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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

किसी विलेय के (4,g) को (500,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (4,g) of a solute is dissolved to make (500,mL) solution, its osmotic pressure at (300,K) is (0.984,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\) है। / \(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(500,mL=0.5,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.5=0.02\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so solute moles \(=0.04\times0.5=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\).

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किसी विलेय के (4,g) को (500,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / When (4,g) of a solute is dissolved to make (500,mL) solution, its osmotic pressure at (300,K) is (0.984,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?

Correct Answer: C. \(200,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\) है। चरण 2: (500,mL=0.5,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.5=0.02\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\). Step 2: (500,mL=0.5,L), so solute moles \(=0.04\times0.5=0.02\). Step 3: Molar mass \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

(500,mL=0.5,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.5=0.02\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so solute moles \(=0.04\times0.5=0.02\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\).