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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

यदि (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर ज्ञात करना हो और विलेय अवियोजित हो, तो कौन सा सूत्र सबसे सरल है?

If osmotic pressure of a (0.1,M) solution is to be found at (300,K) and solute is non-dissociating, which formula is simplest?

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Correct Answer

A. \(\pi=CRT\)

Step 1

Concept

The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\).

Step 2

Why this answer is correct

For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed.

Step 3

Exam Tip

Use molar concentration in osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। चरण 2: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। चरण 3: परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें।

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यदि (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर ज्ञात करना हो और विलेय अवियोजित हो, तो कौन सा सूत्र सबसे सरल है? / If osmotic pressure of a (0.1,M) solution is to be found at (300,K) and solute is non-dissociating, which formula is simplest?

Correct Answer: A. \(\pi=CRT\). Explanation: चरण 1: परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। चरण 2: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। चरण 3: परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें। / Step 1: The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\). Step 2: For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed. Step 3: Use molar concentration in osmotic pressure.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Use molar concentration in osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। चरण 2: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। चरण 3: परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें।