Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 6

11.7 ग्राम सोडियम क्लोराइड को 400 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता कितनी होगी?

11.7 g sodium chloride is dissolved in 400 g water. What is the molality of the solution?

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Correct Answer

B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम0.50 mol kg-1

Step 1

Concept

Moles of sodium chloride = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2.

Step 2

Why this answer is correct

Water = 400 g = 0.4 kg. Molality = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 mol kg-1.

Step 3

Exam Tip

Keep only kilogram mass of solvent in the denominator. चरण 1: सोडियम क्लोराइड के मोल = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2। चरण 2: जल = 400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। मोललता = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 मोल प्रति किलोग्राम। चरण 3: हर में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान ही रखें।

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11.7 ग्राम सोडियम क्लोराइड को 400 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता कितनी होगी? / 11.7 g sodium chloride is dissolved in 400 g water. What is the molality of the solution?

Correct Answer: B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1. Explanation: चरण 1: सोडियम क्लोराइड के मोल = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2। चरण 2: जल = 400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। मोललता = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 मोल प्रति किलोग्राम। चरण 3: हर में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान ही रखें। / Step 1: Moles of sodium chloride = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2. Step 2: Water = 400 g = 0.4 kg. Molality = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 mol kg-1. Step 3: Keep only kilogram mass of solvent in the denominator.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Moles of sodium chloride = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Keep only kilogram mass of solvent in the denominator. चरण 1: सोडियम क्लोराइड के मोल = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2। चरण 2: जल = 400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। मोललता = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 मोल प्रति किलोग्राम। चरण 3: हर में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान ही रखें।