यदि \(\Delta T_f=0.372,K\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता कितनी होगी?
If \(\Delta T_f=0.372,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of a non-dissociated solution?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.5,m)
D (1.0,m)
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Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_f=K_fm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
पहले ताप परिवर्तन को स्थिरांक से भाग दें। / First divide the temperature change by the constant.
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यदि (5) ग्राम विलेय (0.05) मोल है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (5) g of solute is (0.05) mol, what will be the molar mass?
#molar mass
#unit
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
द्रव्यमान को मोल से भाग दें। / Divide mass by moles.
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
इकाई \(g,mol^{-1}\) लगाना न भूलें। / Do not forget the unit \(g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (3) ग्राम (0.03) मोल हैं। उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
(3) g of a solute is (0.03) mol. What is its molar mass?
#molar mass
#basic numerical
#solutions
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}\).
Step 2
Why this answer is correct
गणना करने पर \(100,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान और मोल का अनुपात हमेशा जांचें। / Always check the ratio of mass and moles.
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क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सी मात्रा पहले निकाली जाती है?
In molar mass determination by boiling point elevation, which quantity is usually found first?
#boiling point elevation
#molality
#molar mass steps
A मोललता / Molality
B रंग / Colour
C गंध / Smell
D आकृति / Shape
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Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\) से पहले मोललता मिलती है। / From \(\Delta T_b=K_bm\), molality is found first.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता से विलेय के मोल निकाले जाते हैं। / From molality, moles of solute are calculated.
Step 3
Exam Tip
फिर द्रव्यमान को मोल से भाग देकर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Then mass divided by moles gives molar mass.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलायक का द्रव्यमान (100,g) है, तो किलोग्राम में उसका मान क्या होगा?
In freezing point depression method, if the mass of solvent is (100,g), what is it in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
A (0.01,kg)
B (0.1,kg)
C (1,kg)
D (10,kg)
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Correct Answer
B. (0.1,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता की गणना से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before calculating molality.
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यदि (0.2,m) विलयन (0.5,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is made in (0.5,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#molar mass determination
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
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Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.10\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालते समय विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान गुणा करें। / Multiply molality by kg of solvent to get moles.
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यदि विलेय के मोल (0.1) हैं और उसका द्रव्यमान (18,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If moles of solute are (0.1) and its mass is (18,g), what is the molar mass?
#molar mass
#numerical
#easy
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{18}{0.1}\) है। / Molar mass \(=\frac{18}{0.1}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(180,g,mol^{-1}\) होगा। / The value is \(180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(0.1) से भाग देने का अर्थ (10) से गुणा करना है। / Dividing by (0.1) means multiplying by (10).
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परासरण दाब विधि में मोलरता निकालने के बाद मोल कैसे निकाले जाते हैं?
After finding molarity in osmotic pressure method, how are moles calculated?
#osmotic pressure
#molarity
#moles
A मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
B मोलरता को ताप से भाग देकर / By dividing molarity by temperature
C मोलरता को रंग से गुणा करके / By multiplying molarity by colour
D मोलरता को विलायक के नाम से भाग देकर / By dividing molarity by solvent name
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Correct Answer
A. मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
Step 1
Concept
\(मोलरता (=\frac{\)मोल}{लीटर में आयतन}) होती है। \(/ Molarity (=\frac{\)moles}{volume in litres}).
Step 2
Why this answer is correct
\(इसलिए मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ So moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 3
Exam Tip
आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / Volume must be converted into litres.
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यदि (0.02,M) विलयन का आयतन (1,L) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.02,M) solution has volume (1,L), how many moles of solute are present?
#molarity
#moles
#osmotic pressure method
A (0.002) मोल / (0.002) mol
B (0.02) मोल / (0.02) mol
C (0.2) मोल / (0.2) mol
D (2) मोल / (2) mol
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Correct Answer
B. (0.02) मोल / (0.02) mol
Step 1
Concept
\(मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ Moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02\times1=0.02\) मोल। / \(0.02\times1=0.02\) mol.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर आयतन होने पर मोलरता का संख्यात्मक मान ही मोल बन जाता है। / For one litre volume, the numerical value of molarity equals moles.
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यदि (0.01) मोल विलेय का द्रव्यमान (1.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (0.01) mol solute has mass (1.8,g), what will be the molar mass?
#molar mass
#decimal calculation
#moles
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.01}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.01}\).
Step 2
Why this answer is correct
(0.01) से भाग देने पर \(180,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Dividing by (0.01) gives \(180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे मोल होने पर मोलर द्रव्यमान बड़ा हो सकता है। / Small moles can still give a large molar mass.
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