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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए परासरण दाब विधि में बहुत पतले विलयन का प्रयोग क्यों अच्छा माना जाता है?

Why is a very dilute solution considered suitable in osmotic pressure method for molar mass determination?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता हैBecause the solution behaves nearly ideally

Step 1

Concept

बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच आकर्षण कम प्रभाव डालता है। / In very dilute solutions, interactions between solute particles have less effect.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(\pi=CRT\) जैसे सरल संबंध बेहतर लागू होते हैं। / Therefore, simple relations like \(\pi=CRT\) apply better.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान के प्रयोगों में आदर्श व्यवहार मानना आसान बनाता है। / Ideal behaviour makes molar mass experiments easier.

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मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए परासरण दाब विधि में बहुत पतले विलयन का प्रयोग क्यों अच्छा माना जाता है? / Why is a very dilute solution considered suitable in osmotic pressure method for molar mass determination?

Correct Answer: A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally. Explanation: चरण 1: बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच आकर्षण कम प्रभाव डालता है। चरण 2: इसलिए \(\pi=CRT\) जैसे सरल संबंध बेहतर लागू होते हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान के प्रयोगों में आदर्श व्यवहार मानना आसान बनाता है। / Step 1: In very dilute solutions, interactions between solute particles have less effect. Step 2: Therefore, simple relations like \(\pi=CRT\) apply better. Step 3: Ideal behaviour makes molar mass experiments easier.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

इसलिए \(\pi=CRT\) जैसे सरल संबंध बेहतर लागू होते हैं। / Therefore, simple relations like \(\pi=CRT\) apply better.

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान के प्रयोगों में आदर्श व्यवहार मानना आसान बनाता है। / Ideal behaviour makes molar mass experiments easier.