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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

किसी विलेय के (6,g) से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (1.23,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (1,L) solution is prepared from (6,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (1.23,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\)। / \(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(1,L) में मोल (0.05) हैं। / In (1,L), moles are (0.05).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\).

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किसी विलेय के (6,g) से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (1.23,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / A (1,L) solution is prepared from (6,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (1.23,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?

Correct Answer: C. \(120,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\)। चरण 2: (1,L) में मोल (0.05) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\). Step 2: In (1,L), moles are (0.05). Step 3: Molar mass \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

(1,L) में मोल (0.05) हैं। / In (1,L), moles are (0.05).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\).