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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 6

5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?

5.85 g sodium chloride is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. 0.2 मोल प्रति लीटर0.2 mol L-1

Step 1

Concept

पहले विलेय के मोल निकालें और आयतन को लीटर में बदलें। / First find moles of solute and convert volume into litres.

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम क्लोराइड के मोल = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1। आयतन = 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of sodium chloride = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1. Volume = 500 mL = 0.5 L. Molarity = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.

Step 3

Exam Tip

मिलीलीटर को लीटर में बदले बिना मोलरता न निकालें। / Never calculate molarity without converting mL into L.

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5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी? / 5.85 g sodium chloride is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity?

Correct Answer: B. 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1. Explanation: चरण 1: पहले विलेय के मोल निकालें और आयतन को लीटर में बदलें। चरण 2: सोडियम क्लोराइड के मोल = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1। आयतन = 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। चरण 3: मिलीलीटर को लीटर में बदले बिना मोलरता न निकालें। / Step 1: First find moles of solute and convert volume into litres. Step 2: Moles of sodium chloride = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1. Volume = 500 mL = 0.5 L. Molarity = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2. Step 3: Never calculate molarity without converting mL into L.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

सोडियम क्लोराइड के मोल = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1। आयतन = 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of sodium chloride = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1. Volume = 500 mL = 0.5 L. Molarity = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.

What should I remember for this Chemistry concept?

मिलीलीटर को लीटर में बदले बिना मोलरता न निकालें। / Never calculate molarity without converting mL into L.