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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Expert Level 13

(0.1,M) (NaCl) विलयन में वियोजन (80%) है। (300,K) पर इसका परासरण दाब कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

A (0.1,M) (NaCl) solution is (80%) dissociated. What will be its osmotic pressure at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. (4.43,atm)

Step 1

Concept

(NaCl) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\)। / For (NaCl), \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\)। / \(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\).

Step 3

Exam Tip

आंशिक वियोजन में (i) को पूर्ण आयन संख्या जैसा न मानें। / In partial dissociation, do not use the complete ion number directly.

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(0.1,M) (NaCl) विलयन में वियोजन (80%) है। (300,K) पर इसका परासरण दाब कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)? / A (0.1,M) (NaCl) solution is (80%) dissociated. What will be its osmotic pressure at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Correct Answer: C. (4.43,atm). Explanation: चरण 1: (NaCl) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\)। चरण 2: \(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\)। चरण 3: आंशिक वियोजन में (i) को पूर्ण आयन संख्या जैसा न मानें। / Step 1: For (NaCl), \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\). Step 2: \(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\). Step 3: In partial dissociation, do not use the complete ion number directly.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\)। / \(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\).

What should I remember for this Chemistry concept?

आंशिक वियोजन में (i) को पूर्ण आयन संख्या जैसा न मानें। / In partial dissociation, do not use the complete ion number directly.