किस विधि में मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए अर्धपारगम्य झिल्ली की जरूरत होती है?
Which method requires a semipermeable membrane to determine molar mass?
#osmotic pressure
#semipermeable membrane
#molar mass determination
#method
A हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
D वाष्प दाब अवनमन विधि / Vapour pressure lowering method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है लेकिन विलेय को रोकती है। / A semipermeable membrane allows solvent to pass but stops solute.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब इसी झिल्ली के कारण मापा जाता है। / Osmotic pressure is measured because of this membrane.
Step 3
Exam Tip
झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब विधि चुनें। / If a membrane is mentioned, choose osmotic pressure method.
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किसी (0.05,M) बहुलक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) और (i=1) हो?
What will be the osmotic pressure of a (0.05,M) polymer solution at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) and (i=1)?
#osmotic pressure
#polymer
#molarity
#numerical
A (0.615,atm)
B (1.23,atm)
C (2.46,atm)
D (4.92,atm)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (1.23,atm)
Step 1
Concept
परासरण दाब के लिए \(\pi=iCRT\) प्रयोग करें। / Use \(\pi=iCRT\) for osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=1\times0.05\times0.082\times300=1.23,atm\)। / \(\pi=1\times0.05\times0.082\times300=1.23,atm\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) होने पर विलयन सामान्य अविद्युत् जैसा व्यवहार करता है। / When (i=1), the solution behaves like a normal nonelectrolyte.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए परासरण दाब विधि में बहुत पतले विलयन का प्रयोग क्यों अच्छा माना जाता है?
Why is a very dilute solution considered suitable in osmotic pressure method for molar mass determination?
#osmotic pressure
#dilute solution
#ideal behaviour
#molar mass
A क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally
B क्योंकि उसमें कोई विलायक नहीं होता / Because it has no solvent
C क्योंकि ताप हमेशा शून्य रहता है / Because temperature always remains zero
D क्योंकि दाब मापा नहीं जाता / Because pressure is not measured
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally
Step 1
Concept
बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच आकर्षण कम प्रभाव डालता है। / In very dilute solutions, interactions between solute particles have less effect.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(\pi=CRT\) जैसे सरल संबंध बेहतर लागू होते हैं। / Therefore, simple relations like \(\pi=CRT\) apply better.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के प्रयोगों में आदर्श व्यवहार मानना आसान बनाता है। / Ideal behaviour makes molar mass experiments easier.
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किसी अज्ञात विलेय के (0.25) ग्राम को (100,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.205,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
An unknown solute of mass (0.25) g is dissolved to make (100,mL) solution. At (300,K), its osmotic pressure is (0.205,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#unit conversion
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(250,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) बदलें। / Convert (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में छोटी संख्याओं के साथ इकाइयों की जांच पहले करें। / In osmotic pressure method, check units first when small numbers are used.
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किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (4.92,atm) है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर (i) कितना होगा?
A (0.1,M) solution has osmotic pressure (4.92,atm). At (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i)?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#dissociation
#molar mass
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}\) लिखें। / Write \(i=\frac{\pi}{CRT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{4.92}{0.1\times0.082\times300}=2\)। / \(i=\frac{4.92}{0.1\times0.082\times300}=2\).
Step 3
Exam Tip
यह मान बताता है कि विलेय प्रभावी रूप से दो कण बना रहा है। / This value shows that the solute effectively forms two particles.
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यदि (0.5) ग्राम बहुलक (250,mL) विलयन में (300,K) पर (0.082,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (0.5) g of a polymer gives osmotic pressure (0.082,atm) in (250,mL) solution at (300,K), what is its molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?
#polymer
#osmotic pressure
#molar mass determination
#numerical
A \(300,g,mol^{-1}\)
B \(600,g,mol^{-1}\)
C \(1200,g,mol^{-1}\)
D \(2400,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(600,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) करें। / Convert (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.082\times0.25}=600,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.082\times0.25}=600,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बहुलकों के लिए परासरण दाब विधि में आयतन रूपांतरण बहुत महत्वपूर्ण है। / For polymers, volume conversion is very important in osmotic pressure method.
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यदि (0.9) ग्राम पदार्थ (300,K) पर (0.3,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.9) g of a substance gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.3,L) solution at (300,K), what is the molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#polymer method
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(600,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लें। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में (V) विलयन का आयतन होता है, विलायक का नहीं। / In osmotic pressure method, (V) is the volume of solution, not solvent.
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किसी विलयन का परासरण दाब (2.46,atm), ताप (300,K) और सांद्रता (0.1,M) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर वान्ट हॉफ गुणक क्या होगा?
A solution has osmotic pressure (2.46,atm), temperature (300,K), and concentration (0.1,M). Taking \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#molar mass
#normal behaviour
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
संबंध \(\pi=iCRT\) है। / The relation is \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\)। / \(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) सामान्य अविद्युत् व्यवहार को दिखाता है। / (i=1) indicates normal nonelectrolyte behaviour.
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यदि किसी पदार्थ का (0.01,mol) (100,mL) विलयन में है, तो उसकी मोलरता क्या होगी?
If (0.01,mol) of a substance is present in (100,mL) solution, what is its molarity?
#molarity
#osmotic pressure
#molar mass determination
#unit conversion
A (0.01,M)
B (0.05,M)
C (0.10,M)
D (1.00,M)
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Correct Answer
C. (0.10,M)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) होता है। / (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\)। / Molarity \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / In osmotic pressure method, volume must be converted into litres.
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि आयतन आधा कर दिया जाए और विलेय का द्रव्यमान समान रहे, तो समान ताप पर परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?
In the osmotic pressure method, if the volume is halved while the solute mass remains the same, what happens to osmotic pressure at the same temperature?
#osmotic pressure
#molar mass determination
#volume relation
#conceptual
A आधा हो जाएगा / It becomes half
B दोगुना हो जाएगा / It becomes double
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D कोई परिवर्तन नहीं होगा / No change occurs
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Correct Answer
B. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
परासरण दाब \(\pi=\frac{nRT}{V}\) से जुड़ा है। / Osmotic pressure is related by \(\pi=\frac{nRT}{V}\).
Step 2
Why this answer is correct
(n) और (T) समान रहने पर (V) आधा होगा तो \(\pi\) दोगुना होगा। / If (n) and (T) remain the same, halving (V) doubles \(\pi\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब और आयतन का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between osmotic pressure and volume.
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किसी पदार्थ के (0.6) ग्राम को (300,K) पर (0.2,L) विलयन में घोलने से परासरण दाब (0.246,atm) मिलता है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (0.6) g sample of a substance gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.2,L) solution at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#molar mass determination
#osmotic pressure
#numerical
#solutions
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(300,g,mol^{-1}\)
C \(600,g,mol^{-1}\)
D \(1200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। / In osmotic pressure method, use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.246\times0.2}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.246\times0.2}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के प्रश्नों में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें। / In osmotic pressure questions, keep volume in litres and temperature in kelvin.
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय आयतन (250,mL) दिया हो, तो सूत्र में किस रूप में रखना बेहतर है?
While calculating molar mass by osmotic pressure method, if volume is given as (250,mL), in what form is it better to use in the formula?
#unit conversion
#osmotic pressure
#volume
A (0.25,L)
B (250,L)
C (25,L)
D (2.5,L)
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Correct Answer
A. (0.25,L)
Step 1
Concept
(1000,mL=1,L) होता है। / (1000,mL=1,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(250,mL=\frac{250}{1000}=0.25,L\) होगा। / \(250,mL=\frac{250}{1000}=0.25,L\).
Step 3
Exam Tip
(R) की लीटर वाली इकाई के साथ आयतन भी लीटर में रखें। / With litre-based (R), keep volume in litres.
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परासरण दाब विधि में (1.5,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। (T=300,K), \(\pi=0.738,atm\), \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In osmotic pressure method, (1.5,g) solute is present in (500,mL) solution. If (T=300,K), \(\pi=0.738,atm\), and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#numerical
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आयतन (500,mL=0.5,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Convert (500,mL=0.5,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.5\times0.082\times300}{0.738\times0.5}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{1.5\times0.082\times300}{0.738\times0.5}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert millilitres into litres.
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यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में है और परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) आता है, तो विलेय के मोल कितने माने जाएँगे?
If (2,g) solute in (1,L) solution gives molar mass \(100,g,mol^{-1}\) by osmotic pressure, how many moles of solute are considered?
#moles
#osmotic pressure
#molar mass
A (0.01) मोल / (0.01) mole
B (0.02) मोल / (0.02) mole
C (0.10) मोल / (0.10) mole
D (2.00) मोल / (2.00) mole
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Correct Answer
B. (0.02) मोल / (0.02) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{100}=0.02\) मोल मिलते हैं। / \(\frac{2}{100}=0.02\) mole.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में मोल और आयतन से सांद्रता जुड़ती है। / In osmotic pressure method, moles and volume connect to concentration.
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यदि किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है और दोनों अवियोजित हैं, तो पहले विलयन के बारे में क्या कहा जा सकता है?
If the osmotic pressure of one solution is greater than another at the same temperature and both are non-dissociating, what can be said about the first solution?
#osmotic pressure
#molar concentration
#comparison
A उसकी मोलर सांद्रता अधिक है / Its molar concentration is higher
B उसका रंग अधिक गहरा है / Its colour is darker
C उसका विलायक अवश्य अलग है / Its solvent must be different
D उसमें कोई विलेय नहीं है / It has no solute
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Correct Answer
A. उसकी मोलर सांद्रता अधिक है / Its molar concentration is higher
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\pi=CRT\) है। / For non-dissociating solute, \(\pi=CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
समान ताप पर अधिक परासरण दाब अधिक (C) दिखाता है। / At the same temperature, greater osmotic pressure indicates greater (C).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब की तुलना में सांद्रता को मुख्य रूप से देखें। / In osmotic pressure comparison, focus mainly on concentration.
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यदि \(27^\circ C\) पर परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालना हो, तो ताप का कौन सा मान लगाना चाहिए?
If molar mass is to be calculated by osmotic pressure method at \(27^\circ C\), what temperature value should be used?
#temperature conversion
#kelvin
#osmotic pressure
A (27,K)
B (246,K)
C (300,K)
D (273,K)
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Correct Answer
C. (300,K)
Step 1
Concept
परासरण दाब सूत्र में ताप केल्विन में लिया जाता है। / Temperature in osmotic pressure formula is taken in kelvin.
Step 2
Why this answer is correct
\(27^\circ C\) को (27+273=300,K) लिखेंगे। / \(27^\circ C\) is written as (27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
सेल्सियस मान सीधे लगाने से उत्तर गलत हो सकता है। / Using Celsius value directly may give a wrong answer.
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यदि (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर ज्ञात करना हो और विलेय अवियोजित हो, तो कौन सा सूत्र सबसे सरल है?
If osmotic pressure of a (0.1,M) solution is to be found at (300,K) and solute is non-dissociating, which formula is simplest?
#osmotic pressure
#pi CRT
#non electrolyte
A \(\pi=CRT\)
B \(\pi=\frac{C}{RT}\)
C \(\pi=K_fm\)
D \(\pi=\Delta T_b m\)
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Correct Answer
A. \(\pi=CRT\)
Step 1
Concept
परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। / The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। / For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें। / Use molar concentration in osmotic pressure.
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किसी विलयन में (2,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो मोलर सांद्रता कितनी होगी?
A solution contains (2,g) solute in (500,mL) solution. If molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the molar concentration?
#molarity
#molar mass
#osmotic pressure
A (0.02,M)
B (0.04,M)
C (0.20,M)
D (0.40,M)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.04,M)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{2}{100}=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
आयतन (500,mL=0.5,L) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। / Volume is (500,mL=0.5,L), so concentration is \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है। / For osmotic pressure, volume in litres is convenient.
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परासरण दाब विधि में (0.01) मोल विलेय (1,L) विलयन में है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो परासरण दाब कितना होगा?
In osmotic pressure method, (0.01) mole solute is present in (1,L) solution. At (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the osmotic pressure?
#osmotic pressure
#numerical
#pi V nRT
A (0.246,atm)
B (2.46,atm)
C (24.6,atm)
D (0.0246,atm)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.246,atm)
Step 1
Concept
\(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / Use \(\pi V=nRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).
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किस विधि में बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान निकालना अधिक सुरक्षित रहता है क्योंकि ताप को बहुत अधिक बदलना नहीं पड़ता?
Which method is safer for determining molar mass of large biomolecules because temperature need not be changed much?
#osmotic pressure
#biomolecules
#molar mass determination
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
D वाष्प दाब कमी विधि / Vapour pressure lowering method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बड़े जैव अणु ताप के प्रति संवेदनशील हो सकते हैं। / Large biomolecules may be sensitive to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब विधि में बहुत अधिक ताप परिवर्तन की आवश्यकता नहीं होती। / Osmotic pressure method does not require large temperature changes.
Step 3
Exam Tip
प्रोटीन जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember this method for substances like proteins.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान (2,g), ताप (300,K), आयतन (1,L) और परासरण दाब (0.6,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
A solution has solute mass (2,g), temperature (300,K), volume (1,L), and osmotic pressure (0.6,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?
#osmotic pressure
#numerical
#molar mass
A \(82,g,mol^{-1}\)
B \(41,g,mol^{-1}\)
C \(164,g,mol^{-1}\)
D \(24.6,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(82,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब से \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाते हैं। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) for osmotic pressure method.
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दाब और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर रखें। / Keep pressure and gas constant units consistent.
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यदि परासरण दाब विधि में दाब का मान दोगुना हो जाए और बाकी राशियाँ समान रहें, तो मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the pressure value in osmotic pressure method becomes double while all other quantities remain constant, what happens to molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#inverse relation
A दोगुना होगा / It becomes double
B आधा होगा / It becomes half
C चार गुना होगा / It becomes four times
D कोई परिवर्तन नहीं होगा / No change occurs
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आधा होगा / It becomes half
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में दाब हर में आता है। / In osmotic pressure method, pressure appears in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर दोगुना होने पर भिन्न का मान आधा हो जाता है। / If the denominator doubles, the value becomes half.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब और मोलर द्रव्यमान का संबंध उल्टा याद रखें। / Remember that osmotic pressure and molar mass are inversely related in this calculation.
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि विलेय का द्रव्यमान बढ़ा दिया जाए और बाकी सभी राशियाँ समान रहें, तो निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
In osmotic pressure method, if the mass of solute is increased while all other quantities remain constant, how will the calculated molar mass change?
#osmotic pressure
#molar mass
#direct relation
A वह बढ़ेगा / It will increase
B वह घटेगा / It will decrease
C वह शून्य हो जाएगा / It will become zero
D वह समान रहेगा / It will remain the same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह बढ़ेगा / It will increase
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होता है। / In osmotic pressure method, molar mass is directly proportional to mass of solute.
Step 2
Why this answer is correct
बाकी राशियाँ समान रहने पर द्रव्यमान बढ़ने से गणना का मान बढ़ेगा। / When other quantities remain constant, increasing mass increases the calculated value.
Step 3
Exam Tip
सूत्र में जो राशि ऊपर हो, उसका बढ़ना उत्तर को बढ़ाता है। / In formula-based questions, note whether the quantity is in numerator or denominator.
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किस विधि में बड़े अणुओं के लिए बहुत छोटे ताप परिवर्तन मापने की आवश्यकता नहीं पड़ती?
In which method is it not necessary to measure very small temperature changes for large molecules?
#osmotic pressure
#biomolecules
#molar mass method
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
D वाष्प दाब घटाव विधि / Vapour pressure lowering method
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Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं और ताप परिवर्तन बहुत छोटे हो सकते हैं। / Solutions of large molecules are very dilute and temperature changes may be very small.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can still be measured in such dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि अधिक उपयोगी है। / Osmotic pressure method is more useful for molar mass of biomolecules.
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(3.6,g) अवियोजित विलेय से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (500,mL) solution is prepared from (3.6,g) of a non-dissociated solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). What is the molar mass?
#osmotic pressure
#half litre
#molar mass
A \(180,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(240,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.5=0.015\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.03\times0.5=0.015\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\).
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परासरण दाब विधि में (2,g) विलेय से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.492,atm\) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
In osmotic pressure method, (2,g) solute is used to make (1,L) solution. At (300,K), \(\pi=0.492,atm\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#one litre
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,L) विलयन में मोल (0.02) हैं। / In (1,L) solution, moles are (0.02).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (4,g) को (500,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (4,g) of a solute is dissolved to make (500,mL) solution, its osmotic pressure at (300,K) is (0.984,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?
#osmotic pressure
#solution volume
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\) है। / \(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.5=0.02\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so solute moles \(=0.04\times0.5=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (1.8,g) को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
(1.8,g) of a non-dissociated solute is dissolved to make (250,mL) solution. The osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#medium numerical
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(240,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.25=0.0075\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.03\times0.25=0.0075\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.3,g) विलेय (300,K) पर (0.1,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), तो (M) लगभग कितना होगा?
If (0.3,g) solute gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.1,L) solution at (300,K), and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate (M)?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#rt
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(300,g,mol^{-1}\)
C \(3,g,mol^{-1}\)
D \(246,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें। / In osmotic pressure, keep volume in litres and temperature in kelvin.
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मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सा अणुसंख्य गुण कमरे के ताप पर मापा जा सकता है?
Which colligative property can be measured at room temperature for molar mass determination?
#osmotic pressure
#room temperature
#molar mass determination
A परासरण दाब / Osmotic pressure
B हिमांक अवनमन / Freezing point depression
C क्वथनांक उन्नयन / Boiling point elevation
D दहन ताप / Heat of combustion
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Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
परासरण दाब को कमरे के ताप पर मापना संभव है। / Osmotic pressure can be measured at room temperature.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए यह संवेदनशील और उपयोगी विधि मानी जाती है। / Therefore, it is considered a sensitive and useful method.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि खास तौर पर याद रखें। / Remember osmotic pressure method especially for large molecules.
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