In vapour pressure problems, identify relative lowering quickly. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। चरण 2: मोल अंश से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। चरण 3: वाष्प दाब वाले प्रश्न में आपेक्षिक कमी को तुरंत पहचानें।
\(This basic calculation is repeatedly used in molar mass determination. चरण 1: मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। चरण 2: \(\frac{4}{80}=0.05\) मोल मिलेगा। चरण 3: मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह मूल गणना बार-बार काम आती है।
If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R). चरण 1: \(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। चरण 2: \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। चरण 3: आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें।
Solvent is (200,g=0.2,kg), so molality is \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
Use solvent mass in kilograms for molality. चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{1}{50}=0.02\) हैं। चरण 2: विलायक (200,g=0.2,kg) है, इसलिए मोललता \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\) होगी। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें।
For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
For a non-dissociating solute, (i=1). चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। चरण 2: \(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\) मिलेगा। चरण 3: यदि विलेय अवियोजित हो तो (i=1) माना जाता है।
Taking total mass of solution gives a wrong denominator.
Step 3
Exam Tip
Keep mass of solute and solvent separate. चरण 1: मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। चरण 2: विलयन का कुल द्रव्यमान लेने से हर गलत हो जाएगा। चरण 3: विलेय और विलायक के द्रव्यमान को अलग-अलग रखें।
Observed molar mass \(=\frac{100}{2}=50,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(If (i>1), observed value is less than normal. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। चरण 2: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{100}{2}=50,g,mol^{-1}\) होगा। \(चरण 3: (i>1) होने पर प्रेक्षित मान सामान्य से कम आता है\)।
A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है/Because the number of effective particles decreases
Step 1
Concept
In dimer formation, two particles combine to form one effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
Due to fewer particles, colligative effect appears smaller.
Step 3
Exam Tip
A smaller effect gives a higher calculated molar mass. चरण 1: द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक प्रभावी कण बनाते हैं। चरण 2: कम कणों के कारण अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। चरण 3: कम प्रभाव से गणना में मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है।
Volume is (500,mL=0.5,L), so concentration is \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\).
Step 3
Exam Tip
For osmotic pressure, volume in litres is convenient. चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। चरण 2: आयतन (500,mL=0.5,L) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है।
The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed.
Step 3
Exam Tip
Use molar concentration in osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। चरण 2: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। चरण 3: परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें।
A. क्योंकि आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता है/Because deviation from ideal behaviour may occur
Step 1
Concept
Simple formulas of colligative properties work best for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
In concentrated solutions, interactions between particles may increase.
Step 3
Exam Tip
For reliable results, dilute solutions are preferred. चरण 1: अणुसंख्य गुणों के सरल सूत्र तनु विलयन के लिए अच्छे माने जाते हैं। चरण 2: सांद्र विलयन में कणों के बीच परस्पर प्रभाव बढ़ सकता है। चरण 3: सही परिणाम के लिए तनु विलयन का प्रयोग बेहतर है।
With same solute mass, moles of solute remain same.
Step 2
Why this answer is correct
Doubling solvent mass halves molality.
Step 3
Exam Tip
Since \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality, depression becomes half. चरण 1: समान विलेय द्रव्यमान पर विलेय के मोल समान रहेंगे। चरण 2: विलायक का द्रव्यमान दोगुना होने से मोललता आधी हो जाएगी। चरण 3: \(\Delta T_f\) मोललता के सीधे अनुपात में है, इसलिए अवनमन आधा होगा।
A. मोलर द्रव्यमान गलत निकलेगा/Molar mass will be wrong
Step 1
Concept
\(K_b\) depends on the nature of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Using \(K_b\) of a wrong solvent puts a wrong constant in the formula.
Step 3
Exam Tip
Always choose the constant for the solvent given in the question. चरण 1: \(K_b\) विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। चरण 2: गलत विलायक का \(K_b\) लगाने से सूत्र में गलत स्थिरांक जाएगा। चरण 3: हमेशा उसी विलायक का स्थिरांक चुनें जो प्रश्न में दिया हो।
Keep the solvent mass in grams correctly in the formula. चरण 1: \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। चरण 2: \(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\) होगा। चरण 3: विलायक के ग्राम द्रव्यमान को सूत्र में ठीक रखें।
\((i>1) indicates increase in particle number. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। चरण 2: प्रेक्षित मान आधा है, इसलिए अनुपात (2) होगा। \(चरण 3: (i>1) कण संख्या बढ़ने का संकेत देता है\)।
Since observed value is double, \(i=\frac{1}{2}=0.5\).
Step 3
Exam Tip
\((i<1) points toward association. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। चरण 2: प्रेक्षित मान दोगुना है, इसलिए \(i=\frac{1}{2}=0.5\) होगा। \(चरण 3: (i<1) संघटन की ओर संकेत करता है\)।
For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).
Step 3
Exam Tip
Multiply molality directly, and do not confuse it with molarity. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। चरण 2: \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\) होगा। चरण 3: मोललता को सीधे गुणा करें, मोलरता से भ्रम न करें।
Observed molar mass \(=\frac{90}{3}=30,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(Larger (i) makes observed molar mass appear smaller. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। चरण 2: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{90}{3}=30,g,mol^{-1}\) होगा। चरण 3: अधिक (i) से प्रेक्षित द्रव्यमान कम दिखता है।
A. गणना गलत हो जाएगी/Calculation will become wrong
Step 1
Concept
In common notation, \(w_A\) is mass of solvent and \(w_B\) is mass of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Interchanging them changes the ratio in the formula.
Step 3
Exam Tip
First identify solute and solvent while reading the question. चरण 1: सामान्य संकेत में \(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान होता है। चरण 2: दोनों को बदलने से सूत्र का अनुपात बदल जाता है। चरण 3: प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को पहले चिन्हित करें।
Temperature in osmotic pressure formula is taken in kelvin.
Step 2
Why this answer is correct
\(27^\circ C\) is written as (27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
Using Celsius value directly may give a wrong answer. चरण 1: परासरण दाब सूत्र में ताप केल्विन में लिया जाता है। चरण 2: \(27^\circ C\) को (27+273=300,K) लिखेंगे। चरण 3: सेल्सियस मान सीधे लगाने से उत्तर गलत हो सकता है।
A. विलयन तनु हो और विलेय पूरी तरह घुला हो/Solution is dilute and solute is completely dissolved
Step 1
Concept
Colligative properties depend on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
Calculations are more accurate in dilute and completely dissolved solutions.
Step 3
Exam Tip
In experiments, pay attention to purity and complete dissolution. चरण 1: अणुसंख्य गुण घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: तनु और पूर्णतः घुले विलयन में गणना अधिक सही होती है। चरण 3: प्रयोग में शुद्धता और पूर्ण घुलनशीलता पर ध्यान दें।
For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
Find molality first, then move toward molar mass. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। चरण 2: \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। चरण 3: पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें।
In molality, multiply by kilograms of solvent to find moles. चरण 1: (250,g=0.25,kg) विलायक है। चरण 2: मोल \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\) होंगे। चरण 3: मोललता में किलोग्राम विलायक से गुणा करके मोल निकालें।
\(Divide carefully when moles are in decimal form. चरण 1: मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। चरण 2: \(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\) होगा। चरण 3: दशमलव मोलों के साथ भाग ध्यान से करें।
A. उसकी मोलर सांद्रता अधिक है/Its molar concentration is higher
Step 1
Concept
For non-dissociating solute, \(\pi=CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
At the same temperature, greater osmotic pressure indicates greater (C).
Step 3
Exam Tip
In osmotic pressure comparison, focus mainly on concentration. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \(\pi=CRT\) है। चरण 2: समान ताप पर अधिक परासरण दाब अधिक (C) दिखाता है। चरण 3: परासरण दाब की तुलना में सांद्रता को मुख्य रूप से देखें।
A. वांट हॉफ गुणक का प्रयोग/Use of van't Hoff factor
Step 1
Concept
Dissociation changes the number of effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
Van't Hoff factor includes this change in calculation.
Step 3
Exam Tip
Do not ignore (i) for electrolytes. चरण 1: वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बदल जाती है। चरण 2: वांट हॉफ गुणक इस बदलाव को गणना में शामिल करता है। चरण 3: विद्युत अपघट्य के लिए (i) को नजरअंदाज न करें।
\(In osmotic pressure method, moles and volume connect to concentration. चरण 1: मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। चरण 2: \(\frac{2}{100}=0.02\) मोल मिलते हैं। चरण 3: परासरण दाब विधि में मोल और आयतन से सांद्रता जुड़ती है।
This means the colligative effect is greater than expected.
Step 3
Exam Tip
Greater effect can occur due to dissociation producing more particles. चरण 1: प्रयोग से मिला मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम है। चरण 2: इसका अर्थ है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से अधिक है। चरण 3: अधिक प्रभाव वियोजन के कारण कण बढ़ने से हो सकता है।
Higher observed molar mass indicates fewer effective particles.
Step 3
Exam Tip
Fewer effective particles are formed by association. चरण 1: प्रयोग से मिला मान वास्तविक से अधिक है। चरण 2: अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम प्रभावी कणों का संकेत देता है। चरण 3: कम प्रभावी कण संघटन से बनते हैं।
A. दोनों मोललता पर आधारित हैं/Both are based on molality
Step 1
Concept
Both \(\Delta T_b=K_bm\) and \(\Delta T_f=K_fm\) contain molality.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore mass of solvent is important in both methods.
Step 3
Exam Tip
Remember molality in temperature methods and molarity in osmotic pressure. चरण 1: \(\Delta T_b=K_bm\) और \(\Delta T_f=K_fm\) दोनों में मोललता आती है। चरण 2: इसलिए दोनों विधियों में विलायक का द्रव्यमान महत्वपूर्ण है। चरण 3: ताप विधियों में मोललता और परासरण में मोलरता का अंतर याद रखें।
A. कण संख्या अधिक मानी जाएगी और परिणाम गलत होगा/Particle number will be overestimated and result will be wrong
Step 1
Concept
For a non-dissociating solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
Using (i=2) assumes double effective particles.
Step 3
Exam Tip
Use (i) carefully only when dissociation or association is involved. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होना चाहिए। चरण 2: (i=2) लगाने से प्रभावी कण दोगुने मान लिए जाएँगे। चरण 3: (i) केवल तभी लगाएँ जब वियोजन या संघटन का कारण हो।
परासरण दाब विधि में (1.5,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। (T=300,K), \(\pi=0.738,atm\), \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Do not forget to convert millilitres into litres. चरण 1: आयतन (500,mL=0.5,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। चरण 2: \(M=\frac{1.5\times0.082\times300}{0.738\times0.5}=100,g,mol^{-1}\) होगा। चरण 3: मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें।
In an ideal dilute solution, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Given value is (0.05), so mole fraction of solute is (0.05).
Step 3
Exam Tip
Do not mistakenly choose the complementary mole fraction. चरण 1: आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: दिया गया मान (0.05) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.05) होगा। चरण 3: पूरक मोल अंश को गलती से न चुनें।
\(Mole fraction (=\frac{\)moles of solute}{total moles}).
Step 2
Why this answer is correct
Moles of solute \(=0.1\times2=0.2\).
Step 3
Exam Tip
\(In vapour pressure method, extracting moles from mole fraction is important. चरण 1: मोल अंश (=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}) होता है। चरण 2: विलेय के मोल \(=0.1\times2=0.2\) होंगे। चरण 3: वाष्प दाब विधि में मोल अंश से मोल निकालना जरूरी होता है।
\(Do not hurry while dividing by decimals. चरण 1: मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) होता है। चरण 2: \(M=\frac{12}{0.2}=60,g,mol^{-1}\) मिलेगा। चरण 3: दशमलव से भाग करते समय जल्दबाजी न करें।
For equal mass, the substance with lower molar mass gives more moles.
Step 2
Why this answer is correct
More moles mean more particles.
Step 3
Exam Tip
More particles produce a greater colligative effect. चरण 1: समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला पदार्थ अधिक मोल देता है। चरण 2: अधिक मोल का अर्थ अधिक कण होता है। चरण 3: अधिक कण होने पर अणुसंख्य प्रभाव अधिक होता है।
Lower observed molar mass indicates larger colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
In an electrolyte, dissociation increases particle number.
Step 3
Exam Tip
Therefore connect a lower-than-expected value with dissociation. चरण 1: कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखाता है। चरण 2: विद्युत अपघट्य में वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है। चरण 3: इसलिए अपेक्षित से कम मान को वियोजन से जोड़ें।
With litre-based (R), keep volume in litres. चरण 1: (1000,mL=1,L) होता है। चरण 2: \(250,mL=\frac{250}{1000}=0.25,L\) होगा। चरण 3: (R) की लीटर वाली इकाई के साथ आयतन भी लीटर में रखें।
A. क्योंकि तापांतर कई सूत्रों में हर में आता है/Because temperature difference appears in the denominator in many formulas
Step 1
Concept
In boiling point elevation and freezing point depression formulas, temperature difference appears in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
A small denominator error can change the final molar mass.
Step 3
Exam Tip
In experimental questions, give importance to accurate temperature measurement. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन के सूत्रों में तापांतर हर में आता है। चरण 2: हर में छोटी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को बदल देती है। चरण 3: प्रयोगात्मक प्रश्नों में ताप मापन की शुद्धता को महत्व दें।
