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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

हिमांक अवनमन विधि में \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\) और विलेय अवियोजित है। मोललता कितनी होगी?

In freezing point depression method, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\), and solute is non-dissociating. What is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(0.50,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

Find molality first, then move toward molar mass. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। चरण 2: \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। चरण 3: पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें।

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हिमांक अवनमन विधि में \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\) और विलेय अवियोजित है। मोललता कितनी होगी? / In freezing point depression method, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\), and solute is non-dissociating. What is the molality?

Correct Answer: B. \(0.50,mol,kg^{-1}\). Explanation: चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। चरण 2: \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। चरण 3: पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें। / Step 1: For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\). Step 2: \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\). Step 3: Find molality first, then move toward molar mass.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Find molality first, then move toward molar mass. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। चरण 2: \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। चरण 3: पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें।