Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. विलेय कणों की संख्या पर/Number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties depend on the number of solute particles, not on their chemical nature.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore molar mass can be determined from particle count.
Step 3
Exam Tip
Keep particle number central in every colligative property question. चरण 1: कोलिगेटिव गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी प्रकृति पर नहीं। चरण 2: इसी कारण मोलर द्रव्यमान कण संख्या से निकाला जा सकता है। चरण 3: हर कोलिगेटिव प्रश्न में कण संख्या को केंद्र में रखें।
यदि (1) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में (0.1,K) क्वथनांक उन्नयन देता है, और उसी विलायक में (2) ग्राम वही विलेय (200) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो उन्नयन कितना होगा?
Solute and solvent increase in the same ratio, so molality stays the same.
Step 3
Exam Tip
If the ratio is unchanged, the colligative effect remains unchanged. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन मोललता पर निर्भर करता है। चरण 2: विलेय और विलायक दोनों समान अनुपात में बढ़े हैं, इसलिए मोललता समान रहेगी। चरण 3: अनुपात समान हो तो कोलिगेटिव प्रभाव भी समान रहता है।
A. जिस विलायक का \(K_f\) अधिक है/The one with the solvent having larger \(K_f\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
If molality is same, depression depends on \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
Separate constant and changing quantities in comparison questions. चरण 1: \(\Delta T_f=K_f m\) है। चरण 2: मोललता समान होने पर अवनमन केवल \(K_f\) पर निर्भर करेगा। चरण 3: तुलना में स्थिर और बदलती राशि अलग करें।
A. अंतरकणीय प्रभाव कम हो रहे हैं/Interparticle effects are decreasing
Step 1
Concept
On dilution, interactions among ions or molecules generally decrease.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore abnormality may reduce and apparent molar mass may approach the true value.
Step 3
Exam Tip
When concentration changes, also examine solute behaviour. चरण 1: तनुकरण पर आयनों या अणुओं के बीच की पारस्परिक क्रियाएँ कम होती हैं। चरण 2: इसलिए असामान्यता घटकर प्रकट मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान के करीब आ सकता है। चरण 3: सांद्रता बदलने पर विलेय के व्यवहार को भी देखें।
A. लगभग पूर्ण पर पूर्ण नहीं/Nearly complete but not complete
Step 1
Concept
Complete dissociation into two ions would give (i=2).
Step 2
Why this answer is correct
(i=1.8) means dissociation is high but not complete.
Step 3
Exam Tip
Compare (i) with the maximum possible number of ions. चरण 1: दो आयनों में पूर्ण वियोजन पर (i=2) होता। चरण 2: (i=1.8) का अर्थ है वियोजन बहुत अधिक है पर पूर्ण नहीं। चरण 3: (i) को संभावित आयनों की संख्या से तुलना करें।
Keep volume in litres and temperature in kelvin for osmotic pressure. चरण 1: \(\pi=\frac{nRT}{V}\) लगाएँ। चरण 2: \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\)। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर में और ताप केल्विन में रखें।
A. गणना गलत हो सकती है क्योंकि वास्तविक विलेय द्रव्यमान अलग है/Calculation may be wrong because actual solute mass is different
Step 1
Concept
The formulas assume the weighed solute mass is pure solute.
Step 2
Why this answer is correct
If impurity is present, actual solute mass and particle number differ from expected values.
Step 3
Exam Tip
Pure sample and accurate weighing are essential in experiments. चरण 1: सूत्रों में विलेय का द्रव्यमान शुद्ध विलेय के लिए माना जाता है। चरण 2: अशुद्धि होने पर वास्तविक घुले कणों का द्रव्यमान और संख्या अपेक्षित नहीं रहेगी। चरण 3: प्रयोग में शुद्ध नमूना और सही तौल जरूरी है।
A. वाष्प दाब में योगदान केवल विलायक का नहीं रहेगा/Vapour pressure contribution will not be only from solvent
Step 1
Concept
The simple Raoult's law treatment assumes a non-volatile solute.
Step 2
Why this answer is correct
A volatile solute also contributes to vapour pressure, causing error in calculation.
Step 3
Exam Tip
Always check the basic condition of the method. चरण 1: सरल राउल्ट नियम में विलेय को अवाष्पशील माना जाता है। चरण 2: वाष्पशील विलेय स्वयं भी वाष्प दाब में योगदान देगा, जिससे गणना गलत हो सकती है। चरण 3: विधि की मूल शर्त हमेशा जाँचें।
The van't Hoff factor multiplies the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore the corrected osmotic pressure relation is \(\pi V=i nRT\).
Step 3
Exam Tip
Multiply the colligative effect directly by (i). चरण 1: वान्त हॉफ गुणांक कणों की प्रभावी संख्या को गुणा करता है। चरण 2: इसलिए परासरण दाब के लिए सही संबंध \(\pi V=i nRT\) है। चरण 3: (i) को सीधे कोलिगेटिव प्रभाव से गुणा करें।
A. विलेय का संघटन होने पर/When solute undergoes association
Step 1
Concept
Association reduces the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure becomes lower and since \(\pi\) is in the denominator, calculated (M) becomes higher.
Step 3
Exam Tip
Link lower pressure and higher molar mass with association. चरण 1: संघटन से प्रभावी कण कम होते हैं। चरण 2: परासरण दाब कम मिलता है और सूत्र में \(\pi\) हर में होने से (M) अधिक निकलता है। चरण 3: कम दाब और अधिक मोलर द्रव्यमान को संघटन से जोड़ें।
