यदि \(\Delta T_b=0.104,K\) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता क्या होगी?
If \(\Delta T_b=0.104,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solution?
#boiling point elevation
#molality
#numerical
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (0.5,m)
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Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन से मोललता पहले निकालें। / From boiling point elevation, find molality first.
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यदि मोललता (0.2,m) है और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If molality is (0.2,m) and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#numerical
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.100) मोल / (0.100) mol
D (0.200) मोल / (0.200) mol
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Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.2\times0.25=0.050\) मोल। / \(0.2\times0.25=0.050\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता को किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply molality by solvent mass in kg.
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यदि (5,g) विलेय के मोल (0.050) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (5,g) solute has (0.050) moles, what is the molar mass?
#molar mass
#molality calculation
#easy
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.050}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.050}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम उत्तर में सही इकाई लिखें। / Write the correct unit in the final answer.
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परासरण दाब विधि में ताप को किस पैमाने पर लेना चाहिए?
In osmotic pressure method, temperature should be taken on which scale?
#osmotic pressure
#temperature
#Kelvin
A सेल्सियस / Celsius
B केल्विन / Kelvin
C फारेनहाइट / Fahrenheit
D किसी भी नाम से / Any named scale
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Correct Answer
B. केल्विन / Kelvin
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) में ताप (T) परम ताप होता है। / In \(\pi=CRT\), (T) is absolute temperature.
Step 2
Why this answer is correct
परम ताप के लिए केल्विन पैमाना उपयोग होता है। / Absolute temperature is taken in kelvin.
Step 3
Exam Tip
\(27^\circ C\) को (300,K) की तरह बदलना याद रखें। / Remember to convert \(27^\circ C\) to (300,K).
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यदि \(27^\circ C\) ताप दिया हो, तो केल्विन में लगभग कितना होगा?
If temperature is given as \(27^\circ C\), what is it approximately in kelvin?
#temperature conversion
#Kelvin
#osmotic pressure
A (27,K)
B (246,K)
C (300,K)
D (327,K)
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Correct Answer
C. (300,K)
Step 1
Concept
केल्विन ताप (=) सेल्सियस ताप (+273)। / Kelvin temperature (=) Celsius temperature (+273).
Step 2
Why this answer is correct
(27+273=300,K)। / (27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में ताप बदलना बहुत जरूरी है। / Converting temperature is very important in osmotic pressure.
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यदि \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) और (T=300,K) है, तो अवियोजित विलयन की मोलरता क्या होगी?
If \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), and (T=300,K), what is the molarity of a non-dissociated solution?
#osmotic pressure
#molarity
#numerical
A (0.001,M)
B (0.010,M)
C (0.100,M)
D (1.000,M)
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Correct Answer
B. (0.010,M)
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) से \(C=\frac{\pi}{RT}\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{\pi}{RT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\)। / \(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में पहले मोलरता निकालें। / In osmotic pressure method, first find molarity.
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यदि (0.010,M) विलयन का आयतन (1,L) है और विलेय का द्रव्यमान (1.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.010,M) solution has volume (1,L) and solute mass (1.8,g), what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#molar mass
#molarity
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोल \(=0.010\times1=0.010\)। / Moles \(=0.010\times1=0.010\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालकर ही द्रव्यमान से भाग दें। / First find moles from molarity, then divide mass by moles.
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किस विधि में विलयन का आयतन लीटर में लेना सबसे सीधे जरूरी होता है?
In which method is it most directly necessary to take solution volume in litres?
#osmotic pressure
#volume
#molarity
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
C क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
D कागज रंग विधि / Paper colour method
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Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में मोलरता उपयोग होती है। / Osmotic pressure method uses molarity.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता में विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / Molarity uses volume of solution in litres.
Step 3
Exam Tip
हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है। / Freezing and boiling point methods use molality.
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किस विधि में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में लेना सबसे जरूरी है?
In which method is it most important to take mass of solvent in kilograms?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
A मोललता आधारित विधि / Molality-based method
B मोलरता आधारित विधि / Molarity-based method
C रंग आधारित विधि / Colour-based method
D नाम आधारित विधि / Name-based method
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Correct Answer
A. मोललता आधारित विधि / Molality-based method
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, mass of solvent is in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों मोललता पर आधारित होते हैं। / Freezing point depression and boiling point elevation are both based on molality.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलायक और विलयन के अंतर को समझें। / Understand the difference between solvent and solution in such questions.
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यदि (0.2,m) विलयन (1,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is prepared in (1,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent
A (0.02) मोल / (0.02) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (2.00) मोल / (2.00) mol
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Correct Answer
C. (0.20) मोल / (0.20) mol
Step 1
Concept
(1,kg) विलायक में मोललता का संख्यात्मक मान ही विलेय के मोल देता है। / In (1,kg) solvent, the numerical value of molality gives moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल \(=0.2\times1=0.2\)। / Therefore moles \(=0.2\times1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
एक किलोग्राम विलायक वाले प्रश्न बहुत सीधे होते हैं। / Questions with one kilogram solvent are very direct.
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