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एक विलेय का मोलर द्रव्यमान क्वथनांक उन्नयन से \(120,g,mol^{-1}\) और परासरण दाब से \(60,g,mol^{-1}\) मिला। यदि प्रयोग सही हैं, तो सबसे संभावित कारण क्या है?
A. दोनों विलयनों में कणों की संख्या अलग प्रभावी हुई/Effective particle number differed in the two solutions
Step 1
Concept
Association or dissociation may differ in different solvents or conditions.
Step 2
Why this answer is correct
This changes the effective number of particles and gives different apparent molar masses.
Step 3
Exam Tip
When methods disagree, examine particle behaviour first. चरण 1: अलग विलायक या अवस्था में संघटन-वियोजन अलग हो सकता है। चरण 2: इससे कोलिगेटिव गुणों में कणों की प्रभावी संख्या बदलती है और अलग प्रकट मोलर द्रव्यमान मिलता है। चरण 3: असमान परिणामों में कणों के व्यवहार की जाँच करें।
A. छोटे मोललता परिवर्तन पर भी बड़ा अवनमन मिलता है/A larger depression is obtained even for small molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
A larger \(K_f\) gives a larger temperature change for the same molality, making measurement easier.
Step 3
Exam Tip
Remember the role of \(K_f\) while choosing a suitable solvent. चरण 1: \(\Delta T_f=K_f m\) होता है। चरण 2: \(K_f\) बड़ा होने पर समान मोललता के लिए ताप अंतर बड़ा मिलेगा, जिससे मापन आसान होता है। चरण 3: उपयुक्त विलायक चुनते समय \(K_f\) का महत्व याद रखें।
Doubling both solute and solvent masses keeps the ratio unchanged, so molality remains the same.
Step 3
Exam Tip
First check whether concentration actually changes. चरण 1: हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। चरण 2: विलेय और विलायक दोनों दोगुने होने पर अनुपात नहीं बदलता, इसलिए मोललता वही रहती है। चरण 3: कोलिगेटिव गुणों में सांद्रता बदल रही है या नहीं, यह पहले देखें।
(i) shows the ratio of actual to expected number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
(i=0.5) means the effective particles are halved, so association occurred.
Step 3
Exam Tip
Always connect (i<1) with association. चरण 1: (i) कणों की वास्तविक और अपेक्षित संख्या का अनुपात बताता है। चरण 2: (i=0.5) का अर्थ है प्रभावी कण आधे रह गए, इसलिए संघटन हुआ। चरण 3: (i<1) को हमेशा संघटन से जोड़ें।
Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.1\), so \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(Convert solvent mass into kilograms for molality. चरण 1: (m=\frac{\)विलेय के मोल}{किलोग्राम में विलायक})। चरण 2: विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.1\), इसलिए \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: मोललता में विलायक को किलोग्राम में बदलें।
A. विलेय के मोल दोगुने करने होंगे/Moles of solute must be doubled
Step 1
Concept
From \(\pi V=nRT\), \(\pi\) is directly proportional to moles.
Step 2
Why this answer is correct
At constant temperature and volume, doubling moles doubles osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
In osmotic pressure questions, identify the constant quantities first. चरण 1: \(\pi V=nRT\) के अनुसार \(\pi\) मोल संख्या के सीधे अनुपात में है। चरण 2: ताप और आयतन समान हों तो दाब दोगुना करने के लिए मोल दोगुने करने होंगे। चरण 3: परासरण दाब प्रश्नों में स्थिर राशियों को पहले चिह्नित करें।
Polymers have very high molar mass, so a given mass gives few moles.
Step 2
Why this answer is correct
Temperature changes may be too small, but osmotic pressure is more conveniently measured.
Step 3
Exam Tip
For macromolecules, remember the osmotic pressure method. चरण 1: पॉलिमर का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है, इसलिए समान द्रव्यमान में मोल कम होते हैं। चरण 2: ताप परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब बेहतर मापा जा सकता है। चरण 3: बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि याद रखें।
A. वान्त हॉफ गुणांक (i>1) को शामिल करना/Include van't Hoff factor (i>1)
Step 1
Concept
A lower apparent molar mass means the colligative effect is larger than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This usually indicates dissociation, where (i>1).
Step 3
Exam Tip
Use (i) correction for abnormal molar mass. चरण 1: कम प्रकट मोलर द्रव्यमान का मतलब कोलिगेटिव प्रभाव अपेक्षा से अधिक है। चरण 2: यह प्रायः वियोजन के कारण होता है, जहाँ (i>1) होता है। चरण 3: असामान्य मान में (i) लगाकर वास्तविकता के निकट जाएँ।
In \(M=\frac{K_f w_2 1000}{\Delta T_f w_1}\), \(w_1\) is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
Recording \(w_1\) too high makes calculated (M) lower.
Step 3
Exam Tip
For experimental errors, check whether the quantity is in numerator or denominator. चरण 1: \(M=\frac{K_f w_2 1000}{\Delta T_f w_1}\) में \(w_1\) हर में है। चरण 2: \(w_1\) अधिक लिखने पर गणना में (M) कम आएगा। चरण 3: प्रयोगात्मक त्रुटि में सूत्र में राशि की स्थिति देखें।
A. मोलर द्रव्यमान अधिक निकलेगा/Molar mass will be higher
Step 1
Concept
\(\Delta T_f\) appears in the denominator of the formula.
Step 2
Why this answer is correct
Taking a smaller denominator gives a larger calculated molar mass.
Step 3
Exam Tip
Small errors in temperature difference can strongly affect the answer. चरण 1: सूत्र में \(\Delta T_f\) हर में आता है। चरण 2: हर छोटा लेने पर निकला मोलर द्रव्यमान अधिक होगा। चरण 3: ताप अंतर की छोटी गलती भी बड़े उत्तर को प्रभावित कर सकती है।
