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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Hard Level 13

परासरण दाब की विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलयन का बहुत तनु होना क्यों जरूरी है?

Why should a solution be very dilute when determining molar mass by osmotic pressure method?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. क्योंकि तनु विलयन आदर्श व्यवहार के अधिक निकट होता हैBecause a dilute solution is closer to ideal behaviour

Step 1

Concept

\(\pi=CRT\) आदर्श तनु विलयनों के लिए सबसे सही माना जाता है। / \(\pi=CRT\) is most valid for ideal dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण और विकर्षण परिणाम बदल सकते हैं। / In concentrated solutions, particle interactions can affect the result.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब विधि में तनुता को सही परिणाम की शर्त समझें। / Treat dilution as an important condition for reliable osmotic pressure results.

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परासरण दाब की विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलयन का बहुत तनु होना क्यों जरूरी है? / Why should a solution be very dilute when determining molar mass by osmotic pressure method?

Correct Answer: A. क्योंकि तनु विलयन आदर्श व्यवहार के अधिक निकट होता है / Because a dilute solution is closer to ideal behaviour. Explanation: चरण 1: \(\pi=CRT\) आदर्श तनु विलयनों के लिए सबसे सही माना जाता है। चरण 2: अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण और विकर्षण परिणाम बदल सकते हैं। चरण 3: परासरण दाब विधि में तनुता को सही परिणाम की शर्त समझें। / Step 1: \(\pi=CRT\) is most valid for ideal dilute solutions. Step 2: In concentrated solutions, particle interactions can affect the result. Step 3: Treat dilution as an important condition for reliable osmotic pressure results.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण और विकर्षण परिणाम बदल सकते हैं। / In concentrated solutions, particle interactions can affect the result.

What should I remember for this Chemistry concept?

परासरण दाब विधि में तनुता को सही परिणाम की शर्त समझें। / Treat dilution as an important condition for reliable osmotic pressure results.