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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 4

बीस ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर कुल आयतन ढाई सौ मिलीलीटर किया गया। मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?

20 g sodium hydroxide is dissolved in water and the total volume is made 250 mL. Its molar mass is 40 g per mol. What is the molarity?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. 2 मोलर2 M

Step 1

Concept

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल = बीस ÷ चालीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। / Moles of sodium hydroxide = 20 ÷ 40 = 0.5 mol.

Step 2

Why this answer is correct

ढाई सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव पच्चीस लीटर, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव पाँच ÷ शून्य दशमलव पच्चीस = दो मोलर। / 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.5 ÷ 0.25 = 2 M.

Step 3

Exam Tip

छोटे आयतन में समान मोल होने पर मोलरता अधिक होती है। / The same amount of solute in a smaller volume gives higher molarity.

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बीस ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर कुल आयतन ढाई सौ मिलीलीटर किया गया। मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी? / 20 g sodium hydroxide is dissolved in water and the total volume is made 250 mL. Its molar mass is 40 g per mol. What is the molarity?

Correct Answer: B. 2 मोलर / 2 M. Explanation: चरण 1: सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल = बीस ÷ चालीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। चरण 2: ढाई सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव पच्चीस लीटर, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव पाँच ÷ शून्य दशमलव पच्चीस = दो मोलर। चरण 3: छोटे आयतन में समान मोल होने पर मोलरता अधिक होती है। / Step 1: Moles of sodium hydroxide = 20 ÷ 40 = 0.5 mol. Step 2: 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.5 ÷ 0.25 = 2 M. Step 3: The same amount of solute in a smaller volume gives higher molarity.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

ढाई सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव पच्चीस लीटर, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव पाँच ÷ शून्य दशमलव पच्चीस = दो मोलर। / 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.5 ÷ 0.25 = 2 M.

What should I remember for this Chemistry concept?

छोटे आयतन में समान मोल होने पर मोलरता अधिक होती है। / The same amount of solute in a smaller volume gives higher molarity.