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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Hard Level 14

समान ताप पर (0.2,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी (NaCl) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि (NaCl) पूर्ण रूप से वियोजित हो?

At the same temperature, what molarity of (NaCl) solution will be isotonic with a (0.2,M) glucose solution, if (NaCl) dissociates completely?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. (0.10,M)

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों के परासरण दाब समान होते हैं। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि (NaCl) के लिए (i=2), इसलिए \(1\times0.2=2\times C\)। / For glucose (i=1), and for (NaCl) (i=2), so \(1\times0.2=2\times C\).

Step 3

Exam Tip

(C=0.10,M), अतः आयनिक विलेय की कम मोलरता भी समान प्रभाव दे सकती है। / (C=0.10,M); an ionic solute can give the same effect at lower molarity.

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समान ताप पर (0.2,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी (NaCl) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि (NaCl) पूर्ण रूप से वियोजित हो? / At the same temperature, what molarity of (NaCl) solution will be isotonic with a (0.2,M) glucose solution, if (NaCl) dissociates completely?

Correct Answer: B. (0.10,M). Explanation: चरण 1: समपरासारी विलयनों के परासरण दाब समान होते हैं। चरण 2: ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि (NaCl) के लिए (i=2), इसलिए \(1\times0.2=2\times C\)। चरण 3: (C=0.10,M), अतः आयनिक विलेय की कम मोलरता भी समान प्रभाव दे सकती है। / Step 1: Isotonic solutions have equal osmotic pressure. Step 2: For glucose (i=1), and for (NaCl) (i=2), so \(1\times0.2=2\times C\). Step 3: (C=0.10,M); an ionic solute can give the same effect at lower molarity.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि (NaCl) के लिए (i=2), इसलिए \(1\times0.2=2\times C\)। / For glucose (i=1), and for (NaCl) (i=2), so \(1\times0.2=2\times C\).

What should I remember for this Chemistry concept?

(C=0.10,M), अतः आयनिक विलेय की कम मोलरता भी समान प्रभाव दे सकती है। / (C=0.10,M); an ionic solute can give the same effect at lower molarity.