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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Expert Level 6

5 मोल प्रति लीटर अम्ल के 50 मिलीलीटर को 2 मोल प्रति लीटर अम्ल के 100 मिलीलीटर के साथ मिलाया गया। कुल आयतन 150 मिलीलीटर मानते हुए अंतिम मोलरता कितनी होगी?

50 mL of 5 mol L-1 acid is mixed with 100 mL of 2 mol L-1 acid. Assuming final volume is 150 mL, what is the final molarity?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. 3.00 मोल प्रति लीटर3.00 mol L-1

Step 1

Concept

दोनों विलयनों में अम्ल के मोल अलग-अलग निकालें। / Calculate moles of acid from both solutions separately.

Step 2

Why this answer is correct

पहले में मोल = 5 × 0.050 = 0.25 और दूसरे में मोल = 2 × 0.100 = 0.20। कुल मोल = 0.45 और कुल आयतन = 0.150 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00। / First moles = 5 × 0.050 = 0.25 and second moles = 2 × 0.100 = 0.20. Total moles = 0.45 and total volume = 0.150 L. Final molarity = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00.

Step 3

Exam Tip

समान विलेय वाले मिश्रण में कुल मोल जोड़कर कुल आयतन से भाग दें। / For same solute mixtures, add moles and divide by total volume.

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5 मोल प्रति लीटर अम्ल के 50 मिलीलीटर को 2 मोल प्रति लीटर अम्ल के 100 मिलीलीटर के साथ मिलाया गया। कुल आयतन 150 मिलीलीटर मानते हुए अंतिम मोलरता कितनी होगी? / 50 mL of 5 mol L-1 acid is mixed with 100 mL of 2 mol L-1 acid. Assuming final volume is 150 mL, what is the final molarity?

Correct Answer: B. 3.00 मोल प्रति लीटर / 3.00 mol L-1. Explanation: चरण 1: दोनों विलयनों में अम्ल के मोल अलग-अलग निकालें। चरण 2: पहले में मोल = 5 × 0.050 = 0.25 और दूसरे में मोल = 2 × 0.100 = 0.20। कुल मोल = 0.45 और कुल आयतन = 0.150 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00। चरण 3: समान विलेय वाले मिश्रण में कुल मोल जोड़कर कुल आयतन से भाग दें। / Step 1: Calculate moles of acid from both solutions separately. Step 2: First moles = 5 × 0.050 = 0.25 and second moles = 2 × 0.100 = 0.20. Total moles = 0.45 and total volume = 0.150 L. Final molarity = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00. Step 3: For same solute mixtures, add moles and divide by total volume.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

पहले में मोल = 5 × 0.050 = 0.25 और दूसरे में मोल = 2 × 0.100 = 0.20। कुल मोल = 0.45 और कुल आयतन = 0.150 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00। / First moles = 5 × 0.050 = 0.25 and second moles = 2 × 0.100 = 0.20. Total moles = 0.45 and total volume = 0.150 L. Final molarity = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00.

What should I remember for this Chemistry concept?

समान विलेय वाले मिश्रण में कुल मोल जोड़कर कुल आयतन से भाग दें। / For same solute mixtures, add moles and divide by total volume.