Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. हिमांक अवनमन विधि/Freezing point depression method
Step 1
Concept
Freezing point depression and boiling point elevation depend on small temperature changes.
Step 2
Why this answer is correct
For dilute solutions, the change is often tiny, so precise thermometry is needed.
Step 3
Exam Tip
Consider measurement sensitivity when comparing molar mass methods. चरण 1: हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों छोटे ताप परिवर्तन पर आधारित हैं। चरण 2: इनमें विशेषकर तनु विलयन में परिवर्तन बहुत कम होता है, इसलिए सूक्ष्म तापमापी की जरूरत होती है। चरण 3: मोलर द्रव्यमान विधियों में मापन की संवेदनशीलता को समझकर उत्तर दें।
\(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled.
Step 3
Exam Tip
\((i>1) indicates dissociation. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान}) होता है। चरण 2: \(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की संख्या दोगुनी है। \(चरण 3: (i>1) वियोजन का संकेत देता है\)।
Complete dissociation into three ions gives (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
\(Apparent molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}), so it becomes one-third.
Step 3
Exam Tip
More ions mean lower apparent molar mass. चरण 1: पूर्ण वियोजन में (i=3) होगा। \(चरण 2: प्रकट मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}), इसलिए यह एक तिहाई होगा। चरण 3: अधिक आयन बनने पर प्रकट मोलर द्रव्यमान कम होता है।
A. वान्त हॉफ गुणांक सामान्यतः (1) होता है/Van't Hoff factor is usually (1)
Step 1
Concept
Non-electrolytes usually do not form ions.
Step 2
Why this answer is correct
The number of particles remains as expected, so (i) is nearly (1).
Step 3
Exam Tip
First identify whether the solute is an electrolyte or non-electrolyte. चरण 1: गैरविद्युत अपघट्य सामान्यतः आयन नहीं बनाते। चरण 2: कणों की संख्या अपेक्षित रहती है, इसलिए (i) लगभग (1) होता है। चरण 3: पहले पहचानें कि विलेय विद्युत अपघट्य है या नहीं।
यदि (0.5) ग्राम विलेय (250) मिलीलीटर विलयन में \(27^\circ C\) पर (0.82) वायुमंडल परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेते हुए मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
Convert millilitres to litres in osmotic pressure calculations. चरण 1: (T=300,K) और (V=0.25,L) करें। चरण 2: \(M=\frac{wRT}{\pi V}=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.82\times0.25}=60,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब में मिलीलीटर को लीटर में बदलना अनिवार्य है।
In dilute solution, relative lowering is approximately equal to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
In mass form, \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\).
Step 3
Exam Tip
Remember \(w_2\) is solute and \(w_1\) is solvent. चरण 1: तनु विलयन में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के लगभग बराबर होता है। चरण 2: द्रव्यमान रूप में संबंध \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\) है। चरण 3: \(w_2\) विलेय और \(w_1\) विलायक के लिए याद रखें।
\((i<1) means the effective number of particles decreases. चरण 1: (i=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{प्रकट मोलर द्रव्यमान})। चरण 2: \(i=\frac{90}{180}=0.5\), जो संघटन दिखाता है। \(चरण 3: (i<1) होने पर कणों की प्रभावी संख्या घटती है\)।
किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है। यदि दोनों में विलेय का द्रव्यमान समान है, तो पहले विलयन के विलेय के बारे में कौन सा निष्कर्ष सबसे उचित है?
A. उसका मोलर द्रव्यमान कम हो सकता है/Its molar mass may be lower
Step 1
Concept
Osmotic pressure is proportional to particle concentration.
Step 2
Why this answer is correct
For the same mass, a lower molar mass gives more moles and hence higher pressure.
Step 3
Exam Tip
At the same temperature, compare osmotic pressure through number of moles. चरण 1: परासरण दाब कणों की सांद्रता के अनुपात में होता है। चरण 2: समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान अधिक मोल देता है, इसलिए दाब अधिक हो सकता है। चरण 3: समान ताप पर दाब की तुलना मोल संख्या से करें।
A. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर/Difference between boiling points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
The key measured quantity in this method is \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b\) is the difference between boiling point of solution and pure solvent.
Step 3
Exam Tip
Use the method name to identify the directly measured quantity. चरण 1: इस विधि में मुख्य माप \(\Delta T_b\) होता है। चरण 2: \(\Delta T_b\) शुद्ध विलायक और विलयन के क्वथनांक के अंतर से मिलता है। चरण 3: नाम देखकर सीधे मापी जाने वाली राशि पहचानें।
A. विलयन पर्याप्त तनु और समांग है या नहीं/Whether the solution is sufficiently dilute and homogeneous
Step 1
Concept
Colligative property formulas are most reliable for homogeneous dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
Incomplete dissolution of a sparingly soluble solute can give wrong molar mass.
Step 3
Exam Tip
In experiment-based questions, do not ignore solubility. चरण 1: कोलिगेटिव गुणों के सूत्र समांग और तनु विलयनों के लिए अधिक विश्वसनीय होते हैं। चरण 2: कम घुलनशील विलेय में अधूरा घुलना गलत मोलर द्रव्यमान दे सकता है। चरण 3: प्रयोग आधारित प्रश्नों में घुलनशीलता को अनदेखा न करें।
