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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

यदि किसी अज्ञात विलेय का द्रव्यमान (2.4,g) है और परासरण दाब विधि से उसके मोल (0.012) मिलते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If the mass of an unknown solute is (2.4,g) and osmotic pressure method gives its moles as (0.012), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Moles have already been obtained from osmotic pressure method.

Step 2

Why this answer is correct

Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

In the final step, divide mass by moles. चरण 1: परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। चरण 2: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। चरण 3: अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है।

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यदि किसी अज्ञात विलेय का द्रव्यमान (2.4,g) है और परासरण दाब विधि से उसके मोल (0.012) मिलते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / If the mass of an unknown solute is (2.4,g) and osmotic pressure method gives its moles as (0.012), what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(200,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। चरण 2: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। चरण 3: अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / Step 1: Moles have already been obtained from osmotic pressure method. Step 2: Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\). Step 3: In the final step, divide mass by moles.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Moles have already been obtained from osmotic pressure method.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

In the final step, divide mass by moles. चरण 1: परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। चरण 2: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। चरण 3: अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है।