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A. \(MgCl_2>KCl>\) ग्लूकोज/\(MgCl_2>KCl>\) glucose
Step 1
Concept
समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करता है। / At equal molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज का (i=1), (KCl) का \(i\approx2\), और \(MgCl_2\) का \(i\approx3\) है। / Glucose has (i=1), (KCl) has \(i\approx2\), and \(MgCl_2\) has \(i\approx3\).
Step 3
Exam Tip
अधिक (i) वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा। / The solution with higher (i) has higher osmotic pressure.
A. हिमांक अवनमन और परासरण दाब/Freezing point depression and osmotic pressure
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुणों में वाष्प दाब में कमी, क्वथनांक उन्नयन, हिमांक अवनमन और परासरण दाब आते हैं। / Colligative properties include lowering of vapour pressure, elevation of boiling point, depression of freezing point, and osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दिए गए विकल्पों में केवल पहला युग्म इसी समूह का है। / Only the first pair belongs to this group.
Step 3
Exam Tip
चार मुख्य अणुसंख्य गुणों की सूची याद रखें। / Memorise the four main colligative properties.
A. (0.1,M) एल्यूमिनियम क्लोराइड/(0.1,M) aluminium chloride
Step 1
Concept
समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करेगा। / At the same molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
एल्यूमिनियम क्लोराइड आदर्श रूप से चार आयन दे सकता है, जबकि अन्य अवियोजित हैं। / Aluminium chloride can ideally give four ions, while the others are non-electrolytes.
Step 3
Exam Tip
समान सांद्रता में अधिक आयन देने वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा। / At equal concentration, the solution giving more ions has higher osmotic pressure.
A. अधिक प्रभावी कण सांद्रता और अधिक ताप पर/At higher effective particle concentration and higher temperature
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\) के अनुसार परासरण दाब कण सांद्रता और ताप दोनों से बढ़ता है। / According to \(\pi=iCRT\), osmotic pressure increases with effective particle concentration and temperature.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक प्रभावी कण अधिक दाब बनाते हैं। / More effective particles produce greater pressure.
Step 3
Exam Tip
सूत्र में (i), (C), और (T) तीनों को साथ देखें। / Consider (i), (C), and (T) together in the formula.
बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large molecules are usually very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयनों में परासरण दाब छोटा होते हुए भी मापा जा सकता है और ताप परिवर्तन की जरूरत नहीं होती। / Osmotic pressure can still be measured without needing a temperature change.
Step 3
Exam Tip
जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for biomolecules.
A. उनका परासरण दाब समान होता है/They have the same osmotic pressure
Step 1
Concept
समपरासारी विलयन समान ताप पर समान परासरण दाब रखते हैं। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure at the same temperature.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय अलग हो सकते हैं, पर प्रभावी कणों की सांद्रता संतुलित होती है। / The solutes may be different, but effective particle concentration is balanced.
Step 3
Exam Tip
जैविक द्रवों से जुड़े प्रश्नों में समपरासारी शब्द को परासरण दाब से जोड़ें। / In biology-related solution questions, connect isotonic directly with osmotic pressure.
B. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनकी प्रकृति पर नहीं/Because it depends on the number of solute particles, not their nature
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुणों में विलेय की पहचान से अधिक कणों की संख्या महत्वपूर्ण होती है। / In colligative properties, the number of particles is more important than the identity of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=CRT\) में (C) कणों की सांद्रता को दिखाता है। / In \(\pi=CRT\), (C) represents particle concentration.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब को संख्या-निर्भर गुण के रूप में याद रखें। / Remember osmotic pressure as a number-dependent property.
\(\pi=iCRT\) है, इसलिए समान (C) और (T) पर (i) अधिक होने से \(\pi\) अधिक होगा। / \(\pi=iCRT\), so at same (C) and (T), larger (i) gives higher \(\pi\).
Step 2
Why this answer is correct
\(MgCl_2\) तीन आयन देता है, जबकि (NaCl) दो और यूरिया-ग्लूकोज एक कण देते हैं। / \(MgCl_2\) gives three ions, while (NaCl) gives two and urea/glucose give one.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के लिए भी कुल कणों की संख्या गिनें। / Count total particles for osmotic pressure too.
किसी विलयन में (0.01) मोल विलेय (1) लीटर में है और (300,K) पर \(\pi\) मापा जाता है। यदि विलेय पूर्णतः (2) आयनों में टूटता है, तो परासरण दाब आदर्श अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?
B. परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब लगाना/Applying external pressure greater than osmotic pressure
Step 1
Concept
सामान्य परासरण में विलायक तनु से सघन ओर जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute to concentrated side.
Step 2
Why this answer is correct
उत्क्रम परासरण में अधिक बाहरी दाब लगाकर प्रवाह की दिशा उलट दी जाती है। / In reverse osmosis, external pressure greater than osmotic pressure reverses this flow.
Step 3
Exam Tip
जल शोधन में अर्धपारगम्य झिल्ली और पर्याप्त दाब मुख्य बिंदु हैं। / In water purification, semipermeable membrane and sufficient pressure are key points.
A. उनकी मोलर सांद्रता समान है/Their molar concentrations are equal
Step 1
Concept
आदर्श तनु विलयन के लिए \(\pi=CRT\) होता है। / For an ideal dilute solution, \(\pi=CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
समान ताप पर (R) स्थिर है और \(\pi\) समान है, इसलिए (C) समान होगा। / At the same temperature, (R) is constant and \(\pi\) is equal, so (C) must be equal.
Step 3
Exam Tip
समपरासारी विलयनों में सांद्रता की तुलना \(\pi\) से करें, रंग या घनत्व से नहीं। / For isotonic solutions, compare concentration through \(\pi\), not by colour or density.
B. जब विलयन बहुत तनु हो और जैव अणु उपस्थित हों/When the solution is very dilute and biomolecules are present
Step 1
Concept
परासरण दाब बहुत छोटे सांद्रण पर भी आसानी से मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can be measured accurately even for very dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
जैव अणु प्रायः बड़े मोलर द्रव्यमान वाले होते हैं और उनका विलयन बहुत तनु रखा जाता है, इसलिए यह विधि बेहतर है। / Biomolecules often have large molar masses and are studied in dilute solutions, so this method is better.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / Prefer osmotic pressure for large molecules.
