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osmotic pressure MCQ Questions for Class 12

osmotic pressure se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

243 questions tagged with osmotic pressure.

Question 151/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान ताप पर दो विलयनों का परासरण दाब समान है। पहले में (C=0.2,M) और (i=1) है। दूसरे में (i=2) हो, तो (C) कितना होगा?

Two solutions have the same osmotic pressure at the same temperature. The first has (C=0.2,M) and (i=1). If the second has (i=2), what is its (C)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.10,M)

Step 1

Concept

समान ताप पर समान परासरण दाब के लिए (iC) बराबर होना चाहिए। / At the same temperature, equal osmotic pressure requires equal (iC).

Step 2

Why this answer is correct

पहले विलयन में \(iC=1\times0.2=0.2\) है। / For the first solution, \(iC=1\times0.2=0.2\).

Step 3

Exam Tip

दूसरे में (2C=0.2), इसलिए (C=0.10,M) होगा। / For the second, (2C=0.2), so (C=0.10,M).

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Question 152/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में (0.01) मोल विलेय (1) लीटर विलयन में है और (i=2) है। (300,K) पर परासरण दाब के लिए कौन सा प्रभावी सांद्रता मान लगेगा?

A solution contains (0.01) mole solute in (1) litre solution and (i=2). What effective concentration should be used for osmotic pressure at (300,K)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (0.02,M)

Step 1

Concept

वास्तविक मोलरता \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\) है। / Actual molarity is \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\).

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब में प्रभावी सांद्रता \(iC=2\times0.01=0.02,M\) होगी। / Effective concentration for osmotic pressure is \(iC=2\times0.01=0.02,M\).

Step 3

Exam Tip

\(\pi=iCRT\) में (i) को अलग से लगाना न भूलें। / Do not forget (i) in \(\pi=iCRT\).

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Question 153/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दोगुना हो जाता है। यदि (i) समान है, तो सांद्रता में क्या परिवर्तन हुआ होगा?

The osmotic pressure of a solution becomes double at the same temperature. If (i) is unchanged, what change must have occurred in concentration?

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Correct Answer

B. सांद्रता दोगुनी हुईConcentration became double

Step 1

Concept

समान ताप और समान (i) पर \(\pi=iCRT\) में \(\pi\) सीधे (C) के अनुपात में है। / At same temperature and same (i), \(\pi=iCRT\) shows \(\pi\) is directly proportional to (C).

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब दोगुना है, इसलिए सांद्रता भी दोगुनी होगी। / Since osmotic pressure is doubled, concentration is also doubled.

Step 3

Exam Tip

अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिर राशियों को पहले अलग करें। / In ratio questions, first separate constant quantities.

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Question 154/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि दो विलयन समपरासारी हैं, तो समान ताप पर उनके लिए कौन सा कथन निश्चित रूप से सही है?

If two solutions are isotonic, which statement is definitely true for them at the same temperature?

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Correct Answer

A. उनकी प्रभावी कण सांद्रता समान हैTheir effective particle concentration is equal

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

समान ताप पर \(\pi=iCRT\), इसलिए (iC) समान होना चाहिए। / At the same temperature, \(\pi=iCRT\), so (iC) must be equal.

Step 3

Exam Tip

केवल मोलरता देखकर निर्णय न लें, प्रभावी कण देखें। / Do not judge only by molarity, consider effective particles.

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Question 155/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से कौन सा अणुसंख्य गुण सीधे वाष्प दाब मापन पर आधारित नहीं है, पर झिल्ली की आवश्यकता रखता है?

Which colligative property is not directly based on vapour pressure measurement but requires a membrane?

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Correct Answer

C. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण दाब में अर्धपारगम्य झिल्ली का उपयोग होता है। / Osmotic pressure uses a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलायक के प्रवाह को रोकने के लिए आवश्यक दाब से जुड़ा है। / It is related to the pressure required to stop solvent flow.

Step 3

Exam Tip

झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब को पहचानें। / When a membrane is mentioned, identify osmotic pressure.

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Question 156/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में परासरण रोकने के लिए आवश्यक न्यूनतम दाब (5) वायुमंडल है। प्रतिलोम परासरण कराने के लिए कैसा दाब लगाना होगा?

The minimum pressure required to stop osmosis in a solution is (5) atmospheres. What pressure is needed to carry out reverse osmosis?

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Correct Answer

C. (5) वायुमंडल से अधिकMore than (5) atmospheres

Step 1

Concept

परासरण रोकने वाला दाब परासरण दाब के बराबर होता है। / The pressure that stops osmosis equals osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

प्रतिलोम परासरण के लिए दिशा उलटनी होती है, इसलिए अधिक बाहरी दाब चाहिए। / Reverse osmosis needs reversal of flow, so applied pressure must be greater.

Step 3

Exam Tip

जल शुद्धिकरण वाले प्रश्नों में दाब पर विशेष ध्यान दें। / In water purification questions, pay special attention to pressure.

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Question 157/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1,M) ग्लूकोज और (0.1,M) सोडियम सल्फेट विलयन समान ताप पर हैं, तो आदर्श रूप से किसका परासरण दाब अधिक होगा?

If (0.1,M) glucose and (0.1,M) sodium sulfate solutions are at the same temperature, which will ideally have higher osmotic pressure?

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Correct Answer

B. सोडियम सल्फेट विलयनSodium sulfate solution

Step 1

Concept

समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) से तय होता है। / At the same molarity and temperature, osmotic pressure is decided by (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज अवियोजित रहता है, जबकि सोडियम सल्फेट आदर्श रूप से तीन आयन देता है। / Glucose remains non-dissociated, while sodium sulfate ideally gives three ions.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रभावी कणों वाला विलयन अधिक परासरण दाब रखेगा। / The solution with more effective particles has higher osmotic pressure.

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Question 158/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का परासरण दाब (300,K) पर \(\pi\) है। यदि सांद्रता समान रखते हुए ताप (600,K) कर दिया जाए, तो आदर्श रूप से परासरण दाब क्या होगा?

The osmotic pressure of a solution is \(\pi\) at (300,K). If concentration is kept the same and temperature is raised to (600,K), what will be the ideal osmotic pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(2\pi\)

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=iCRT\) होता है। / Osmotic pressure is \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

(i) और (C) समान हों तो \(\pi\) ताप के सीधे अनुपात में बदलता है। / If (i) and (C) are constant, \(\pi\) is directly proportional to temperature.

Step 3

Exam Tip

ताप दोगुना होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। / Doubling temperature doubles osmotic pressure.

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Question 159/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालने में बहुत तनु विलयन का प्रयोग क्यों बेहतर होता है?

Why is a very dilute solution preferred for determining molar mass using osmotic pressure?

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Correct Answer

A. क्योंकि तनु विलयन में आदर्श व्यवहार के निकट परिणाम मिलते हैंBecause dilute solutions give results close to ideal behaviour

Step 1

Concept

परासरण दाब का सूत्र तनु विलयन के लिए अधिक भरोसेमंद होता है। / The osmotic pressure formula is more reliable for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण से विचलन हो सकता है। / In concentrated solutions, interactions between particles may cause deviation.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान वाले प्रश्नों में तनुता को आदर्श व्यवहार से जोड़ें। / Link dilution with near-ideal behaviour in molar mass problems.

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Question 160/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और परासरण दाब विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

The normal molar mass of a solute is \(120,g,mol^{-1}\), while its observed molar mass from osmotic pressure method is \(60,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(वांट हॉफ गुणक (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) से मिलता है। \(/ Van't Hoff factor is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(i=\frac{120}{60}=2\) होगा। / Here \(i=\frac{120}{60}=2\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम मिले तो वियोजन की संभावना सोचें। / A lower observed molar mass suggests possible dissociation.

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Question 161/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

उत्क्रम परासरण में विलायक का प्रवाह सामान्य परासरण की दिशा के विपरीत क्यों हो जाता है?

Why does solvent flow opposite to normal osmosis in reverse osmosis?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. क्योंकि विलयन को परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब दिया जाता हैBecause external pressure greater than osmotic pressure is applied to the solution

Step 1

Concept

सामान्य परासरण में विलायक तनु भाग से सघन भाग की ओर जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute side to concentrated side.

Step 2

Why this answer is correct

जब सघन विलयन पर परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब लगाया जाता है, तो प्रवाह उलट जाता है। / When external pressure greater than osmotic pressure is applied on the concentrated solution, the flow reverses.

Step 3

Exam Tip

जल शोधन में यही सिद्धांत उपयोगी है। / This principle is useful in water purification.

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Question 162/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.05,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (2.46,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) मानकर विलेय का (i) कितना है?

A (0.05,M) solute has osmotic pressure (2.46,atm) at (300,K). Taking \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is (i) for the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(i=\frac{\pi}{CRT}\) होगा। / \(i=\frac{\pi}{CRT}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=\frac{2.46}{1.23}=2\)। / \(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=\frac{2.46}{1.23}=2\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब का अनुपात कण संख्या की जानकारी दे सकता है। / Osmotic pressure ratio can reveal the effective particle number.

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Question 163/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.2,M) विलयन में (i=0.75) है, तो परासरण दाब की गणना में प्रभावी मोलरता क्या ली जाएगी?

If a (0.2,M) solution has (i=0.75), what effective molarity will be used in osmotic pressure calculation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (0.150,M)

Step 1

Concept

परासरण दाब में प्रभावी मोलरता (iC) होती है। / In osmotic pressure, effective molarity is (iC).

Step 2

Why this answer is correct

\(iC=0.75\times0.2=0.150,M\)। / \(iC=0.75\times0.2=0.150,M\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रभावी कण सांद्रता मूल सांद्रता से कम हो जाती है। / When (i<1), effective particle concentration becomes less than original concentration.

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Question 164/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(1) लीटर (0.1,M) ग्लूकोज और (1) लीटर (0.1,M) (NaCl) विलयन को अलग-अलग देखा जाए। पूर्ण वियोजन मानकर किसका परासरण दाब अधिक होगा और कितना?

One litre of (0.1,M) glucose and one litre of (0.1,M) (NaCl) solution are considered separately. Assuming complete dissociation, whose osmotic pressure will be higher and by how much?

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Correct Answer

B. (NaCl) का दोगुना(NaCl) has double

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए (i=2)। / Glucose has (i=1), while fully dissociated (NaCl) has (i=2).

Step 3

Exam Tip

समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), (NaCl) has double osmotic pressure.

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Question 165/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (2.46,atm) है। उसी सांद्रता पर (600,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि विलयन आदर्श रहे?

A solution has osmotic pressure (2.46,atm) at (300,K). At the same concentration, what will be the osmotic pressure at (600,K), if the solution remains ideal?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (4.92,atm)

Step 1

Concept

\(\pi=CRT\) के अनुसार समान सांद्रता पर परासरण दाब ताप के सीधे समानुपाती है। / According to \(\pi=CRT\), at same concentration osmotic pressure is directly proportional to temperature.

Step 2

Why this answer is correct

ताप (300,K) से (600,K) हो गया, यानी दोगुना। / Temperature changes from (300,K) to (600,K), so it doubles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए परासरण दाब भी दोगुना होकर (4.92,atm) होगा। / Osmotic pressure also doubles to (4.92,atm).

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Question 166/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.1,M) (NaCl) विलयन में वियोजन (80%) है। (300,K) पर इसका परासरण दाब कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

A (0.1,M) (NaCl) solution is (80%) dissociated. What will be its osmotic pressure at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (4.43,atm)

Step 1

Concept

(NaCl) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\)। / For (NaCl), \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\)। / \(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\).

Step 3

Exam Tip

आंशिक वियोजन में (i) को पूर्ण आयन संख्या जैसा न मानें। / In partial dissociation, do not use the complete ion number directly.

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Question 167/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन में (0.01) मोल विलेय (500,mL) विलयन में है। (300,K) पर अवियोजित विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

A solution contains (0.01) mol solute in (500,mL) solution. What will be the osmotic pressure of the non-dissociated solute at (300,K)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.492,atm)

Step 1

Concept

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोलरता \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\)। / (500,mL=0.5,L), so molarity \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\)। / \(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में विलयन का आयतन लीटर में लें। / In osmotic pressure, use solution volume in litres.

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Question 168/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.2,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (7.38,atm) है, तो \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) मानकर (i) कितना होगा?

If a (0.2,M) solution has osmotic pressure (7.38,atm) at (300,K), taking \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) का प्रयोग करें। / Use \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=\frac{7.38}{4.92}=1.5\)। / \(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=\frac{7.38}{4.92}=1.5\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब से (i) निकालते समय सभी इकाइयों को मिलाकर रखें। / Keep units consistent while finding (i) from osmotic pressure.

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Question 169/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.05,M) \(AlCl_3\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि वियोजन पूर्ण हो और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What is the osmotic pressure of a (0.05,M) \(AlCl_3\) solution at (300,K), if dissociation is complete and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (4.92,atm)

Step 1

Concept

\(AlCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है, इसलिए (i=4)। / \(AlCl_3\) gives (4) ions on complete dissociation, so (i=4).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=4\times0.05\times0.082\times300=4.92,atm\)। / \(\pi=iCRT=4\times0.05\times0.082\times300=4.92,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब के प्रश्नों में ताप को केल्विन में ही लें। / In osmotic pressure questions, always use temperature in kelvin.

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Question 170/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.3,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी \(CaCl_2\) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित माना जाए?

What molarity of \(CaCl_2\) solution will be isotonic with a (0.3,M) glucose solution, if \(CaCl_2\) is assumed to dissociate completely?

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Correct Answer

B. (0.10,M)

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों के लिए (iC) समान होता है। / For isotonic solutions, (iC) must be equal.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1) और \(CaCl_2\) के लिए (i=3), इसलिए \(1\times0.3=3C\)। / Glucose has (i=1) and \(CaCl_2\) has (i=3), so \(1\times0.3=3C\).

Step 3

Exam Tip

(C=0.10,M), इसलिए अधिक आयन देने वाले विलेय की कम मोलरता चाहिए। / (C=0.10,M), so a solute giving more ions needs lower molarity.

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Question 171/243 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.02,M) \(BaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब कितना होगा, यदि वियोजन (75%) है और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What will be the osmotic pressure of a (0.02,M) \(BaCl_2\) solution at (300,K), if dissociation is (75%) and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (1.230,atm)

Step 1

Concept

\(BaCl_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5)। / For \(BaCl_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\)। / \(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में आयनिक विलेय के लिए (i) अवश्य लगाएं। / Always include (i) for ionic solutes in osmotic pressure.

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Question 172/243 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1,M) (NaCl) और (0.1,M) ग्लूकोज विलयनों की तुलना की जाए, तो पूर्ण वियोजन मानकर (NaCl) का परासरण दाब कैसा होगा?

If (0.1,M) (NaCl) and (0.1,M) glucose solutions are compared, how will the osmotic pressure of (NaCl) be, assuming complete dissociation?

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Correct Answer

C. ग्लूकोज का दोगुनाDouble of glucose

Step 1

Concept

ग्लूकोज अवियोजित है, इसलिए (i=1)। / Glucose is non-dissociated, so (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) पूर्ण वियोजन पर (i=2) देता है। / (NaCl) gives (i=2) on complete dissociation.

Step 3

Exam Tip

समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), osmotic pressure of (NaCl) will be double.

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Question 173/243 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन का परासरण दाब बढ़ाना हो और ताप स्थिर रहे, तो कौन-सा परिवर्तन सबसे सीधे प्रभावी होगा?

If osmotic pressure of a solution is to be increased while temperature remains constant, which change will most directly work?

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Correct Answer

A. विलेय कणों की सांद्रता बढ़ानाIncrease concentration of solute particles

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) के अनुसार ताप स्थिर हो तो \(\pi\) कण सांद्रता पर निर्भर करता है। / According to \(\pi=iCRT\), at constant temperature \(\pi\) depends on particle concentration.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कणों की सांद्रता बढ़ाने से परासरण दाब बढ़ेगा। / Increasing solute particle concentration increases osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब को कण संख्या और ताप से जोड़कर हल करें। / Solve osmotic pressure questions using particle number and temperature.

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Question 174/243 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

कौन-सा विलयन समान ताप पर सबसे अधिक परासरण दाब देगा, यदि सभी की मोलरता (0.05,M) है और वियोजन पूर्ण है?

Which solution will give the highest osmotic pressure at the same temperature, if all have molarity (0.05,M) and dissociation is complete?

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Correct Answer

D. \(AlCl_3\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) है। / \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (C) और (T) पर (i) जितना बड़ा होगा, परासरण दाब उतना बड़ा होगा। / At the same (C) and (T), the larger (i) is, the larger the osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

\(AlCl_3\) चार आयन देता है, इसलिए इसका परासरण दाब सबसे अधिक होगा। / \(AlCl_3\) gives four ions, so it has the highest osmotic pressure.

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Question 175/243 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर अपेक्षित अवियोजित मान से आधा है। यह किस व्यवहार का संकेत है?

The osmotic pressure of a (0.1,M) solution at (300,K) is half of the expected non-dissociated value. What behaviour does this indicate?

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Correct Answer

B. द्विमर जैसा संघटनDimer-like association

Step 1

Concept

परासरण दाब अणुसंख्य प्रभाव है और (i) के समानुपाती है। / Osmotic pressure is a colligative effect and is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

आधा प्रभाव मिलने का अर्थ (i=0.5) है। / Half the expected value means (i=0.5).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर संघटन का संकेत मिलता है, वियोजन का नहीं।

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Question 176/243 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से कौन-सा युग्म समान ताप पर समान मोलरता होने पर सबसे अलग परासरण दाब देगा, यदि वियोजन पूर्ण हो?

Which pair will give the most different osmotic pressures at the same temperature and same molarity, if dissociation is complete?

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Correct Answer

C. ग्लूकोज और \(AlCl_3\)Glucose and \(AlCl_3\)

Step 1

Concept

समान (C) और (T) पर \(\pi\) का अंतर (i) के अंतर से आता है। / At same (C) and (T), the difference in \(\pi\) comes from the difference in (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का (i=1), जबकि \(AlCl_3\) का (i=4) है। / Glucose has (i=1), while \(AlCl_3\) has (i=4).

Step 3

Exam Tip

सबसे बड़ा (i) अंतर सबसे बड़ा परासरण दाब अंतर देगा। / The largest difference in (i) gives the largest difference in osmotic pressure.

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Question 177/243 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन \(25^\circ C\) पर (0.615,atm) परासरण दाब दिखाता है। यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोलरता लगभग कितनी है?

A solution shows osmotic pressure (0.615,atm) at \(25^\circ C\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the approximate molarity of the non-dissociated solute?

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Correct Answer

A. (0.025,M)

Step 1

Concept

\(25^\circ C\) को (298,K) मानते हैं। / Take \(25^\circ C\) as (298,K).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT\), इसलिए \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में ताप को केल्विन में रखना जरूरी है। / Temperature must be in kelvin in osmotic pressure calculations.

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Question 178/243 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब की सहायता से बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान निकालना अधिक उपयुक्त क्यों है?

Why is osmotic pressure more suitable for finding molar mass of large biomolecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी इसका मान मापने योग्य होता हैBecause it is measurable even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large biomolecules are made very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

इतने तनु विलयनों में हिमांक या क्वथनांक परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापा जा सकता है। / In such dilute solutions, freezing or boiling point changes may be very small, but osmotic pressure can be measured.

Step 3

Exam Tip

बड़े मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण विधि बेहतर याद रखें। / Remember osmotic method as better for high molar mass solutes.

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Question 179/243 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

(0.05,M) \(CaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि पूर्ण वियोजन हो और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What is the osmotic pressure of a (0.05,M) \(CaCl_2\) solution at (300,K), assuming complete dissociation and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (3.69,atm)

Step 1

Concept

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives three ions on complete dissociation, so (i=3).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=3\times0.05\times0.082\times300=3.69,atm\)। / \(\pi=iCRT=3\times0.05\times0.082\times300=3.69,atm\).

Step 3

Exam Tip

आयनिक विलयन में (i) लगाना न भूलें। / Do not forget (i) for ionic solutions.

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Question 180/243 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान ताप पर (0.2,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी (NaCl) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि (NaCl) पूर्ण रूप से वियोजित हो?

At the same temperature, what molarity of (NaCl) solution will be isotonic with a (0.2,M) glucose solution, if (NaCl) dissociates completely?

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Correct Answer

B. (0.10,M)

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों के परासरण दाब समान होते हैं। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि (NaCl) के लिए (i=2), इसलिए \(1\times0.2=2\times C\)। / For glucose (i=1), and for (NaCl) (i=2), so \(1\times0.2=2\times C\).

Step 3

Exam Tip

(C=0.10,M), अतः आयनिक विलेय की कम मोलरता भी समान प्रभाव दे सकती है। / (C=0.10,M); an ionic solute can give the same effect at lower molarity.

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