एक विलयन दो मोलर है। इसके दो सौ मिलीलीटर भाग को पाँच सौ मिलीलीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता कितनी होगी?
A solution is 2 M. Its 200 mL portion is diluted to 500 mL. What is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
#M1V1
A 0.8 मोलर / 0.8 M
B 1.2 मोलर / 1.2 M
C 2.5 मोलर / 2.5 M
D 5.0 मोलर / 5.0 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.8 मोलर / 0.8 M
Step 1
Concept
पतला करने में विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध M1 V1 = M2 V2 लगाएं, इसलिए M2 = 2 × 200/500 = 0.8। / Use M1 V1 = M2 V2 , so M2 = 2 × 200/500 = 0.8.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन बढ़ने पर मोलरता घटती है। / When final volume increases, molarity decreases.
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दस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान यूरिया विलयन का घनत्व एक दशमलव शून्य आठ ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है। इसकी मोलरता लगभग कितनी है?
A 10 percent mass by mass urea solution has density 1.08 g per mL. The molar mass of urea is 60 g per mol. What is its approximate molarity?
#solutions
#urea
#molarity
#density
A 1.8 मोलर / 1.8 M
B 0.18 मोलर / 0.18 M
C 10.8 मोलर / 10.8 M
D 6.0 मोलर / 6.0 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.8 मोलर / 1.8 M
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.08 × 1000 = 1080 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.08 × 1000 = 1080 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय यूरिया का द्रव्यमान 10 प्रतिशत के अनुसार 108 ग्राम है और मोल = 108/60 = 1.8। / Urea mass is 10 percent of this, so 108 g and moles = 108/60 = 1.8.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर में 1.8 मोल होने से मोलरता 1.8 मोलर होगी। / 1.8 moles in 1 L gives molarity 1.8 M.
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एक विलयन का घनत्व एक दशमलव दो ग्राम प्रति मिलीलीटर है और उसमें द्रव्यमान के आधार पर बीस प्रतिशत विलेय है। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
A solution has density 1.2 g per mL and contains 20 percent solute by mass. If the molar mass of solute is 60 g per mol, what is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#density
#mass percent
A 4 मोलर / 4 M
B 2 मोलर / 2 M
C 1.2 मोलर / 1.2 M
D 0.4 मोलर / 0.4 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 4 मोलर / 4 M
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.2 × 1000 = 1200 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान 20 प्रतिशत के अनुसार 240 ग्राम है, इसलिए मोल = 240/60 = 4। / Solute mass is 20 percent of this, so it is 240 g and moles = 240/60 = 4.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर विलयन में 4 मोल हैं, इसलिए मोलरता 4 मोलर है। / Since this is in 1 L solution, molarity is 4 M.
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0.1 मोल प्रति लीटर विलयन के 1 लीटर में कितना सोडियम कार्बोनेट चाहिए, यदि उसका मोलर द्रव्यमान 106 ग्राम प्रति मोल है?
How much sodium carbonate is needed for 1 L of 0.1 mol L-1 solution if its molar mass is 106 g mol-1 ?
#solutions
#molarity
#mass preparation
A 5.3 ग्राम / 5.3 g
B 10.6 ग्राम / 10.6 g
C 21.2 ग्राम / 21.2 g
D 106 ग्राम / 106 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 10.6 ग्राम / 10.6 g
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.1 × 1 = 0.1 मोल। द्रव्यमान = 0.1 × 106 = 10.6 ग्राम। / Moles = 0.1 × 1 = 0.1 mol. Mass = 0.1 × 106 = 10.6 g.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान से द्रव्यमान निकालते समय मोल से गुणा करें। / To get mass from molar mass, multiply by moles.
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0.30 मोल विलेय को घोलकर 600 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
0.30 mol solute is dissolved to make 600 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#solution volume
A 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L-1
B 0.30 मोल प्रति लीटर / 0.30 mol L-1
C 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
D 0.60 मोल प्रति लीटर / 0.60 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Step 1
Concept
मोलरता = मोल ÷ आयतन लीटर में। / Molarity = moles ÷ volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
600 मिलीलीटर = 0.6 लीटर। मोलरता = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 मोल प्रति लीटर। / 600 mL = 0.6 L. Molarity = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में छोटा होने पर मोलरता मोल से बड़ी हो सकती है। / When volume is less than one litre, molarity can be greater than the number of moles.
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0.4 मोल प्रति लीटर विलयन के 750 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 750 mL of 0.4 mol L-1 solution?
#solutions
#molarity
#moles in solution
A 0.10 मोल / 0.10 mol
B 0.20 मोल / 0.20 mol
C 0.30 मोल / 0.30 mol
D 0.40 मोल / 0.40 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.30 मोल / 0.30 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
750 मिलीलीटर = 0.750 लीटर। मोल = 0.4 × 0.750 = 0.30 मोल। / 750 mL = 0.750 L. Moles = 0.4 × 0.750 = 0.30 mol.
Step 3
Exam Tip
दशमलव आयतन लिखते समय शून्य लगाना गलती कम करता है। / Writing decimal volume carefully reduces errors.
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दो विलयनों के लिए कथन देखें: पहला 1 मोल प्रति लीटर है और दूसरा 1 मोल प्रति किलोग्राम है। किस आधार पर ये अलग हैं?
Consider two solutions: the first is 1 mol L-1 and the second is 1 mol kg-1 . On what basis are they different?
#solutions
#molarity
#molality
A पहला विलायक द्रव्यमान पर और दूसरा विलयन आयतन पर आधारित है / First is based on solvent mass and second on solution volume
B पहला विलयन आयतन पर और दूसरा विलायक द्रव्यमान पर आधारित है / First is based on solution volume and second on solvent mass
C दोनों केवल विलेय द्रव्यमान पर आधारित हैं / Both are based only on solute mass
D दोनों तापमान से समान रूप से प्रभावित होते हैं / Both are equally affected by temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. पहला विलयन आयतन पर और दूसरा विलायक द्रव्यमान पर आधारित है / First is based on solution volume and second on solvent mass
Step 1
Concept
मोल प्रति लीटर मोलरता की इकाई है। / mol L-1 is the unit of molarity.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है, जबकि मोल प्रति किलोग्राम मोललता की इकाई है और यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molarity is based on volume of solution, while mol kg-1 is the unit of molality and is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
इकाई देखकर सांद्रता पद पहचानना परीक्षा में सबसे आसान तरीका है। / Identifying the unit is the easiest exam method.
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98 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?
98 g sulphuric acid is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#acid solution
A 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mol L-1
B 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mol L-1
C 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mol L-1
D 4.0 मोल प्रति लीटर / 4.0 mol L-1
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Correct Answer
C. 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mol L-1
Step 1
Concept
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 98 ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of sulphuric acid is 98 g per mol.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 98 ÷ 98 = 1। आयतन 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 1 ÷ 0.5 = 2.0। / Moles = 98 ÷ 98 = 1. Volume 500 mL = 0.5 L. Molarity = 1 ÷ 0.5 = 2.0.
Step 3
Exam Tip
आधे लीटर में 1 मोल होने पर मोलरता 2 मोल प्रति लीटर होती है। / If 1 mole is present in half a litre, molarity is 2 mol L-1 .
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1 मोल प्रति लीटर सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन के 250 मिलीलीटर में अम्ल के मोल कितने होंगे?
How many moles of acid are present in 250 mL of 1 mol L-1 sulphuric acid solution?
#solutions
#molarity
#sulphuric acid
A 0.25 मोल / 0.25 mol
B 0.50 मोल / 0.50 mol
C 1.00 मोल / 1.00 mol
D 2.50 मोल / 2.50 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.25 मोल / 0.25 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
250 मिलीलीटर = 0.250 लीटर। मोल = 1 × 0.250 = 0.25 मोल। / 250 mL = 0.250 L. Moles = 1 × 0.250 = 0.25 mol.
Step 3
Exam Tip
विलयन का आयतन लीटर में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Converting solution volume into litres is the key step.
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0.5 मोल प्रति लीटर विलयन के 250 मिलीलीटर को 1 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
250 mL of 0.5 mol L-1 solution is diluted to 1 L. What is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
A 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L-1
B 0.125 मोल प्रति लीटर / 0.125 mol L-1
C 0.25 मोल प्रति लीटर / 0.25 mol L-1
D 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
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Correct Answer
B. 0.125 मोल प्रति लीटर / 0.125 mol L-1
Step 1
Concept
पतलन में विलेय के मोल स्थिर रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध 0.5 × 0.25 = नयी मोलरता × 1 है। नयी मोलरता = 0.125 मोल प्रति लीटर। / Use 0.5 × 0.25 = new molarity × 1. New molarity = 0.125 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
पतलन में आयतन बढ़ता है तो मोलरता घटती है। / On dilution, volume increases and molarity decreases.
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0.25 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन के 200 मिलीलीटर में ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?
How many moles of glucose are present in 200 mL of 0.25 mol L-1 glucose solution?
#solutions
#molarity
#moles calculation
A 0.025 मोल / 0.025 mol
B 0.050 मोल / 0.050 mol
C 0.125 मोल / 0.125 mol
D 0.250 मोल / 0.250 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.050 मोल / 0.050 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन 200 मिलीलीटर = 0.200 लीटर है। मोल = 0.25 × 0.200 = 0.050 मोल। / Volume 200 mL = 0.200 L. Moles = 0.25 × 0.200 = 0.050 mol.
Step 3
Exam Tip
कम आयतन में मोलरता के बराबर मोल नहीं होते, इसलिए आयतन गुणा करना जरूरी है। / A smaller volume does not contain moles equal to molarity, so multiplication by volume is essential.
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5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
5.85 g sodium chloride is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#sodium chloride
A 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mol L-1
B 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
C 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mol L-1
D 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
Step 1
Concept
पहले विलेय के मोल निकालें और आयतन को लीटर में बदलें। / First find moles of solute and convert volume into litres.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड के मोल = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1। आयतन = 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of sodium chloride = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1. Volume = 500 mL = 0.5 L. Molarity = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदले बिना मोलरता न निकालें। / Never calculate molarity without converting mL into L.
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40 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर 2 लीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता क्या होगी?
40 g sodium hydroxide is dissolved in water to make 2 L solution. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#sodium hydroxide
A 0.25 मोल प्रति लीटर / 0.25 mol L-1
B 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
C 1.00 मोल प्रति लीटर / 1.00 mol L-1
D 2.00 मोल प्रति लीटर / 2.00 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल ÷ विलयन का आयतन लीटर में। / Molarity = moles of solute ÷ volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है, इसलिए मोल = 40 ÷ 40 = 1। मोलरता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Molar mass of sodium hydroxide is 40 g per mol, so moles = 40 ÷ 40 = 1. Molarity = 1 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लेना चाहिए। / For molarity, use final solution volume in litres.
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छह ग्राम यूरिया को जल में घोलकर कुल आयतन पाँच सौ मिलीलीटर किया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?
6 g of urea is dissolved in water and the final volume is made 500 mL. What is the molarity of the solution?
#solutions
#concentration metrics
#molarity
A 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L−1
B 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L−1
C 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L−1
D 1.20 मोल प्रति लीटर / 1.20 mol L−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L−1
Step 1
Concept
यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है इसलिए मोल छह को साठ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक हैं। / Molar mass of urea is 60 g mol−1 so moles are 6 divided by 60 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल आयतन आधा लीटर है इसलिए मोलरता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव पाँच से भाग देने पर शून्य दशमलव दो है। / Final volume is 0.500 L so molarity is 0.1 divided by 0.500 which equals 0.20 mol L−1.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / For molarity use final volume of solution not volume of solvent.
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यदि नौ ग्राम ग्लूकोज को आधे लीटर विलयन में घोला गया है और मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है, तो मोलरता क्या होगी?
If 9 g glucose is dissolved in half litre solution and molar mass is 180 g per mol, what is the molarity?
#solutions
#molarity
#glucose
#hard
A 0.05 मोलर / 0.05 M
B 0.1 मोलर / 0.1 M
C 0.5 मोलर / 0.5 M
D 1 मोलर / 1 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.1 मोलर / 0.1 M
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = नौ ÷ एक सौ अस्सी = शून्य दशमलव शून्य पाँच मोल। / Moles of glucose = 9 ÷ 180 = 0.05 mol.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन आधा लीटर है, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव शून्य पाँच ÷ शून्य दशमलव पाँच = शून्य दशमलव एक मोलर। / Volume is 0.5 L, so molarity = 0.05 ÷ 0.5 = 0.1 M.
Step 3
Exam Tip
छोटे द्रव्यमान और आधे लीटर आयतन में दोनों चरण अलग करें। / Handle mass-to-moles and volume conversion as separate steps.
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तीन मोलर विलयन के सौ मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 100 mL of a 3 M solution?
#solutions
#molarity
#moles from volume
A 3 मोल / 3 mol
B 0.3 मोल / 0.3 mol
C 0.03 मोल / 0.03 mol
D 30 मोल / 30 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.3 मोल / 0.3 mol
Step 1
Concept
सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव एक लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = तीन × शून्य दशमलव एक = शून्य दशमलव तीन मोल। / Moles = 3 × 0.1 = 0.3 mol.
Step 3
Exam Tip
मोलरता और आयतन दिए हों तो गुणा करें, भाग नहीं। / If molarity and volume are given, multiply, do not divide.
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एक मोलर विलयन के दो सौ मिलीलीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 200 mL of a 1 M solution?
#solutions
#molarity
#moles calculation
A 0.2 मोल / 0.2 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 0.02 मोल / 0.02 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.2 मोल / 0.2 mol
Step 1
Concept
दो सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव दो लीटर। / 200 mL = 0.2 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = एक × शून्य दशमलव दो = शून्य दशमलव दो मोल। / Moles = 1 × 0.2 = 0.2 mol.
Step 3
Exam Tip
एक मोलर का अर्थ एक लीटर में एक मोल है, छोटे आयतन में मोल भी कम होंगे। / 1 M means 1 mole in 1 litre, so a smaller volume contains fewer moles.
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यदि विलयन में विलेय के मोल और कुल आयतन दोनों एक साथ तीन गुना कर दिए जाएँ, तो मोलरता क्या होगी?
If both moles of solute and total volume of solution are made three times, what happens to molarity?
#solutions
#molarity
#ratio concept
A तीन गुनी होगी / It becomes three times
B एक तिहाई होगी / It becomes one-third
C समान रहेगी / It remains same
D नौ गुनी होगी / It becomes nine times
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. समान रहेगी / It remains same
Step 1
Concept
मोलरता मोल और आयतन का अनुपात है। / Molarity is a ratio of moles and volume.
Step 2
Why this answer is correct
ऊपर और नीचे दोनों तीन गुना होने पर अनुपात नहीं बदलता। / If both numerator and denominator become three times, the ratio does not change.
Step 3
Exam Tip
समान गुणा से अनुपात स्थिर रहता है। / Equal multiplication keeps a ratio constant.
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मोलरता और द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत दोनों में कौन-सी मात्रा हर में आती है?
Which quantity appears in the denominator in both molarity and mass-volume percentage?
#solutions
#molarity
#mass volume percent
A विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
B विलयन का आयतन / Volume of solution
C कुल मोल / Total moles
D विलेय का आयतन / Volume of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलयन का आयतन / Volume of solution
Step 1
Concept
मोलरता में हर लीटर में विलयन का आयतन है। / In molarity, the denominator is volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में हर मिलीलीटर में विलयन का आयतन है। / In mass-volume percent, the denominator is volume of solution in millilitres.
Step 3
Exam Tip
दोनों में आधार विलयन का आयतन है, इकाई अलग हो सकती है। / Both use solution volume as the base, though units differ.
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किस विलयन की मोलरता सबसे अधिक होगी?
Which solution will have the highest molarity?
#solutions
#molarity
#comparison
A 0.5 मोल विलेय एक लीटर में / 0.5 mole solute in 1 L
B 0.5 मोल विलेय आधे लीटर में / 0.5 mole solute in 0.5 L
C 1 मोल विलेय दो लीटर में / 1 mole solute in 2 L
D 0.25 मोल विलेय एक लीटर में / 0.25 mole solute in 1 L
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Correct Answer
B. 0.5 मोल विलेय आधे लीटर में / 0.5 mole solute in 0.5 L
Step 1
Concept
सभी विकल्पों में मोलरता = मोल ÷ लीटर से निकालें। / Calculate each value using molarity = moles ÷ litres.
Step 2
Why this answer is correct
मान क्रमशः शून्य दशमलव पाँच, एक, शून्य दशमलव पाँच और शून्य दशमलव पच्चीस हैं। / The values are 0.5, 1, 0.5, and 0.25.
Step 3
Exam Tip
सबसे बड़ा अनुपात सबसे अधिक मोलरता देता है। / The largest ratio gives the highest molarity.
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यदि दो विलयनों में विलेय के मोल समान हैं, पर पहले का आयतन दूसरे से आधा है, तो पहले की मोलरता कैसी होगी?
If two solutions have the same moles of solute but the first has half the volume of the second, how will the molarity of the first compare?
#solutions
#molarity
#proportionality
A आधी होगी / It will be half
B दोगुनी होगी / It will be double
C समान होगी / It will be same
D चार गुनी कम होगी / It will be four times lower
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Correct Answer
B. दोगुनी होगी / It will be double
Step 1
Concept
मोलरता = मोल ÷ आयतन। / Molarity = moles ÷ volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल समान हों और आयतन आधा हो, तो अनुपात दोगुना हो जाता है। / If moles are same and volume is half, the ratio becomes double.
Step 3
Exam Tip
मोलरता आयतन से उलटा संबंध रखती है। / Molarity is inversely related to volume.
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एक छात्र ने मोलरता निकालते समय पाँच सौ मिलीलीटर को पाँच सौ लीटर मान लिया। उसके उत्तर पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
A student takes 500 mL as 500 L while calculating molarity. What will happen to the answer?
#solutions
#molarity
#unit conversion
#error analysis
A उत्तर बहुत अधिक हो जाएगा / The answer will become much larger
B उत्तर बहुत कम हो जाएगा / The answer will become much smaller
C उत्तर सही ही रहेगा / The answer will still be correct
D मोलरता इकाई रहित हो जाएगी / Molarity will become unitless
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Correct Answer
B. उत्तर बहुत कम हो जाएगा / The answer will become much smaller
Step 1
Concept
पाँच सौ मिलीलीटर वास्तव में शून्य दशमलव पाँच लीटर होता है। / 500 mL is actually 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
यदि हर में पाँच सौ लीटर रख दिया जाए, तो मोलरता बहुत छोटी निकल जाएगी। / If 500 L is placed in the denominator, molarity becomes much smaller.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर से लीटर में परिवर्तन सबसे सामान्य परीक्षा गलती है। / Conversion from mL to L is a very common exam mistake.
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किसी विलयन की मोलरता ताप बढ़ने पर घट सकती है। इसका सबसे उचित कारण क्या है?
The molarity of a solution may decrease on heating. What is the most suitable reason?
#solutions
#molarity
#temperature effect
A विलेय के मोल बढ़ जाते हैं / Moles of solute increase
B विलेय का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Mass of solute becomes zero
C विलयन का आयतन बढ़ सकता है / Volume of solution may increase
D विलायक हमेशा ठोस बन जाता है / Solvent always becomes solid
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Correct Answer
C. विलयन का आयतन बढ़ सकता है / Volume of solution may increase
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on the volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बढ़ने पर आयतन बढ़ सकता है, इसलिए समान मोल अधिक आयतन में फैल जाते हैं। / On heating, volume may increase, so the same moles spread in a larger volume.
Step 3
Exam Tip
तापमान के प्रभाव में आयतन-आधारित पदों को पहचानें। / In temperature-effect questions, identify volume-based terms.
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एक लीटर विलयन में शून्य दशमलव दो मोल विलेय है। यदि इसमें जल मिलाकर आयतन दो लीटर कर दिया जाए, तो नई मोलरता क्या होगी?
A 1 L solution contains 0.2 mole solute. If water is added to make the volume 2 L, what is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
A 0.1 मोलर / 0.1 M
B 0.2 मोलर / 0.2 M
C 0.4 मोलर / 0.4 M
D 2 मोलर / 2 M
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Correct Answer
A. 0.1 मोलर / 0.1 M
Step 1
Concept
पतला करने पर विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain the same.
Step 2
Why this answer is correct
नई मोलरता = शून्य दशमलव दो मोल ÷ दो लीटर = शून्य दशमलव एक मोलर। / New molarity = 0.2 mol ÷ 2 L = 0.1 M.
Step 3
Exam Tip
पतला करने के बाद अंतिम आयतन का प्रयोग करें। / After dilution, use the final volume.
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किसी विलयन की मोलरता शून्य दशमलव पच्चीस है और आयतन आठ सौ मिलीलीटर है। विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has molarity 0.25 M and volume 800 mL. How many moles of solute are present?
#solutions
#molarity
#moles from molarity
A 0.2 मोल / 0.2 mol
B 0.25 मोल / 0.25 mol
C 0.8 मोल / 0.8 mol
D 2 मोल / 2 mol
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Correct Answer
A. 0.2 मोल / 0.2 mol
Step 1
Concept
आठ सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव आठ लीटर। / 800 mL = 0.8 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = मोलरता × आयतन = शून्य दशमलव पच्चीस × शून्य दशमलव आठ = शून्य दशमलव दो मोल। / Moles = molarity × volume = 0.25 × 0.8 = 0.2 mol.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में होना चाहिए। / While finding moles from molarity, volume must be in litres.
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बीस ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर कुल आयतन ढाई सौ मिलीलीटर किया गया। मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?
20 g sodium hydroxide is dissolved in water and the total volume is made 250 mL. Its molar mass is 40 g per mol. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#sodium hydroxide
#numerical
A 0.5 मोलर / 0.5 M
B 2 मोलर / 2 M
C 1 मोलर / 1 M
D 4 मोलर / 4 M
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Correct Answer
B. 2 मोलर / 2 M
Step 1
Concept
सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल = बीस ÷ चालीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। / Moles of sodium hydroxide = 20 ÷ 40 = 0.5 mol.
Step 2
Why this answer is correct
ढाई सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव पच्चीस लीटर, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव पाँच ÷ शून्य दशमलव पच्चीस = दो मोलर। / 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.5 ÷ 0.25 = 2 M.
Step 3
Exam Tip
छोटे आयतन में समान मोल होने पर मोलरता अधिक होती है। / The same amount of solute in a smaller volume gives higher molarity.
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किसी विलयन में अठारह ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर किया गया है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोलरता क्या होगी?
18 g glucose is dissolved in water and the total volume is made 200 mL. The molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#glucose
#concentration metrics
A 0.5 मोलर / 0.5 M
B 1 मोलर / 1 M
C 0.1 मोलर / 0.1 M
D 2 मोलर / 2 M
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Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 M
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = अठारह ÷ एक सौ अस्सी = शून्य दशमलव एक मोल। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
दो सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव दो लीटर, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव एक ÷ शून्य दशमलव दो = शून्य दशमलव पाँच मोलर। / 200 mL = 0.2 L, so molarity = 0.1 ÷ 0.2 = 0.5 M.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में द्रव्यमान को पहले मोल में और आयतन को लीटर में बदलें। / For molarity, first convert mass into moles and volume into litres.
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किसी विलयन में शून्य दशमलव पाँच मोल विलेय है और कुल आयतन पतला करके एक लीटर कर दिया गया है। नई मोलरता कितनी होगी?
A solution contains 0.5 mole solute and its total volume is diluted to 1 litre. What will be the new molarity?
#solutions
#molarity
#dilution
#concentration metrics
A 0.5 मोलर / 0.5 M
B 1 मोलर / 1 M
C 2 मोलर / 2 M
D 0.25 मोलर / 0.25 M
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Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 M
Step 1
Concept
मोलरता निकालने के लिए विलेय के मोल को विलयन के लीटर में आयतन से भाग देते हैं। / To calculate molarity, divide the moles of solute by the volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय शून्य दशमलव पाँच मोल है और आयतन एक लीटर है, इसलिए मोलरता शून्य दशमलव पाँच मोलर होगी। / Here the solute is 0.5 mole and the volume is 1 litre, so the molarity is 0.5 M.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में पतला करने के बाद हमेशा अंतिम कुल आयतन का प्रयोग करें। / In exams, always use the final total volume after dilution.
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छत्तीस ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर कर दिया गया। यदि ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
36 g glucose is dissolved in water and the total volume is made 200 mL. If the molar mass of glucose is 180 g per mol, what is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#concentration metrics
#glucose numerical
A 1 मोलर / 1 M
B 0.2 मोलर / 0.2 M
C 0.5 मोलर / 0.5 M
D 2 मोलर / 2 M
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Correct Answer
A. 1 मोलर / 1 M
Step 1
Concept
पहले विलेय के मोल निकालें: छत्तीस को एक सौ अस्सी से भाग देने पर 0.2 मोल मिलते हैं। / First find the moles of solute: 36 divided by 180 gives 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
दो सौ मिलीलीटर को लीटर में बदलें, यह 0.2 लीटर होता है। इसलिए मोलरता = 0.2/0.2 = 1 मोलर। / Convert 200 mL into litres, which is 0.2 L. So molarity = 0.2/0.2 = 1 M.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में मोलरता निकालते समय द्रव्यमान को पहले मोल में और आयतन को लीटर में बदलना न भूलें। / In exams, always convert mass into moles and volume into litres before calculating molarity.
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किस विलयन की मोलरता सबसे अधिक होगी?
Which solution will have the highest molarity?
#solutions
#molarity
#comparison
A 1 लीटर में 2 मोल विलेय / 2 moles solute in 1 L
B 1 लीटर में 1 मोल विलेय / 1 mole solute in 1 L
C 2 लीटर में 1 मोल विलेय / 1 mole solute in 2 L
D 4 लीटर में 1 मोल विलेय / 1 mole solute in 4 L
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Correct Answer
A. 1 लीटर में 2 मोल विलेय / 2 moles solute in 1 L
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/लीटर। / Molarity = moles/litre.
Step 2
Why this answer is correct
विकल्पों के मान क्रमशः 2, 1, 0.5 और 0.25 हैं। / The values are 2, 1, 0.5, and 0.25.
Step 3
Exam Tip
अधिक मोल और कम आयतन से मोलरता अधिक होती है। / More moles in less volume gives higher molarity.
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