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एक सोडियम सल्फेट सूत्र इकाई से दो सोडियम आयन मिलते हैं। / One formula unit of sodium sulphate gives two sodium ions.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम सल्फेट की मोलरता 0.1 है, इसलिए सोडियम आयनों की मोलरता = 2 × 0.1 = 0.20 मोल प्रति लीटर। / Molarity of sodium sulphate is 0.1, so sodium ion molarity = 2 × 0.1 = 0.20 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
लवण के सूत्र से आयनों की संख्या पहचानना जरूरी है। / Always identify the number of ions from the salt formula.
98 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल को जल में घोलकर 2 लीटर विलयन बनाया गया। यदि अम्ल पूर्ण रूप से दो हाइड्रोजन आयन देता है, तो हाइड्रोजन आयनों की मोलरता कितनी होगी?
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 98 ग्राम प्रति मोल है, इसलिए 98 ग्राम = 1 मोल। / Molar mass of sulphuric acid is 98 g per mol, so 98 g = 1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल की मोलरता = 1 ÷ 2 = 0.5 मोल प्रति लीटर। प्रत्येक मोल अम्ल से 2 मोल हाइड्रोजन आयन मिलते हैं, इसलिए हाइड्रोजन आयन मोलरता = 2 × 0.5 = 1.0। / Acid molarity = 1 ÷ 2 = 0.5 mol L-1. Each mole acid gives 2 moles hydrogen ions, so hydrogen ion molarity = 2 × 0.5 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
आयनिक कण पूछे हों तो मूल विलेय की मोलरता को आयन संख्या से गुणा करें। / If ionic particles are asked, multiply solute molarity by the number of ions produced.
1.5 मोल प्रति लीटर विलयन का घनत्व 1.10 ग्राम प्रति मिलीलीटर है और विलेय का मोलर द्रव्यमान 100 ग्राम प्रति मोल है। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
1 लीटर विलयन में विलेय के मोल 1.5 हैं। विलेय का द्रव्यमान = 1.5 × 100 = 150 ग्राम। / In 1 L solution, moles of solute are 1.5. Mass of solute = 1.5 × 100 = 150 g.
Step 2
Why this answer is correct
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान = 1.10 × 1000 = 1100 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 150 ÷ 1100 × 100 = लगभग 13.6। / Mass of 1 L solution = 1.10 × 1000 = 1100 g. Mass percent = 150 ÷ 1100 × 100 = about 13.6.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से द्रव्यमान प्रतिशत निकालते समय घनत्व से कुल विलयन द्रव्यमान लें। / To convert molarity to mass percent, use density to get total solution mass.
लक्ष्य सांद्रता 0.5 और 1.5 के ठीक बीच में है। / The target concentration lies exactly midway between 0.5 and 1.5.
Step 2
Why this answer is correct
अंतर विधि से 1.5 − 1.0 = 0.5 और 1.0 − 0.5 = 0.5। दोनों अंतर समान हैं, इसलिए आयतन अनुपात 1:1 होगा। / By alligation, 1.5 − 1.0 = 0.5 and 1.0 − 0.5 = 0.5. Since the differences are equal, the volume ratio is 1:1.
Step 3
Exam Tip
जब लक्ष्य ठीक बीच में हो तो समान आयतन मिलाने से औसत सांद्रता मिलती है। / When the target is exactly in the middle, equal volumes give the average concentration.
शुरू में मोल = 0.2 × 1 = 0.2 मोल हैं। / Initial moles = 0.2 × 1 = 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
निकाले गए 100 मिलीलीटर में मोल = 0.2 × 0.1 = 0.02 मोल। बचे मोल = 0.18। जल मिलाने के बाद आयतन फिर 1 लीटर है। नई मोलरता = 0.18 मोल प्रति लीटर। / Moles removed in 100 mL = 0.2 × 0.1 = 0.02 mol. Remaining moles = 0.18. After adding water, volume is again 1 L. New molarity = 0.18 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
बदलने वाले प्रश्नों में हटाए गए विलेय की मात्रा घटाएँ। / In replacement questions, subtract the amount of solute removed.
2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर में 2 ग्राम विलेय। / 2 percent mass by volume means 2 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
1 लीटर में विलेय 20 ग्राम होगा। मोल = 20 ÷ 40 = 0.5। इसलिए मोलरता 0.50 मोल प्रति लीटर है। / In 1 L, solute mass will be 20 g. Moles = 20 ÷ 40 = 0.5. So molarity is 0.50 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत से मोलरता निकालते समय 100 मिलीलीटर को 1 लीटर तक बढ़ाएँ। / Convert the 100 mL basis to 1 L before finding molarity.
पहले पतलन के बाद मोलरता निकालें। 0.5 × 100 = नयी मोलरता × 500, इसलिए नयी मोलरता 0.1 मोल प्रति लीटर है। / First find molarity after dilution. 0.5 × 100 = new molarity × 500, so new molarity is 0.1 mol L-1.
दो चरण वाले पतलन प्रश्नों में पहले अंतिम सांद्रता निकालें, फिर नमूने के मोल। / In two-step dilution questions, find final concentration first, then moles in the sample.
निकाले गए 20 मिलीलीटर भाग में मोल = 0.5 × 0.020 = 0.010 मोल हैं। / Moles in the withdrawn 20 mL portion = 0.5 × 0.020 = 0.010 mol.
Step 2
Why this answer is correct
इसी भाग को 100 मिलीलीटर यानी 0.100 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता = 0.010 ÷ 0.100 = 0.10। / This portion is diluted to 100 mL = 0.100 L. New molarity = 0.010 ÷ 0.100 = 0.10.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पूरे पुराने विलयन के बजाय निकाले गए भाग के मोल गिनें। / Count moles in the taken portion, not in the whole original solution.
अलग-अलग सांद्रता वाले विलयनों में औसत सीधे नहीं, मोल आधारित लेना चाहिए। / For different concentrations, use mole-based averaging, not simple averaging.
पहले कैल्शियम क्लोराइड के मोल निकालें। 0.400 लीटर में मोल = 0.25 × 0.400 = 0.10। / First find moles of calcium chloride. In 0.400 L, moles = 0.25 × 0.400 = 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
एक सूत्र इकाई से तीन आयन बनते हैं। कुल आयनिक कणों के मोल = 0.10 × 3 = 0.30। / One formula unit gives three ions. Total moles of ionic particles = 0.10 × 3 = 0.30.
Step 3
Exam Tip
आयनिक विलयनों में कणों की संख्या पूछी हो तो आयनीकरण के बाद बनने वाले आयनों की संख्या देखें। / For ionic solutions, check how many ions form after ionisation.
30 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार नाइट्रिक अम्ल विलयन का घनत्व 1.18 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 63 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1180 ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1180 g.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल का द्रव्यमान 30 प्रतिशत यानी 354 ग्राम है। मोल = 354 ÷ 63 = लगभग 5.62। अतः मोलरता लगभग 5.62 मोल प्रति लीटर है। / Acid mass is 30 percent of this, so 354 g. Moles = 354 ÷ 63 = about 5.62. Hence molarity is about 5.62 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालने में घनत्व को अनदेखा नहीं करना चाहिए। / When converting mass percent to molarity, density must not be ignored.
5 मोल प्रति लीटर अम्ल के 50 मिलीलीटर को 2 मोल प्रति लीटर अम्ल के 100 मिलीलीटर के साथ मिलाया गया। कुल आयतन 150 मिलीलीटर मानते हुए अंतिम मोलरता कितनी होगी?
दोनों विलयनों में अम्ल के मोल अलग-अलग निकालें। / Calculate moles of acid from both solutions separately.
Step 2
Why this answer is correct
पहले में मोल = 5 × 0.050 = 0.25 और दूसरे में मोल = 2 × 0.100 = 0.20। कुल मोल = 0.45 और कुल आयतन = 0.150 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00। / First moles = 5 × 0.050 = 0.25 and second moles = 2 × 0.100 = 0.20. Total moles = 0.45 and total volume = 0.150 L. Final molarity = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00.
Step 3
Exam Tip
समान विलेय वाले मिश्रण में कुल मोल जोड़कर कुल आयतन से भाग दें। / For same solute mixtures, add moles and divide by total volume.
10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार सोडियम क्लोराइड विलयन का घनत्व 1.07 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.07 × 1000 = 1070 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.07 × 1000 = 1070 g.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 10 प्रतिशत यानी 107 ग्राम है। मोल = 107 ÷ 58.5 = लगभग 1.83। अतः मोलरता 1.83 मोल प्रति लीटर है। / Sodium chloride mass is 10 percent, so 107 g. Moles = 107 ÷ 58.5 = about 1.83. Hence molarity is 1.83 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत और घनत्व साथ दिए हों तो 1 लीटर विलयन को आधार बनाना अच्छा रहता है। / When mass percent and density are given together, take 1 L solution as the basis.
20 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यदि ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution is 1.2 × 1000 = 1200 g.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें ग्लूकोज का द्रव्यमान 20 प्रतिशत यानी 240 ग्राम है। मोल = 240 ÷ 180 = 1.33। इसलिए मोलरता 1.33 मोल प्रति लीटर है। / Glucose mass is 20 percent of this, so 240 g. Moles = 240 ÷ 180 = 1.33. Hence molarity is 1.33 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
घनत्व से पहले 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान निकालना सबसे आसान तरीका है। / First convert density into mass of 1 L solution.
दो सौ मिलीलीटर शून्य दशमलव पाँच मोलर विलयन और तीन सौ मिलीलीटर एक दशमलव पाँच मोलर विलयन को मिलाया गया। कुल आयतन जोड़ने योग्य है। अंतिम मोलरता कितनी होगी?
