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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

किसी विलयन में (2,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो मोलर सांद्रता कितनी होगी?

A solution contains (2,g) solute in (500,mL) solution. If molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the molar concentration?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.04,M)

Step 1

Concept

Moles of solute are \(\frac{2}{100}=0.02\).

Step 2

Why this answer is correct

Volume is (500,mL=0.5,L), so concentration is \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\).

Step 3

Exam Tip

For osmotic pressure, volume in litres is convenient. चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। चरण 2: आयतन (500,mL=0.5,L) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है।

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किसी विलयन में (2,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो मोलर सांद्रता कितनी होगी? / A solution contains (2,g) solute in (500,mL) solution. If molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the molar concentration?

Correct Answer: B. (0.04,M). Explanation: चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। चरण 2: आयतन (500,mL=0.5,L) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है। / Step 1: Moles of solute are \(\frac{2}{100}=0.02\). Step 2: Volume is (500,mL=0.5,L), so concentration is \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\). Step 3: For osmotic pressure, volume in litres is convenient.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Moles of solute are \(\frac{2}{100}=0.02\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

For osmotic pressure, volume in litres is convenient. चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। चरण 2: आयतन (500,mL=0.5,L) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है।