Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 6

18 ग्राम जल और 46 ग्राम एथेनॉल के मिश्रण में एथेनॉल का मोल अंश क्या होगा?

What is the mole fraction of ethanol in a mixture of 18 g water and 46 g ethanol?

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Correct Answer

B. 0.500.50

Step 1

Concept

To find mole fraction, first calculate moles of both substances.

Step 2

Why this answer is correct

Moles of water = 18 ÷ 18 = 1 and moles of ethanol = 46 ÷ 46 = 1. Mole fraction of ethanol = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50.

Step 3

Exam Tip

Mole fraction has no unit. चरण 1: मोल अंश निकालने के लिए पहले दोनों पदार्थों के मोल निकालें। चरण 2: जल के मोल = 18 ÷ 18 = 1 और एथेनॉल के मोल = 46 ÷ 46 = 1। एथेनॉल का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50। चरण 3: मोल अंश में इकाई नहीं होती।

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18 ग्राम जल और 46 ग्राम एथेनॉल के मिश्रण में एथेनॉल का मोल अंश क्या होगा? / What is the mole fraction of ethanol in a mixture of 18 g water and 46 g ethanol?

Correct Answer: B. 0.50 / 0.50. Explanation: चरण 1: मोल अंश निकालने के लिए पहले दोनों पदार्थों के मोल निकालें। चरण 2: जल के मोल = 18 ÷ 18 = 1 और एथेनॉल के मोल = 46 ÷ 46 = 1। एथेनॉल का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50। चरण 3: मोल अंश में इकाई नहीं होती। / Step 1: To find mole fraction, first calculate moles of both substances. Step 2: Moles of water = 18 ÷ 18 = 1 and moles of ethanol = 46 ÷ 46 = 1. Mole fraction of ethanol = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50. Step 3: Mole fraction has no unit.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

To find mole fraction, first calculate moles of both substances.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Mole fraction has no unit. चरण 1: मोल अंश निकालने के लिए पहले दोनों पदार्थों के मोल निकालें। चरण 2: जल के मोल = 18 ÷ 18 = 1 और एथेनॉल के मोल = 46 ÷ 46 = 1। एथेनॉल का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50। चरण 3: मोल अंश में इकाई नहीं होती।