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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Expert Level 6

0.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 200 मिलीलीटर में कितना जल मिलाया जाए कि मोलरता 0.05 मोल प्रति लीटर हो जाए?

How much water should be added to 200 mL of 0.2 mol L-1 solution to make its molarity 0.05 mol L-1?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. 600 मिलीलीटर600 mL

Step 1

Concept

पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain the same.

Step 2

Why this answer is correct

0.2 × 200 = 0.05 × अंतिम आयतन। अंतिम आयतन = 800 मिलीलीटर। मिलाया गया जल = 800 − 200 = 600 मिलीलीटर। / 0.2 × 200 = 0.05 × final volume. Final volume = 800 mL. Water added = 800 − 200 = 600 mL.

Step 3

Exam Tip

अंतिम आयतन और मिलाए गए जल में फर्क याद रखें। / Do not confuse final volume with volume of water added.

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0.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 200 मिलीलीटर में कितना जल मिलाया जाए कि मोलरता 0.05 मोल प्रति लीटर हो जाए? / How much water should be added to 200 mL of 0.2 mol L-1 solution to make its molarity 0.05 mol L-1?

Correct Answer: C. 600 मिलीलीटर / 600 mL. Explanation: चरण 1: पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। चरण 2: 0.2 × 200 = 0.05 × अंतिम आयतन। अंतिम आयतन = 800 मिलीलीटर। मिलाया गया जल = 800 − 200 = 600 मिलीलीटर। चरण 3: अंतिम आयतन और मिलाए गए जल में फर्क याद रखें। / Step 1: During dilution, moles of solute remain the same. Step 2: 0.2 × 200 = 0.05 × final volume. Final volume = 800 mL. Water added = 800 − 200 = 600 mL. Step 3: Do not confuse final volume with volume of water added.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

0.2 × 200 = 0.05 × अंतिम आयतन। अंतिम आयतन = 800 मिलीलीटर। मिलाया गया जल = 800 − 200 = 600 मिलीलीटर। / 0.2 × 200 = 0.05 × final volume. Final volume = 800 mL. Water added = 800 − 200 = 600 mL.

What should I remember for this Chemistry concept?

अंतिम आयतन और मिलाए गए जल में फर्क याद रखें। / Do not confuse final volume with volume of water added.