यदि कोई विलयन समपरासरी है, तो दोनों विलयनों के बारे में कौन-सा कथन सही है?
If two solutions are isotonic, which statement is correct about them?
#isotonic solution
#osmotic pressure
#molar mass
#concept
A उनका परासरण दाब समान है / Their osmotic pressure is equal
B उनका रंग समान है / Their colour is equal
C उनका द्रव्यमान हमेशा समान है / Their mass is always equal
D उनका क्वथनांक हमेशा शून्य है / Their boiling point is always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उनका परासरण दाब समान है / Their osmotic pressure is equal
Step 1
Concept
समपरासरी विलयन वे होते हैं जिनका परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.
Step 3
Exam Tip
समपरासरी शब्द को परासरण दाब से जोड़कर याद रखें। / Connect the word isotonic with osmotic pressure.
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यदि (0.2,g) पदार्थ (100,mL) विलयन में घुला है, तो परासरण दाब विधि में आयतन (V) को लीटर में कितना लेंगे?
If (0.2,g) substance is dissolved in (100,mL) solution, what volume (V) in litres is used in osmotic pressure method?
#osmotic pressure
#volume conversion
#molar mass
#numerical
A (0.01,L)
B (0.10,L)
C (1.00,L)
D (100,L)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10,L)
Step 1
Concept
(1000,mL=1,L) होता है। / (1000,mL=1,L).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए (100,mL=0.10,L) होगा। / Therefore, (100,mL=0.10,L).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में (R) की इकाई के अनुसार आयतन की इकाई सही रखें। / In osmotic pressure, keep volume consistent with the unit of (R).
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यदि \(27^{\circ}C\) ताप दिया है, तो केल्विन में ताप लगभग कितना होगा?
If the temperature is \(27^{\circ}C\), what is the approximate temperature in kelvin?
#temperature conversion
#kelvin
#osmotic pressure
#easy
A (27,K)
B (246,K)
C (300,K)
D (327,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (300,K)
Step 1
Concept
केल्विन ताप निकालने के लिए सेल्सियस ताप में (273) जोड़ते हैं। / To convert Celsius into kelvin, add (273).
Step 2
Why this answer is correct
(27+273=300,K)। / (27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के संख्यात्मक प्रश्नों में ताप बदलना न भूलें। / Do not forget this conversion in osmotic pressure numerical problems.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में ताप को \(^{\circ}C\) से (K) में क्यों बदला जाता है?
Why is temperature converted from \(^{\circ}C\) to (K) in molar mass determination?
#temperature
#kelvin
#osmotic pressure
#molar mass
A क्योंकि गैस स्थिरांक वाले संबंध में परम ताप चाहिए / Because absolute temperature is required in gas constant relations
B क्योंकि सेल्सियस ताप हमेशा गलत होता है / Because Celsius temperature is always wrong
C क्योंकि ताप का कोई उपयोग नहीं होता / Because temperature is not used
D क्योंकि केल्विन केवल ठोसों के लिए है / Because kelvin is only for solids
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि गैस स्थिरांक वाले संबंध में परम ताप चाहिए / Because absolute temperature is required in gas constant relations
Step 1
Concept
परासरण दाब का संबंध \(\pi V=nRT\) जैसा होता है। / Osmotic pressure follows a relation like \(\pi V=nRT\).
Step 2
Why this answer is correct
इस संबंध में (T) परम ताप में लिया जाता है। / In this relation, (T) must be in absolute temperature.
Step 3
Exam Tip
\(^{\circ}C\) को (K) में बदलने के लिए (273) जोड़ें। / Convert \(^{\circ}C\) to (K) by adding (273).
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यदि परासरण दाब विधि में (w), (R), (T), \(\pi\) और (V) दिए हों, तो (M) कैसे निकलेगा?
If (w), (R), (T), \(\pi\), and (V) are given in osmotic pressure method, how is (M) calculated?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical formula
#solutions
A \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)
B \(M=\frac{\pi V}{wRT}\)
C \(M=w+\pi+V\)
D \(M=\frac{RT}{w+\pi}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)
Step 1
Concept
\(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से शुरुआत करें। / Start with \(\pi V=\frac{w}{M}RT\).
Step 2
Why this answer is correct
(M) को अलग करने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। / Rearranging for (M) gives \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 3
Exam Tip
सूत्र में (T) हमेशा परम ताप में रखें। / Always use (T) as absolute temperature.
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परासरण दाब विधि में कौन-सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है?
Which relation helps determine molar mass by the osmotic pressure method?
#osmotic pressure
#molar mass formula
#pi v nrt
A \(\pi V=\frac{w}{M}RT\)
B \(\pi=K_fm\)
C \(\Delta T_f=RT\)
D \(p=K_bm\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\pi V=\frac{w}{M}RT\)
Step 1
Concept
परासरण दाब विलयन में विलेय के मोलों से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to moles of solute in solution.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से (M) निकाला जा सकता है। / The relation \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) can be used to find (M).
Step 3
Exam Tip
आयतन और दाब की इकाइयों को सही रखना जरूरी है। / Keep pressure and volume units consistent.
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परासरण दाब विधि बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के लिए अधिक उपयोगी क्यों होती है?
Why is the osmotic pressure method more useful for substances with high molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#polymers
#colligative properties
A क्योंकि यह कमरे के ताप पर भी छोटी मात्रा में मापी जा सकती है / Because it can be measured at room temperature even for small amounts
B क्योंकि इसमें विलायक की जरूरत नहीं होती / Because solvent is not needed
C क्योंकि इसमें केवल रंग देखा जाता है / Because only colour is observed
D क्योंकि यह केवल गैसों पर लागू होती है / Because it applies only to gases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह कमरे के ताप पर भी छोटी मात्रा में मापी जा सकती है / Because it can be measured at room temperature even for small amounts
Step 1
Concept
बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के विलयन बहुत पतले बनाए जाते हैं। / Solutions of high molar mass substances are usually very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब छोटी सांद्रता पर भी मापने योग्य होता है। / Osmotic pressure can still be measured for small concentrations.
Step 3
Exam Tip
बहुलक जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for polymers and large molecules.
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यदि \(27^\circ C\) पर परासरण दाब विधि से गणना करनी हो, तो ताप का मान कितना लेना चाहिए?
If calculation by osmotic pressure method is to be done at \(27^\circ C\), what temperature value should be used?
#kelvin conversion
#osmotic pressure
#molar mass
A (300,K)
B (27,K)
C (246,K)
D (273,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (300,K)
Step 1
Concept
सेल्सियस से केल्विन में बदलने के लिए (273) जोड़ा जाता है। / To convert Celsius to kelvin, add (273).
Step 2
Why this answer is correct
(27+273=300,K) होगा। / (27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
ताप को सीधे (27) रखने से उत्तर गलत हो जाएगा। / Using (27) directly will make the answer wrong.
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यदि विलयन का परासरण दाब ज्ञात है, तो मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए ताप किस पैमाने पर लेना चाहिए?
If osmotic pressure of a solution is known, in which scale should temperature be taken for molar mass calculation?
#temperature conversion
#kelvin
#osmotic pressure
A केल्विन / Kelvin
B सेल्सियस ही / Celsius only
C फ़ारेनहाइट / Fahrenheit
D कोई भी पैमाना / Any scale
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. केल्विन / Kelvin
Step 1
Concept
परासरण दाब सूत्र गैस समीकरण जैसा है। / Osmotic pressure formula is similar to gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें ताप को निरपेक्ष पैमाने यानी केल्विन में लेना चाहिए। / Temperature must be taken on absolute scale, that is kelvin.
Step 3
Exam Tip
\(27^\circ C\) को (300,K) में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert \(27^\circ C\) to (300,K).
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यदि परासरण दाब बढ़ जाए और बाकी राशियाँ समान रहें, तो \(\frac{wRT}{\pi V}\) से निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
If osmotic pressure increases while other quantities remain constant, how will molar mass from \(\frac{wRT}{\pi V}\) change?
#osmotic pressure
#molar mass inverse relation
#formula based
A घटेगा / It will decrease
B बढ़ेगा / It will increase
C समान रहेगा / It will remain same
D अनंत होगा / It will become infinite
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Correct Answer
A. घटेगा / It will decrease
Step 1
Concept
सूत्र में \(\pi\) हर में है। / In the formula, \(\pi\) is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर बढ़ने पर भिन्न का मान घटता है। / When denominator increases, the value of the fraction decreases.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में पहले सूत्र की स्थिति देखें। / In proportionality questions, first check the position of the quantity in the formula.
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परासरण दाब सूत्र \(\pi=CRT\) में (C) क्या दर्शाता है?
In the osmotic pressure formula \(\pi=CRT\), what does (C) represent?
#osmotic pressure
#molar concentration
#pi CRT
A मोलर सांद्रता / Molar concentration
B मोललता / Molality
C द्रव्यमान अंश / Mass fraction
D मोल अंश / Mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलर सांद्रता / Molar concentration
Step 1
Concept
परासरण दाब के सरल सूत्र में (C) का अर्थ मोलर सांद्रता है। / In the simple osmotic pressure formula, (C) means molar concentration.
Step 2
Why this answer is correct
यह प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोल को दर्शाता है। / It represents moles of solute per litre of solution.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में मोलरता और हिमांक अवनमन में मोललता का अंतर याद रखें। / Remember osmotic pressure uses molarity while freezing point depression commonly uses molality.
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किस विधि में अर्धपारगम्य झिल्ली की आवश्यकता होती है?
Which method requires a semipermeable membrane?
#osmotic pressure
#semipermeable membrane
#molar mass
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
D वाष्प दाब कमी विधि / Vapour pressure lowering method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। / In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब विधि में इसी प्रवाह को रोकने के लिए दाब मापा जाता है। / Osmotic pressure method measures the pressure needed to stop this flow.
Step 3
Exam Tip
झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब विधि पहचानें। / If a membrane is mentioned, identify osmotic pressure method.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किस अणुसंख्य गुण को बड़े अणुओं के लिए सबसे सुविधाजनक माना जाता है?
Which colligative property is considered most convenient for molar mass determination of large molecules?
#molar mass determination
#osmotic pressure
#colligative properties
A परासरण दाब / Osmotic pressure
B वाष्प दाब में कमी / Lowering of vapour pressure
C क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
D हिमांक अवनमन / Depression in freezing point
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
बड़े अणुओं के विलयन प्रायः बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are usually prepared very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयनों में परासरण दाब मापना ताप के छोटे अंतर मापने से आसान होता है। / In such solutions osmotic pressure is easier to measure than tiny temperature changes.
Step 3
Exam Tip
जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for molar mass of biomolecules.
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किस विधि में विलयन का आयतन लीटर में लेना सबसे सीधे जरूरी होता है?
In which method is it most directly necessary to take solution volume in litres?
#osmotic pressure
#volume
#molarity
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
C क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
D कागज रंग विधि / Paper colour method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में मोलरता उपयोग होती है। / Osmotic pressure method uses molarity.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता में विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / Molarity uses volume of solution in litres.
Step 3
Exam Tip
हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है। / Freezing and boiling point methods use molality.
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यदि \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) और (T=300,K) है, तो अवियोजित विलयन की मोलरता क्या होगी?
If \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), and (T=300,K), what is the molarity of a non-dissociated solution?
#osmotic pressure
#molarity
#numerical
A (0.001,M)
B (0.010,M)
C (0.100,M)
D (1.000,M)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.010,M)
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) से \(C=\frac{\pi}{RT}\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{\pi}{RT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\)। / \(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में पहले मोलरता निकालें। / In osmotic pressure method, first find molarity.
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यदि \(27^\circ C\) ताप दिया हो, तो केल्विन में लगभग कितना होगा?
If temperature is given as \(27^\circ C\), what is it approximately in kelvin?
#temperature conversion
#Kelvin
#osmotic pressure
A (27,K)
B (246,K)
C (300,K)
D (327,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (300,K)
Step 1
Concept
केल्विन ताप (=) सेल्सियस ताप (+273)। / Kelvin temperature (=) Celsius temperature (+273).
Step 2
Why this answer is correct
(27+273=300,K)। / (27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में ताप बदलना बहुत जरूरी है। / Converting temperature is very important in osmotic pressure.
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परासरण दाब विधि में ताप को किस पैमाने पर लेना चाहिए?
In osmotic pressure method, temperature should be taken on which scale?
#osmotic pressure
#temperature
#Kelvin
A सेल्सियस / Celsius
B केल्विन / Kelvin
C फारेनहाइट / Fahrenheit
D किसी भी नाम से / Any named scale
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. केल्विन / Kelvin
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) में ताप (T) परम ताप होता है। / In \(\pi=CRT\), (T) is absolute temperature.
Step 2
Why this answer is correct
परम ताप के लिए केल्विन पैमाना उपयोग होता है। / Absolute temperature is taken in kelvin.
Step 3
Exam Tip
\(27^\circ C\) को (300,K) की तरह बदलना याद रखें। / Remember to convert \(27^\circ C\) to (300,K).
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परासरण दाब विधि में मोलरता निकालने के बाद मोल कैसे निकाले जाते हैं?
After finding molarity in osmotic pressure method, how are moles calculated?
#osmotic pressure
#molarity
#moles
A मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
B मोलरता को ताप से भाग देकर / By dividing molarity by temperature
C मोलरता को रंग से गुणा करके / By multiplying molarity by colour
D मोलरता को विलायक के नाम से भाग देकर / By dividing molarity by solvent name
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
Step 1
Concept
\(मोलरता (=\frac{\)मोल}{लीटर में आयतन}) होती है। \(/ Molarity (=\frac{\)moles}{volume in litres}).
Step 2
Why this answer is correct
\(इसलिए मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ So moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 3
Exam Tip
आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / Volume must be converted into litres.
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किस विधि से बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान अधिक सुविधाजनक रूप से निकाला जाता है?
Which method is more convenient for determining molar mass of large biomolecules?
#osmotic pressure
#biomolecules
#molar mass determination
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B रंग तुलना विधि / Colour comparison method
C गंध पहचान विधि / Smell identification method
D घनत्व नामकरण विधि / Density naming method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large biomolecules are very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
बहुत तनु विलयनों में भी परासरण दाब मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can still be measured for very dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
बड़े मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण दाब विधि बेहतर रहती है। / For high molar mass solutes, osmotic pressure method is more suitable.
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा संबंध उपयोगी है?
Which relation is useful for molar mass determination by osmotic pressure?
#osmotic pressure
#molar mass
#pi CRT
A \(\pi=CRT\)
B \(\Delta T_b=K_fm\)
C \(\Delta T_f=K_bm\)
D \(p=x_2p^0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\pi=CRT\)
Step 1
Concept
परासरण दाब तनु विलयन की मोलर सांद्रता से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to molar concentration of a dilute solution.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध \(\pi=CRT\) से सांद्रता और फिर मोल निकाले जा सकते हैं। / From \(\pi=CRT\), concentration and then moles can be found.
Step 3
Exam Tip
ताप को केल्विन में लेना आवश्यक है। / Temperature must be in kelvin.
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किसी विलयन की (0.1,M) सांद्रता पर परासरण दाब (2.46,atm) है। समान ताप पर (0.2,M) सांद्रता करने पर परासरण दाब क्या होगा, यदि विलेय अविद्युत् है?
A nonelectrolyte solution has osmotic pressure (2.46,atm) at concentration (0.1,M). What will be the osmotic pressure at (0.2,M) at the same temperature?
#colligative properties
#osmotic pressure
#concentration
#numerical
A (1.23,atm)
B (2.46,atm)
C (4.92,atm)
D (9.84,atm)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (4.92,atm)
Step 1
Concept
समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के सीधे समानुपाती है। / At the same temperature, osmotic pressure is directly proportional to concentration.
Step 2
Why this answer is correct
सांद्रता दोगुनी होने पर दाब भी दोगुना होगा, इसलिए \(2.46\times2=4.92,atm\)। / When concentration doubles, pressure also doubles, so \(2.46\times2=4.92,atm\).
Step 3
Exam Tip
अनुपात विधि ऐसे प्रश्नों में समय बचाती है। / Ratio method saves time in such questions.
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किसी विलयन में अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का प्रवेश रोकने के लिए लगाया गया न्यूनतम बाहरी दाब क्या कहलाता है?
What is the minimum external pressure applied to stop the entry of solvent through a semipermeable membrane into a solution called?
#colligative properties
#osmotic pressure
#osmosis
#definition
A वाष्प दाब / Vapour pressure
B परासरण दाब / Osmotic pressure
C आंशिक दाब / Partial pressure
D क्रांतिक दाब / Critical pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
परासरण में विलायक कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओर जाता है। / In osmosis, solvent moves from lower concentration to higher concentration.
Step 2
Why this answer is correct
इस प्रवाह को रोकने के लिए जो न्यूनतम दाब लगाना पड़े वही परासरण दाब है। / The minimum pressure needed to stop this flow is osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब की परिभाषा को दाब लगाकर प्रवाह रोकने से याद रखें। / Remember osmotic pressure as the pressure required to stop osmosis.
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किसी विलयन का परासरण दाब मापते समय ताप बढ़ा दिया जाए और सांद्रता समान रहे, तो परासरण दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If temperature is increased while measuring osmotic pressure and concentration remains the same, what happens to the osmotic pressure?
#colligative properties
#osmotic pressure
#temperature
#conceptual
A घटेगा / It decreases
B बढ़ेगा / It increases
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D समान रहेगा / It remains the same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. बढ़ेगा / It increases
Step 1
Concept
परासरण दाब \(\pi=CRT\) या \(\pi=iCRT\) से दिया जाता है। / Osmotic pressure is given by \(\pi=CRT\) or \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
सांद्रता समान होने पर \(\pi\) ताप के सीधे समानुपाती है। / At constant concentration, \(\pi\) is directly proportional to temperature.
Step 3
Exam Tip
ताप से जुड़े प्रश्नों में (T) को परम ताप मानकर सोचें। / In temperature-based questions, think of (T) as absolute temperature.
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किस विलयन का परासरण दाब सबसे अधिक होगा, यदि सभी की मोलरता (0.1,M) और ताप समान है तथा वियोजन पूर्ण है?
Which solution will have the highest osmotic pressure if all have molarity (0.1,M), the temperature is the same, and dissociation is complete?
#colligative properties
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#electrolytes
A ग्लूकोज / Glucose
B (NaCl)
C \(MgCl_2\)
D (Al_2\(SO_4\)*3)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. (Al_2\(SO_4\)*3)
Step 1
Concept
समान (C) और (T) पर \(\pi\) केवल (i) पर निर्भर करता है। / At the same (C) and (T), \(\pi\) depends only on (i).
Step 2
Why this answer is correct
(Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण वियोजन पर (5) आयन देता है, जो बाकी विकल्पों से अधिक है। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives (5) ions on complete dissociation, more than the other options.
Step 3
Exam Tip
अधिक आयन देने वाला लवण अधिक परासरण दाब दिखाता है। / The salt producing more ions shows higher osmotic pressure.
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किसी (0.05,M) विलयन का परासरण दाब (0.10,M) यूरिया विलयन के समान है। समान ताप पर उस विलेय का वान्ट हॉफ गुणक क्या होगा?
A (0.05,M) solution has the same osmotic pressure as a (0.10,M) urea solution. At the same temperature, what is the van't Hoff factor of that solute?
#colligative properties
#osmotic pressure
#isotonic solution
#van't hoff factor
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
समान ताप पर \(\pi=iCRT\) है। / At the same temperature, \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया के लिए (i=1), इसलिए अज्ञात के लिए \(i\times0.05=0.10\), अतः (i=2)। / For urea (i=1), so for the unknown solute \(i\times0.05=0.10\), giving (i=2).
Step 3
Exam Tip
समपरासरी विलयनों में (iC) बराबर रखें। / For isotonic solutions, equate (iC).
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किस अणुसंख्य गुण का उपयोग रक्त कोशिकाओं के फटने या सिकुड़ने को समझाने में सीधे किया जाता है?
Which colligative property is directly used to explain bursting or shrinking of blood cells?
#colligative properties
#osmotic pressure
#osmosis
#blood cells
A वाष्प दाब अवनमन / Lowering of vapour pressure
B हिमांक अवनमन / Depression in freezing point
C क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
D परासरण दाब / Osmotic pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
रक्त कोशिकाओं में अर्धपारगम्य झिल्ली होती है। / Blood cells have a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
जल का अंदर या बाहर जाना विलयन के परासरण दाब के अंतर से नियंत्रित होता है। / Movement of water in or out is controlled by the difference in osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
कोशिका आधारित प्रश्नों में परासरण और समपरासरी विलयन को जोड़कर सोचें। / In cell-based questions, connect osmosis with isotonic solutions.
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समान ताप पर (0.1,M) यूरिया और (0.1,M) \(K_2SO_4\) के आदर्श पूर्ण वियोजित विलयनों के परासरण दाबों का अनुपात क्या होगा?
At the same temperature, what will be the ratio of osmotic pressures of (0.1,M) urea and (0.1,M) completely dissociated \(K_2SO_4\) solutions?
#colligative properties
#osmotic pressure
#urea
#potassium sulfate
A (1:1)
B (1:2)
C (1:3)
D (3:1)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
यूरिया अविद्युत् है, इसलिए (i=1)। / Urea is a nonelectrolyte, so (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_2SO_4\) पूर्ण वियोजित होकर (3) आयन देता है, इसलिए (i=3)। / Fully dissociated \(K_2SO_4\) gives (3) ions, so (i=3).
Step 3
Exam Tip
समान सांद्रता और ताप पर परासरण दाबों का अनुपात (i) के अनुपात जैसा होता है। / At equal concentration and temperature, osmotic pressure ratio follows the ratio of (i).
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दो विलयनों (A) और (B) का परासरण दाब समान ताप पर समान है। यदि (A) में (NaCl) पूर्ण वियोजित है और (B) में अविद्युत् विलेय है, तो समान आयतन में किस विलयन में वास्तविक घुले मोल कम होंगे?
Two solutions (A) and (B) have the same osmotic pressure at the same temperature. If (A) contains completely dissociated (NaCl) and (B) contains a nonelectrolyte, which solution has fewer actual dissolved moles in the same volume?
#colligative properties
#osmotic pressure
#isotonic
#electrolyte
A (A)
B (B)
C दोनों में समान / Equal in both
D निर्धारित नहीं किया जा सकता / Cannot be determined
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) के लिए \(i\approx2\), इसलिए समान \(\pi\) पाने के लिए इसकी वास्तविक सांद्रता अविद्युत् विलेय से कम होगी। / For (NaCl), \(i\approx2\), so a lower actual concentration gives the same \(\pi\) as a nonelectrolyte.
Step 3
Exam Tip
समान परासरण दाब में प्रभावी कण बराबर होते हैं, वास्तविक मोल नहीं। / In equal osmotic pressure, effective particles are equal, not necessarily actual moles.
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किसी बहुलक का परासरण दाब बहुत छोटा पाया जाता है। उसके मोलर द्रव्यमान के निर्धारण के लिए कौन-सी विधि सबसे उपयुक्त मानी जाती है?
The osmotic pressure of a polymer solution is very small. Which method is considered most suitable for determining its molar mass?
#colligative properties
#osmotic pressure
#polymer
#molar mass
A क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
B हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
C परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
D वाष्प दाब अवनमन विधि / Vapour pressure lowering method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बहुलकों का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है, इसलिए उनके विलयनों के अणुसंख्य गुण छोटे होते हैं। / Polymers have very high molar mass, so their colligative effects are small.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब कमरे के ताप पर भी मापा जा सकता है और बहुत संवेदनशील होता है। / Osmotic pressure can be measured at room temperature and is relatively sensitive.
Step 3
Exam Tip
बड़े मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / For high molar mass substances, prefer osmotic pressure method.
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किसी (0.1,M) विलेय का (i=4) है। समान ताप पर इसका परासरण दाब (0.4,M) अवियोजित विलेय से कैसा होगा?
A (0.1,M) solute has (i=4). At the same temperature, how will its osmotic pressure compare with a (0.4,M) non-dissociating solute?
#osmotic pressure
#effective concentration
#isotonic comparison
A बराबर होगा / It will be equal
B आधा होगा / It will be half
C दोगुना होगा / It will be double
D चार गुना होगा / It will be four times
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बराबर होगा / It will be equal
Step 1
Concept
परासरण दाब प्रभावी सांद्रता (iC) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on effective concentration (iC).
Step 2
Why this answer is correct
पहले विलयन में \(iC=4\times0.1=0.4\) है। / For the first solution, \(iC=4\times0.1=0.4\).
Step 3
Exam Tip
अवियोजित (0.4,M) विलयन में भी प्रभावी सांद्रता (0.4) है, इसलिए दाब बराबर होगा। / A (0.4,M) non-dissociating solution also has effective concentration (0.4), so pressures are equal.
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