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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Expert Level 13

एक विलयन में (0.01) मोल विलेय (500,mL) विलयन में है। (300,K) पर अवियोजित विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

A solution contains (0.01) mol solute in (500,mL) solution. What will be the osmotic pressure of the non-dissociated solute at (300,K)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. (0.492,atm)

Step 1

Concept

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोलरता \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\)। / (500,mL=0.5,L), so molarity \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\)। / \(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में विलयन का आयतन लीटर में लें। / In osmotic pressure, use solution volume in litres.

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एक विलयन में (0.01) मोल विलेय (500,mL) विलयन में है। (300,K) पर अवियोजित विलेय का परासरण दाब कितना होगा? / A solution contains (0.01) mol solute in (500,mL) solution. What will be the osmotic pressure of the non-dissociated solute at (300,K)?

Correct Answer: B. (0.492,atm). Explanation: चरण 1: (500,mL=0.5,L), इसलिए मोलरता \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\)। चरण 2: \(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\)। चरण 3: परासरण दाब में विलयन का आयतन लीटर में लें। / Step 1: (500,mL=0.5,L), so molarity \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\). Step 2: \(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\). Step 3: In osmotic pressure, use solution volume in litres.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\)। / \(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\).

What should I remember for this Chemistry concept?

परासरण दाब में विलयन का आयतन लीटर में लें। / In osmotic pressure, use solution volume in litres.